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1、高一化学必修三知识点整理2022高一化学必修三知识点整理11、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量e生成物总能量，为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应大多数的化合反应金属与酸的反应生石灰和水反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)浓硫酸稀释、氢氧
2、化钠固体溶解等常见的吸热反应：铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。铵盐溶解等3.产生原因：化学键断裂吸热化学键形成放热4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系高一化学必修三知识点整理2氯气的性质:氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体;常温下能溶于水(12);比空气重;有毒;2Na+Cl2=2NaCl(黄色火焰，白烟)2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕黄色烟，溶于水显黄色)Cu+Cl2=CuCl2(棕黄色烟溶
3、于水显蓝色)H2+Cl2=2HCl【氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾】Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO;离子有:H+、Cl-、ClO-、OH-1.表现Cl2的性质：将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色。(氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2+2KI=I2+2KCl。)2.表现HClO的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。3.表现H+的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
4、。4.表现Cl-性质：向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。AgNO3+HCl=AgCl+HNO3。5.体现H+和HClO的性质：在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物质：HClO漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2
5、HClOCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO次氯酸(HClO)的性质：.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用不稳定性：见光易分解2HClO=2HCl+O2弱酸性：酸性H2CO3HClO证明事实Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO13.二氧化硫的性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧化物与水反应SO2+H2O=H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2=2H2SO4还原性2SO2+O22SO3通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色漂白性：SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质化合反应生成无色物质，该物质不稳定，加热恢复到原来颜色。与氯水
6、区别：氯水为永久性漂白原理：HClO具有强氧化性氧化性：与还原性物质反应。如H2S酸雨：PH5.6硫酸性酸雨的形成原因：SO2防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：SO2温室效应：CO2光化学烟雾：氮的氧化物臭氧层空洞：氯氟烃(或氟里昂)白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物质假酒(工业酒精)：CH3OH室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉(造成水藻富营养化)电池：重金属离子污染14.硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S等。可以干燥的气体有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO
7、等脱水性：蔗糖的炭化(将浓硫酸加入到蔗糖中，既表现脱水性又表现氧化性);浓硫酸滴到皮肤上处理：用大量的水冲洗。(浓硫酸表现脱水性)(3)强氧化性2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓)=SO2+CO2+2H2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化15.氮化合物氮及其化合物知识网络N2NONO2HNO3NH4NO32NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONH3性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3H2O不稳定，受热分解为氨气和水NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-NH3H2O=NH3
8、+H2O氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3H2O离子：NH4+OH-少量H+。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝区别：氨水为混合物;液氨是氨气的液体状态，为纯净物，无自由移动的OH，-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3+HCl=NH4Cl(白烟)NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)NH3+H+=NH4+4NH3+5O24NO+6H2O铵盐铵盐易溶解于水受热易分解NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO2铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用制取氨气的方法铵盐与碱加热制取氨气，实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3注意：试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花(防与空气对流)检验是否收集满氨气：用湿润的红色石蕊试纸进行检验。如果试纸变蓝，则试管中已经集满氨气。加热浓氨水，加快氨水挥发