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1、高考化学常考的知识大全高考化学有机知识一、取代反应概念：有机物分子里某些原子或原子团被原子或原子团所代替的反应。能发生取代反应的有：烷烃(卤代)、苯环(卤代、硝化)、醇羟基(-OH)(与卤化氢、成醚、酯化)、卤原子(-X)(水解)、羧基(-COOH)(酯化)、酯基(-COO-)(水解)、肽键(-CONH-)(水解)等。二、加成反应1.能发生加成反应的有：双键、三键、苯环、羰基(醛、酮)等。2.加成反应有两个特点：反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。加成反应后生成物只有一种(不同于取代反应，还会有卤化氢生成)。说明：1.羧基和酯基中的
2、碳氧双键不能发生加成反应。2.醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。3.二烯烃有两种不同的加成形式(1,2-加成、1,4-加成)。4.不对称烯烃加成时，要符合氢多加氢的原则为主要产物。5.双键、三键只有和溴水中的溴加成时没有反应条件。6.加成比例：烯烃1:1、炔烃和二烯烃1:2三、消去反应概念：有机物在适当的条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如水、HX等)，生成不饱和(双键或三键)化合物的反应。如：实验室制乙烯。能发生消去反应的物质：醇(反应条件为浓硫酸加热，乙烯的反应条件为浓硫酸170)、卤代烃(强碱水溶液加热)。3.反应机理：消去官能团和邻碳氢。4.有多种邻碳氢时产物有多种，要符合氢少去氢
3、的原则为主要产物。四、聚合反应聚合反应是指小分子互相作用生成高分子的反应。聚合反应包括加聚和缩聚反应。加聚反应：由不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应。反应是通过单体的自聚或共聚完成的。能发生加聚反应的官能团是：碳碳双键、碳碳三键、甲醛。聚反应的实质是：加成反应。加聚反应的反应机理是：碳碳双键断裂后，小分子彼此拉起手来形成高分子化合物。2.缩聚反应：指小分子互相作用生成高分子的同时要脱去小分子。能发生加聚反应的官能团是：羧基和羟基(生成聚酯)，羧基和氨基(生成肽键)，苯酚和甲醛(生成酚醛树脂)。五、氧化反应与还原反应1.氧化反应就是有机物分子“加氧”或“去氢”的反应。能发生氧化反应的物质和
4、官能团：烯(碳碳双键)、炔(碳碳三键)、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等。烯(碳碳双键)、炔(碳碳三键)、苯的同系物的氧化反应都主要指的是它们能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，被酸性高锰酸钾溶液所氧化。醇发生催化氧化机理：去羟基氢和连碳氢。常见转化为：CH2OH转化为CHO,CHOH转化为C=O,COH不能被氧化醛基被催化氧化机理：断裂醛基中的碳氢键加入氧原子变成羧基。2.还原反应就是有机物分子“加氢”或“去氧”的反应。还原反应：双键、三键、苯环、羰基(醛、酮)与H2的加成反应。六、酯化反应1.酯化反应的脱水方式：反应机理为：酸脱羟基醇脱氢结合成水，其余部分结合成酯。七.水解反应能发生水解反应的物
5、质：卤代烃(强碱水溶液加热)、酯(强碱溶液加热或稀硫酸加热)、油脂、二糖、多糖(糖类水解条件是稀硫酸加热)、蛋白质(酸、碱或酶)等。注意：1.从本质上看，水解反应属于取代反应。反应机理：卤代烃水解时是C-X键断裂,乙酸乙酯水解时是-COO-中的C-O键断裂,蛋白质水解，则是肽键断裂。高中化学考点知识一、物理性质甲烷：无色无味难溶乙烯：无色稍有气味难溶乙炔：无色无味微溶(电石生成：含H2S、PH3特殊难闻的臭味)苯：无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发二、实验室制法甲烷：CH3COONa+NaOH(CaO,加热)CH4+Na2CO3注：无水醋酸钠
6、：碱石灰=1：3固固加热(同O2、NH3)无水(不能用NaAc晶体)CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂乙烯：C2H5OH(浓H2SO4,170)CH2=CH2+H2O注：V酒精：V浓硫酸=1：3(被脱水，混合液呈棕色)排水收集(同Cl2、HCl)控温170(140：乙醚)碱石灰除杂SO2、CO2碎瓷片：防止暴沸乙炔：CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2注：排水收集无除杂不能用启普发生器饱和NaCl：降低反应速率导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管乙醇：CH2=CH2+H2O(催化剂,加热,加压)CH3CH2OH注：无水CuSO4验水(白蓝)提升浓度：加CaO再加热蒸馏三
7、、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色不明亮烯：火焰明亮有黑烟炔：火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000以上：氧炔焰)苯：火焰明亮大量黑烟(同炔)=M醇：火焰呈淡蓝色放大量热含碳的质量分数越高，火焰越明亮，黑烟越多四、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色烯炔：都褪色(酸性KMnO4氧化溴水加成)苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色高中化学选修知识要点电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气(1)电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的(2)电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液，Mne=Mn+阴极：待镀金属(镀件)：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附
8、着在金属表面Mn+ne电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理：阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+阴极(镀件)：Cu2+2e-=Cu电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液(3)电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜;阴极：纯铜;电解质溶液：硫酸铜3、电冶金(1)电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝(2)电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl=Na+Cl通直流电后：阳极：2Na+2e=2Na阴极：2Cl2e=Cl2规律：原电池、电解池、电镀池的判断规律(1)若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。有活泼性不同的两个电极;两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用)，只要同时具备这三个条件即为原电池。(2)若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。(3)若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极)，有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。