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1、2012年杭州中考化学试卷参考答案及解析一、选择题（每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1有理论认为，从疾病发生机制上考虑，氧化损伤几乎是所有疾病最基本的病理过程。研究人员发现，氢气对一些疾病有治疗作用。根据上述理论，氢气对一些疾病有治疗作用的原因可能是 A. 氢气有还原性 B氢气是密度最小的气体 C常温下氢气较稳定 D.氢气对人体无毒答案：A解析：考查氢气的性质。题中出现了“氧化损伤”一词，且氢气可以对一些疾病起治疗作用，因此不难得出，利用的是氢气的还原性。2杭州市的自来水由于增设了加臭氧（O3）和加活性炭两道处理程序，水质处于全国大城市优秀水平。根据以上报道，人们得出的下列结
2、论中，符合科学道理的是 A杭州市的自来水属于纯净物 B杭州市自来水的物理、化学性质就是水的物理、化学性质 C加臭氧和加活性炭都是利用它们的化学性质来净化水质 D以上水处理过程中，水分子的化学性质不变来源:学科网答案：D解析：考查物质分类，净水，化学性质和物理性质。自来水中有多种物质，属于混合物，因此不能代表水的物理、化学性质；臭氧净水的原理是杀菌，属于化学性质；活性炭净水的原理是吸附气体，属于物理性质。二、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）7下列有关氧气的叙述正确的是A氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种很不稳定的气体B铁在氧气中燃烧生成氧化铁C给氯酸钾加热，
3、若不加二氧化锰就不产生氧气D课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验会失败答案：D解析：考查氧气的性质。氧气化学性质比较活泼，并不是其本身不稳定；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；二氧化锰是催化剂，可以加快氯酸钾产生氧气的速率，但二氧化锰本身不参加化学反应；课本上测定空气中氧气含量的实验利用的原理，氧气与红磷反应后，使集气瓶内气压减小，烧杯中的水倒流回集气瓶中，如果换成木炭，反应后集气瓶内气压并不会减小，因此无法测出空气中的氧气含量。10小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用右图所示装置制取和收集一瓶CO2。你认为小张A不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水B选择B、C两种
4、装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2来源:学.科.网C选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2D选择A、B两种装置，导管a接导管。可收集到一瓶CO2答案：C解析：考查二氧化碳的制备，发生装置和收集装置的选择。盐酸和石灰石反应制二氧化碳，用固液常温型的发生装置，A装置中长颈漏斗应该液封；二氧化碳在水中的溶解度1:1，可以用排水法收集，B装置的导管必须短进长出。15常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生。而将大理石粉末逐步加人足量稀硫酸中却能持续产生气体。由此得出的结论或推理正确的是 A物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有关 B反应物之间必须直接接触
5、才会发生化学反应 C块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同 D硫酸钡粉末也可和盐酸发生化学反应而溶解答案：B解析：考查实验室制二氧化碳。本题考查的背景与10题相同，都是实验室制二氧化碳。实验室制法通常不用大理石和稀硫酸反应，因为两者反应会产生微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻挡反应进一步发生。18某学生将锌粒放人CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是 A产生的气体可能是H2 B产生的气体可能是CO2 CCuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 DCuSO4溶液的pH可能小于7答案：B解析：考查金属的化学性质，原
6、子守恒。根据原子守恒，反应物中没有C元素，因此产生的气体不可能为CO2。21实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是A金属单质 B碱 C盐 D金属氧化物答案：D解析：考查酸、碱、盐的性质、CO的还原性。根据实验现象，该固体不溶于水，会与酸反应，且无气体放出，说明不是金属单质；与CO反应后质量减轻，且产生CO2，说明是金属氧化物，如CuO等。三、填空题（本大题共31分）25（4分）有水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有 种，
7、从化学性质的角度看， 与水的化学性质有较大的差异。答案：2 双氧水解析：考查元素的概念：具有相同质子数的一类原子的总称，H的质子数和D一样都是1，中子数不同，互为同位素，但都是氢元素；O的质子数是8，所以有两种元素；考查决定物质化学性质的微粒，这三种物质都是由分子构成，所以分子不同的，化学性质不同，双氧水的分子和另外两个明显不同。26（4分）已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：来源:Z_xx_k.Com 如果要配制该物质溶质质量分数为20的饱和溶液200克，需要水 克，此时溶液的温度应为 。答案：160g 60解析：考查溶解度和溶液质量分数的简单计算。m（溶剂）=m（溶液）溶剂质量分
8、数=200g80%=160g； 可得：S=25g，所以此时溶液的温度是60 oC四、实验、简答题（本大题共40分）30（8分）某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）：来源:学科网ZXXK 在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤。 将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体。 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次。 请回答下列问题： （1）在步骤过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需 。 （2）写出步骤中发生反应的化学反应方程式 （3）步骤中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是 （4）为了判断步骤中晶体表面吸附的硫
9、酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净。该结论是否可靠？为什么？ 答案： （1）玻璃棒（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（3）因为晶体易溶于水，温度越低，溶解度越小，用水越少，晶体损失越少（4）不可靠；不论是否洗干净，洗涤液中一定含有SO42-解析：考查过滤的基本实验仪器，缺少玻璃棒，引流的作用，步骤中化学反应为铁和硫酸反应，方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，因为晶体易溶于水，温度越低，溶解度越小，用水越少，晶体损失越少。不可靠；不论是否洗干净，洗涤液中一定含有SO42-，应该检验H+ ，而不是SO42-。31（8分）雨、
10、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用 A蓝色石蕊试纸 B紫色石蕊溶液 C无色酚酞试剂 DpH试纸（2）已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6。通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定 ，只要出现 的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。 （3）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（Ca
11、SO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是 A SO2CaCl2H2O= CaSO3十2HCI BSO22NaOH=Na2SO3H2O CNa2SO3CaCl2= CaSO32NaCI DH2SO3 2NaOH= Na2SO32H2O答案：（1）D（2）H2SO3溶液的酸碱性；pH值小于5.6（3）A解析：考查pH值的测定方法，基本实验操作和设计以及类比CO2写SO2的化学反应方程式。测溶液的酸碱性可用酸碱指示剂，但是测溶液的酸碱度必须用pH试纸；题目
12、中已经告诉我们CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6，即排除CO2溶于水形成酸雨的可能，那么只要证明SO2溶于水生成的溶液是成酸性的即可；CO2不能和CaCl2反应生成盐酸，所以这个反应也不能进行，一般来说，强酸可以制取弱酸，反之则不行。33（10分）将一些能较好吸收和发射红外线的纳米级金属氧化物（如氧化铁、氧化铝、氧化锌等）通过特殊工艺织人纤维，然后用该种纤维制成的内衣，称之为红外保暖内衣。对于红外保暖内衣和普通保暖内衣在人体运动时，通气和散热的效果比较，某人设计如下实验： 上午某时间穿红外保暖内衣，跳绳前测前胸体表温度，跳绳10分钟，再次测前胸体表温度。来源:Zxxk.Com 下午某时间同
13、一人穿普通保暖内衣（假设普通保暖内衣和红外保暖内衣除材质不同外，其余都相同），在通风状况相同的同一房间里，重复上午相同的实验步骤。 比较上、下午跳绳前后的体表温度变化量，得出两种保暖内衣通气散热效果强弱结论。 请回答下列问题： （1）洗涤红外保暖内衣时，不宜选用的洗涤剂是 （选填“弱酸性洗涤剂”、“弱碱性洗涤剂”、“中性洗涤剂”） （2）若该人跳绳后腿部发酸，是因为肌肉细胞进行了 （3）有人认为根据该实验得出的结果不可靠，你认为该实验设计中变量控制不严密的地方是 、 （写两点）（4）为了得出更可靠的结论，请写出你认为该实验最需改进的具体方面（写一点） 答案：（1）弱酸性洗涤剂（2）无氧呼吸产生
14、乳酸（3）实验时间不同；跳绳10分钟（4）应改为同时在上午测或同时在下午测解析：考查金属氧化物的性质，无氧呼吸，生物实验分析。红外保暖内衣中含有金属氧化物，会与酸反应，因此不能用弱酸性洗涤剂洗涤。人体肌肉细胞无氧呼吸产生乳酸，会使肌肉发酸。实验的变量是保暖内衣的种类，因此实验时间必须统一。五、分析、计算题（本大题共对分）37（6分）载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂（LiOH是一种可溶性碱，具有碱的通性）的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气。若载人宇宙飞船内每名等航员平均每天呼出的CO2为550升，请回答：（l）每天吸收一位宇航员呼出的CO2需氢氧化锂多少克？（列式计算，计算时CO2密度以=2
15、.0克升计，相对原子质量：H 1；O 16； C 12； Li 7 Na 23）（2）载人宇宙飞船使用的过滤网内选用氢氧化锂，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因是 答案：（1）1200g（2）吸收等质量二氧化碳需要氢氧化锂的质量少，可以减小飞船的载重。解析：考查化学方程式基本计算，尽量减少飞船的质量。解：设：需要消耗氢氧化锂的质量为x（1）m（CO2）=V=2.0gL550L=1100g2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O48 44 x 1100g x=1200g（2）吸收等质量二氧化碳需要氢氧化锂的质量少，这样可以减小飞船的载重。38（10分）隔夜莱是否能吃，主要在于烧熟
16、后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥。空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬莱中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的莱在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长。某研究小组对烧熟的莱中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：盖有保鲜膜的菜肴在40C的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mgkg）将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g。请根据以上材料，回答下列问题：（1）亚硝酸盐中含有NO2-，其中氮元素的化合价是 价；（2）根据表中的数据，莱中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是 ；（3）要使烧熟后的隔夜莱中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是 ；（4）炒菜过程中温度一般在100以上，你认为从生莱炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加 ，原因是 。答案：（1）+3（2）菜存放时间越长，亚硝酸盐的含量越高。（3）隔绝空气，低温（4）不会，在高温情况下硝酸盐还原菌所产还原酶的活性丧失，不会还原硝酸盐。解析：考查化合价，实验分析，酶活的影响因素。从背景信息以及表格中，可以做出分析6