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1、课时作业课时作业(二十二十)学业水平层次(A)1下列关于海水知识不正确的是( )A海水资源的利用包括海水水资源的利用和化学资源的利用B海水既苦又涩，不能直接利用C海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合【解析】 海水资源的利用包括海水水资源的利用和海水化学资源的利用，海水水资源的利用包括海水淡化(同化工生产和能源技术相结合)和直接利用(如冲厕等)，海水化学资源的利用包括海水制盐，海水提取 Mg、Br2、I2等；海水中某些金属元素的总储量很大，但富集程度却很低，故 A、C、D 正确，B 错误。【答案】 B2媒体报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源盐能
2、。当海水和淡水混合时，温度将升高 0.1，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的 20%，海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是( )A发生了盐分解反应B发生了水分解反应C由于浓度差产生放热D盐的溶解程度增大【解析】 海水和淡水混合时，不会发生化学反应，盐的溶解度也不会改变，只能是由于浓度差产生放热导致温度升高。【答案】 C3(2015广州高一检测)下列关于海水资源利用的认识，错误的是( )A海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素B海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素C通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化D海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应
3、【解析】 A 项，锶和碳元素属于常量元素；B 项和 C 项说法正确；D 项，海水提溴的过程涉及以下反应：BrBr2BrBr2。Cl2氧化反应SO2还原反应Cl2氧化反应【答案】 A4(2015滁州高一检测)海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是( )A溶质质量增加 B溶液质量不变C溶剂质量减少 D溶质质量分数不变【解析】 加压后，右侧海水中的水分子透过淡化膜进入左侧水池，故右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶剂的质量分数增加。【答案】 C5(2015常
4、州高一检测)从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯气后，用升华方法将置换出来的碘提纯。但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于 Cl2的 ICl 和 IBr。为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，需要加入适量的( )ACaO BKICH2O D酒精【解析】 为使少量的 ICl、IBr 中的碘全部游离出来，因 ICl、IBr 中的碘元素都是1 价，应加入还原剂，故只有 B 项符合，发生的化学反应为IClKI=I2KCl 和 IBrKI=I2KBr。【答案】 B6从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是( )A加适量的 KI 溶液B通入溴蒸气C
5、加入适量的 NaOH 溶液D加入适量的 NaBr 溶液【解析】 A 项，Cl2和 Br2均能与 KI 反应生成 I2，B 项，Cl2与 Br2不发生反应；C 项，Cl2和 Br2均与 NaOH 发生反应；D 项，Cl2与 NaBr 发生反应：Cl22NaBr=2NaClBr2。【答案】 D7海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可以按照如下步骤：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将所得产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是( )A此法的优点之一是原料来源丰富B进行步操作的目的是从海水中提取氯化镁
6、C第步电解会产生氯气D以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应【解析】 海水和贝壳符合来源丰富。第步用于生成氢氧化钙，包括分解和化合两种反应；第步用于生成氢氧化镁，为复分解反应；第步用于制备氯化镁，也是复分解反应；第步为电解熔融的氯化镁得到镁，为分解反应。【答案】 D821 世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦接连不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大宝藏。下列有关海洋资源综合利用的说法不正确的是( )A利用海水波浪发电是将动能转化为电能B从海水中提取溴单质一定伴有化学变化C从海水中提取 Mg 时可电解熔融态的 MgOD积极研发海水直接冷却技术，可减少煤炭的
7、使用量，有利于环境保护【解析】 MgO 熔点高，需电解熔融态的 MgCl2。【答案】 C9海带是海洋中的一种褐藻，海带中含有丰富的碘，是人类经常食用的一种补碘食物。某资料中有“海带中碘的检验”的选做实验，操作步骤如下：取 3 g 左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却；将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸 23 min，使可溶物质溶解，过滤；向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约 1 mL H2O2溶液，观察现象；取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象；向剩余的滤液中加入 1 mL CCl4，振荡静置，观察现象；向加有 CCl4的溶液中加入 NaOH 溶液，
8、充分振荡后，将混合液的下层液体放入指定的容器中。请回答下列问题：(1)海带中碘元素是_(填“碘离子” “碘单质”或“碘酸盐”)，步骤中除去海带表面的杂质一般用刷子刷净，不用水清洗，原因是_。(2)可说明海带中含有碘的现象有_。(3)操作叫做_。操作的目的是_。【答案】 (1)碘离子 防止碘元素的损失 (2)步中加入淀粉溶液后变蓝；步中下层液体呈紫红色 (3)萃取 回收 CCl4能力提升层次(B)10(双选)在空气吹出法的工艺中，有选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的，也有选用 SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是( )A两种吸收过程中，Br2只作氧化剂B两种吸收过程都发生了氧化还原反应C用纯碱
9、溶液作吸收剂时，纯碱既不是还原剂也不是氧化剂D用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应【解析】 纯碱溶液作吸收剂的反应为3Na2CO33Br2=5NaBrNaBrO33CO2；SO2作吸收剂的反应为SO2Br22H2O=H2SO42HBr。分析以上两个反应可知：中 Br2既作氧化剂，又作还原剂，Na2CO3既不是还原剂也不是氧化剂，中 Br2只作氧化剂。【答案】 BC11(2015宁德高一检测)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是( )A大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B工段中加入盐酸溶解得到 MgCl2溶液，再直接蒸发得到 MgCl26H2OC
10、在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的 SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药24品顺序为 Na2CO3溶液NaOH 溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸【解析】 废水中含有大量的氮、磷等元素，排入海洋，能引起赤潮，A项正确；MgCl2溶液直接蒸发得不到 MgCl26H2O，得到的是 Mg(OH)2，B 选项错误；反应为 Br2SO22H2O=H2SO42HBr，溴元素被还原，C 选项错误；粗盐提纯的顺序中要注意两点，一是 Na2CO3溶液在 BaCl2溶液后加入，二是盐酸最后加入，D 选项错误。【答案】 A12(2015邵阳高一检测)空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工
11、艺流程如下：(1)溴在周期表中位于第_周期，第_族。(2)步骤中反应的离子方程式是_。(3)步骤利用了 SO2的还原性，反应的离子方程式为_。(4)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。【解析】 (1)因溴在氯的下一周期，与氯在同一主族，所以溴在周期表中位于第 4 周期A 族；(2)步骤中氯气将溴离子氧化，发生反应的离子方程式是2BrCl2=Br22Cl；(3)SO2和溴、水蒸气反应生成硫酸和氢溴酸，化学反应方程式是Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，离子方程式是Br2SO22H2O=4H2BrSO；24(4)因液溴与溴
12、水不相溶，用分液漏斗分离。【答案】 (1)4 A (2)2BrCl2=Br22Cl(3)Br2SO22H2O=4H2BrSO (4)分液漏斗2413(2015合肥高一检测)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。写出操作中有关反应的离子方程式：_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_。A甲苯，酒精 B四氯化碳，苯C汽油，乙酸 D汽油，甘油(3)为了使海藻灰中碘离子转化为含碘的溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，还
13、缺少的玻璃仪器是_。【解析】 (1)从流程图中可知操作是过滤；是萃取；中是 Cl2将 I氧化成 I2的反应。(2)根据萃取原理，要从含碘的水溶液中萃取碘，所选择的萃取剂一定要和水互不相溶，而选项中的酒精、乙酸、甘油皆易溶于水，只有 B 能作萃取剂。(3)还缺少普通漏斗和分液漏斗。【答案】 (1)过滤 萃取 Cl22I=I22Cl(2)B (3)分液漏斗、普通漏斗14(2015北京朝阳期中)海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：回答：(1)由海水晒制的粗盐中含有 Ca2、Mg2、SO等离子，为了除去这些24离子，需要依次加入稍过量的 NaOH、BaCl2、_(填试剂化
14、学式)，_(填操作名称)，再加入适量_(填试剂名称)。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。(2)某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是_，白烟的主要成分是_。(3)苦卤中通入 Cl2置换出 Br2，吹出后用 SO2吸收转化为 Br，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出 Cl、SO2、Br还原性由强到弱的顺序是_。【解析】 (3)根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得还原性：SO2BrCl。【答案答案】 (1)Na2CO3 过滤 盐酸 (2)Cl2 NH4Cl(3)SO2BrCl