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1、高二化学竞赛辅导高二化学竞赛辅导（一）化学反应与能量变化（一）化学反应与能量变化一、离子反应一、离子反应1(2007年高考理综四川卷，反应年高考理综四川卷，反应)下列家下列家庭小实验中不涉及化学变化的是庭小实验中不涉及化学变化的是()(A)用熟苹果催熟青香蕉用熟苹果催熟青香蕉 (B)用少量食醋除去水壶中的水垢用少量食醋除去水壶中的水垢(C)用糯米、酒曲和水制成甜酒酿用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 (D)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐食盐D 2(2007年年高高考考广广东东理理基基，离离子子反反应应)下下列列反反应应的离子方程式正确的是的离子方程式正确的是(
2、)(A)向向Ba(OH)2溶液中滴加稀溶液中滴加稀盐盐酸：酸：2H2ClBa22OH=2H2OBaCl2(B)往往FeCl3溶液中加入溶液中加入Fe粉：粉：2Fe3Fe=3Fe2(C)往澄清石灰水中通入往澄清石灰水中通入过过量二氧化碳：量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2O(D)往往FeCl3溶液中加入溶液中加入Cu粉：粉：Fe3Cu=Fe2Cu2B 3(2007年年高高考考广广东东化化学学卷卷，离离子子反反应应)下下列列化化学反学反应应的离子方程式正确的是的离子方程式正确的是()(A)用小用小苏苏打治打治疗疗胃酸胃酸过过多：多：HCO3 HCO2H2O(B)往碳酸往碳酸镁镁中滴加稀
3、中滴加稀盐盐酸：酸：CO322HCO2H2O(C)往氨水中滴加往氨水中滴加氯氯化化铝铝溶液：溶液：Al34OHAlO22H2O(D)氢氢氧化氧化钡钡溶液与稀硫酸反溶液与稀硫酸反应应：Ba2SO42HOHBaSO4H2OA 4、(2007年年高高考考理理综综四四川川卷卷，离离子子反反应应)下下列列反反应应的的离子方程式离子方程式书书写正确的是写正确的是()(A)浓烧浓烧碱溶液中加入碱溶液中加入铝铝片：片：Al2OH=AlO2H2(B)以石墨作以石墨作电电极极电电解解氯氯化化铝铝溶液：溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2(C)硫酸硫酸亚铁亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe
4、2H2O22H=2Fe32H2O(D)硫酸硫酸氢钠氢钠溶液与足量溶液与足量氢氢氧化氧化钡钡溶液混合：溶液混合：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2OC 5(2007年年高高考考海海南南化化学学卷卷，离离子子反反应应)能能正确表示下列反正确表示下列反应应的离子方程式是的离子方程式是()(A)碳碳酸酸氢氢钙钙溶溶液液和和氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液混混合合：HCO3 OH=CO32H2O(B)醋酸醋酸钠钠溶液和溶液和盐盐酸混合：酸混合：CH3COONaH=CH3COOHNa(C)少量金属少量金属钠钠放入冷水中：放入冷水中：Na2H2O=Na2OHH2(D)硫酸硫酸铜铜溶液和溶液和氢氢氧化氧化钡钡
5、溶液混合：溶液混合：Cu2SO42Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4D6(离离子子反反应应)(2007年年高高考考全全国国理理综综卷卷II)能能正正确确表示下列反表示下列反应应的离子方程式是的离子方程式是()(A)醋酸醋酸钠钠的水解反的水解反应应CH3COO+H3O=CH3COOH+H2O(B)碳酸碳酸氢钙氢钙与与过过量的量的NaOH溶液反溶液反应应Ca22HCO3 2OH=CaCO32H2OCO32(C)苯酚苯酚钠钠溶液与二氧化碳反溶液与二氧化碳反应应C6H5OCO2H2O=C6H5OHCO32(D)稀硝酸与稀硝酸与过过量的量的铁铁屑反屑反应应3Fe8H2NO3 =3Fe32NO4H2O
6、B7(2007年高考江苏卷，离子反应年高考江苏卷，离子反应)下列离子方下列离子方程式程式书书写正确的是写正确的是()(A)过过量的量的SO2通入通入NaOH溶液中：溶液中：SO22OH=SO32H2O(B)Fe(NO3)3溶液中加入溶液中加入过过量的量的HI溶液：溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2(C)NaNO2溶液中加入酸性溶液中加入酸性KMnO4溶液：溶液：2MnO4 5NO26H=2Mn25NO3 3H2O(D)NaHCO3溶液中加入溶液中加入过过量的量的Ba(OH)2溶液：溶液：2HCO3 Ba22OH=BaCO32H2OCO32 C8(2007年年高高考考上上海海化化学学卷卷，离离
7、子子方方程程式式)下列反下列反应应的离子方程式正确的是的离子方程式正确的是()(A)氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液中中通通入入少少量量二二氧氧化化硫硫：SO2OH=HSO3(B)碳酸碳酸氢钠氢钠溶液与足量溶液与足量氢氢氧化氧化钡钡溶液混合：溶液混合：HCO3 Ba2OH=BaCO3H2O(C)盐盐酸滴入氨水中：酸滴入氨水中：HOH=H2O(D)碳酸碳酸钙钙溶解于稀硝酸中：溶解于稀硝酸中：CO322H=CO2H2OB9.(2007年高考江苏卷，离子共存年高考江苏卷，离子共存)向存在向存在大量大量Na、Cl的溶液中通入足量的的溶液中通入足量的NH3后，后，该该溶液中溶液中还还可能大量存在的离于可能大量存
8、在的离于组组是是()(A)K、Br、CO32(B)Al3、H、MnO4 (C)NH4、Fe3、SO42(D)Ag、Cu2、NO3 A10(2007年年高高考考海海南南化化学学卷卷，离离子子共共存存)在在pH=1时时，可可大大量量共共存存且且形形成成无无色色溶溶液的一液的一组组离子或分子是离子或分子是()(A)Ca2、CH3COOH、Br、Na(B)NO3 、Fe3、Mg2、SO42(C)HClO、Ba2、Na、Cl(D)K、Cl、Al3、SO32A判断离子方程式判断离子方程式书书写是否正确的写是否正确的五条原五条原则则：1、依据物质反应的客观事实、依据物质反应的客观事实.2、必须遵守质量守恒定
9、律、必须遵守质量守恒定律.3、必须遵守电荷平衡原理、必须遵守电荷平衡原理.4、氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒、氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平子数是否配平.5、必须遵循定组成原理、必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳即物质中阴、阳离子组成固定离子组成固定).如何判断溶液中离子能否大量共存如何判断溶液中离子能否大量共存 1.同同一一溶溶液液中中若若离离子子间间符符合合下下列列任任意意一一个个条条件件就就会会发发生生离离子子反反应应，离离子子之之间间便便不不能能在在溶溶液液中中大大量共存量共存.(1)生生成成难难
10、溶溶物物或或微微溶溶物物：如如Ba2与与CO32-、Ag与与Br-、Ca2与与SO42-和和OH-、OH-与与Cu2等等不不能大量共存能大量共存.(2)生生成成气气体体或或挥挥发发性性物物质质：如如NH4与与OH-,H与与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等等不不能能大大量量共存共存.(3)生生成成难难电电离离的的物物质质：如如H与与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等等生生成成弱弱酸酸;OH-与与NH4、Cu2等等生生成成弱弱碱碱；H与与OH-生生成成水水，这这些离子不能大量共存些离子不能大量共存.(4)发发生生氧氧化化还还原原反反应应：氧氧化化性性离离子子(
11、如如Fe3、NO3-、ClO-、MnO4-等等)与与还还原原性性离离子子(如如S2-、I-、Fe2、SO32-等等)不不能能大大量量共共存存.注注意意Fe2与与Fe3可可以以共共存存；MnO4-与与Cl-不不能大量共存能大量共存.2.附加附加隐隐含条件的含条件的应应用用规规律：律：(1)溶溶液液无无色色透透明明时时，则则溶溶液液中中肯肯定定没没有有有有色色离离子子.常常见见的的有有色色离离子子是是Cu2、Fe3、Fe2、MnO4-等等.(2)强强碱碱性性溶溶液液中中肯肯定定不不存存在在与与OH-起起反反应应的离子的离子.(3)强强酸酸性性溶溶液液中中肯肯定定不不存存在在与与H+起起反反应应的的
12、离子离子.二二.氧化还原反应氧化还原反应11(氧氧化化还还原原反反应应)(2007年年高高考考全全国国理理综综卷卷I)已已知知氧氧化化还还原原反反应应：2Cu(IO3)224KI 12H2SO4=2CuI 13I212K2SO412H2O其其中中1mol氧氧化化剂剂在在反反应应中中得得到到的的电电子子为为()(A)10mol(B)11mol(C)12mol(D)13molB12.(氧化还原反应氧化还原反应)(2007年高考全国理综年高考全国理综卷卷II)下列氧化下列氧化还还原反原反应应中，水作中，水作为为氧化氧化剂剂的是的是()(A)COH2OCO2H2(B)3NO2H2O=2HNO3NO(C
13、)2Na2O22H2O=4NaOHO2(D)2F22H2O=4HFO2A13（2006广广东东）下下列列反反应应中中，氧氧化化剂剂与与还还原原剂剂物物质质的量的关系的量的关系为为1 2的是的是AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2OAD14（2005广广东东）铊铊（Tl）是是某某超超导导材材料料的的组组成成元元素素之之一一，与与铝铝同同族族，位位于于第第6周周期期。Tl3+与与Ag在在酸酸性性介介质质中中发发生生反反应应：Tl
14、32AgTl2Ag。下下列列推推断断正正确确的是的是ATl的最外的最外层层有有1个个电电子子BTl3的氧化性比的氧化性比Al3弱弱CTl能形成能形成+3价和价和+1价的化合物价的化合物DTl的的还还原性比原性比Ag强强B氧化还原基本规律氧化还原基本规律 1、守恒规律、守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。配平氧化还原反应方程式。2、岐化规律、岐化规律同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或同一种物质分子内同一种元素同一价态的原
15、子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。岐化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在岐化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算。式的计算。3、归中规律、归中规律同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，
16、也称价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反反歧化反应歧化反应”。常用于方程式的书写，当有中间价态。常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应，如时，才可能发生，否则不反应，如SO2与浓硫酸不与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。反应，可用浓硫酸干燥。4、不交叉规律、不交叉规律同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。这一规律常用于量的关系的确可能发生交叉现象。这一规律常用于量的关系的确定，标明电子转移的方向与数目等。定，标明
17、电子转移的方向与数目等。5、强弱规律、强弱规律氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。产物和弱氧化性的氧化产物。氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断 1、根据元素的化合价、根据元素的化合价物物质质中中元元素素具具有有最最高高价价，该该元元素素只只有有氧氧化化性性；物物质质中中元元素素具具有有最最低低价价，该该元元素素只只有有还还原原性性；物物质质中中元元素素具具有有中中间间价价，该该元元素素既既有有氧氧化化性性又又有有
18、还还原原性性。对对于于同同一一种种元元素素，价价态态越越高高，其其氧氧化化性就越性就越强强；价；价态态越低，其越低，其还还原性就越原性就越强强。2、根据氧化、根据氧化还还原反原反应应方程式方程式在在同同一一氧氧化化还还原原反反应应中中，氧氧化化性性：氧氧化化剂剂氧氧化化产产物；物；还还原性：原性：还还原原剂剂还还原原产产物。物。氧氧化化剂剂的的氧氧化化性性越越强强，则则其其对对应应的的还还原原产产物物的的还还原原性性就就越越弱弱；还还原原剂剂的的还还原原性性越越强强，则则其其对对应应的氧化的氧化产产物的氧化性就越弱。物的氧化性就越弱。3、根据金属活、根据金属活动动性性顺顺序表序表在在金金属属活
19、活动动性性顺顺序序表表中中，金金属属的的位位置置越越靠靠前前，其其还还原原性性就就越越强强（铂铂金金除除外外）；金金属属的的位位置置越越靠靠后后，其其阳阳离离子子的氧化性就越弱。的氧化性就越弱。4、根据元素周期表、根据元素周期表同同周周期期元元素素，随随着着核核电电荷荷数数的的递递增增，氧氧化化性性逐逐渐渐增增强强，还还原原性性逐逐渐渐减减弱弱。同同主主族族元元素素，随随着着核核电电荷荷数数的的递递增增，氧化性逐氧化性逐渐渐减弱，减弱，还还原性逐原性逐渐渐增增强强。5、根据反、根据反应应的的难难易程度易程度氧氧化化还还原原反反应应越越容容易易进进行行（表表现现为为反反应应所所需需条条件件越越低
20、低），则则氧化氧化剂剂的氧化性和的氧化性和还还原原剂剂的的还还原性就越原性就越强强。6、其它条件、其它条件一一般般溶溶液液的的酸酸性性越越强强或或温温度度越越高高，则则氧氧化化剂剂的的氧氧化化性性和和还还原原剂剂的的还还原性就越原性就越强强，反之，反之则则越弱。越弱。三三.反应热反应热15.(2007年高考广东化学卷，反应热年高考广东化学卷，反应热)灰灰锡锡(以粉末以粉末状存在状存在)和白和白锡锡是是锡锡的两种同素异形体。的两种同素异形体。已已知知：Sn(s、白白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；H1Sn(s、灰、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；H2Sn(s、灰
21、、灰)Sn(s、白、白)；H32.1kJ/mol下列下列说说法正确的是法正确的是()(A)H1 H2(B)锡锡在常温下以灰在常温下以灰锡锡状状态态存在存在(C)灰灰锡转锡转化化为为白白锡锡的反的反应应是放是放热热反反应应(D)锡锡制制器器皿皿长长期期处处于于低低于于13.2的的环环境境中中，会会自自行行毁毁坏坏D16.(2007年年高高考考海海南南化化学学卷卷，反反应应热热)已已知知：(1)Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)；H=348.3kJ/mol(2)2Ag(s)1/2O2(g)=Ag2O(s)；H=31.0kJ/mol则则Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的的 H等于等于()(A)317.3kJ/mol(B)379.3kJ/mol(C)332.8kJ/mol(D)317.3kJ/molA