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1、高三下册化学知识点常考点总结2021高三下册化学知识点总结1、SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。2、SO2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入硝酸钡溶液有沉淀。因为SO2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与硝酸根构成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。3、SO42-的检验：先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀4、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液5、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO46、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的SO2不到1
2、mol，原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。7、SO2使石蕊变色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。9、S常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和热的氢氧化钠溶液反应。10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量12、酸雨：pH5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的SO2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。13、臭氧层是地球生物的保护伞，但是臭氧不是越多越好，
3、若超过105%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。14、H2O2的性质：(1)强氧化性：H2O2作氧化剂，还原产物一般为水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亚铁(2)弱的还原性：如H2O2可以使高锰酸钾溶液退色。H2O2作还原剂，氧化产物为O2。(3)弱酸性(4)漂白性。高三下册化学知识点总结汇总常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用化学试剂、物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如nacl，kno3。2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸馏。3.过滤法：溶与不溶。4.升华法：sio2(i2)。5.萃取法：如用ccl4来萃取i2水中
4、的i2。高中化学实验题6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在过量的naoh溶液里过滤分离。7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：co2(co)：通过热的cuo;co2(so2)：通过nahco3溶液。8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：n2(o2)：将混合气体通过铜网吸收o2。9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，过滤，除去fe(oh)3，再加酸让naalo2转化成a1(oh)3。10.纸上层析(不作要求)人教版高三化学复习知识点汇总1、从下往上原则。以cl2实验室
5、制法为例，装配发生装置顺序是:放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。2、从左到右原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置集气瓶烧杯。3、先塞后定原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4、固体先放原则。上例中，烧瓶内试剂mno2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。5、液体后加原则。液体_品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐_应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6、先验气密性(装入_口前进行)原则。7、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。(1)测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计_入混合物中间。测物质溶解度。实验室制乙烯。(2)测蒸气的温度:这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。实验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。(3)测水浴温度:这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则_入水浴中。温度对反应速率影响的反应。苯的_化反应。