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1、第三章第三节饮食中的有机化合物 -乙醇,学习目标1.能宏观辨识乙醇，认识乙醇的物理性质；从微观上探析乙醇的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。2. 设计实验科学探究乙醇的化学性质，并培养创新意识。3.了解乙醇在生产生活中的用途及使用安全常识，认识饮酒的利弊并向亲朋宣讲健康安全理念。,活动探究一,通过观察无水乙醇，从颜色、状态、气味、密度、水溶性、熔、沸点等方面总结它的物理性质。,无色透明,特殊香味,液体,比水小,沸点78.5oC,易挥发,1、乙醇的物理性质,颜 色：气 味：状 态：挥发性：密 度：溶解性：,能与水以任意比例互溶,学以致用：1.如何分离乙醇和水？2.如何检验乙醇中
2、含有水分？,结构式：,结构简式:,CH3CH2OH,或C2H5OH,分子式：,C2H6O,2、乙醇的结构,醇的官能团羟基写作OH,H,H,H,H,H,思考：为什么乙醇能以任意比例与水互溶？,活动探究二,按照导学案的实验步骤，同学们分组合作完成以下实验，注意观察并记录实验现象1.钠与水反应2.钠与乙醇反应3.乙醇的催化氧化4.乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应,钠是否浮在液面上,钠的形状是否变化,有无声音,有无气体,剧烈程度,反应方程式,浮在水面,剧烈,熔成小球,发出嘶嘶声,放出气体,缓慢,放出气体，有气泡,没有声音,仍为块状,沉在底部,1.试比较乙醇和水中羟基上的 H 活性强弱？,思考,2._OH数目
3、与生成H2的数量关系,CH3CHOH2OCu(铜丝由黑变红),思考：催化剂有没有参与化学反应？,乙醇的燃烧（氧化反应）,Cu,Cu,醇去掉羟基氢和羟基所在碳上的氢,思考：满足什么结构的醇能发生催化氧化？,乙醇反应时化学键的断裂,断键,断键,断键,（1）作燃料,（2）作消毒剂,3.乙醇的用途,（3）制酒精型饮料,（4）有机溶剂、化工原料,世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。,1.山西朔州曾发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是 （ ）（A）CH3CH2OH （B）CH3OH （C）CH3CHO （D）CH3COOH,B,当堂达标,2.把铜丝放在酒精灯火焰上
4、加热，可看到铜丝表面生成（）色的（ ），再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看到铜丝表面颜色变（ ），反复多次，试管内有（ ） 气味的（ ）生成，反应中乙醇被（ ） （氧化，还原）,黑 氧化铜,红,刺激性,乙醛,氧化,3.把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是（ ） A.稀H2SO4 B.C2H5OH C.Ca(OH)2溶液 D.CO4.等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.C2H5OH,BD,A,乙醇的重要性质：与水互溶飘清香，电离水比乙醇强。钠粒投入放氢气，催化请铜来帮忙。,课堂小结,课后拓展：1.查阅了解中国酒文化2.观察生活中乙醇的存在及应用。,