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1、高三考生必看化学必考知识点总结2021高三化学必考知识点总结1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食2.稀有气体保护气,霓虹灯,激光3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂,木炭制黑_;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿8.HF：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药9.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫10.S：制硫酸，硫化橡胶
2、，制黑_，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病11.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹12.Si：制合金，制半导体。13.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃14.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂15.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝16.明矾：净水剂;17.CuSO4：制波尔多液;PCl3：制敌百虫18.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O319.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境
3、消毒)20.石膏：医疗绷带，水泥硬化速度调节21.皓矾：医疗收敛剂，木材防腐剂，媒染剂，制颜料;22.BaSO4：制其它钡盐;医疗“钡餐”23.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga24.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管25.芒硝：医疗缓泻剂;小苏打，治疗胃酸过多症26.磷酸钙：工业制磷酸，制过磷酸钙等磷肥;27.水玻璃：矿物胶用于建筑粘合剂，耐火材料28.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)29.果实催熟剂乙烯，30.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰31.乙二醇用于内燃机抗冻32.甘油用于制_，溶剂，润滑油高三化学必考知识点总结梳
4、理一、物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。3、熔沸点、状态：同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。
5、原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、_。同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正异新，邻间对。比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。4、溶解性常见气体溶解性由大到小：NH3
6、、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。硫与白磷皆易溶于二硫化碳。苯酚微溶于水(大于65易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小如。气体
7、溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。5、密度同族元素单质一般密度从上到下增大。气体密度大小由相对分子质量大小决定。含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。钠的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?二、结构1、半径周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。2、化合价一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。非金
8、属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。3、分子结构表示方法是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、键的极性与分子的极性掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。掌握四种晶体与化学键、范德华力的
9、关系。掌握分子极性与共价键的极性关系。两个不同原子组成的分子一定是极性分子。常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。高三化学必考知识点归纳1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、120号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、
10、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的
11、物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。7.同位素一定是同种元素，不同种
12、原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、_氧化物(Al2O3)、_氢氧化物Al(OH)3、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中强)：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO311.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物12.既能与酸反应又
13、能与碱反应的物质是_氧化物或_氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm17.油脂、淀粉、蛋白质、_、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应18.过氧化钠中存在Na与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，
14、数目不一定越多。20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。23.在室温(20C)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的难溶。24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。25.氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3I2S26.能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。28.取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等29.胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。30.常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。32.碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。