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1、2 2、共价键的成键微粒是、共价键的成键微粒是原子。原子。1 1、共价键是、共价键是原子间原子间通过通过共用电子对共用电子对所形所形成的的化学键。成的的化学键。通过必修的学习通过必修的学习,你对共价键有你对共价键有那些了解？那些了解？3 3、共价键的存在：、共价键的存在：非金属单质非金属单质共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物【回顾】【回顾】“联想联想质疑质疑”在水和氯化氢两种化合物的分子内部，原子间在水和氯化氢两种化合物的分子内部，原子间通过共用电子对形成了一种化学键共价键。氢通过共用电子对形成了一种化学键共价键。氢原子为什么会与氧原子或氯原子结合形成稳定的分原子为什么会与氧原子或氯原子
2、结合形成稳定的分子？氢原子与氯原子结合成氯化氢分子时原子个数子？氢原子与氯原子结合成氯化氢分子时原子个数比为比为1:1，而氢原子与氧原子结合成水分子时原子个，而氢原子与氧原子结合成水分子时原子个数比却为数比却为2:1，这又是为什么？为什么原子间可以通，这又是为什么？为什么原子间可以通过共用电子对形成稳定的分子？共价键究竟是怎样过共用电子对形成稳定的分子？共价键究竟是怎样形成的，其特征又是怎样的呢？形成的，其特征又是怎样的呢？【探究】以氢分子的形成为例研究共【探究】以氢分子的形成为例研究共价键的形成及共价键的本质价键的形成及共价键的本质（阅读（阅读P3132）两个核外电子自旋方向相两个核外电子自
3、旋方向相反的氢原子靠近反的氢原子靠近vr0V：势能：势能 r：核间距：核间距r0vr0r r0 0V：势能：势能r：核间距：核间距r0vr0r r0 0V：势能：势能 r：核间距：核间距r0vr0r r0 0V：势能：势能 r：核间距：核间距 两个核外电子自旋方向两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近相同的氢原子靠近vr0V：势能：势能 r：核间距：核间距共价键的形成：共价键的形成：成键原子相互接近时，原子轨道成键原子相互接近时，原子轨道发生发生重叠重叠，自旋方向，自旋方向相反相反的的未成对未成对电子形成电子形成共用电子对共用电子对，电子在两原，电子在两原子核之间出现的概率子核之间出现的概率增加
4、增加，受到，受到两两个原子核的吸引，导致个原子核的吸引，导致体系的能量体系的能量降低，降低，形成化学键形成化学键。一、共价键一、共价键1、共价键的形成及本质、共价键的形成及本质（P 32）：）：（1）共价键的形成：）共价键的形成：电子在两原子核之间出现的电子在两原子核之间出现的概率增加概率增加，受到两个，受到两个原子核的吸引，导致体系的原子核的吸引，导致体系的能量降低能量降低，形成化学键。，形成化学键。（2）共价键的概念：）共价键的概念：原子间通过原子间通过共用电子共用电子形成的化学键。形成的化学键。（4）共价键的形成条件：共价键的形成条件：通常，通常，电负性相同或差值小电负性相同或差值小的非
5、金属元素原子形成的非金属元素原子形成的化学键为共价键，成键原子一般具有的化学键为共价键，成键原子一般具有未成对电子未成对电子。（3）共价键的本质：）共价键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的高概率地出现在两个原子核之间的电子电子与两个与两个原原子核子核之间的之间的电性作用电性作用。如：如：HCl、HBr、H2O、NH3、CH4、CO2、SO2的原的原子之间都形成共价键。子之间都形成共价键。（5）表示方法：）表示方法：电子式：电子式：在元素符号的周围用在元素符号的周围用小点（或小点（或X）来描述分子中原来描述分子中原子共享电子以及原子中未成键的价电子的式子。如：子共享电子以及原子中未成键的价电
6、子的式子。如：试一试试一试 你能用电子式表示你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过分子的形成过程吗？程吗？H2:H+H HHHCl:H+ClHCl ClCl +ClClCl2 结构式（结构式（P32）：）：是表示物质里原子的是表示物质里原子的排列顺序和结合方式排列顺序和结合方式的的化学式。用化学式。用“”、“”、“”分别表示分别表示1、2、3对共用电子。对共用电子。试一试试一试 用结构式表示用结构式表示HF、CO2、N2、NH4+、CH3OCH3、CH3CH2OH“交流交流研讨研讨”你已经了解到，水分子的化学式之所以是你已经了解到，水分子的化学式之所以是H2O，是因为氧原子有两个未成
7、对电子，它，是因为氧原子有两个未成对电子，它们分别与氢原子的一个未成对电子配对成键们分别与氢原子的一个未成对电子配对成键形成水分子。那么，由氮原子构成的氮分子形成水分子。那么，由氮原子构成的氮分子的结构又是怎样的呢？为什么氮气非常稳定，的结构又是怎样的呢？为什么氮气非常稳定，不易发生化学反应呢？不易发生化学反应呢？N原子的价电子排布式：原子的价电子排布式：【探究】【探究】利用所学知识分析一下利用所学知识分析一下N N2 2的结构，解释的结构，解释氮气化学性质稳定的原因氮气化学性质稳定的原因（认真阅读（认真阅读P3233）。）。2S 2P23N原子的价电子轨道表示式：原子的价电子轨道表示式：N
8、N2 2的结构式：的结构式：NN原子轨道的重叠方式？原子轨道的重叠方式？2S2PzzyyxNNzy【小结】【小结】键的成键特点：键的成键特点：沿沿键键轴轴（两两核核的的连连线线）方方向向 “头头碰碰头头”重重叠叠成键成键 键可以键可以沿键轴沿键轴旋转；旋转；键键较较稳稳定定，存存在在于于一一切切共共价价键键中中。因因而而，只只含有含有键的化合物性质是比较稳定的（烷烃）。键的化合物性质是比较稳定的（烷烃）。2、键键 与与键键（认真阅读（认真阅读P33）。）。（1）键：键：原子轨道以原子轨道以“头碰头头碰头”方式相互重叠导致电子在方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。核间出现的概
9、率增大而形成的共价键。【小结】【小结】键的成键特点键的成键特点:“肩并肩肩并肩”重叠成键；重叠成键；电子云重叠程度不及电子云重叠程度不及键，较活泼；键，较活泼；键必须与键必须与键共存；键共存；键不能自由旋转。键不能自由旋转。（2）键：键：原子轨道以原子轨道以“肩并肩肩并肩”方式相互重叠导致方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。键。（3）键键 与与键键的比较的比较键键 键键 电子云形状电子云形状 结构特征结构特征电子云重叠程度电子云重叠程度强度强度牢固程度牢固程度存在存在头碰头头碰头 轴对称轴对称 较大较大 单、双、三键单、双、三键 肩并肩肩
10、并肩 镜像对称镜像对称 较小较小 双、三键双、三键 较大较大 较小较小 牢固，不易断裂牢固，不易断裂不牢固，易断裂不牢固，易断裂【小结】【小结】一般说来，共价单键是一般说来，共价单键是键，键，共价双键一般是共价双键一般是+键，键，共价叁键则是共价叁键则是+2键，键，所以在分子中，所以在分子中，键是基础，且任何两个原键是基础，且任何两个原子之间只能形成一个子之间只能形成一个键。键。“交流交流研讨研讨”Cl2、HCl、H2S分子中的共分子中的共价键是价键是键键 ，还是，还是键键？键键 通常，通常，电负性相同或差值小电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键的非金属元素原子形成的化学键为共价键，
11、成键原子一般具有为共价键，成键原子一般具有未成对电子未成对电子。【总结】一、共价键一、共价键1、共价键的形成及本质、共价键的形成及本质（1）共价键的形成）共价键的形成 ：电子在两原子核之间出现的电子在两原子核之间出现的概率增加概率增加，受到两个原子核的吸引，受到两个原子核的吸引，导致体系的导致体系的能量降低能量降低，形成化学键。，形成化学键。（2）共价键的概念：）共价键的概念：原子间通过原子间通过共用电子共用电子形成的化学键。形成的化学键。（4）共价键的形成条件：）共价键的形成条件：（3）共价键的本质：）共价键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的高概率地出现在两个原子核之间的电子电子与两个与两个原子核原子核之间的之间的电性电性作用作用。（5）表示方法：）表示方法：电子式电子式 结构式结构式 2、键键 与与键键（1）键：键：原子轨道以原子轨道以“头碰头头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。增大而形成的共价键。（2）键：键：原子轨道以原子轨道以“肩并肩肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。增大而形成的共价键。