必修1-2 第二章复习.ppt

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1、第二章 化学物质及其变化第一节第一节物质的分类物质的分类常用分类法n n交叉分类法交叉分类法:同种物质，按不同的标准进行同种物质，按不同的标准进行分类，可能会产生不同的归属。分类，可能会产生不同的归属。n n树状分类法树状分类法将同类物质进行再分类的方法。将同类物质进行再分类的方法。二、分散系二、分散系1概念概念分散系分散系:把一种（或多种）物质分散在另一种（或把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。多种）物质中所得到的体系。分散质分散质:被分散的物质叫分散质。被分散的物质叫分散质。分散剂：起容纳分散质的作用的物质叫分散剂。分散剂：起容纳分散质的作用的物质叫分散剂。三、胶

2、体三、胶体1、本质：胶体粒子直径、本质：胶体粒子直径 1nm100nm胶体胶体2、分类分散剂状态分散剂状态气溶胶气溶胶液溶胶液溶胶固溶胶固溶胶雾、云、烟雾、云、烟Fe(OH)3胶体、胶体、AgI胶体、牛奶胶体、牛奶烟水晶、有色玻璃烟水晶、有色玻璃分散质本性分散质本性分子胶体分子胶体淀粉溶液淀粉溶液粒子胶体粒子胶体Fe(OH)3胶体、胶体、AgI胶体胶体（1）Fe(OH)3胶体的制备胶体的制备加热烧杯中的蒸馏水至沸腾，逐滴加入加热烧杯中的蒸馏水至沸腾，逐滴加入12mLFeCl3的的饱和饱和溶液。溶液。继续煮沸继续煮沸，直到，直到溶液呈红褐色。便可制得溶液呈红褐色。便可制得Fe(OH)3胶体。胶体

3、。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体胶体)+3HCl煮沸煮沸注意：不能用注意：不能用NaOH，否则直接聚集成沉淀，否则直接聚集成沉淀 n n氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe3生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在粒子直径在109107m，并悬浮于，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入水中，再向悬浊液中加入_或或_，即可制得，即可制得Fe(OH)3胶胶体。（填两类不同物质）体。（填两类不同物质）丁达尔现象丁达尔现象n n原因：胶体粒子较大，对光线的原因：胶体粒子较大，对光线的散射散射而形而形成的。成的。区分胶体与溶液的方法

4、。区分胶体与溶液的方法。如：日光从窗隙射入暗室；如：日光从窗隙射入暗室；光线透过树叶间的缝隙射入密林中；光线透过树叶间的缝隙射入密林中；放映室射到银幕上的光柱放映室射到银幕上的光柱一、电离一、电离1电离：电离：化合物溶解于水或受热熔化时，解离成自化合物溶解于水或受热熔化时，解离成自由移动的离子的过程。由移动的离子的过程。电离需要通电吗？电离需要通电吗？一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质电解质：电解质：非电解质：非电解质：在水溶液在水溶液或或熔融状态下，能导电的熔融状态下，能导电的化合物化合物在水溶液在水溶液和和熔融状态下都不导电的熔融状态下都不导电的化合物化合物n nA ANaClNaC

5、l溶液能导电，所以溶液能导电，所以溶液能导电，所以溶液能导电，所以NaClNaCl溶液是电解质。溶液是电解质。溶液是电解质。溶液是电解质。n nB BCuCu能导电，所以能导电，所以能导电，所以能导电，所以CuCu是电解质。是电解质。是电解质。是电解质。n nC CNaClNaCl是电解质，所以是电解质，所以是电解质，所以是电解质，所以NaClNaCl晶体可以导电。晶体可以导电。晶体可以导电。晶体可以导电。n nD D氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。n nE.BaSO

6、E.BaSO4 4的水溶液不能导电，所以的水溶液不能导电，所以的水溶液不能导电，所以的水溶液不能导电，所以BaSOBaSO4 4是非电解质。是非电解质。是非电解质。是非电解质。n nFSO3溶于水能导电，所以溶于水能导电，所以SO3是电解质。是电解质。注意点：注意点：注意点：注意点：n n电解质、非电解质都指化合物。电解质、非电解质都指化合物。电解质、非电解质都指化合物。电解质、非电解质都指化合物。n n电解质导电需有条件：水溶液或熔化状态。电解质导电需有条件：水溶液或熔化状态。电解质导电需有条件：水溶液或熔化状态。电解质导电需有条件：水溶液或熔化状态。HClHCl（aqaq）；难溶的盐、金属

7、氧化物熔化时导电）；难溶的盐、金属氧化物熔化时导电）；难溶的盐、金属氧化物熔化时导电）；难溶的盐、金属氧化物熔化时导电n n电解质应是在一定条件下电解质应是在一定条件下电解质应是在一定条件下电解质应是在一定条件下本身本身本身本身电离而导电的化合物。电离而导电的化合物。电离而导电的化合物。电离而导电的化合物。某些化合物如某些化合物如某些化合物如某些化合物如SOSO2 2、SOSO3 3、COCO2 2、NHNH3 3等都属于非等都属于非等都属于非等都属于非电解质。电解质。电解质。电解质。实例：实例：实例：实例：电解质：电解质：电解质：电解质：HClHCl、HH2 2SOSO4 4、KOHKOH、

8、FeFe（OHOH）3 3、NaClNaCl、BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、HH2 2OO、AlAl2 2OO3 3等等等等非电解质：非电解质：非电解质：非电解质：SOSO2 2、SOSO3 3、NHNH33、蔗糖、酒精等、蔗糖、酒精等、蔗糖、酒精等、蔗糖、酒精等 二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离特点电离特点 溶液里粒子溶液里粒子电离方程式电离方程式 实例实例物质结构物质结构完全电离，不可逆，无完全电离，不可逆，无电离平衡电离平衡部分电离，可逆，部分电离，可逆，有电离平衡有电离平衡水合

9、离子水合离子 分子、水合离子分子、水合离子 HClHCl注意：注意：NaHSO4（水中和（水中和熔融状态下不同电离）熔融状态下不同电离）H2SHHS HSHS2 强酸强酸（如（如HCl、H2SO4、HI等）等）强碱强碱（如（如NaOH、KOH等等)绝大多数的盐绝大多数的盐（如（如NaCl、CaCO3等）等）活泼金活泼金属的氧化物属的氧化物（如（如Na2O2、CaO）弱酸弱酸（如（如H2SO3、H3PO4、HF、HClO等）等）弱碱弱碱（NH3H2O以及不溶以及不溶性的碱如性的碱如Mg(OH)2等）等）水和少数的盐类水和少数的盐类（如（如HgCl2、PbAc2）离子化合物、某些极性共离子化合物、

10、某些极性共价化合物价化合物 某些极性共价化合物某些极性共价化合物（1）一般规则：强电解质电离用）一般规则：强电解质电离用“=”、弱电解、弱电解质电离用质电离用“”（2）特别说明：多元弱酸分步电离、分步书写、）特别说明：多元弱酸分步电离、分步书写、通常以第一步电离为主通常以第一步电离为主三、电离方程式：三、电离方程式：表示物质电离过程的式子。表示物质电离过程的式子。（为简便起见，用离子符号表示水合离子。）（为简便起见，用离子符号表示水合离子。）n n书写电离方程式书写电离方程式n nH2CO3n nNH3 H2O Fe(OH)3n n(NH4)2CO3n nAl(OH)3n nNaHSO4(水溶

11、液)n nNaHCO3(水溶液)四、离子反应1.1.定义定义：有离子参加或有离子生成的反应。有离子参加或有离子生成的反应。2.2.本质：本质：向向H2SO4里滴加里滴加Ba(OH)2 向某些离子的浓度减小的过程。向某些离子的浓度减小的过程。3.类型：类型：复分解型：复分解型：生成难溶（沉淀生成难溶（沉淀）难电离（水、弱电解质）难电离（水、弱电解质）挥发性物质（气体）挥发性物质（气体）氧化还原型：氧化还原型：遵循氧化还原规律遵循氧化还原规律说明：说明：对于微溶物如对于微溶物如Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3、CaSO4的书写：的书写：a反应物中微溶物处于全溶时写离子符号。反应物中微溶物处

12、于全溶时写离子符号。如如“澄清石灰水澄清石灰水”。b反应物中微溶物处于浑浊状态时写化学反应物中微溶物处于浑浊状态时写化学式。式。如如“Ca(OH)2的悬浊液的悬浊液”、“石灰乳石灰乳”。c生成物的微溶物写化学式，且打上生成物的微溶物写化学式，且打上“”。特殊物质如浓特殊物质如浓H2SO4、Pb(Ac)2（醋酸铅）（醋酸铅）等写化学式。等写化学式。多元弱酸的酸式酸根不能拆成多元弱酸的酸式酸根不能拆成H+和酸根离子。和酸根离子。（如（如HCO3，不能拆分成，不能拆分成H+CO32）。）。n n十类物质不能拆成离子形式:n n单质、氧化物、气体、水、浓硫酸、难溶性酸、碱、盐、弱酸、弱碱练习：完成下列

13、离子方程式：练习：完成下列离子方程式：HCl+NaOHH2SO4+NaOHHNO3+Ba(OH)2n n所有所有酸碱中和反应的实质酸碱中和反应的实质H+OH=H2O思考：思考：n n离子方程式离子方程式H+OH=H2O能表示所有的酸碱能表示所有的酸碱中和反应吗？中和反应吗？练习：完成下列反应的离子方程式：练习：完成下列反应的离子方程式：Cu(OH)2+HClH2SO3+KOHCH3COOH+NH3H2OBa(OH)2+H2SO4例例2：n nFe和稀盐酸反应：和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2n nCu和稀盐酸反应：和稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2+H2n n足量的足量的Fe和和

14、HNO3(稀稀)反应：反应：Fe+2H+=Fe2+H2例例3：（1）醋酸溶解蛋壳：）醋酸溶解蛋壳：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O（2）Na2O与盐酸反应：与盐酸反应：O2+2H+=H2O（3）NaHCO3溶液与稀盐酸反应：溶液与稀盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2（4）石灰乳与纯碱溶液反应：）石灰乳与纯碱溶液反应：Ca2+CO32=CaCO3饱和石灰水与硝酸反应：饱和石灰水与硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O例例4：n nNa+H2O=Na+OH+H2例例5：n n稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH=H2OBa2+SO42=BaSO4

15、H+OH+Ba2+SO42=BaSO4+H2O 例例6：n n已知：已知：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2n nCO2通入足量澄清石灰水中：通入足量澄清石灰水中：2CO2+Ca2+2OH=Ca2+2HCO3n n澄清石灰水中通入过量的澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O例题n nCa(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液与溶液与溶液与溶液与过量过量过量过量的的的的NaOHNaOH溶液反应：溶液反应：溶液反应：溶液反应：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3+2OH+2OH=CaCO=CaCO3 3+CO

16、+CO3 32 2+2H+2H2 2OOn nCa(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液与溶液与溶液与溶液与少量少量少量少量的的的的NaOHNaOH溶液反应：溶液反应：溶液反应：溶液反应：CaCa2+2+HCO+HCO3 3+OH+OH=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2OOn n澄清石灰水与澄清石灰水与澄清石灰水与澄清石灰水与过量过量过量过量的的的的NaHCONaHCO3 3溶液反应：溶液反应：溶液反应：溶液反应：CaCa2+2+2OH+2OH+2HCO+2HCO3 3=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32 2+2H+2H2 2OOn n澄清石灰水与澄清石灰水与澄清石灰水与澄清石

17、灰水与少量少量少量少量的的的的NaHCO3NaHCO3溶液反应：溶液反应：溶液反应：溶液反应：CaCa2+2+OH+OH+HCO+HCO3 3=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2OO练习向向NaHSO4溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶溶液，使液，使SO42完全沉淀，请写出相应的完全沉淀，请写出相应的离子方程式；离子方程式；向向NaHSO4溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶溶液至中性，请写出相应的离子方程式；液至中性，请写出相应的离子方程式；向向中继续滴加中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写溶液，请写出此步反应的离子方程式。出此步反应的离子方程式。书写离子方程式注意点1、

18、试剂量、试剂量CO2量多（量多（HCO3-）、量少（）、量少（CO32-）2、操作顺序、操作顺序Na2CO3+HCl3、反应先后、反应先后Cl2通入通入FeI2溶液溶液Cl2通入通入FeBr2溶液溶液六、离子共存问题六、离子共存问题1、定义：、定义：离子间能发生化学反应，则不能在同一溶液中离子间能发生化学反应，则不能在同一溶液中大量共存；否则可以。大量共存；否则可以。2、常用到的知识点：、常用到的知识点：1 1、复分解反应不共存、复分解反应不共存、复分解反应不共存、复分解反应不共存（1 1）生成沉淀不共存）生成沉淀不共存）生成沉淀不共存）生成沉淀不共存（2 2）生成气体不共存）生成气体不共存）

19、生成气体不共存）生成气体不共存如如如如OHOH-+NH+NH4 4+、HH+CO+CO3 32-2-、HH+HCO+HCO3 3-（3 3）生成弱电解质不共存）生成弱电解质不共存）生成弱电解质不共存）生成弱电解质不共存如如如如HH+OH+OH-；HH+F+F-所有弱碱阳离子均不能与所有弱碱阳离子均不能与所有弱碱阳离子均不能与所有弱碱阳离子均不能与OHOH-大量共存，如大量共存，如大量共存，如大量共存，如CuCu2+2+、NHNH4 4+所有弱酸根均不能与所有弱酸根均不能与所有弱酸根均不能与所有弱酸根均不能与HH+大量共存，如大量共存，如大量共存，如大量共存，如COCO3 32-2-所有弱酸的酸

20、式根既不能与所有弱酸的酸式根既不能与所有弱酸的酸式根既不能与所有弱酸的酸式根既不能与HH+又不能与又不能与又不能与又不能与OHOH-大量共存，大量共存，大量共存，大量共存，如如如如HCOHCO3 3-2 2、氧化还原不共存、氧化还原不共存、氧化还原不共存、氧化还原不共存（1 1）常见氧化性离子：）常见氧化性离子：）常见氧化性离子：）常见氧化性离子：MnOMnO4 4-、CrCr2 2OO7 72-2-、ClOClO-、NONO3 3-(H(H+)、FeFe3+3+（2 2）常见还原性离子：）常见还原性离子：）常见还原性离子：）常见还原性离子：FeFe2+2+、S S2-2-、I I-、SOSO

21、3 32-2-特别注意：特别注意：特别注意：特别注意：（1 1）FeFe2+2+与与与与 NONO3 3-不反应、能共存、不反应、能共存、不反应、能共存、不反应、能共存、FeFe2+2+与与与与NONO3 3-(H(H+)能反应、不共存能反应、不共存能反应、不共存能反应、不共存（2 2）S S2-2-与与与与SOSO3 32-2-不反应、能共存、不反应、能共存、不反应、能共存、不反应、能共存、S S2-2-与与与与SOSO3 32-2-(H(H+)反应、不能共存反应、不能共存反应、不能共存反应、不能共存（3 3）ClCl-与与与与ClOClO-不反应、能共存、不反应、能共存、不反应、能共存、不

22、反应、能共存、ClCl-与与与与ClOClO-(H(H+)反应、不能共存反应、不能共存反应、不能共存反应、不能共存3、颜色不符不共存、颜色不符不共存无色溶液中不可无色溶液中不可能存在有色离子能存在有色离子 MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+第三节 氧化还原反应氧化还原反应 1氧化还原反应的氧化还原反应的特征特征：有化合价的升：有化合价的升降。降。2氧化还原反应的本质：氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）电子的转移（得失或偏移）分解反应分解反应化合反应化合反应氧化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。氧化还原反应与四种基本反

23、应类型的关系。n n化合价化合价升升高高失失电子（或电子对偏离）电子（或电子对偏离）被被氧氧化（氧化反应）、氧化产物化（氧化反应）、氧化产物还还原剂、还原性原剂、还原性n n化合价化合价降降低低得得电子（或电子对偏向）电子（或电子对偏向）被被还还原（还原反应）、还原产物原（还原反应）、还原产物氧氧化剂、氧化性化剂、氧化性还原剂还原剂+氧化剂氧化剂=氧化产物氧化产物+还原产物还原产物失去失去e,化合价升高化合价升高,被氧化被氧化 得到得到e,化合价降低化合价降低,被还原被还原n3Cl28NH36NH4ClN2，被氧化，被氧化NH3：未被氧化：未被氧化NH3，转移电子数，转移电子数。n3S6KOH

24、2K2SK2SO33H2O，氧，氧化剂与还原剂质量比化剂与还原剂质量比.n用下列方法制取用下列方法制取O2：（：（1）KClO3受热分解；受热分解；（2）H2O2在在MnO2催化下制催化下制O2；（3）KMnO4受热制受热制O2。若制得相同质量。若制得相同质量的的O2，则上述各物质的电子转移的数目之，则上述各物质的电子转移的数目之比为比为_。2：66e2：12：1：2四、表示氧化还原反应中电子转移的方法1、“双线桥双线桥”法：法：（1）含义：）含义：表示同种元素在反应前后电子得失的情况。表示同种元素在反应前后电子得失的情况。（2）注意：）注意：箭号从反应物指向生成物箭号从反应物指向生成物一般，

25、上桥写失电子，化合价升高，被氧化。一般，上桥写失电子，化合价升高，被氧化。得电子总数得电子总数=失电子总数，失电子总数，（化合价升高总数（化合价升高总数=化合价降低总数）；化合价降低总数）；得失电子的表示方法：得失电子的表示方法：发生氧化还原反应的发生氧化还原反应的原子个数原子个数每个原子得失的电子数每个原子得失的电子数参加反应的所有元素可能全部，也可能只是其参加反应的所有元素可能全部，也可能只是其中一部分参加了氧化还原反应；中一部分参加了氧化还原反应；练习 n n判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧判断下列反应是否

26、属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出元素化合价变化，电子转化还原反应的标出元素化合价变化，电子转化还原反应的标出元素化合价变化，电子转化还原反应的标出元素化合价变化，电子转移的情况，并指出氧化剂、还原剂。移的情况，并指出氧化剂、还原剂。移的情况，并指出氧化剂、还原剂。移的情况，并指出氧化剂、还原剂。（1 1）2CuO+C=2Cu+CO2CuO+C=2Cu+CO2 2（2 2）2KMnO2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2（3 3）2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl33（4 4）I I2 2+SO+SO2 2+2

27、H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HI（5 5）3CuO+2NH3CuO+2NH3 3=3Cu+N=3Cu+N22 +3H+3H2 2OO2、“单线桥单线桥”法：法：（1）含义：）含义：表示反应过程中电子在反应物之间的转移情表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。况。（2）注意：）注意：箭号箭号从失电子从失电子的元素，的元素，指向得电子指向得电子的元素的元素（化合价升高）（化合价升高）（化合价降低）（化合价降低）箭号表示电子转移的方向。箭号表示电子转移的方向。数字表示某元素电子转移的总数。数字表示某元素电子转移的总数。（3）优点：更好地反映了反应的本质。）优点：更好地

28、反映了反应的本质。氧化还原反应的规律及应用氧化还原反应的基本规律 1、守恒律：、守恒律：还原剂失电子总数还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数氧化剂得电子总数即：电子得失守恒即：电子得失守恒化合价升高总数化合价升高总数=化合价降低总数化合价降低总数即：即：化合价守恒化合价守恒离子电荷守恒离子电荷守恒原子个数守恒原子个数守恒物质质量守恒物质质量守恒n n硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把溶液恰好把224mL（标准状况下）（标准状况下）Cl2完全转化为完全转化为Cl离子，则离子，则S2O32-将转化成（将转化成（）AS2-B

29、SCSO32-DSO42-D2、强弱律、强弱律氧化剂氧化剂+还原剂还原剂氧化产物氧化产物+还原产物还原产物 n n氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物n n还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物n n根据下列反应判断有关物质氧化性、还根据下列反应判断有关物质氧化性、还原性的相对强弱原性的相对强弱n n2Y-+W2=2W-+Y2n n2Y-+X2=2X-+Y2n n2W-+X2=2X-+W2n n2X-+Z2=2Z-+X2n n结论：氧化性结论：氧化性，还原性，还原性。n n非金属单质的氧化性越强，其简单阴离非金属单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性就越弱；子的还原性就越弱；n

30、n金属单质的还原性越强，其简单阳离子金属单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性就越弱。的氧化性就越弱。n n己知下列非金属元素的活动顺序己知下列非金属元素的活动顺序己知下列非金属元素的活动顺序己知下列非金属元素的活动顺序F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2SS，试比较下列离子的还原性顺，试比较下列离子的还原性顺，试比较下列离子的还原性顺，试比较下列离子的还原性顺序：序：序：序：F F-ClCl-BrBr-I I-S S2-2-n n根据金属活动性顺序表根据金属活动性顺序表根据金属活动性顺序表根据金属活动性顺序表 KCaNaMgAlZnFeKCaNaMgAlZnFeSnSnPbPb

31、HCuHCuHgAgPtAuHgAgPtAu还原性还原性还原性还原性 K K+CaCa2+2+NaNa+MgMg2+2+AlAl3+3+ZnZn2+2+FeFe2+2+SnSn2+2+PbPb2+2+HH+CuCu2+2+HgHg2+2+AgFeFe3+3+CuCu2+2+FeFe2+2+（氧化性）（氧化性）（氧化性）（氧化性）3优先律优先律n n思考：思考：将将Zn加入加入Cu(NO3)2和和AgNO3的混合溶液中，的混合溶液中，反应的先后顺序是什么？为什么？反应的先后顺序是什么？为什么？n n已知已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeC

32、l3、I2氧化性依次减弱。下氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3BCl2+FeI2=FeCl2+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I-=2Fe2+I2A4、价态律、价态律：n n最高价最高价氧化性氧化性n n最低价最低价还原性，还原性，n n中间价中间价氧化性、还原性氧化性、还原性n n阳离子只有氧化性、阴离子只有还原性阳离子只有氧化性、阴离子只有还原性？n nFe3+、Fe2+、Fe中，只有氧化性的是中，只有氧化性的是，只有还原性的是，只有还原性的是，既有氧化性又，

33、既有氧化性又有还原性的是有还原性的是。n n已知已知2KMnO4=加热加热=K2MnO4+MnO2+O2。试分析：。试分析：n n（1）MnO4-为什么有强氧化性？为什么有强氧化性？n n（2）MnO4-有没有还原性？为什么？有没有还原性？为什么？n n分析下列反应中元素化合价的升降情况、标明分析下列反应中元素化合价的升降情况、标明电子转移的方向和数目：电子转移的方向和数目：n nH2S+H2SO4=2H2O+S+SO2n nKClO3+6HCl=加热加热=3Cl2+KCl+3H2On n化合价不交叉化合价不交叉n n化合价归中化合价归中例：例：KClO3+6HCl（浓）（浓）=KCl+3Cl

34、2+3H2O问：问：HCl（浓）的性质？（浓）的性质？还原性还原性酸性酸性练习：指出以下反应中酸体现的性质。练习：指出以下反应中酸体现的性质。n nNaOH+HCl=NaCl+H2On nMnO2+4HCl（浓）（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O氧化还原反应的配平1、配平原则：、配平原则：（1）得失电子守恒）得失电子守恒（2）质量守恒）质量守恒2配平步骤：配平步骤：（1）标价态）标价态（2）列变化）列变化（3）令相等，配计量数）令相等，配计量数（4）观察配平，单线变等号）观察配平，单线变等号一般：看一般：看H配配H2O，检查时看，检查时看O原子个数。原子个数。（5）检查三守恒）检查三守恒化合

35、价升降法化合价升降法 练习：练习：Fe+FeCl3FeCl2例：例：n n配平配平Cu+HNO3(稀稀)Cu(NO3)2+NO+H2O练习：练习：Zn+HNO3(稀稀)Zn(NO3)2+N2O+H2O练习（1）CuS+HNO3Cu(NO3)2+NO+S+H2O（2）KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O（3）H2O2+K2Cr2O7+H2SO4O2+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O3、配平技巧、配平技巧（1）逆向配平法）逆向配平法适用：歧化反应。适用：歧化反应。n n例：例：Cl2+KOH(热、浓热、浓)KClO3+KCl+H2On n练习：练习：S+

36、KOH(热、浓热、浓)K2S+K2SO3+H2O（2）整体配平法：）整体配平法：适用：适用：多种多种元素的化合价元素的化合价同时同时升高或降低升高或降低例：配平：例：配平：FeS2+O2Fe2O3+SO2练习：练习：（1）P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4问：被问：被1个个CuSO4分子氧化的分子氧化的P有多少？有多少？（2）As2S3HNO3H2OH3AsO4H2SO4NO（3）零价配平法：）零价配平法：适用：化合价难以判断的反应。适用：化合价难以判断的反应。例：例：Fe3C+HNO3Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O（4）含有未知数的氧化还原反应）含有未知数的氧化还原反应例：例：Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O（5）待定系数法）待定系数法万能法万能法化学反应质量守恒原子种类和个数不变。化学反应质量守恒原子种类和个数不变。铝铵明矾铝铵明矾NH4Al（SO4）212H2O受受强热分分解的解的产物物为Al2O3、NH3、N2、SO3、SO2和和H2O，写出化学反，写出化学反应方程式。方程式。