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1、o第三节硫及其重要化合物第三节硫及其重要化合物o一、硫一、硫o二、二氧化硫二、二氧化硫o三、硫酸的性质和用途三、硫酸的性质和用途o四、二氧化硫对大气的污染四、二氧化硫对大气的污染o1酸雨酸雨o大气中的大气中的_和和_溶于溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就成为水后形成酸性溶液，随雨水降下，就成为酸雨，其酸雨，其pH_。o2酸雨的危害：直接破坏农作物、酸雨的危害：直接破坏农作物、_、草原、使湖泊、草原、使湖泊_、加快建筑物的腐蚀等。加快建筑物的腐蚀等。o3酸雨的控制措施：酸雨的控制措施：(1)调整能源调整能源_；(2)原煤原煤_；(3)改进燃烧技术；改进燃烧技术；(4)对煤燃烧后的烟气对煤燃烧后
2、的烟气脱硫；脱硫；(5)开发氢能、风能、太阳能等清洁开发氢能、风能、太阳能等清洁能源；能源；(6)严格控制严格控制SO2的排放。的排放。o1在如在如图图的的实验实验装置中，装置中，实验实验开始一段开始一段时时间间后，后，观观察到的察到的现现象不正确的是象不正确的是()oA苹果苹果块块会干会干瘪瘪oB胆胆矾矾晶体表面有晶体表面有“白斑白斑”oC小小试试管内有晶体析出管内有晶体析出oDpH试纸变红试纸变红o解析：解析：浓硫酸具有吸水性，会吸收试管内浓硫酸具有吸水性，会吸收试管内空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾晶体、饱和硝酸钾溶液均会苹果块、胆矾晶
3、体、饱和硝酸钾溶液均会失水，导致苹果块干瘪、胆矾晶体表面有失水，导致苹果块干瘪、胆矾晶体表面有“白斑白斑”、小试管内有晶体析出。浓硫酸具有、小试管内有晶体析出。浓硫酸具有脱水性会使脱水性会使pH试纸炭化变黑。试纸炭化变黑。o答案：答案：Do2(2009黄山模拟黄山模拟)下列四种有色溶液下列四种有色溶液与与SO2气体作用均能褪色，其气体作用均能褪色，其实质实质相同的相同的是是()o酸性高酸性高锰锰酸酸钾钾溶液溶液品品红红溶液溶液溴溴水水滴有酚滴有酚酞酞的的氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液oABCDo解析：解析：中体现中体现SO2的还原性；的还原性；体现体现SO2的漂白性；的漂白性；体现体现SO2水溶液呈
4、酸性。水溶液呈酸性。o答案：答案：Ao3(2009济宁质量检测济宁质量检测)将将过过量的气体量的气体通入到一种溶液中，一定能通入到一种溶液中，一定能产产生沉淀的是生沉淀的是()o二氧化硫通入到硝酸二氧化硫通入到硝酸钡钡溶液中溶液中二氧二氧化碳通入偏化碳通入偏铝铝酸酸钠钠溶液中溶液中二氧化碳通二氧化碳通入到入到氯氯化化钙钙溶液中溶液中氨气通入到氨气通入到AgNO3溶液中溶液中oA只有只有 B只有只有oC只有只有 D只有只有o解析：解析：A项，过量项，过量SO2通入硝酸钡溶液中，通入硝酸钡溶液中，生成生成BaSO4沉淀；沉淀；B项，项，Al(OH)3不溶于不溶于弱酸弱酸(如碳酸如碳酸)，所以过量，
5、所以过量CO2通入偏铝酸通入偏铝酸钠溶液中，生成钠溶液中，生成Al(OH)3沉淀；沉淀；C项，项，CO2与与CaCl2不反应，所以不反应，所以CO2通入氯化钙通入氯化钙溶液中无现象；溶液中无现象；D项，过量项，过量NH3通入通入AgNO3溶液中，生成银氨络离子，无沉淀溶液中，生成银氨络离子，无沉淀生成。生成。o答案：答案：Bo4(2009青岛期中青岛期中)对对于某些离子的于某些离子的检检验验及及结论结论一定正确的是一定正确的是()oA加入稀加入稀盐盐酸酸产产生无色气体，将气体通入生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液澄清石灰水中，溶液变浑浊变浑浊，一定有，一定有oB加入加入氯氯化化钡钡溶液有
6、白色沉淀溶液有白色沉淀产产生，再加生，再加盐盐酸，沉淀不消失，一定有酸，沉淀不消失，一定有oC加入加入氢氢氧化氧化钠钠溶液并加溶液并加热热，产产生的气体生的气体能使湿能使湿润红润红色石蕊色石蕊试纸变蓝试纸变蓝，一定有，一定有oD加入碳酸加入碳酸钠钠溶液溶液产产生白色沉淀，再加生白色沉淀，再加盐盐酸白色沉淀消失，一定有酸白色沉淀消失，一定有Ba2o解析：解析：A项：能与石灰水反应产生沉淀的无项：能与石灰水反应产生沉淀的无色气体有色气体有CO2、SO2等，与盐酸反应产生等，与盐酸反应产生这些气体的离子有这些气体的离子有oB选项：选项：Ag具有具有相似的现象；相似的现象；C选项：与选项：与NaOH反
7、应放出反应放出气体，气体呈碱性的只有气体，气体呈碱性的只有NH3，故原溶液，故原溶液中必有中必有 ；D选项：很多金属阳离子选项：很多金属阳离子具有类似的现象，如具有类似的现象，如Ca2。o答案：答案：C o1.2价硫价硫处处于最低价于最低价态态，只有，只有还还原性，可原性，可被被O2、Cl2等氧化等氧化剂剂氧化氧化为为S；0价、价、4价硫价硫处处于中于中间间价价态态，既有氧化性又有，既有氧化性又有还还原原性；性；6价硫价硫处处于最高价于最高价态态，只有氧化性，只有氧化性，注意注意浓浓H2SO4在一定条件下与金属或在一定条件下与金属或还还原原性性盐盐反反应时应时既体既体现现强强氧化性又氧化性又显
8、显示酸性，示酸性，如如Cu2H2SO4(浓浓)CuSO42H2OSO2。o2当硫元素的化合价升高或降低当硫元素的化合价升高或降低时时，一般，一般升高或降低到其相升高或降低到其相邻邻的价的价态态，即台，即台阶阶式升式升降，如：降，如：o3相相邻邻价价态态的微粒不的微粒不发发生氧化生氧化还还原反原反应应o如如S和和H2S、S和和SO2、SO2和和浓浓硫酸之硫酸之间间不不发发生氧化生氧化还还原反原反应应o4典型的典型的归归中反中反应应o2H2SSO2=3S2H2Oo2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2Oo5含硫物含硫物质质的的连续连续氧化氧化o特别提醒特别提醒o可利用相应的盐
9、制取硫不同价态的氢化物可利用相应的盐制取硫不同价态的氢化物或氧化物，如：或氧化物，如：oFeSH2SO4(稀稀)=FeSO4H2SoNa2SO3H2SO4(70%)=Na2SO4SO2H2Oo1.SO2与与CO2性质的比较性质的比较SO2CO2物物理理性性质质颜颜色色气味气味无色、刺激性气味无色、刺激性气味无色无味无色无味密度密度比空气大比空气大比空气大比空气大毒性毒性有毒有毒无毒无毒溶解溶解性性易溶，常温常易溶，常温常压压下下1：40微溶，常温常微溶，常温常压压下下1：1熔点熔点相相对较对较高，易液化高，易液化相相对较对较低，低，难难液化液化SO2CO2与水与水反反应应SO2H2O H2SO
10、3CO2H2OH2CO3与碱反与碱反应应通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体当气体过过量量时时沉淀又溶解沉淀又溶解通入澄清的石灰水中，先通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体生成沉淀，当气体过过量量时时沉淀又溶解沉淀又溶解氧化性氧化性SO22H2S=3S2H2O CO2C 2 CO还还原性原性 能被高能被高锰锰酸酸钾钾、氧气、氧气、氯氯水、溴水、水、溴水、碘水等氧化碘水等氧化剂剂氧化氧化无无漂白性漂白性能与某些有色物能与某些有色物质质生成不生成不稳稳定的无定的无色物色物质质而使其褪色而使其褪色无无对环对环境的境的影响影响形成酸雨，直接危害人体健康形成酸雨，直接
11、危害人体健康引起温室效引起温室效应应化化学学性性质质SO2CO2鉴别鉴别利用二氧化硫的刺激性气味利用二氧化硫的刺激性气味利用二氧化硫的利用二氧化硫的还还原性，用高原性，用高锰锰酸酸钾钾溶液或溴水是否褪色溶液或溴水是否褪色鉴别鉴别利用二氧化硫的漂白性，用品红溶利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别液鉴别o2.的的检验检验o向溶液中加入向溶液中加入盐盐酸，将酸，将产产生的气体通入品生的气体通入品红红溶液中溶液中红红色褪去；或加入色褪去；或加入氯氯化化钡钡溶液生溶液生成白色沉淀，加入成白色沉淀，加入盐盐酸，沉淀溶解并酸，沉淀溶解并产产生生具有刺激性气味的气体。具有刺激性气味的气体。发发生的反生的反应为
12、应为o2H=SO2H2O，oBa2=BaSO3，oBaSO32H=Ba2SO2H2O。o特别提醒特别提醒o(1)CO2中的中的C元素处于最高价，因而只具元素处于最高价，因而只具有氧化性有氧化性(CO2CO，CO2C)。SO2中的中的S元素处于中间价态，因而既具有元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。氧化性，又具有还原性。o(2)除去除去CO2中的中的SO2气体，可将混合气体气体，可将混合气体通入酸性通入酸性KMnO4溶液或溴水，也可通过饱溶液或溴水，也可通过饱和的和的NaHCO3溶液溶液(H2SO3的酸性大于的酸性大于H2CO3)oo图图中虚中虚线线框中的装置可用来框中的装置可用来
13、检验浓检验浓硫酸与木炭硫酸与木炭粉在加粉在加热热条件下反条件下反应产应产生的所有气体生的所有气体产产物，填物，填写下列空白。写下列空白。o(1)如如图图将装置中将装置中、三部分三部分仪仪器的器的连连接接顺顺序序变为变为、，则则可以可以检检出的出的物物质质是是_；不能；不能检检出的物出的物质质是是_。o(2)如果将如果将仪仪器的器的连连接接顺顺序序变为变为、，则则可以可以检检出的物出的物质质是是_；不能；不能检检出的物出的物质质是是_。o(3)如果将如果将仪仪器的器的连连接接顺顺序序变为变为、，则则可以可以检检出的物出的物质质是是_；不能；不能检检出的物出的物质质是是_。o答案：答案：(1)SO
14、2，CO2H2Oo(2)H2OSO2、CO2o(3)SO2，CO2H2Oo1.浓浓H2SO4与金属反应时注意三种情况与金属反应时注意三种情况o(1)浓浓H2SO4常温下使常温下使Fe、Al发发生生钝钝化，化，体体现现了了浓浓H2SO4的的强强氧化性。氧化性。o(2)浓浓H2SO4与与Zn反反应应先生成先生成SO2，随着，随着反反应进应进行，行，浓浓H2SO4变变稀，稀稀，稀H2SO4与与过过量的量的Zn反反应应生成生成H2，计计算算时时注意注意电电子守恒子守恒的的应应用。用。o(3)浓浓H2SO4与与Cu反反应应只生成只生成SO2，随着，随着H2SO4变变稀稀Cu与稀与稀H2SO4不反不反应应
15、，因此，因此足量的足量的Cu与与浓浓H2SO4反反应应，产产生的生的SO2的的物物质质的量要小于的量要小于浓浓H2SO4的一半。的一半。o2浓、稀硫酸的鉴别方法浓、稀硫酸的鉴别方法o(1)取少量蒸取少量蒸馏馏水，向其中加入少量的水，向其中加入少量的试样试样硫酸，硫酸，如能放出大量的如能放出大量的热则为浓热则为浓硫酸，反硫酸，反之之则为则为稀硫酸。稀硫酸。o(2)观观察状察状态态，浓浓硫酸硫酸为为黏稠状液体，而稀黏稠状液体，而稀硫酸硫酸为为黏稠度黏稠度较较小的溶液。小的溶液。o(3)用手掂掂分量，因用手掂掂分量，因为浓为浓硫酸的密度硫酸的密度较较大大(1.84 gcm3)，所以相同体，所以相同体
16、积积的的浓浓硫酸硫酸和稀硫酸相比，和稀硫酸相比，浓浓硫酸的硫酸的质质量大得多。量大得多。o(4)取少量的取少量的试样试样，向其中投入，向其中投入铁铁片，若片，若产产生大量的气泡生大量的气泡则为则为稀硫酸稀硫酸(Fe2H=Fe2H2)，若无明，若无明显现显现象象(钝钝化化)则为浓则为浓硫酸。硫酸。o(5)用玻璃棒蘸取用玻璃棒蘸取试样试样在在纸纸上写字，立即上写字，立即变变黑者黑者为浓为浓硫酸硫酸(浓浓硫酸的脱水性硫酸的脱水性)，否，否则为则为稀硫酸。稀硫酸。o(6)取少量的取少量的试样试样，向其中投入胆，向其中投入胆矾矾晶体晶体(CuSO45H2O)，有，有颜颜色改色改变变(蓝蓝色色白白色色)则为浓则为浓硫酸硫酸(浓浓硫酸的吸水性硫酸的吸水性)，若无，若无颜颜色改色改变为变为稀硫酸。稀硫酸。o(7)取少量的取少量的试样试样，向其中投入一小，向其中投入一小块铜块铜片，片，稍加稍加热热即即发发生反生反应应的的(有气泡有气泡产产生，溶液生，溶液变变蓝蓝)为浓为浓硫酸硫酸(浓浓硫酸的硫酸的强强氧化性氧化性)，无，无现现象象的是稀硫酸。的是稀硫酸。