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1、盐的化学性质总结和盐的化学性质总结和复分解反应复分解反应1.1.金属金属+盐盐 新盐新盐+新金属新金属(置换反应）置换反应）位于前面位于前面位于后面位于后面盐溶液盐溶液无无可溶性可溶性不要用不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐在金属活动性顺序表中，只有在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把的金属才能把的金属从它的的金属从它的 中置换出来，与氢的位置中置换出来，与氢的位置 关；盐必须关；盐必须是是盐。盐。Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu一、盐的化学性质一、盐的化学性质2.2.盐盐+酸酸 新盐新盐+新酸新酸(特
2、别是碳酸盐与酸反应）特别是碳酸盐与酸反应）条件：生成物中有沉淀或气体或水条件：生成物中有沉淀或气体或水AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=CaCO3+HCl=Na2CO3+HCl=AgCl+HNO3BaSO4+HCl2CaCl2+CO2+H2O2NaCl+CO2+H2O22盐酸能与盐酸能与盐和盐和反应，硫酸能与反应，硫酸能与盐和盐和反应。反应。碳酸碳酸AgNO3碳酸碳酸可溶性钡盐可溶性钡盐3.3.盐盐+碱碱 新盐新盐+新碱新碱条件：生成物有沉淀或气体或水条件：生成物有沉淀或气体或水Na2CO3+Ca(OH)2=FeCl3+NaOH=CaCO3+NaOH2Fe(OH)3+NaCl33如：
3、如：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O注意掌握：铵盐与碱反应生成氨气注意掌握：铵盐与碱反应生成氨气AgNO3+NaCl =BaCl2+Na2SO4=CaCl2+Na2CO3=4.4.盐盐+盐盐 两种新盐两种新盐条件：生成物有沉淀条件：生成物有沉淀AgCl+NaNO3BaSO4+NaCl2CaCO3+NaCl2二、复分解反应二、复分解反应1.定义：两种定义：两种化合物化合物相互相互交换成分交换成分，生成另外两种，生成另外两种化合化合物物的反应。的反应。思考：复分解反应的稳定生成物一定是两种吗？思考：复分解反应的稳定生成物一定是两种吗？2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC
4、l2+2NH3+2H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O反应表示为：反应表示为：AB+CDAD+CB发生条件：生产物中有发生条件：生产物中有放出、有放出、有生成或生成或有有产生。产生。气体气体沉淀沉淀水水2、复分解反应的类型：、复分解反应的类型：盐盐 +盐盐 两种新盐两种新盐 盐盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱 盐盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸 酸酸 +碱碱 盐盐+水水 酸酸 +金属氧化物金属氧化物 +。盐盐水水非金属氧化物与碱非金属氧化物与碱反应生成盐和水不反应生成盐和水不属于复分解反应！属于复分解反应！3、实质：是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生、实质：是酸、碱、盐所电离出的离
5、子相互结合，生成成、或或的过程。的过程。沉淀沉淀气体气体水水向离子浓度减小的方向进行向离子浓度减小的方向进行1.初中化学常见的初中化学常见的7个沉淀：个沉淀：AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、BaCO3CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3总结：总结：2.生成水的几种类型：生成水的几种类型：H+OH-=H2O2H+CO32-=CO2+H2OH+HCO3-=CO2+H2ONH4+OH-=NH3+H2O3.生成气体的几种类型：生成气体的几种类型：2H+CO32-=CO2+H2OH+HCO3-=CO2+H2ONH4+OH-=NH3+H2O总结：总结：看到看到Ba2+就应想
6、到与就应想到与、结合成沉淀；看到结合成沉淀；看到Ca2+就应想到与就应想到与结合成沉淀；看到结合成沉淀；看到Cu2+就应想到就应想到与与结合成沉淀；看到结合成沉淀；看到Fe3+就应想到与就应想到与结合结合成沉淀；看到成沉淀；看到Ag+就应想到与就应想到与结合成沉淀；看到结合成沉淀；看到CO32-就应想到与就应想到与、结合成沉淀；看到结合成沉淀；看到SO42-就应想到与就应想到与结合成沉淀；看到结合成沉淀；看到Cl-就应想到就应想到与与结合成沉淀；看到结合成沉淀；看到NH4+就应想到与就应想到与结合结合生成生成NH3和水和水.SO42-CO32-CO32-OH-OH-Cl-Ba2+Ca2+Ba2
7、+Ag+OH-1.下列各组物质，能在下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且的溶液中大量共存，且形成形成无色溶液无色溶液的是：的是：ANaClBaCl2Na2SO4BNa2CO3NaClNa2SO4CCuSO4NaClNaNO3DNa2SO4HClKClD2.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是AH+、C1、OHBNa+、Ca2+、CO32CAg+、Cl、NO3DH+、Fe2+、SO42D3.写出由复分解反应制取下列物质的化学方程式写出由复分解反应制取下列物质的化学方程式CaSO4HNO3NaOHCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
8、AgNO3+HCl=AgCl+HNO3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH4.下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是并观察到不同实验现象的是A.氯化钾溶液氯化钾溶液B.碳酸钠溶液碳酸钠溶液C.硝酸钡溶液硝酸钡溶液D.氢氧化钡溶液氢氧化钡溶液HClH2SO4CuCl2Ba2+OH-D5.在高效复习课堂中，同学们利用在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对四种物质的溶液对“复分解反应发复分解反应发生的条件生的条件”进行再探究。进行再探究。
9、通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：出其中符合下列条件的两个化学方程式：一个中和反应一个中和反应；一个有沉淀生成的反应一个有沉淀生成的反应。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(NO3)2+K2CO3=BaCO3+2KNO3硝酸钡在水中会解离出的离子是硝酸钡在水中会解离出的离子是(填符号填符号)。Ba2+NO3-稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的实质可以表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的实质可以表示为为H+OH-H2O，我也能用同样的方式表示上述四种，我也能用同样的方式表示上述四种
10、溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质是溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质是。2H+CO32-=CO2+H2O通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质，通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质，我发现我发现NaOH和和H2SO4溶液能发生复分解反应，因为溶溶液能发生复分解反应，因为溶液中的液中的H+和和OH-不能大量共存；不能大量共存；溶液和溶液和溶溶液也可以发生复分解反应（任写一组物质，下同），因液也可以发生复分解反应（任写一组物质，下同），因为为；和和溶液溶液不能发生复分解反应，因为不能发生复分解反应，因为(填填离子符号离子符号)能大量共存。能大量共存。硫酸、硝
11、酸钡、氢氧化钠、碳酸钾硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾硝酸钡硝酸钡硫酸硫酸Ba2+和和SO42-不能共存不能共存硝酸钡硝酸钡NaOHBa2+、NO3-、Na+、OH-复分解反应的实质是：复分解反应的实质是：。反应物中的离子不能大量共存反应物中的离子不能大量共存6.有一包白色固体粉末可能由有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组中的一种或几种组成。为了确定其组成成，小东做了以下实验小东做了以下实验：取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；混合，研磨，没有闻到氨味；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；浊，静置后，上层清液无色；小心倒掉上小心倒掉上层层清液清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。这包白色固体中肯定存在这包白色固体中肯定存在，肯定不存在肯定不存在；写出写出中出现白色浑浊的化学方程式中出现白色浑浊的化学方程式。Na2CO3和和BaCl2CuSO4和和NH4ClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl