《四川省成都市学年高中化学 第2章 化学物质及其变化 2.2.2 离子反应及其发生的条件课件 新人教必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市学年高中化学 第2章 化学物质及其变化 2.2.2 离子反应及其发生的条件课件 新人教必修1.ppt（34页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 液态液态HClHCl 葡萄葡萄糖糖 CO2 BaSO4 稀H2SO4电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：旧知回顾旧知回顾2：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（分类完全正确的是（）C1、离子反应定义、离子反应定义：用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。用化学符号
2、表示电解质电离成自由移动离子的过程。编号编号（1）（2）实验实验 现象现象 解释解释 与与结论结论 无明显变化无明显变化 溶液仍为蓝色溶液仍为蓝色有白色沉淀生成有白色沉淀生成 滤液为蓝色滤液为蓝色没有发生化学反应，溶没有发生化学反应，溶液中仍是自由移动的液中仍是自由移动的Cu2+、SO42-、K+、Cl-Ba2+和和SO42-发生反应生成发生反应生成了了BaSO4白色沉淀，而白色沉淀，而Cu2+没参加反应，留在滤没参加反应，留在滤液中，因此滤液为蓝色液中，因此滤液为蓝色、Cl-KCl溶液溶液 CuSO4溶液溶液过量过量BaCl2溶液溶液 CuSO4溶液溶液BaCl2+CuSO4=BaSO4+C
3、uCl2Ba2+SO42-=BaSO4 P31 实验实验2-1四、离子反应四、离子反应 （2）离子方程式的书写步骤）离子方程式的书写步骤写、改、删、查写、改、删、查 写：写：依反应事实写出反应依反应事实写出反应 的化学方程式。的化学方程式。改：改：把把易溶于水且易电离易溶于水且易电离的物质写成离子形式。的物质写成离子形式。删：删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式 中系数为最简整数比。中系数为最简整数比。查：查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边 各元素的原子个数和电荷总数是否相等。各元素的原子
4、个数和电荷总数是否相等。（基础）（基础）（基础）（基础）（关键）（关键）2 2、离子方程式及书写、离子方程式及书写、离子方程式及书写、离子方程式及书写（1）概念）概念:用用实际实际参加参加反应的离子反应的离子符号表示离子反应的式子。符号表示离子反应的式子。应该改写成离子形式的物质：应该改写成离子形式的物质：易溶于水易溶于水且且易电离的物质易电离的物质a 强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等；b 强碱：强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。c 可溶性盐：请课后复习溶解性表。可溶性盐：请课后复习溶解性表。钾钠铵盐硝酸盐，全部溶于水中间钾钠铵盐硝酸盐，全部溶于水中间氯化物除银亚汞，硫酸盐
5、除钡和铅氯化物除银亚汞，硫酸盐除钡和铅碳酸磷酸硅酸盐，可溶只有钾钠铵碳酸磷酸硅酸盐，可溶只有钾钠铵方法点拨方法点拨d 氧化物：氧化物：Na2O、Fe2O3等等仍用化学式表示的物质：仍用化学式表示的物质：a 难溶的物质：难溶的物质：CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等b 难电离的物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水。难电离的物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水。c 气体：气体：H2S、CO2、SO2等等e 单质：单质：H2、Na、I2等等HOH=H2O能表示所有的强酸和强碱能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？发生的中和反应吗？思考思考提示：提示：不能。不能。H2SO4和和B
6、a(OH)2的反应不能用该式的反应不能用该式表示。表示。根据复分解反应发生的条件分析离子根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？反应发生后的结果是什么？3 3、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件思考交流思考交流结论：结论：溶液中离子浓度减小。溶液中离子浓度减小。1 1、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()A稀硫酸与氯化铜溶液稀硫酸与氯化铜溶液 B氢氧化钠溶液与氯化铁溶液氢氧化钠溶液与氯化铁溶液 C碳酸钠溶液与稀硝酸碳酸钠溶液与稀硝酸 D澄清石灰水与稀盐酸澄清石灰水与稀盐酸（2）、）、MnO2+4HCl（浓）（浓）=M
7、nCl2+Cl2+2H2O（1）、向）、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸溶液中滴加稀硫酸 2、写出下列反应的离子方程式、写出下列反应的离子方程式Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 +2H2O MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O（3）、）、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2OHCO3-+H+=CO2+H2OD练一练练一练思维思维拓展拓展一、离子方程式的书写及正误判断一、离子方程式的书写及正误判断1参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间的反应吗？离子与离子之间的反应吗？答案：答案：离子
8、反应是指有离子参加的化学反应，不一定要求所离子反应是指有离子参加的化学反应，不一定要求所有物质都是电解质，如有物质都是电解质，如CO2和和NaOH的反应。以上反应也可以的反应。以上反应也可以说明离子反应不一定是离子与离子之间的反应，也可以是离说明离子反应不一定是离子与离子之间的反应，也可以是离子与分子之间的反应。子与分子之间的反应。2在书写离子方程式时把在书写离子方程式时把CaCO3拆写成拆写成Ca2和和CO32正确吗正确吗？为什么？为什么？答案：答案：CaCO3在离子方程式中不能拆成在离子方程式中不能拆成Ca2和和CO32，因为只，因为只有易溶且易电离的物质在离子方程式中才拆成离子。有易溶且
9、易电离的物质在离子方程式中才拆成离子。答案：答案：不正确，该离子方程式不满足电荷守恒。不正确，该离子方程式不满足电荷守恒。3AgNO3溶液和溶液和Cu反应的离子方程式写成反应的离子方程式写成Cu Ag =Cu2Ag正确吗？为什么？正确吗？为什么？离子方程式书写的离子方程式书写的“两关键两关键”书写离子方程式关键是书写离子方程式关键是“拆拆”，要，要“拆拆”得合理。得合理。(1)熟记可熟记可“拆拆”的强酸、强碱和易溶盐。下面的的强酸、强碱和易溶盐。下面的有关盐的溶解性口诀可帮助你记忆：钾钠铵盐都可溶，有关盐的溶解性口诀可帮助你记忆：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶硝
10、酸盐遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。氯化银。(2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水碱和水(难电离的难电离的)，气体，单质，氧化物。，气体，单质，氧化物。方法点拨方法点拨思维思维拓展拓展二二离子方程式正误判断时的离子方程式正误判断时的“五看五看”(1)看是否符合客观事实看是否符合客观事实如如Fe加入硫酸铜溶液中：加入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu(错错)错因：错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成和硫酸铜溶液反应生成FeSO4(2)看是否符合拆写原则。如石灰石加入稀盐酸中：看是否符合拆写原则。如石灰石加入稀盐酸中：CO3
11、22H=CO2H2O(错错)错因：错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：正确：CaCO32H=Ca2CO2H2O正确：正确：FeCu2=Fe2Cu(3)看是否遵守质量守恒定律看是否遵守质量守恒定律如如Na2CO3与稀硫酸反应：与稀硫酸反应：CO32H=CO2H2O(错错)错因：氢原子个数不守恒错因：氢原子个数不守恒(4)看是否遵守电荷守恒。如：铝与看是否遵守电荷守恒。如：铝与CuSO4溶液反应：溶液反应：AlCu2=Al3Cu错因：电荷不守恒错因：电荷不守恒正确：正确：CO322H=CO2H2O正确：正确：2Al3Cu2=2Al33Cu(5)看是否漏掉离
12、子反应。如：看是否漏掉离子反应。如：CuSO4与与Ba(OH)2溶液反应：溶液反应：Ba2SO4(2)=BaSO4(错错)错因：漏掉了错因：漏掉了Cu2和和OH的反应的反应正确：正确：Ba2SO42Cu22OH=BaSO4Cu(OH)2(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比。如：看是否符合阴、阳离子的个数配比。如：Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：溶液和稀硫酸反应：Ba2OHH SO4(2)=BaSO4H2O(错错)错因：不符合物质的组成比错因：不符合物质的组成比正确：正确：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O(1)判断离子方程式抓住两易、两等、两查。判断离子方程式抓住两易、两等、两查。两
13、易两易：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子的符号：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。表示，其他物质用化学式表示。两等两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。均应相等。两查两查：检查各项是否有公约数，若有必须约去，是否漏写：检查各项是否有公约数，若有必须约去，是否漏写必要的反应条件。必要的反应条件。(2)对微溶物，如对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成应拆成Ca2和和OH的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则的形式，如果是生成物或是石灰乳
14、等，则不能拆写成离子，应保留化学式不能拆写成离子，应保留化学式Ca(OH)2。下列离子方程式中正确的是（下列离子方程式中正确的是（）A、向碳酸钾溶液中加入盐酸、向碳酸钾溶液中加入盐酸 CO32-+2H+=CO2+H2OB、单质铁和硫酸铜溶液反应、单质铁和硫酸铜溶液反应 Fe+Cu2+Fe3+CuC、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na+H2ONa+OH-+H2D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4+OH-NH3+H2O A典例典例探究探究(1)非水溶液或非熔融状态下的反应，没有自由移动的离子参非水溶液或非熔融状态下的反应，
15、没有自由移动的离子参加或生成，因此没有离子方程式。加或生成，因此没有离子方程式。固体间的反应无离子方程式；固体间的反应无离子方程式；浓硫酸与固体物质浓硫酸与固体物质(Cu等等)的反应无离子方程式；的反应无离子方程式；气体之间的气体之间的反应反应(不在水中进行不在水中进行)无离子方程式。无离子方程式。(2)离子方程式书写步骤中的离子方程式书写步骤中的“拆拆”要正确。要正确。氧化物、弱电解质氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水)、气体、难溶的物质、气体、难溶的物质(难溶盐难溶盐)等，不能拆为离子形式，要用化学式表示。等，不能拆为离子形式，要用化学式表示。弱酸酸式盐的酸根离子，如弱酸酸式盐
16、的酸根离子，如HCO3、HSO3等不能拆开。等不能拆开。而强酸的酸根离子，如而强酸的酸根离子，如HSO4，在水溶液中应写成，在水溶液中应写成H、SO42。书写离子方程式的注意事项书写离子方程式的注意事项(3)注意滴加的顺序和反应物的相对用量。注意滴加的顺序和反应物的相对用量。在在Ca(HCO3)2溶液中加入过量溶液中加入过量NaOH溶液溶液(反应后溶液中有反应后溶液中有CO32而无而无HCO3)：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O。在在Ca(HCO3)2溶液中加入少量的溶液中加入少量的NaOH溶液溶液(反应后溶液中反应后溶液中有有HCO3，CO32与与Ca2形成沉淀，所以离子方
17、程式中只写形成沉淀，所以离子方程式中只写1个个HCO3)：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O。(4)必须满足两个必须满足两个“守恒守恒”。元素守恒：离子方程式两边的元素种类和各元素的原子守元素守恒：离子方程式两边的元素种类和各元素的原子守恒。恒。电荷守恒：离子方程式两边的正、负电荷总数守恒。电荷守恒：离子方程式两边的正、负电荷总数守恒。思维思维拓展拓展二、离子共存二、离子共存1电解质在溶液中混合一定能发生反应吗电解质在溶液中混合一定能发生反应吗？答案：答案：电解质在溶液中混合不一定能发生化学反应，如电解质在溶液中混合不一定能发生化学反应，如NaCl和和H2SO4相混合不能生成沉淀、气体、水，
18、也不能发生氧化还相混合不能生成沉淀、气体、水，也不能发生氧化还原反应，故二者不能反应。原反应，故二者不能反应。2Cl和哪种阳离子不能在溶液中大量共存？和哪种阳离子不能在溶液中大量共存？答案：答案：Cl与与Ag不能大量共存。不能大量共存。3CO32与与Ca2、HCO3与与H、H和和OH在溶液在溶液中能否大量共存？你知道其中的原因吗？中能否大量共存？你知道其中的原因吗？答案：答案：CO32与与Ca2生成沉淀而不能大量共存；生成沉淀而不能大量共存；H与与HCO3结合成结合成H2CO3，H2CO3分解为分解为H2O和和CO2而不能大量共而不能大量共存；存；H和和OH结合成水而不能大量共存。结合成水而不
19、能大量共存。方法点拨方法点拨典例典例探究探究(1)注意题目的附加条件。注意题目的附加条件。(2)积累哪些离子不能大量共存。积累哪些离子不能大量共存。提示：提示：(1)常见有色离子有：常见有色离子有：Cu2(蓝色蓝色)、Fe2(浅绿色浅绿色)、Fe3(棕黄色棕黄色)、MnO4(紫色紫色)。(2)常见的说明溶液显酸性的方法有以下几种：常见的说明溶液显酸性的方法有以下几种：pH7；加入石蕊试液显红色；加入石蕊试液显红色；加入活泼金属加入活泼金属产生产生H2等。等。(1)“无色透明无色透明”溶液中不能存在哪些离子？溶液中不能存在哪些离子？(2)离子共存问题，题目中常有一些附加条件，如酸性离子共存问题，
20、题目中常有一些附加条件，如酸性，请总结可以说明溶液为酸性的方法有哪些？，请总结可以说明溶液为酸性的方法有哪些？互动探究互动探究解析解析题干中题干中“使石蕊试液变红使石蕊试液变红”和和“无色溶液无色溶液”是附加条件，即除选是附加条件，即除选项中相关离子能大量共存之外，还应与项中相关离子能大量共存之外，还应与H大量共存，且皆为无色离子。大量共存，且皆为无色离子。A项项中中Ca2与与SO4(2)、CO3(2)不能大量共存，且不能大量共存，且CO3(2)与与H不共存；不共存；B项中项中Cu2是具有特征颜色的有色离子；是具有特征颜色的有色离子；C项中各离子能共存且都为无色，但项中各离子能共存且都为无色，
21、但HCO3()在酸性溶液中不能存在，故在酸性溶液中不能存在，故A、B、C不符合题意。不符合题意。答案：答案：检验检验SO42的方法为：取少许试液置于试管中，的方法为：取少许试液置于试管中，向其中加入足量盐酸酸化，再向其中加入向其中加入足量盐酸酸化，再向其中加入BaCl2溶液，若出溶液，若出现白色沉淀则说明试液中含有现白色沉淀则说明试液中含有SO42。涉及反应为。涉及反应为Ba2SO42=BaSO4。思维思维拓展拓展三、离子反应的应用三、离子反应的应用1如何除去如何除去NaCl溶液中混有的少量溶液中混有的少量MgCl2？能否用？能否用KOH溶液作除杂试剂？溶液作除杂试剂？答案：答案：可用适量可用
22、适量NaOH溶液使溶液使Mg2转化为转化为Mg(OH)2而除去，而除去，不能用不能用KOH，因为使用，因为使用KOH可引入杂质可引入杂质K。2在实验室里如何检验在实验室里如何检验SO42？涉及哪些反应？涉及哪些反应？(1)混合物的分离：如分离混合物的分离：如分离NaCl和和MgCl2。先将混合物溶于水，加入适量先将混合物溶于水，加入适量NaOH溶液溶液：Mg22OH=Mg(OH)2；过滤。；过滤。蒸干滤液得蒸干滤液得NaCl；将滤渣溶解将滤渣溶解在在HCl中得中得MgCl2溶液：溶液：Mg(OH)22H=Mg22H2O；在特定条件下蒸干在特定条件下蒸干MgCl2溶液，可得溶液，可得MgCl2固
23、体。固体。1物质的分离、提纯和鉴别物质的分离、提纯和鉴别(2)物质的提纯：如除去物质的提纯：如除去NaCl溶液中的溶液中的Na2SO4。加入过量的加入过量的BaCl2溶液溶液使使SO42完全沉淀：完全沉淀：Ba2SO42=BaSO4 加入过量的加入过量的Na2CO3溶液溶液将多余的将多余的Ba2沉沉淀：淀：Ba2CO32=BaCO3 加入适量的盐酸加入适量的盐酸除掉除掉多余的多余的CO32：CO322H=CO2H2O(3)化合物组成的分析和鉴定：如分析或鉴定某溶液中是否化合物组成的分析和鉴定：如分析或鉴定某溶液中是否含有含有SO42。取定量溶液加入过量的。取定量溶液加入过量的BaCl2和稀盐酸
24、：和稀盐酸：Ba2 SO42=BaSO4，生成，生成BaSO4沉淀，证明含沉淀，证明含SO42；根据；根据BaSO4的质量可以求出的质量可以求出SO42的物质的量。的物质的量。离子推断除了充分利用离子的特征反应外，离子共存问离子推断除了充分利用离子的特征反应外，离子共存问题在推断题中的延伸是一个亮点，这类题更具隐蔽性、思考题在推断题中的延伸是一个亮点，这类题更具隐蔽性、思考容量更大，因能更好的考查对离子共存知识的掌握和应用而容量更大，因能更好的考查对离子共存知识的掌握和应用而备受命题者青睐，要在学习中给予更多的关注。该类题目的备受命题者青睐，要在学习中给予更多的关注。该类题目的主要特点：主要特
25、点：(1)依据常见离子的特征性质及其实验现象，判断离子的依据常见离子的特征性质及其实验现象，判断离子的存在与否。在分析判断过程中，一要注意题目所给的限制条存在与否。在分析判断过程中，一要注意题目所给的限制条件和推断范围；二是注意当得出某离子肯定存在的结论后，件和推断范围；二是注意当得出某离子肯定存在的结论后，要根据离子能否共存而推断出不可能存在的离子。要根据离子能否共存而推断出不可能存在的离子。(2)许多题目要求对溶液中可能含有的离子进行确定。此许多题目要求对溶液中可能含有的离子进行确定。此外，要特别注意问题中隐含的限制条件。外，要特别注意问题中隐含的限制条件。2离子推断离子推断(1)解答离子
26、推断题时，一定要充分考虑离子共存问题，解答离子推断题时，一定要充分考虑离子共存问题，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件，要把离子自要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件，要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。(2)除了定性分析，还要注意定量问题，要正确利用电荷除了定性分析，还要注意定量问题，要正确利用电荷守恒原理守恒原理(电解质溶液呈电中性电解质溶液呈电中性)判断一些隐含的离子。判断一些隐含的离子。某电解质溶液中，可能大量存在某电解质溶液中，可能大量存在Ag、H、Cu2、CO32-、OH、Cl。你认为该溶液中肯定存在的离子是。
27、你认为该溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离，肯定不存在的离子是子是_ _ ，可能存在的离子是，可能存在的离子是_；如何判断可；如何判断可能存在的离子是否存在？能存在的离子是否存在？_。典例探究典例探究解析解析本题看似无任何突破口和附加条件，但实质上解决的关键和依据本题看似无任何突破口和附加条件，但实质上解决的关键和依据是离子共存的基础知识。假设溶液中有是离子共存的基础知识。假设溶液中有Ag，因，因AgCl=AgCl、2AgCO32=Ag2CO3、AgOH=AgOH，2AgOH=Ag2OH2O，所，所有的阴离子都不能存在，违背了电荷守恒原理，所以有的阴离子都不能存在，违背了电荷守恒原理，所
28、以Ag一定不存在；同理，一定不存在；同理，CO3(2)、OH不可能存在，如有不可能存在，如有CO3(2)、OH，则溶液中所有的阳离子都不，则溶液中所有的阳离子都不能存在，所以一定没有能存在，所以一定没有CO3(2)、OH，则一定存在，则一定存在Cl；H、Cu2可能存在。可能存在。Cu2可以根据颜色判断是否存在，只要用简单的方法检验可以根据颜色判断是否存在，只要用简单的方法检验H是否存在即可。是否存在即可。(1)能否用一种试剂检验出无色溶液中的能否用一种试剂检验出无色溶液中的Ag、Mg2、NH4、Al3？(2)如何检验溶液中的如何检验溶液中的CO32？涉及哪些反应？涉及哪些反应？互动探究互动探究
29、(1)能，可用能，可用NaOH溶液。溶液。Ag遇遇OH生成生成AgOH白色沉淀，白色沉淀，AgOH不稳定，很快分解，生成黑色不稳定，很快分解，生成黑色Ag2O；Mg2遇遇OH生成生成Mg(OH)2白色沉淀；白色沉淀；Al3遇遇OH生成生成Al(OH)3白色沉淀；白色沉淀；OH过量时白色沉淀又会溶解；过量时白色沉淀又会溶解；NH4溶液中加碱、加热，生成使溶液中加碱、加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。(2)向待检液中滴加稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊向待检液中滴加稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成。涉及反应为的无色无味气体生成。涉及反应为2HCO32=H2OCO2 CO2Ca22OH=CaCO3H2O。解析解析Cu2有色，不做实验就可以肯定有无。加入稀盐酸产生不溶于稀有色，不做实验就可以肯定有无。加入稀盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，肯定存在硝酸的白色沉淀，肯定存在Ag。向。向(2)的滤液中加过量的滤液中加过量NaOH溶液，产生的溶液，产生的白色沉淀为白色沉淀为Mg(OH)2。阴离子从离子共存角度判断只能含。阴离子从离子共存角度判断只能含NO3()。