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1、第四节第四节 乙炔乙炔 炔烃炔烃 2021/8/7 星期六1魔棒点燃冰块由于由于电石和水反石和水反应生成一种可燃性的气体且生成一种可燃性的气体且为放放热反反应，加之气体燃，加之气体燃烧放放热，使冰，使冰块熔化成的水越来熔化成的水越来越多，越多，产生的生的可燃性的气体可燃性的气体也越来越多，火就越来也越来越多，火就越来越旺，好像冰越旺，好像冰块着火了一着火了一样。冰块上放些电石冰块上放些电石(主要成分为碳化钙主要成分为碳化钙)，用玻璃棒，用玻璃棒蘸上的浓硫酸和高锰酸钾的混合物后，放在冰块上，蘸上的浓硫酸和高锰酸钾的混合物后，放在冰块上，观察。观察。2021/8/7 星期六2第四节 乙炔 炔烃学习
2、目标学习目标1 1、掌握乙炔结构式、掌握乙炔结构式 、实验室制法、实验室制法 、重要化学、重要化学性质和主要用途。性质和主要用途。2 2、掌握炔烃的结构特点、通式和重要性质、掌握炔烃的结构特点、通式和重要性质3 3、了解氯乙烯的制法和用途、了解氯乙烯的制法和用途学习重点学习重点乙炔的化学性质乙炔的化学性质2021/8/7 星期六3实验实验操作及结果操作及结果操作及结果操作及结果一一二二三三乙炔的分子式：乙炔的分子式：C2H2根据乙炔的分子组成，显然，乙炔和乙烯一样属于根据乙炔的分子组成，显然，乙炔和乙烯一样属于不饱和烃不饱和烃不饱和烃不饱和烃。请大家根据下表中的三个实验事实，计算请大家根据下表
3、中的三个实验事实，计算推测乙炔的分子式。推测乙炔的分子式。探究探究纯净的乙炔在足量的氧气中充分燃烧，经测定生成纯净的乙炔在足量的氧气中充分燃烧，经测定生成物为物为CO2和和H2O同温同压下，乙炔气体对同温同压下，乙炔气体对H2的相对密度为的相对密度为13将将26g乙炔气体在足量的氧气中充分燃烧，把生成乙炔气体在足量的氧气中充分燃烧，把生成物先通过一个装有浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重物先通过一个装有浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重18.0g；随即通过一个装有碱石灰的干燥管，干燥；随即通过一个装有碱石灰的干燥管，干燥管增重管增重88.0g(假设上述两步气体均能被完全吸收假设上述两步气体均能被完全吸收)。2
4、021/8/7 星期六42021/8/7 星期六5一、乙炔的结构一、乙炔的结构一、乙炔的结构一、乙炔的结构分子式分子式 C2H2电子式电子式结构式结构式 H C C H H C C H乙炔乙炔直线型分子，键角为直线型分子，键角为180O2021/8/7 星期六6碳碳叁键的结构特点C CC CC C键长键长键能键能性质性质1.5410-10 m1.3310-10 m1.2010-10 m348 KJ/mol615 KJ/mol812 KJ/mol很稳定很稳定一个键易断裂一个键易断裂两个键易断裂两个键易断裂键型键型1键长不是键长不是C-C单键的单键的13而比而比13要大，也不是要大，也不是C=C双
5、键的双键的23而比而比23要大，决定了要大，决定了C C是不同是不同于于C-C单键和单键和C=C双键的一种特殊的化学键；双键的一种特殊的化学键；2键能不是键能不是CC单键的单键的3倍，比倍，比3倍值小，也不倍值小，也不是是CC单键和单键和C=C双键的简单加和，比其加和值双键的简单加和，比其加和值也要小也要小。2021/8/7 星期六7l练一练：描述练一练：描述CH3CHCHCCCF3分分子结构的下列叙述中，正确的是（子结构的下列叙述中，正确的是（）A、6个碳原子有可能都在一条直线上个碳原子有可能都在一条直线上B、6个碳原子不可能在一条直线上个碳原子不可能在一条直线上C、6个碳原子有可能都在同一
6、平面上个碳原子有可能都在同一平面上D、6个碳原子不可能都在同一平面上个碳原子不可能都在同一平面上思考：该分子结构中至少可以有思考：该分子结构中至少可以有个原子在个原子在同一个平面？最多可以有同一个平面？最多可以有个原子在同一个个原子在同一个平面？平面？B C8 102021/8/7 星期六82 2、反应原理：、反应原理：CaC2+H2OCa(OH)2+C2H22二、乙炔的二、乙炔的实验室实验室制法制法1、药品：、药品：水水碳化钙（碳化钙（CaC2、俗名：电石）、俗名：电石）取用电石时，不能用手拿而取用电石时，不能用手拿而要用镊子取，原因是什么？要用镊子取，原因是什么？为使反应缓和进行以获得平为
7、使反应缓和进行以获得平稳的乙炔气流，可用什么代替稳的乙炔气流，可用什么代替水；水；应选用什么样的配套装置来应选用什么样的配套装置来控制水量？控制水量？饱和食盐水饱和食盐水 分液漏斗分液漏斗 2021/8/7 星期六9C CCa2+2 拓展拓展:电石的主要成分是一种离子化合物电石的主要成分是一种离子化合物CaC2电子式为电子式为结构式为结构式为与水反应方程式为：与水反应方程式为：CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）2反应过程分析：反应过程分析：CCCaCCCa+HO HHO HCCHH+Ca（OH）22021/8/7 星期六103、制取装置：、制取装置：圆底烧瓶（锥形瓶或广口瓶）圆底烧瓶（锥
8、形瓶或广口瓶）+分液漏斗分液漏斗固固+液液 气气能否用启普发生能否用启普发生器制取乙炔？器制取乙炔？与制与制H2,CO2,NO,NO2的的装置相同装置相同2021/8/7 星期六111、因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；制反应；4、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到到“关之即停关之即停”的目的的目的.原因：原因：3、生成物、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口；塞导气管和球形漏斗的下口；2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，
9、、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎容易因胀缩不均，引起破碎；2021/8/7 星期六125 5、收集：、收集：排水集气法排水集气法4、干燥、干燥浓硫酸浓硫酸碱石灰等碱石灰等不用排气法收集乙不用排气法收集乙炔，因乙炔易燃，炔，因乙炔易燃，混入空气点燃易发混入空气点燃易发生爆炸。生爆炸。2021/8/7 星期六13 制少量乙炔时，可用实验室制取乙炔的装制少量乙炔时，可用实验室制取乙炔的装置，但工业上大量制取乙炔，除了采用从石置，但工业上大量制取乙炔，除了采用从石油化工产品中制得以外，还是利用电石生产，油化工产品中制得以外，还是利用电石生产，目前世界先进的电石生产，
10、已经向节能和无目前世界先进的电石生产，已经向节能和无污染方向迈进了一大步。我国虽从旧中国的污染方向迈进了一大步。我国虽从旧中国的没有乙炔化工发展到现在年产电石没有乙炔化工发展到现在年产电石228万吨万吨以上，但我们国家的电石生产技术还比较落以上，但我们国家的电石生产技术还比较落后，小型开放炉居多，能耗高，污染比较严后，小型开放炉居多，能耗高，污染比较严重。要利用国外先进技术改造我国的电石生重。要利用国外先进技术改造我国的电石生产，希望同学们现在努力学习，产，希望同学们现在努力学习，阅读：阅读：2021/8/7 星期六14三、乙炔的物理性质三、乙炔的物理性质三、乙炔的物理性质三、乙炔的物理性质无
11、色无味的气体无色无味的气体密度比空气小（密度比空气小（1.16g/L1.16g/L）微溶于水、易溶于有机溶剂微溶于水、易溶于有机溶剂2021/8/7 星期六15（1 1）因电石中含有）因电石中含有 CaS CaS、CaCa3 3P P2 2等，也会与水等，也会与水反应，产生反应，产生H H2 2S S、PHPH3 3等气体，所以所制乙炔气等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；体会有难闻的臭味；（2 2）如何去除乙炔的臭味呢？请选择合适的装）如何去除乙炔的臭味呢？请选择合适的装置和试剂。置和试剂。NaOHNaOH和和CuSOCuSO4 4溶液溶液思考：思考：实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？实验
12、室制的乙炔为什么会有臭味呢？2021/8/7 星期六16 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。和使用乙炔时，必须注意安全。注意注意 1.1.氧化反应氧化反应 （1 1）燃烧反应燃烧反应四、乙炔化学性质四、乙炔化学性质2C2H2+5O2 4CO2+2H2O点燃点燃现象：现象：为什么？为什么？点燃前需验纯点燃前需验纯：火焰明亮，冒浓烟火焰明亮，冒浓烟2021/8/7 星期六17发生爆炸的乙炔气罐发生爆炸的乙炔气罐 2005 2005年年1010月月7 7日，广州某地一乙炔气厂发生爆炸。日，广州某地一乙炔气厂发生爆炸。事故原因是
13、乙炔装运补给点出现意外，引发了乙炔仓库事故原因是乙炔装运补给点出现意外，引发了乙炔仓库爆炸，厂房严重受损，多人伤亡，爆炸产生的火苗还导爆炸，厂房严重受损，多人伤亡，爆炸产生的火苗还导致周边山林起火，所幸抢险得力，山火被及时扑灭。致周边山林起火，所幸抢险得力，山火被及时扑灭。2021/8/7 星期六18小知识小知识小知识小知识氧炔焰氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃中燃烧，产生的氧炔焰温度高达烧，产生的氧炔焰温度高达3000以上以上，可，可用于用于切割、焊接金属切割、焊接金属。氧炔焰切割金属氧炔焰切割金属焊焊 枪枪2021/8/7 星期六19 例例2、在、在1.01
14、105Pa，150OC条件条件下，某气态烃完全燃烧，反应前下，某气态烃完全燃烧，反应前后的压强不发生变化，该有机物后的压强不发生变化，该有机物可能是（可能是（）A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2A C2021/8/7 星期六20(2)(2)乙炔易被氧化剂氧化乙炔易被氧化剂氧化 使酸性使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色2021/8/7 星期六21第四节第四节 乙炔乙炔 炔烃炔烃 第二课时第二课时2021/8/7 星期六222.2.加成反应加成反应1,2二溴乙烯二溴乙烯1,1,2,2四溴乙烷四溴乙烷与溴水与溴水 2021/8/7 星期六23与与H H2 2加成加成 +H
15、2CH2=CH2 CH CHCH CH催化剂催化剂CH2=CH2CH3-CH3 催化剂催化剂+H2n CHn CH2 2=CH -CH=CH -CH2 2-CH-n-CH-n催化剂催化剂ClClClCl+HClCH2=CHCl CH CHCH CH催化剂催化剂与与HCl加成加成2021/8/7 星期六24例例3、某气态烃、某气态烃0.5mol能与能与1mol HCl 完全加成，加成后产物分子完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被上的氢原子又可被3mol Cl2 取代，取代，则此气态烃可能是（则此气态烃可能是（）A、C H CH B、CH2=CH2 C、CH C CH3D、CH2=CCH3CH
16、3C2021/8/7 星期六25乙炔的用途乙炔的用途1 1、乙炔燃、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。接金属。2 2、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制来制备氯乙乙烯、聚聚氯乙乙烯和乙和乙醛等。等。CH2=CHClCH CH+HCl 催化剂催化剂聚氯乙烯薄膜聚氯乙烯薄膜nCH2=CHCl 加温、加压加温、加压催化剂催化剂 Cl CH2 CHn2021/8/7 星期六26nCH CH CH=CHn加温、加压加温、加压催化剂催化剂3 3、导电塑料塑料聚乙炔聚乙炔2021/8/7 星期六27我国市我国市场上目前大量使用的塑料
17、制品都是不上目前大量使用的塑料制品都是不可降解塑料，以可降解塑料，以发泡聚泡聚氯乙乙烯、聚乙、聚乙烯或聚丙或聚丙烯为原料，分子量达原料，分子量达2 2万以上。只有分子量降低到万以上。只有分子量降低到20002000以下，才能被自然以下，才能被自然环境中的微生物所利用，境中的微生物所利用，变成水和其它有机成水和其它有机质，而，而这一一过程需要程需要200200年；如年；如果将其填埋，将会影响果将其填埋，将会影响农作物吸收养分和水分，作物吸收养分和水分，导致致减减产；对其焚其焚烧会会释放出多种化学有毒气体，放出多种化学有毒气体，其中有一种叫其中有一种叫二二恶英英的化合物，的化合物，毒性极大毒性极大
18、，即使，即使在在摄入很小量的情况下，也能使入很小量的情况下，也能使鸟类和和鱼类出出现畸形和死亡，畸形和死亡，对生生态环境造成破坏，同境造成破坏，同时对人体人体有着很大危害。有着很大危害。白色警告白色警告2021/8/7 星期六28当前治理白色当前治理白色污染主要使用的可降解塑料、染主要使用的可降解塑料、以以纸代塑、生物全降解等新技代塑、生物全降解等新技术中，以中，以纸代塑被代塑被认为是目前是目前综合合评价最好的替代技价最好的替代技术。用。用这种方法制作的塑料袋、餐具因其种方法制作的塑料袋、餐具因其无毒无害、易回收、可再生利用、可降解无毒无害、易回收、可再生利用、可降解等等优点而被冠以点而被冠以
19、“环保保产品品”的称号的称号2021/8/7 星期六29 绝缘体变导体绝缘体变导体 一般在人们的印象中，塑料是不导电的，通常一般在人们的印象中，塑料是不导电的，通常用于普通的电缆中作导电铜丝外面的绝缘层。但是，用于普通的电缆中作导电铜丝外面的绝缘层。但是，2000年年3名诺贝尔化学奖获得者勇敢地向传统观念名诺贝尔化学奖获得者勇敢地向传统观念提出了挑战。他们通过长期精心地研究，经过对聚提出了挑战。他们通过长期精心地研究，经过对聚合物特殊的改性，使塑料能够表现得像金属一样，合物特殊的改性，使塑料能够表现得像金属一样，具有导电性。这不能不说是一种原创性的开发。具有导电性。这不能不说是一种原创性的开发
20、。2000年的诺贝尔化学奖授予了美国加利福尼亚年的诺贝尔化学奖授予了美国加利福尼亚大学的物理学家黑格、美国宾夕法尼亚大学的化学大学的物理学家黑格、美国宾夕法尼亚大学的化学家马克迪亚米德和日本筑波大学的化学家白川英树，家马克迪亚米德和日本筑波大学的化学家白川英树，因为他们发现了导电塑料。因为他们发现了导电塑料。2021/8/7 星期六30 本节主要学习乙炔的结构、本节主要学习乙炔的结构、重要性质。重要性质。乙炔结构乙炔结构 是含有是含有C C叁叁键的直线型分子键的直线型分子化学性质化学性质小结小结 很活泼，可以发生很活泼，可以发生氧化、加成等反应。氧化、加成等反应。2021/8/7 星期六31乙
21、乙炔炔氧氧化化反反应应加加成成反反应应点燃点燃O2CO2+H2O酸性酸性KMnO4溶液溶液褪色褪色H2催化剂催化剂CH3CH3H2催化剂催化剂CH2=CH2HCl（HBr）催化剂，催化剂，CH2=CHClBr2（Cl2）CH=CHBrBrBr2 （Cl2）CH CHBrBrBrBr2021/8/7 星期六32同步训练同步训练1、所有原子都在同一直线上的是、所有原子都在同一直线上的是（）A、C2H4 B、C2H2 C、C2H6 D、CO22、区别乙烯和乙炔的最简单可行的方法是、区别乙烯和乙炔的最简单可行的方法是（）A、用溴水、用溴水 B、用酸性、用酸性KMnO4溶液溶液 C、点燃、点燃 D、与、
22、与H2加成加成3、由乙炔为原料制取、由乙炔为原料制取CHClBrCH2Br，下列方法中最可行是，下列方法中最可行是A、先与、先与HBr加成再与加成再与HCl加成加成 B、先与、先与HCl加成再与加成再与Br2加成加成C、先与、先与Br2加成再与加成再与Cl2加成加成 D、先与、先与Cl2加成再与加成再与HBr加成加成 4、在有催化剂的条件下，将、在有催化剂的条件下，将a L乙炔和乙烯的混合气体与足量的乙炔和乙烯的混合气体与足量的 H2 加成，消耗加成，消耗1.25a L H2，则乙烯和乙炔的体积比为，则乙烯和乙炔的体积比为 （）A、1 1 B、2 1 C、3 1 D、4 15、相同状况下，将、
23、相同状况下，将V L 乙炔与乙炔与 1.5 VL 氢气混和，在催化剂作氢气混和，在催化剂作用下加热用下加热，得到的产物是，得到的产物是（）A、乙炔、乙炔 B、乙烯、乙烯 C、乙烷和乙烯的混合气、乙烷和乙烯的混合气 D、难以确定、难以确定2021/8/7 星期六33例例4、电石中的碳化钙和水能完全反应，使反应产生的电石中的碳化钙和水能完全反应，使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。（1）若用）若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左下列仪器
24、和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右连接的顺序（填各仪向右时，上述仪器和导管从左到右连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是（器、导管的序号）是（）接（）接（）接（）接（）接（）接（）接（）接（）接（）接（）。）。2021/8/7 星期六34(2)若实验产生的气体有难闻若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大。这的气味，且测定结果偏大。这是因为电石中有是因为电石中有_。其它可与水反应产生气体的物质其它可与水反应产生气体的物质通过通过NaOH溶液或溶液或CuSO4溶液溶液若要减小这种原因造成的误差，试设若要减小这种原因造成的误差，试设想一下可采取什么措施？想一下
25、可采取什么措施？2021/8/7 星期六35（3）若实验时称取的电石的质量）若实验时称取的电石的质量为为1.6g。测量排水的体积后，计算。测量排水的体积后，计算成标准状况乙炔的体积为成标准状况乙炔的体积为448mL。此电石中此电石中 碳化钙的质量分数为碳化钙的质量分数为_。80%2021/8/7 星期六36乙烷、乙烯、乙炔的结构和性质比较C2H6C2H4C2H2含 C分数85.7%92.2%80%键角构型结构特点化学性质主要反应燃烧鉴别10928120180正四面体正四面体(甲烷甲烷)平面型平面型直线型直线型含含CC (单键单键)碳化合价饱和碳化合价饱和含含CC(双键双键)碳化合价未饱和碳化合
26、价未饱和含含C C(叁键叁键)碳化合价未饱和碳化合价未饱和稳定稳定活泼活泼活泼活泼取代取代、氧化氧化（燃烧）（燃烧）加成加成、加聚、加聚、氧化氧化（燃烧（燃烧、强氧化剂）、强氧化剂）加成、氧化加成、氧化（燃烧（燃烧、强氧化剂）、强氧化剂）火焰不明亮火焰不明亮火焰较明亮，带黑烟火焰较明亮，带黑烟火焰明亮，带浓烟火焰明亮，带浓烟溴水、溴水、KMnO4不褪色不褪色溴水、溴水、KMnO4褪褪色色溴水、溴水、KMnO4褪褪色色分子式2021/8/7 星期六37用哪些方法可以区别甲烷和乙炔？用哪些方法可以区别甲烷和乙炔？分别点燃甲烷和乙炔，若火焰明亮有大量黑烟生成的分别点燃甲烷和乙炔，若火焰明亮有大量黑烟
27、生成的是乙炔；火焰呈蓝色的是甲烷。是乙炔；火焰呈蓝色的是甲烷。将甲烷和乙炔分别通入两支盛有溴水的试管中，能使将甲烷和乙炔分别通入两支盛有溴水的试管中，能使溴水褪色的是乙炔；不使溴水褪色的是甲烷。溴水褪色的是乙炔；不使溴水褪色的是甲烷。将甲烷和乙炔分别通入两支盛有酸性高锰酸钾溶液的将甲烷和乙炔分别通入两支盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙炔；不使酸试管中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙炔；不使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷。性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷。2021/8/7 星期六38 MgC2 2、Al4 4C3 3与水反应的与水反应的化学方程式化学方程式?思考思考MgC2、
28、Al4C3晶体结构与电石成分相晶体结构与电石成分相似，试回答：似，试回答：Al4C3与与NaOH溶液反应的离溶液反应的离子方程式子方程式2021/8/7 星期六392021/8/7 星期六40同学们再见！2021/8/7 星期六41五、炔烃五、炔烃1、概念：、概念：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃。分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃。2.2.炔炔烃的通式的通式:C Cn nH H2n-22n-2(n2(n2）但符合但符合这个通式的却不一定是炔个通式的却不一定是炔烃（与二烯烃相同）（与二烯烃相同）3 3、命名：、命名：（与烯烃命名原则相似与烯烃命名原则相似）选主链选主链 ：选含有碳碳三键的
29、最长的碳链为主链选含有碳碳三键的最长的碳链为主链编号编号 ：从距碳碳三键最近的一端起编号从距碳碳三键最近的一端起编号写名称写名称：取代基位置：取代基位置取代基名称取代基名称三键位置三键位置母体名称母体名称CH3-CH-C CHCH32021/8/7 星期六424 4、异构体书写顺序、异构体书写顺序（与烯烃的异构体书写原则相似）（与烯烃的异构体书写原则相似）碳链异构碳链异构三键位置异构三键位置异构种类异构种类异构导练导练写出下面物质的同分异构体：写出下面物质的同分异构体：C5H10C5H8看看书后后总结：炔：炔烃的物理性的物理性质变化化规律律:1.随着分子里碳原子数的增加随着分子里碳原子数的增加
30、,溶沸点逐渐升高溶沸点逐渐升高,相相对密度逐渐增大对密度逐渐增大2.炔烃中碳原子小于等于炔烃中碳原子小于等于4时时,常温常压下为气态常温常压下为气态,其他的炔烃为液态或固态其他的炔烃为液态或固态3.炔烃的相对密度小于水的密度炔烃的相对密度小于水的密度4.炔烃不溶于水炔烃不溶于水,但易溶于有机溶剂但易溶于有机溶剂2021/8/7 星期六43炔烃的化学性质炔烃的化学性质:燃燃烧：与酸性与酸性KMnOKMnO4 4溶液反溶液反应：能使酸性能使酸性 KMnO4溶液褪色。溶液褪色。（1）氧化反应）氧化反应CnH2n-2 +(3n-1)2 O2 nCO2 +(n+1)H2O点燃点燃2021/8/7 星期六
31、44（2 2）加成反）加成反应使溴的四使溴的四氯化碳溶液化碳溶液(或溴水或溴水)褪色褪色R-C CH+Br2 R-C CHBr BrR-C CH+2Br2 R-C CHBr BrBrBrR-C C-R+2H2 R-CH2-CH2-RNi2021/8/7 星期六45（3 3）加聚反）加聚反应写出丙炔发生加聚反应的方程式写出丙炔发生加聚反应的方程式nCH3-C CH加热加压加热加压催化剂催化剂C=CHCH3n2021/8/7 星期六46为为探究乙炔与溴的加成反探究乙炔与溴的加成反探究乙炔与溴的加成反探究乙炔与溴的加成反应应，甲同学，甲同学，甲同学，甲同学设计设计并并并并进进行了如下行了如下行了如下
32、行了如下实验实验：先取一定量：先取一定量：先取一定量：先取一定量电电石与水反石与水反石与水反石与水反应应，将生成的气体通入溴水，将生成的气体通入溴水，将生成的气体通入溴水，将生成的气体通入溴水中，中，中，中，发现发现溶液褪色，即溶液褪色，即溶液褪色，即溶液褪色，即证证明乙炔与溴水明乙炔与溴水明乙炔与溴水明乙炔与溴水发发生了加成反生了加成反生了加成反生了加成反应应。乙同学乙同学乙同学乙同学发现发现在甲同学的在甲同学的在甲同学的在甲同学的实验实验中，褪色后的溶液里有少中，褪色后的溶液里有少中，褪色后的溶液里有少中，褪色后的溶液里有少许许淡淡淡淡黄色黄色黄色黄色浑浊浑浊，推，推，推，推测测在制得的乙
33、炔中在制得的乙炔中在制得的乙炔中在制得的乙炔中还还可能含有少量可能含有少量可能含有少量可能含有少量还还原性的原性的原性的原性的杂质杂质气体，由此他提出必气体，由此他提出必气体，由此他提出必气体，由此他提出必须须先除去之，再与溴水反先除去之，再与溴水反先除去之，再与溴水反先除去之，再与溴水反应应。请请你回答下列你回答下列你回答下列你回答下列问题问题：实验探究实验探究（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式:CHCH+2Br2CHBr2-CHBr2CaC2+2H2O C2H2+Ca(OH)2 2021/8/7 星期六47（3 3）甲同学）甲同学设计的的实验（
34、填能或不能）（填能或不能）验证乙炔与溴乙炔与溴发生加成反生加成反应，其理由是，其理由是。（a a）使溴水褪色的反）使溴水褪色的反应，未必是加成反，未必是加成反应（b b）使溴水褪色的反）使溴水褪色的反应，就是加成反，就是加成反应（c c）使溴水褪色的物）使溴水褪色的物质，未必是乙炔，未必是乙炔（d d）使溴水褪色的物）使溴水褪色的物质，就是乙炔，就是乙炔不能不能a cH2SH2S+Br2=S +2HBr（2 2）乙同学推）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种此乙炔中必定含有的一种杂质气体是气体是，它与溴水反，它与溴水反应的化学方程式的化学方程式是是在在验证过程中必程中必须全部除去。全部除去。202
35、1/8/7 星期六48 b b d d（电石、水）（电石、水）（）（）（）（溴水）（溴水）（a a）（b b）（c c）（d d）（4 4）请你你选用下列四个装置（可重复使用）用下列四个装置（可重复使用）来来实现乙同学的乙同学的实验方案，将它方案，将它们的的编号填入号填入方框，并写出装置内所放的化学方框，并写出装置内所放的化学药品。品。（5）为验证这一反应是加成而不是取代，请同学们设计）为验证这一反应是加成而不是取代，请同学们设计简单的实验来证明简单的实验来证明.cNaOHNaOHCuSO4b2021/8/7 星期六49学学贵有法有法乙炔的分子组成乙炔的分子组成乙炔的分子结构乙炔的分子结构乙炔
36、的化学性质乙炔的化学性质思想：思想：结构结构性质性质决定决定体现体现手段：手段：方法：方法：类类 比比实实 验验2021/8/7 星期六50实验室若需制备较多量的乙炔，如何从实验室若需制备较多量的乙炔，如何从装置装置上改进？上改进？探究一探究一学学贵有疑有疑2021/8/7 星期六51探究二探究二1、若要控制乙炔产生的速率，如何从、若要控制乙炔产生的速率，如何从装置装置上改进？上改进？2021/8/7 星期六52探究二探究二2、若要控制乙炔产生的速率，如何从、若要控制乙炔产生的速率，如何从试剂试剂上改进？上改进？2021/8/7 星期六53纯净的乙炔没有气味，但由电石产生的乙炔常因纯净的乙炔没
37、有气味，但由电石产生的乙炔常因混有混有H2S等杂质而有特殊难闻的臭味。等杂质而有特殊难闻的臭味。1、今天你制得的乙炔真的是、今天你制得的乙炔真的是没有气味没有气味的吗？的吗？这种有特殊难闻臭味的气体是什么？这种有特殊难闻臭味的气体是什么？探究三探究三2、H2S对本实验有影响吗？为什么？对本实验有影响吗？为什么？H2S具有较强还原性，易被酸性高锰酸钾溶液氧具有较强还原性，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。2021/8/7 星期六543、如何避免、如何避免H2S造成的干扰，验证乙炔能使酸造成的干扰，验证乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色？请
38、选择性高锰酸钾溶液褪色？请选择必要必要的装置（可的装置（可重复使用）。重复使用）。探究三探究三2021/8/7 星期六55探究三探究三4、如何从、如何从试剂试剂上进行改进，避免上进行改进，避免H2S造成的干造成的干扰，验证乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色？扰，验证乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色？2021/8/7 星期六56探究四探究四1、该实验进行一段时间后，饱和食盐水滴下速度、该实验进行一段时间后，饱和食盐水滴下速度显著减小，试分析原因。显著减小，试分析原因。2、如何改进装置，解决这个问题？、如何改进装置，解决这个问题？2021/8/7 星期六57聚氯乙烯在使用的过程中，易发生老化，会变硬、发脆、
39、聚氯乙烯在使用的过程中，易发生老化，会变硬、发脆、开裂等，并释放出对人体有害的氯化氢，故开裂等，并释放出对人体有害的氯化氢，故不宜使用聚氯不宜使用聚氯乙烯制品直接盛装食物。乙烯制品直接盛装食物。学学贵有用有用1、聚氯乙烯是一种合成树脂，可用于制备塑料和合成、聚氯乙烯是一种合成树脂，可用于制备塑料和合成纤维等。聚氯乙烯可由纤维等。聚氯乙烯可由H2、Cl2和乙炔为原料制取。请和乙炔为原料制取。请写出有关的反应方程式。写出有关的反应方程式。CHCH+HCl CH2=CHCl（氯乙烯）（氯乙烯）催化剂催化剂小知识小知识小知识小知识H2Cl2 2HCl点燃点燃2021/8/7 星期六58方案方案1：ABE2021/8/7 星期六59方案方案2：ACE2021/8/7 星期六602021/8/7 星期六63642021/8/7 星期六