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1、多多步步计计算算方方程程式式的的计计算算有有关关化化学学阅读、讲评课本阅读、讲评课本P24-25例题例题练习练习1：某硫酸厂生产中，煅烧黄铁矿某硫酸厂生产中，煅烧黄铁矿(主主要成份要成份FeS2)时损失硫时损失硫5%；SO2氧化成氧化成SO3时转化率为时转化率为92%；吸收；吸收SO3时时损失损失SO30.6%，现有含现有含FeS295%的黄铁矿的黄铁矿(杂质不含硫元杂质不含硫元素素)100t，问可制得问可制得98%的浓硫酸多少吨？的浓硫酸多少吨？解：设可制得解：设可制得98%的浓硫酸质量为的浓硫酸质量为x FeS2 -2H2SO4 120 29810095%92%99.4%95%98%x x
2、=137.55t 答：答：练习练习2：含硫：含硫40%的硫铁矿，燃烧时损失的硫铁矿，燃烧时损失FeS2 5%，问生产问生产1吨吨98%的硫酸需这种矿的硫酸需这种矿石多少吨？石多少吨？解：设生产解：设生产1吨吨98%的硫酸需矿石质量为的硫酸需矿石质量为x S -H2SO4 32 98x40%95%198%x=0.84 t答：答：生产生产1吨吨98%的硫酸需矿石的硫酸需矿石0.84吨。吨。练习练习3 3：250250吨氨用于生产硝酸铵。若氨催化氧化吨氨用于生产硝酸铵。若氨催化氧化制硝酸时的利用率为制硝酸时的利用率为90%90%，氨制成硝酸铵时损失，氨制成硝酸铵时损失2%2%，则氨以怎样的比例分配最
3、合理？用于制硝酸，则氨以怎样的比例分配最合理？用于制硝酸的氨和用于制硝酸铵的氨各多少吨？的氨和用于制硝酸铵的氨各多少吨？分析：为提高氨的利用率，工业制硝酸时提供过分析：为提高氨的利用率，工业制硝酸时提供过量的氧气量的氧气(空气空气)，故：，故：学生写出有关反应方程式学生写出有关反应方程式 NH3 NO NO2 HNO3 1mol 1mol x90%x90%又又 NH3+HNO3 NH4NO3 1mol 1mol y98%x90%当当 y98%=x90%时氨利用率最高时氨利用率最高 x:y=49:45练习练习4：环境监测测定水中溶解氧的方法是：环境监测测定水中溶解氧的方法是：(1)量取量取amL
4、水样迅速加入固定剂水样迅速加入固定剂MnSO4溶液溶液和碱性和碱性KI溶液溶液(含含KOH)，立即塞好塞子，并振荡立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之完全反应。摇匀，使之完全反应。(2)测定：开塞后迅速加入适量硫酸测定：开塞后迅速加入适量硫酸(提供提供H+)使之生成使之生成I2，再用再用bmol/L的的Na2S2O3溶液滴定溶液滴定(和和I2反应反应)消耗了消耗了VmL(以以淀粉为指示剂淀粉为指示剂)Na2S2O3溶溶液。有关的化学反应方程式为：液。有关的化学反应方程式为：2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2(反应极快反应极快)MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-求：水中溶解氧的量求：水中溶解氧的量(以以g/L为单位为单位)。2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2(反应极快反应极快)MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析：分析：O2 2MnO(OH)2 2I2 4S2O32-1mol 4mol n(O2)bV10-3mol n(O2)=0.25bV10-3mol 水中溶解氧的量为：水中溶解氧的量为：0.25bV10-3mol32g/mol a10-3L=8Vb/a(g/L)