《教育专题：上课用)粗盐提纯课件_(1).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《教育专题：上课用)粗盐提纯课件_(1).ppt（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、粗盐：1.结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶第二节第二节 海水海水“晒盐晒盐”第三课时第三课时 粗盐的提纯粗盐的提纯教师：瞿义“筛子筛子”原理：颗粒大小不同的混合物都可原理：颗粒大小不同的混合物都可以使用恰当的筛子加以分离。以使用恰当的筛子加以分离。1）溶解）溶解烧杯、玻璃棒仪器：2）过滤）过滤烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒a.a.折叠过滤纸成四层。折叠过滤纸成四层。b.b.将折叠的滤纸打开，一边三层，一边一层，成漏斗状。将折叠的滤纸打开，一边三层，一边一层，成漏斗状。c.c.将滤纸放入漏斗内，使滤纸低于漏斗边缘。将滤纸放入漏斗内，使滤纸低于漏斗边缘。d.d.用
2、水浸湿滤纸。用水浸湿滤纸。e.e.将漏斗放在漏斗架上，使漏斗颈贴着烧杯壁。将漏斗放在漏斗架上，使漏斗颈贴着烧杯壁。f.f.斜放玻璃棒于漏斗内。斜放玻璃棒于漏斗内。g.g.将混浊的水沿着玻璃棒，慢慢倒入漏斗内（不要太满将混浊的水沿着玻璃棒，慢慢倒入漏斗内（不要太满）操作操作 注意事项注意事项一贴一贴二低二低三靠三靠滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸紧贴漏斗内壁，中间不能留有气泡中间不能留有气泡 滤纸边缘低于漏斗滤纸边缘低于漏斗边缘边缘液面低于滤纸边缘液面低于滤纸边缘倾倒液体时，烧杯倾倒液体时，烧杯要紧靠玻璃棒。要紧靠玻璃棒。玻璃棒下端要紧靠玻璃棒下端要紧靠在三层滤纸上。在三层滤纸上。漏斗下端管口紧靠在漏斗下
3、端管口紧靠在烧杯内壁烧杯内壁蒸发蒸发物质的分离和提纯方法之物质的分离和提纯方法之一一（1 1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。）适用于分离溶于溶剂中的溶质。蒸发皿、酒精灯、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。玻璃棒，铁架台。（3 3）装置图：）装置图：（2 2）主要仪器：）主要仪器：注意事项：注意事项：所装液体不超过蒸发皿容积的所装液体不超过蒸发皿容积的2/32/3。边蒸发边搅拌，防止局部过热暴沸。边蒸发边搅拌，防止局部过热暴沸。加热时不要将溶液加热时不要将溶液蒸干蒸干。在加热至。在加热至有大量有大量固体固体析出时，停止加热，用析出时，停止加热，用余热余热蒸干。蒸干。感悟方法，思维升华感悟方法，思维升
4、华 过滤过滤 蒸馏蒸馏 结晶结晶适用范围适用范围依据原理依据原理主要操作主要操作 在生产生活中，我们经常需要分离混合物，在生产生活中，我们经常需要分离混合物，在海水晒盐一节，我们都了解了哪些分离方法，在海水晒盐一节，我们都了解了哪些分离方法，它们的原理是什么？各自的适用范围是什么？它们的原理是什么？各自的适用范围是什么？不溶性固体和液体不溶性固体和液体各成分颗粒大小不同各成分颗粒大小不同液体和液体液体和液体各组分沸点不同各组分沸点不同蒸发结晶和降温结晶蒸发结晶和降温结晶各物质溶解度受各物质溶解度受温度影响不同温度影响不同纯化以后得到的食盐晶体可溶性杂质的除法：可溶性杂质的除法：（1）原则）原则
5、:除去杂质的同时不引入新的杂质。除去杂质的同时不引入新的杂质。（2）方法：）方法：加入化学试剂，让杂质离子加入化学试剂，让杂质离子 你转化成气体、沉淀或水除去你转化成气体、沉淀或水除去 注意：注意：添加的试剂不与原物质反应，且添加的试剂不与原物质反应，且 通常要过量。通常要过量。（3）步骤是：步骤是：溶解溶解 加入试剂加入试剂 过滤过滤 蒸发蒸发v方案方案v1、BaCl2、Na2CO3、NaOH 过滤 盐酸2、BaCl2 NaOH、Na2CO3、过滤、盐酸3 NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸 强调：强调：（1）Na2CO3溶液必须在溶液必须在BaCl2溶液之后加。溶液之后加。（2
6、）过滤之后再加盐酸。）过滤之后再加盐酸。v方案方案v1、BaCl2NaOH，Na2CO3过滤 盐酸2、BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸3、NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸 强调：强调：（1）Na2CO3溶液必须在溶液必须在BaCl2溶液之后加。溶液之后加。（2）过滤之后再加盐酸。）过滤之后再加盐酸。v除去可溶性杂质（SO42-、Ca2+、Mg2+）的方案（1）加入过量的氯化钡（除去硫酸根离子）（2）加入过量的碳酸钠（除去钡离子和钙离子）（3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子）（4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀）（5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量
7、的碳酸钠和氢氧化钠）（6）蒸发结晶硫酸钡碳酸钡和碳酸钙氢氧化镁2、强调：、强调：（1）Na2CO3溶液必须在溶液必须在BaCl2溶液之后加。溶液之后加。（2）过滤之后再加盐酸。）过滤之后再加盐酸。CaCa2+2+过量碳酸钠溶液过量碳酸钠溶液盐酸溶液盐酸溶液MgMg2+2+过量氢氧化钠溶液过量氢氧化钠溶液盐酸溶液盐酸溶液SOSO4 42 2 过量氯化钡溶液过量氯化钡溶液碳酸钠溶液碳酸钠溶液常用的分离与提纯的方法有哪些？常用的分离与提纯的方法有哪些？二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯物理方法：物理方法：过滤、蒸发、过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液结晶、蒸馏、萃取、分液物质的分离：物质的
8、分离：将混合物中各组分逐一分开的过程。将混合物中各组分逐一分开的过程。物质的提纯（除杂）：物质的提纯（除杂）：将不纯物质中的杂质去掉将不纯物质中的杂质去掉 得到更为纯净的物质的过程。得到更为纯净的物质的过程。化学方法：化学方法：转化法：转化法：一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为沉淀、一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为沉淀、气体或水。气体或水。加热分解加热分解 氧化还原氧化还原化学方法除杂质小结化学方法除杂质小结1.1.化学方法除杂质的原则：化学方法除杂质的原则：不增不增不引入新杂质不引入新杂质不减不减不减少被提纯的物质不减少被提纯的物质易分离易分离被提纯的物质与杂质容易分离被提纯的物质与杂质容易分离易复原易复原变化后再回到目标物变化后再回到目标物2.2.除除杂的一般方法：杂的一般方法：杂变杂变纯纯、杂变、杂变沉沉、杂变、杂变气气。教学反思v 这是一个难点，就是大家对于除杂的原理的应用。还有的就是化学方程式的使用，要多强化他们的化学方式的书写。