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1、请同学们认真学习，用科学的态度，规范的操作做好实验！配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液 教学目标教学目标：知识目标：掌握配制一定质量分数的溶液的基本步骤。能力目标：培养学生的实验操作动手的能力以及分析问题的能力。情感目标：培养学生的合作能力。教学重点教学重点：1.掌握溶质质量分数的计算方法。2.掌握配置一定质量分数的溶液的操作步骤。教学难点教学难点：对实验误差的分析。实验仪器实验仪器：托盘天平,100ml烧杯，50ml量筒，玻璃棒，胶头滴管，细口瓶，广口瓶实验药品实验药品：氯化钠水【课前检测课前检测】1.溶质的质量分数=100%2.溶质的质量=.3.配制50g5%的NaCl溶
2、液时：（1）经计算，在上称量gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取ml蒸馏水（水的密度约为1g/ml）倒入装有NaCl的烧杯里，并用不断搅拌，使NaCl完全溶解，将所得溶液装瓶。（2）称量一定质量的NaCl时，应先放，后放，砝码放在，NaCl放在，且在托盘两边各放一张。天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是。（5g以下用游码）（3）量筒使用时，量筒必须放，视线要与量筒内保持水平，快接近刻度线时，改用加液体。合作探究合作探究配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50克（水的密度1g/ml）小组讨论：根据我们做的课前检测，这个实验需要几个步骤？用到哪些仪器？配制溶液的步骤：托盘天平,1
3、00ml烧杯，50ml量筒，玻璃棒，胶头滴管，药匙，细口瓶，广口瓶计算 称量和量取溶解 装瓶请同学们认真观看实验的演示合作探究合作探究配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50克（水的密度1g/ml）配制溶液的步骤：计算配制溶液的步骤：计算、称量和量取、称量和量取、溶解、溶解、装瓶装瓶注意注意：1、注意操作的规范性2、边做边思考哪些因素会影响配制得到溶液的溶质质量分数3、实验完毕，整理好实验台自己动手实验评价与反思评价与反思1、你觉得此次探究活动是否成功？你认为同组成员或自己哪些操没有做好，应怎样做？2、称量氯化钠时需不需要用到砝码？3、将氯化钠固体倒入烧杯时，有部分氯化钠留在纸上，则所配的的氯化
4、钠溶液的溶质质量分数5%。评价与反思评价与反思4、某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面，则所配的的氯化钠溶液的溶质质量分数5%。5、将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶时，仍有部分留在烧杯中，则所配的的氯化钠溶液的溶质质量分数5%。反馈练习1.下面是某同学配制50g5%的氯化钠溶液的主要操作过程，请你将错误的地方改正过来a.用药匙取氯化钠固体直接放在天平右盘上量；b.用量筒取50mL水；c.将称量好的氯化钠放入盛有47.5mL水的量筒里，用玻璃棒搅拌，使其溶解。2.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）ABCD3.在用固体氯化钠配制一定溶质
5、质量分数的溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（）A.托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯B.量筒、烧杯、玻璃棒、蒸发皿C.量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯D.烧杯、药匙、漏斗、玻璃反馈练习4.用5%的NaCl溶液(密度约为1.03g/ml)配制50g1%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A.托盘天平B.烧杯C.量筒D.玻璃棒5.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的（）A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90ml水时，俯视读数C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签反馈练习6.下列错误操作中，可能导致溶质质
6、量分数偏低的是（）A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液7.天平使用前未调平，指针偏向左边，则称出溶质的质量偏；称量时指针偏向左边，则称出溶质的质量偏；称量时药品放在右盘并使用了游码，则称出溶质的质量偏；使用量筒时仰视读数，则量出水的质量偏，则配制溶液的溶质质量分数会偏。8.该实验中在称量氯化钠的质量时，若指针偏左，应进行的操作是。该实验中量取水的体积应选用量筒的规格为(填10、50或100)mL。反馈练习课后延伸用液体配制一定溶质质量分数的溶液时，有哪些步骤？用到哪些仪器？