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1、 机密扬州市2012年初中毕业、升学统一考试化学试题相对原子质量： H: 1 C: 12 O: 16 F: 19 Na: 23 Mg: 24 P: 31 Fe: 56 Zn: 65 说明：1本试卷共6页，包含选择题（第1题第20题，共20题）、非选择题（第21题第26题，共6题）两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。3所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非
2、选择题在指定位置用0.5毫米黑色水笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。一、选择题（115题为单选题，1620为不定项选择，答案填入表格，每题2分，计40分）2012年4月18日，“水墨四季”烟花三月经贸节晚会竟展扬州风情。下列跟水有关的变化中，没有发生化学变化的是 A海水晒盐 B太阳能光解水制氢气 C光合作用 D三氧化硫溶于水形成硫酸型酸雨下列物质属于碱的是ACO2 BHCl CNH3H2O DK2SO4锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为A1 B3 C4 D7下列物质的用途主要利用其化学性质的是A铁锅用于炒菜B氢氧化钠用作干燥剂C天然
3、气用作燃料 D铜用于制造导线在由CH4和H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为 A1118 B229 C 11 D1127右图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是At1时，甲的溶解度小于乙的溶解度Bt2时，甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等C将t3的甲物质的饱和溶液降温到t2时会析出晶体D当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 生产生活中经常用到各种消毒剂，下列对消毒剂的叙述正确的是A过氧乙酸（C2H4O3）中元素质量比为6:1:12 BH2O2中氢元素质量分数为11.1%C“84” 消毒液中次氯酸钠（NaClO）
4、中氯元素化合价为-1 D高锰酸钾的化学式：K2MnO4“民以食为天，食以安为先”，下列做法不会导致食品中含有对人体健康有害物质的是A加过量膨大剂，使西瓜个大汁鲜 B用福尔马林（甲醛溶液）保鲜鱼虾C用小苏打（碳酸氢钠）发酵面粉做面包 D牛奶中添加三聚氰胺，提高含氮量人体缺乏维生素A易得夜盲症。维生素A的化学式为C20H30O，下列说法不正确的是A维生素A属于有机物 B维生素A中含有51个原子C维生素A中氧元素的质量分数最小 D维生素A由C、H、O三种元素组成 下列有关仪器用途说法错误的是A烧杯用于较多量试剂的反应容器 B试管用于装配简易气体发生器C温度计代替玻璃棒用于搅拌 D胶头滴管用于吸取或滴
5、加少量液体酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多C.施用熟石灰改良酸性土壤 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内M、N、P、Q四种物质各物质的质量：物质MNPQ反应前质量（g）1688423616一段时间后质量（g）待测141366下列说法正确的是A该反应类型属置换反应 B物质P一定是化合物C反应生成的N与Q的质量比为7:3 DM肯定为该反应的催化剂下列有关溶液的说法正确的是 A固体、液体或气体都可以作溶质 B过滤后的无色澄清液体一定是纯净
6、物 C盐水的沸点比水低、凝固点比水高 D物质溶于水所得溶液都具有导电性下列关于“不一定”的说法中，不正确的是 A含氧化合物不一定是氧化物 B加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中不一定含有碳酸盐 C某物质中滴加碘水后变蓝，该物质中不一定含淀粉 D将燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体不一定是二氧化碳下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是来源:学科网下面是某学生对课本中图表资料的使用情况叙述，其中不正确的是 A利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸能否发生置换反应 B利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价 C根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度 D根据
7、酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的是 A在化学变化中物质的总质量是守恒的 B原子在化学变化中是可以再分的 C两幅图表示的都是化合反应 D以上图示中未涉及到置换反应有反应：X+H2SO4BaSO4+2Y，下面分析正确的是 AX一定是BaCl2 BX一定是Ba (NO3)2 CY中一定含有氢元素 DX和Y的相对分子质量之差为135往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是A滤渣中一定有Fe粉 B滤渣中一定有Ag粉 C滤液中一定有Fe2
8、D滤液中一定有Ag、Cu2下列根据实验操作所绘制的图象中，不正确的是 A图是向久置空气中的NaOH溶液中加入盐酸，溶液的pH与加入盐酸质量的关系 B图是向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶质质量与时间的关系（氢氧化钙溶解度随温度升高减小） C图是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系 D图是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体，加入固体质量与生成氯化镁的质量关系二、填空题(每空2分，共60分)21.“元素-物质-变化”是化学学科学习研究的基本对象。用下列元素的序号填空：A.氢 B.氧 C.铝 D.铁地壳中含量最
9、高的金属元素是 人体缺少后，会患上贫血症的是 海水中含量最多的元素是 太阳上最丰富的元素是 用下列物质的序号填空： A.氧气 B.干冰 C.水 D.硝酸钾 人体内含量最多的物质是 用于人工降雨与制作舞台云雾的是 蒸馏水不易养鱼，是由于其中缺少 可作农作物复合肥料的是 用下列变化现象的序号填空：A.产生刺激性气味气体 B.发光发热，产生白烟 C.红色粉末变成黑色 D.溶液质量增加浓硫酸敞口放在空气中 在空气中点燃镁条 一氧化碳在高温下还原氧化铁 将熟石灰与硫酸铵混合研磨 22. 低碳生活（low-carbon life）不仅是当今社会的流行语，更关系到人类未来的战略选择。 碳和碳的化合物是化学世
10、界中最庞大的家族，请选择相应的碳家族成员序号填空。一氧化碳 碳酸 酒精 甲烷 葡萄糖 汽水中含有的一种酸 ；有毒的氧化物 ； 实验室最常用的燃料 ；最简单的有机物 ；能为人体组织提供能量的营养物质 。 我国首次使用二甲醚（化学式C2H6O）为燃料的城市客车，有效的解决公交车冒黑烟的问题。汽车将二甲醚燃烧产生的化学能 能转化成机械能进行驱动。二甲醚在空气中完全燃烧生成的两种产物在空气中都存在，请写出其中一种产物的化学式 。23. 为了鉴别标签遗失的盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶溶液，将它们编号取样按下图所示的两个步骤进行实验观察到以下现象：(1)写出试剂的名称 ，写出溶液中溶质的化学式： A B
11、。(2)步骤中有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为 。本实验若将步骤I与步骤颠倒, (填“能”或“不能”)达到实验的目的。如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是 。24. 下图为实验室常用的实验装置，请回答问题：写出带有标号仪器的名称： ； 。若用A、C装置组合制取氧气，实验中，观察到水槽中气泡 （填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”）时，开始收集。收集完毕时，应先 （填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式 。硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸（其化学性质与盐酸相似)。常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温发生复分解反应制H2S，某同学
12、用G装置来收集处理H2S。实验室制H2S的化学方程式为 该装置用于收集H2S，说明其密度比空气 （填“大”或“小”）。用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是 ，漏斗的作用是 。25. “嫦娥一号”卫星发射成功，标志月球探测成为中国航天的现实。（1）“嫦娥一号”使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧。氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了_变化，氢气燃烧的化学方程式为_。液态氢作燃料除燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是_。对于目前全世界出现能源危机，以及燃烧对环境的影响，我们应该合理开发利用的新能源有(至少填两种)_。（2）月球上的3He(3表示相对原子质量)蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3H
13、e的分布。地球上的氦元素主要以4He形式存在。从原子的构成来看，3He、4He两种原子的_数不同，化学性质_。（3）“嫦娥一号”另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)。其中属于金属元素的有 种。（4）月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：Ti钛铁矿钒钛磁铁矿选矿高温CFeTiO2TiCl4C、Cl2高温足量的Mg高温钛铁矿的主要成分是FeTiO3(钛酸亚铁)
14、，其中钛的化合价为 价。TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，该反应属于_(填反应类型)。上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入_除去。26.某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。【查阅资料】生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。生产原理反应：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3+ NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl NH3+HCl。部分生产流程如下图所示：【问题讨论】（1） 溶液A中的溶质有NaCl和 、 ，操作的
15、名称为 。 流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 。 写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式 。（2）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。ACO2 BNH3 CHCl DNaOH 【组成探究一】（3）晶体A受热分解的化学方程式为 。设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：选择的装置实验现象实验结论 样品不含晶体A纯碱样品澄清石灰水无水CuSO4【组成探究二】（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为 ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。【组成探究三】（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是 ，然后观察现象判断。 A.静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液 B.向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后观察现象判断。 A.氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.碳酸钠溶液 D.稀盐酸根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为 （写出计算过程）5