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1、高一化学必修一测试题及课后答案高一化学必修一(一)第一章测试题及答案一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分)1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体A.和B.和C.和D.和4.实验中的下列操作正确的是用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D
2、.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液;加入稍过量的NaOH溶液;加入稍过量的BaCl2溶液;滴入稀盐酸至无气泡产生;过滤正确的操作顺序是A.B.C.D.6.下列叙述正确的是A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.011023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L7.已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔
3、质量是A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量9.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO210.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA11.欲配制100m
4、l1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是将14.2gNa2SO4溶于100ml水中将32.2gNa2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA.B.C.D.12.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比A.5：2B.3：1C.15：2D.1：3二、非选择题(40分)13.(8分)如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如
5、：C和a组合，用于制取气体。A与组合，用于，B与组合，用于，B与组合，用于，D与组合，用于，14.(12分)(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之(简要地写出实验过程)只允许用一种试剂不用任何试剂(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是15.(10分)甲乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。甲：量取20ml18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也
6、转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有;将溶液转移到容量瓶中的正确操作是定容的正确操作是乙：用100ml量筒量取20ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处16.(10分)常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：该溶液中阴阳离子的总物质的量该溶液中CuSO4的物质的量浓度取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀
7、释后溶液的体积是多少毫升?高一化学必修一第一单元测试题答案：1.C2.D4.D5.A6.C7.D8.A9.B10.B11.B12.Cc，制备气体b，分液d，过滤d向酒精灯添加酒精(每小题2分)14.(1)用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。(合理的方法均可)用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。(2)沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。(其它合理的试剂均可)15.(1)量筒、玻璃棒、胶头滴管(2分
8、);将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中(2分);加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切(2分)。(2)不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中(4分)16.0.100mol(3分)1.51mol/L(4分)30.2ml(3分)(要规范地写出计算过程)。高一化学必修一(二)第卷(共52分)17.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化。从三种不同分类标准回答，
9、“铜绿”属于哪类物质?_。(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：。(3)写出B的化学式。(4)上述转化过程中属于化合反应的是，属于复分解反应的是(填序号)。(5)写出反应的化学方程式。【答案】(1)铜盐、碳酸盐、碱式盐、盐、化合物(任意三种);(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O;(3)CuO;(4)，;(5)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。考点：考查铜及其化合物的性质等知识。18.(1)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫;(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，求ACl2的摩尔质量(3
10、)在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：CO2和CO的体积之比是。在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18gcm-3。所得盐酸物质的量浓度分别是现有以下物质：NaCl晶体盐酸CaCO3固体熔融KCl蔗糖铜CO2浓H2SO4KOH固体;以上物质中属于电解质的是Ca(HCO3)2溶液与少量氢氧化钠溶液混合的离子方程式：。【答案】丁达尔效应;95g/mol;N2或者CO或C2H4;17;11.8molL-1;HCO3+OH+Ca2+=CaCO3+H2O考点：本题考查
11、物质的量。在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42、I、CO32。取该溶液进行下述实验：用pH试纸检验，该溶液呈强酸性;取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色;另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中：(1)肯定存在的离子是，(2)肯定不存在的离子是。(3)可能存在的离子是。(4)写出步骤中发生反应的离子方程式。【答案】(1)H+、Ba2+、I;(2)SO42、CO32;(3)K+;(4)Cl2+2I=I2+2Cl-【考点定位】本题主要是
12、考查常见离子的检验方法、离子共存问题【名师点晴】判断溶液中离子能否共存的规律为：1、一色-溶液颜色：若限定无色溶液，则铜离子、二价铁离子、三价铁离子、高锰酸根离子等有颜色的离子不存在;2、二性-溶液的酸性、碱性：在强酸性溶液中，氢氧根离子及弱酸根离子不能大量存在;在强碱性溶液中，氢离子和弱碱阳离子不能大量存在;弱酸的酸式酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在;3、三特殊-特殊情况：偏铝酸根离子与碳酸氢根离子不能共存;硝酸根离子和氢离子组合具有强氧化性;4、四反应-四种反应类型：能相互反应的离子不能共存，复分解反应;氧化还原反应;相互促进的水解反应;络合反应等。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利
13、用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC.2H2O2=2H2O+O2D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填序号，下同),H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是。上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2
14、。写出上述反应的离子方程式并配平如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为mol。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3，试指出生成物A的化学式为。【答案】(1)DC(2)Ag2OH2O2K2CrO4(3)2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O0.6(4)KHCO3考点：本题考查氧化还原反应。NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。上述反应中氧化剂是。根
15、据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋，你认为应选用的物质有(填序号)。某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是。A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.浓H2SO4请配平以下化学方程式Al+NaNO3+NaOHNaAlO2+N2+H2O，若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为L。【答案】(1)NaNO2(2)(3)B(4)10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O11.2L考点：本题主要是考查氧化还原反应中物质的作用、物质的鉴别、化
16、学方程式的书写的知识【名师点晴】该题的难点是氧化还原反应方程式配平，方法如下：氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷
17、守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。高一化学必修一(三)第二章第三节氧化还原反应课时测试及答案一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性【答案】D【解析】根据题目说法，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性，故选D。工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2Cl
18、O2+2NaHSO4，下列说法正确的是()A.SO2在反应中作还原剂B.NaClO3在反应中被氧化C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1mol氧化剂在反应中失去1mol电子【答案】A3.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为0【答案】C4.(双选)下列实验现象与氧化还原反应有关的是(多选)()A.碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B.硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C.石灰石溶于盐酸并产生气泡D.铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射【答案】BD5.(双选)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进
19、行的是(多选)()A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KClO3MnO22KCl+3O2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO【答案】AD【解析】分析各反应元素化合价的变化可知：A项中被氧化和被还原的元素均为氯。B项中被氧化的元素为铁，被还原的元素为铜。C项中被氧化的元素为氧，被还原的元素为氯。D项中被氧化和被还原的元素均为氮。相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于和的说法不正确的是()A.都是氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素
20、不同D.生成KCl的物质的量相同【答案】D【解析】反应为：2K+5Cl-2O3MnO22K-1Cl+30O2;反应为：4K+5ClO3470=3K+7ClO4+K-1Cl。分析两个反应的元素化合价变化可知：都是氧化还原反应，化合价降低(发生还原反应)的元素相同，化合价升高的元素不同。依据反应方程式，2molKClO3在MnO2催化条件下，生成2molKCl，而不使用催化剂时，2molKClO3生成0.5molKCl。7.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色.据此判断下列说法正确的是()A.反应中硫酸作氧化剂B.N
21、H4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子【答案】D用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱.下列有关说法正确的是()A.该反应中氮元素被氧化B.该反应中H2O2作还原剂C.0.1mol?L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.16.021023D.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液【答案】D【解析】A.NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为-3，反应前后N元素化合价不变，故A错误;B.NaCN+
22、H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反应中O元素从-1价降低为-2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误;C.没有告诉溶液的体积，无法计算，故C错误;D.因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故D正确;故选D。A.该反应的氧化剂是H2C2O4B.1molMnO4-在反应中失去5mol电子C.该反应右框内的产物是OH-D.配平该反应后，H+的计量数是6【答案】D在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为()A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.
23、75mol【答案】B【解析】利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72-(0.5mol)时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1molPbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol，故选B。二、非选择题(本题包括2小题，共40分)11.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO4-+5e-+8H+Mn2+4H2OMnO4-+3e-+2H2OMnO2+4OH-MnO4-+e-MnO42-(溶液绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响.(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为;将PbO
24、2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色.下列说法正确的是(填字母).A.氧化性：PbO2KMnO4B.Mn2+被还原成MnO4-C.该反应可以用盐酸酸化将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2.完成下列化学方程式：KMnO4+K2S+K2MnO4+K2SO4+S+.若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为。【答案】(1)酸碱性(2)MnO4-Mn2+(3)a(4)28、5、24KOH、28、3、2、12H2O2.8mol12.完成下列各题：一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是
25、“还原反应式”.如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-Cu2+，还原反应式：2Fe3+2e-2Fe2+.据此请写出：铝与氢氧化钠溶液反应的氧化反应式为;单质铜与稀硝酸反应的还原反应式为;K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3(绿色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车.若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出色.写出并配平该反应的化学方程式。【答案】(1)2Al+8OH-6e-=2AlO2-+4H2ONO3-+3e-+4H+=NO+2H2O(2)绿2K2Cr
26、2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O高一化学必修一(四)第二章第三节氧化剂和还原剂课时测试及答案一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)A.2Fe3+SO32-+H2O2Fe2+SO42-+2H+B.I2+SO32-+H2OSO42-+2I-+2H+C.2Fe2+I22Fe3+2I-D.Br2+SO32-+H2OSO42-+2Br-+2H+【答案】C已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O;2A2+B2=2A3+2B-;2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是
27、()A.反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行【答案】C【解析】A.根据反应2A2+B2=2A3-+2B-，可得氧化性是B2A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2B2A3+，反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行，故A正确;B.Z元素在中化合价升高，在反应中被氧化，在中化合价降低，在反应中被还原，故B正确;C.氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O中，还原性Z-X2+;反应2A2+B2=2A3-+2B-中，还原性A2+B-;反应2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B-Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A
28、2+B-Z-X2+，故C错误;D.氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，：反应16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O中，氧化性XO4-Z2;反应2A2+B2=2A3-+2B-中，氧化性B2A3+;反应2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4-Z2B2A3+，故D正确;故选C。在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应物质质量比为(提示：3NO2+H2O=2HNO3+NO)()A.31B.13C.12D.21【答案】C【解析】在反应3+4NO2+H2O=2H+5NO3+2NO中发生还原反应1+4NO21+2NO，发生氧化
29、反应2+4NO22H+5NO3，故氮原子的个数比为12。硫代硫酸钠可用做脱氯剂，已知25.0mL0.10molL-1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mLCl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化成()A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-【答案】C5.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIO3-I2MnO4-Mn2+HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO2【答案】B【解析】等物质的量的四种物质得到的电子都来自KI，得到的电子越多，需要KI和生成I2越多
30、。H2O22H2O2e-，IO3-21I25e-，MnO4-Mn2+5e-，HNO2NOe-，故应选IO3-，因为它本身也生成I2。6.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是()A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO42-有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂【答案】C【解析】分析元素价态变化，得：+2CuSO4+1Cu2S，Cu得电子，被还原;Fe-1S2Cu2-2S，S得电子，被还原;Fe-1S2Fe+6SO4，S失电
31、子，被氧化。5molFeS2和14molCuSO4正好反应，反应过程中Cu得电子：141mol=14mol，S得电子：71mol=7mol，S失电子：37mol=21mol，反应中电子转移了21mol，B不正确。部分SO42-是由FeS2中的S元素失电子形成的，是氧化产物，C正确。FeS2既作氧化剂又作还原剂，D不正确。7.下列微粒既有氧化性又有还原性的是()A.H+B.Fe2+C.Cu2+D.Al【答案】B【解析】A.氢离子具有较弱的氧化性，故A错误;B.亚铁离子居于铁元素的中间价，既有氧化性又有还原性，故B正确;C.铜离子是铜元素的最高价，只有氧化性，故C错误;D.金属单质铝只有还原性，故
32、D错误;故选B。8.下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A.CuCu2+B.Cl-Cl2C.MnO4-Mn2+D.NH3NO【答案】C已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：ClO3-Cl-;MnO4-Mn2+;Cl22Cl-;IO3-I2.如果分别用这些物质氧化的KI生成等量的I2，消耗他们物质的量最少的是()A.ClO3-B.MnO4-C.Cl2D.IO3-【答案】D【解析】氧化I-时，ClO3-Cl-得到6个电子，MnO4-Mn2+得到5个电子，Cl22Cl-得到2个电子，IO3-I2得到5个电子，但IO3-由于也被还原为I2，则消耗他们物质的量最少的是IO3-，故选D
33、。某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A.21：5B.11：3C.3：1D.4：1【答案】D二、非选择题(本题包括2小题，共40分)11.(1)在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O2A2+B22A3+2B-2B-+Z2B2+2Z-已知KMnO4与浓盐酸发生如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O.在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的
34、量之比是;用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目;有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子.请回答下列问题：将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：+H2SO4+(填化学式)反应中1mol氧化剂得到mol电子。【答案】(1)XO4-Z2B2A3+(2)5：2(3)5K2SO32KIO3H2SO4I26K2SO4H2O5【解析】(1)氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O，氧化性：XO4-Z2，2A2+B22A3+2B-，氧化性：B2A
35、3+，2B-+Z2B2+2Z-，氧化性：Z2B2，所以氧化性关系为：XO4-Z2B2A3+;该反应中Mn由+7变为+2，MnCl2是还原产物，Cl由-1变为0，Cl2是氧化产物，因此氧化产物和还原产物物质的量之比是5：2，转移电子数目为2(7-2)=100-(-1)=10，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为;在反应中K2SO3失去电子，则氧化反应为K2SO3K2SO4，在给出的物质中只有碘元素的化合价降低符合，则还原反应为KIO3I2，由质量守恒定律可知，该反应在酸性条件下进行，则水为生成物，即反应物为K2SO3、H2SO4、KIO3，生成物为K2SO4、I2、H2O，化学方程式为5K2
36、SO3+2KIO3+H2SO4I2+6K2SO4+H2O;该反应中碘元素的化合价降低，则氧化剂为KIO3，1mol氧化剂得到电子为1mol(5-0)=5mol。12.(1)将NaClO和NH3按物质的量之比为1：2反应，可生产火箭发动机的一种优质燃料肼(N2H4)，试写出反应的化学方程式;反应中是氧化产物;发射火箭时若以肼作燃料，一氧化二氮(N2O)作氧化剂，两者反应生成对大气无污染、可参与大气循环的物质，写出反应的化学方程式：;N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料.下列有关说法正确的是.A.该物质只具有氧化性B.该物质的摩尔质量是152C.15.2g该物质含有6.0
37、21023个原子D.该物质既有氧化性又有还原性【答案】(1)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2ON2H4(2)N2H4+2N2O3N2+2H2O(3)CD(3)A.该物质N是+3价中间价态，既有氧化性，又有还原性，故错误;B.该物质的摩尔质量是152g/mol，故错误;C.15.2g该物质的物质的量为0.1mol，含有0.1106.021023个原子，故正确;D.该物质N是+3价中间价态，该物质既有氧化性又有还原性，故正确;故选：CD。高一化学必修一(五)课后习题答案第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石
38、灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作为建筑材料。有关反应的化学方程式是CaCO3=高温=CaO+CO2CaO+SO2=CaSO3目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的?说明原因并写出有关反应的化学方程式：N2+O2=高温或放电=2NO治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式是2NO+2CO=催化剂=N2+2CO2.下列中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是制定严格的汽
39、车尾气排放标准，并严格执行开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等市民出行戴防护面具市民大量移居城市郊区。3.下列气体中，不会造成空气污染的是(A)AN2BNOCNO2DSO24.下列气体中，不能用排空气法收集的是(A)AH2BCO2CNODO2(与空气密度接近的其他以及能与空气成分反应的气体都不用排空气法收集)5.下列变化中，不属于化学变化的是(C)ASO2使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色D漂白粉使某些染料褪色6.与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为(D)A3.2gB4.6gC6.4gD2.3g7.在NO2与水反应中(D)A氮元素的化合价不发生变化BNO
40、2只是氧化剂CNO2只是还原剂DNO2既是氧化剂，又是还原剂8.下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是(C)、A.SO2+H2O=H2SO3B.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2SO2+O2=2SO3SO2+CaO=CaSO3(C中表现SO2的还原性)9.X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石染料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质;Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。(1)X在一定条件下与氧气反应。(2)Y与氢氧化钠溶液的反应。(3)Z与水反应。解：X、Y、Z三种气
41、体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2;Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2，X是二氧化硫，在催化剂、加热条件下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应方程式为：，故答案为：氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOHNaC
42、l+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O;(3)二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO.10.某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t。试计算：(1)如果煤中的硫全部转化SO2,该工厂每天产生SO2的质量;(2)这些SO2在标准状况下的体积;(3)如果把产生的SO2全部回收利用，理论上每年(按360天计)得到98%的浓硫酸的质量。答案：(1)m(S)=100t0.64%=0.64t=0.64106g，n(S)=0.64106g32gm
43、ol-1=2104mol，由反应的关系式SSO2，可知：n(SO2)=n(S)=2104mol，则m(SO2)=2104mol64g/mol=1.28106g=1.28t，答：该工厂每天生产SO2的质量为1.28t;(2)V(SO2)=2104mol22.4L/mol=4.48105L=448m3，答：该工厂每天产生SO2在标准状况下的体积为448m3.(3)每天生成SO22104mol，则每年生成SO22360104mol=7.2106mol，由反应的关系式SO2H2SO4，可知生成n(H2SO4)=7.2106mol，则m(H2SO4)=7.2106mol98g/mol=7.056108g
44、，得到98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的质量为：720t，答：理论每年得到98%的浓硫酸的质量为720t.11.上网查询我国酸雨的分布、影响、危害和采取哪些防治措施等信息，以增进对酸雨现状的了解。答案略第四节氨硝酸硫酸1.把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。(1)把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。酸性(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。吸水性(3)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。脱水性(4)把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。酸性、强氧化性(5)在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。强氧化性2.下列气体中，不能用排水法收集的是(B)A.H2B.NH
45、3C.O2D.NO3.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是(C)A稀硫酸与锌粒的反应B二氧化硫与氧气反应C浓硫酸与铜反应D三氧化硫与水反应4.下列方法中，不能用于实验室制取氨的是(B)A在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B加热试管中的氯化铵固体C将烧瓶中的浓氨水加热D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中6.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是(A)A稀硫酸B稀硝酸C浓硫酸D浓硝酸工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是(C)Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2B.Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2C.D
46、.分析：A.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，二氧化氮有毒而污染环境，所以不符合条件，故A不选;3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，NO有毒会污染环境，所以不符合条件，故B不选;C.2Cu+O2=加热=2CuO、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，该反应中没有有毒气体生成，且能节约硝酸，所以符合条件，故C选;D.Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2+2H2O、CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4+Cu(NO3)2，该过程中生成有毒气体二氧化硫且浪费浓硫酸、硝酸钡，所以不符合条件，故D不选;下列离子方程式中，错误的是(D)A.将氨通入盐酸中：NH3+H+=NH4+B.在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4+OH-=NH3+H2O将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2(稀硫酸与铜不反应)在3只试管中分别