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1、化学第三部分第三部分 身边的化学物质身边的化学物质第三部分第三部分 身边的化学物质身边的化学物质目录：第第8 8讲讲 空气空气 氧气氧气 考试要求考试要求 1了解空气的主要成分及其体积含量2了解空气中各种气体的一些重要用途3掌握氧气的主要性质和用途4掌握氧气的实验室制取原理、方法、操作5.了解自然界中氧循环 知识整理知识整理 一、空气的组成1空气的成分及体积分数成分成分N2O2稀有气体稀有气体CO2其它其它气体和气体和杂质杂质体体积积分数分数 78%78%21%21%0.94%0.94%0.03%0.03%0.03%0.03%第第8 8讲讲 空气空气 氧气氧气2空气中氧气含量的测定空气中氧气含
2、量的测定实验原理实验原理：过量的与氧气反应，使容器的减少，吸入瓶内水的体积等于_体积；实验现象实验现象：磷燃烧产生，进入瓶内水的体积占瓶体积的。实验结论实验结论：氧气约占空气体积的。但不能得出剩余的气体具有性质。A、密度比空气大B、难溶于水C、不能燃烧D、不能支持燃烧实验反思实验反思：造成测量结果偏小的可能原因。A、红磷不足B、气密性不良C、集气瓶内没事先放少量水能否可用铁丝或木炭代替红磷来测定空气中氧气的含量?_，原因分别是_,_。3会造成空气污染的物质主要有、_和。压强压强消耗氧气消耗氧气五氧化二磷五氧化二磷五分之一五分之一五分之一五分之一红磷红磷AAB不能不能铁丝不能在空气中燃烧铁丝不能
3、在空气中燃烧 木炭燃烧后产生二氧化碳木炭燃烧后产生二氧化碳 二氧化硫二氧化硫 一氧化碳一氧化碳 二氧化氮二氧化氮可吸入颗粒物可吸入颗粒物臭氧臭氧第第8 8讲讲 空气空气 氧气氧气4氮气、稀有气体的主要用途氮气、稀有气体的主要用途(1)氮气：是制取_的重要原料；化学性质稳定，常作_；(2)稀有气体：化学性质非常稳定，常作_；通电时能发出不同颜色的光，可制_。（3）用途：能体现氮气，稀有气体化学性质稳定的用途有。A、液态氮作灭火剂B、氮气作食品填充气C、氮气填充气球D、氖气填充霓红灯管氮肥氮肥保护气保护气保护气保护气霓虹灯霓虹灯ABAB学车问答http:/学车问题开车问题学车怎么办？驾校大全htt
4、p:/中国驾校报名考试理论学习地址介绍第第8 8讲讲 空气空气 氧气氧气二、氧气的性质和用途二、氧气的性质和用途1氧气的物理性质氧气的物理性质(1)标准状态下，氧气的密度比空气_；(2)氧气_溶于水；(3)液氧、固氧显_色2氧气的化学性质氧气的化学性质氧气是一种化学性质_的气体，能与碳、磷、镁、硫、铁等许多物质发生反应，在反应中提供_，具有_（填“氧化性”或“还原性”），是一种常用的_剂。淡蓝色淡蓝色不易不易大大 比较活泼比较活泼氧元素氧元素氧化性氧化性氧化氧化第第8 8讲讲 空气空气 氧气氧气可燃物可燃物在空气或氧气中燃烧的实验现象在空气或氧气中燃烧的实验现象化学方程式化学方程式木炭木炭氧气
5、中发氧气中发_，放出热量，生成使澄，放出热量，生成使澄清石灰水变清石灰水变_的气体，的气体，硫硫空气中火焰空气中火焰_，氧气中火焰，氧气中火焰_，放出热量，产生有，放出热量，产生有_气味的气体气味的气体 红磷红磷 空气中产生大量空气中产生大量_，放热，放热 铁铁在空气中在空气中_，在氧气中，剧烈，在氧气中，剧烈_，火星四射，放热，生成，火星四射，放热，生成_色固体色固体 镁镁空气中发出空气中发出 _白光，放热，生成白光，放热，生成_固体固体 氢气氢气在空气中发出在空气中发出_火焰，放热，火焰火焰，放热，火焰上罩着的烧杯内壁有上罩着的烧杯内壁有_ 浑浊浑浊白光白光C+OC+O2 2 点燃点燃 C
6、OCO2 2S+OS+O2 2 点燃点燃 SOSO2 2 淡蓝色淡蓝色蓝紫色蓝紫色刺激性刺激性白烟白烟4P+5O4P+5O2 2 点燃点燃 2P2P2 2O O5 5不能燃烧不能燃烧燃烧燃烧黑黑3Fe+2O3Fe+2O2 2 点燃点燃 FeFe3 3O O4 4 耀眼耀眼白色白色2Mg+O2Mg+O2 2 点燃点燃 2MgO2MgO淡蓝色淡蓝色水珠水珠2H2H2 2+O+O2 2 点燃点燃 2H2H2 2O O第第8 8讲讲 空气空气 氧气氧气COCO空气中火焰显空气中火焰显_色，放热，生成使色，放热，生成使_变浑浊的气体变浑浊的气体 甲烷甲烷空气中火焰显空气中火焰显_色，火焰上罩着的烧色，火
7、焰上罩着的烧杯内壁有杯内壁有_，生成使，生成使_变浑变浑浊的气体浊的气体 酒精酒精火焰显火焰显_色，火焰上罩着的干冷烧杯色，火焰上罩着的干冷烧杯内壁有内壁有_，生成使，生成使_变浑浊变浑浊的气体的气体注意注意：做铁丝在氧气中燃烧实验时，要在集气瓶底放_，原因是_，做硫在氧气中燃烧实验时，要在集气瓶底放_，原因是_。蓝蓝澄清石灰水澄清石灰水2CO+O2CO+O2 2 点燃点燃 2CO2CO2 2 蓝蓝水珠水珠澄清石灰水澄清石灰水CHCH4 4+2O+2O2 2 点燃点燃 COCO2 2+2H+2H2 2O O C C2 2H H5 5OH+3OOH+3O2 2点燃点燃2CO2CO2 2+3H+3
8、H2 2O O蓝蓝澄清石灰水澄清石灰水水珠水珠第第8 8讲讲 空气空气 氧气氧气3氧气的检验方法氧气的检验方法：_。4氧气的用途氧气的用途(1)支持燃烧，具有氧化性。如：_；(2)供给呼吸。如：_；5自然界中的氧循环自然界中的氧循环绿色植物的_产生氧气，_等消耗氧气。光合作用光合作用动植物的呼吸动植物的呼吸抢救病人抢救病人支持木炭燃烧支持木炭燃烧将带火星的木条插入瓶内，木条复燃，则是氧气将带火星的木条插入瓶内，木条复燃，则是氧气第第8 8讲讲 空气空气 氧气氧气三、氧气的制取三、氧气的制取1实验室制取氧气的三种方法，写出化学方程式(1)_；(2)_；(3)_。2工业上制取氧气的原料是_，其根据
9、是液氧与液氮的_不同，将它们分离开来，这个过程属于_(填“物理”或“化学”)变化。2KMnO2KMnO4 4 加热加热 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 22KClO2KClO3 3 =2KCl+3O=2KCl+3O2 22H2H2 2O O2 2 MnO2MnO2 2H 2H2 2O+OO+O2 2空气空气沸点沸点物理物理第第8 8讲讲 空气空气 氧气氧气例题分析例题分析 例1:按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题：（1）燃烧的现象是；（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是；（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为。【思路点拨
10、】思路点拨】掌握空气中氧气含量的测定方法，包括实验原理、操作、现象从而得出结论。实验原理利用红磷燃烧消耗瓶内的氧气，使瓶内气压减小，大气压把水压入瓶中。【解答】（【解答】（1）红磷继续燃烧，产生白烟，火焰慢慢熄灭；）红磷继续燃烧，产生白烟，火焰慢慢熄灭；（2）集气瓶内的氧气已消耗完；）集气瓶内的氧气已消耗完；（3）烧杯里的水倒吸到集气瓶内（或烧杯的水面下降），集气瓶中的）烧杯里的水倒吸到集气瓶内（或烧杯的水面下降），集气瓶中的水约占集气瓶容积水约占集气瓶容积 .第第8 8讲讲 空气空气 氧气氧气例2:（2013.广州市）下列属于“空气污染指数”需要监测污染物是（）A.氮气B.二氧化碳C.稀有气
11、体D.可吸入颗粒物【思路点拨思路点拨】此题考查的是空气污染指数包括的项目，空气中常见的气体知识的记忆。A、B、C都是正常空气含有的气体，所以选择D【解答解答】D第第9 9讲讲 碳与一氧化碳碳与一氧化碳 考试要求考试要求 1了解碳的几种常见的单质及其用途2掌握碳的化学性质3掌握一氧化碳、氢气的物理性质、化学性质及用途 知识整理知识整理 一、1 1碳的单质碳的单质主要包括：_、_、C60金刚石(C)、石墨(C)、足球烯(C60)都是由 元素组成的 ，它们的 性质相似，而 性质差异较大，原因是 。2 2几种常见碳单质的物理性质和用途：几种常见碳单质的物理性质和用途：（1）金刚石：自然界中 最大，能作
12、钻探机钻头和裁玻璃。（2）石 墨：具有优良的 ，可作电池的电极或电刷；具有金属光泽且质地 ，可作铅笔芯的原料；具有 感，可用作润滑剂。（3）木炭和活性炭一样，具有 结构，有 性，它属于 性质（填“物理”或“化学”）。金刚石金刚石石墨石墨碳碳单质单质化学化学物理物理碳原子的排列方式不同碳原子的排列方式不同硬度硬度导电导电柔软柔软滑腻滑腻疏松多孔疏松多孔吸附吸附物理物理第第9 9讲讲 碳与一氧化碳碳与一氧化碳（4）C60能常用作 体（每个C60分子是由_构成）（5）炭黑能制成 用来写字作画外，还添加在汽车轮胎中，以增强其_性。二、碳的化学性质和用途二、碳的化学性质和用途常温下常温下化学性质化学性质
13、_用途用途_可燃性可燃性C+OC+O2 2-（氧气充足）（氧气充足）C+OC+O2 2-（氧气不足）（氧气不足）用途用途_还原性还原性 注意：停止反应时先移开注意：停止反应时先移开 ，后熄灭，后熄灭 _、防止、防止_C+2CuO-C+2CuO-现象：现象：_色粉末色粉末逐渐变为逐渐变为 色澄清色澄清石灰水变石灰水变_,_,用用途途_耐磨耐磨超导体超导体6060个碳原子个碳原子墨汁墨汁冶炼金属冶炼金属稳定稳定做墨汁做墨汁作为燃料作为燃料COCO2 22CO2CO试管试管酒精灯酒精灯倒吸倒吸2Cu+CO2Cu+CO2 2黑黑红红浑浊浑浊第第9 9讲讲 碳与一氧化碳碳与一氧化碳三、一氧化碳的性质和用
14、途三、一氧化碳的性质和用途COCO的物理性质的物理性质(1)(1)密度比空气密度比空气_、_(_(能否用排空气法收集？能否用排空气法收集？)(2)_(2)_溶于水溶于水COCO的化学性质的化学性质 (1)(1)可燃性可燃性_，现象是，现象是_(2)(2)还原性：还原性：炼铜炼铜 (写化学方程式写化学方程式)_)_，COCO与氧化铜反应的实验与氧化铜反应的实验现象为现象为_，是，是否置换反应？否置换反应？_。炼铁：用氧化铁与炼铁：用氧化铁与COCO反应反应(写化学方程式写化学方程式)_ CO)_ CO与氧化铁反应实验与氧化铁反应实验现象为现象为_(3)(3)毒性：极易与毒性：极易与_作用，造成人
15、体作用，造成人体_COCO的用途的用途(1)(1)利用可燃性可作利用可燃性可作_，利用还原性可利用还原性可_燃料燃料冶炼金属冶炼金属血红蛋白血红蛋白缺氧缺氧略小略小不不2CO+O2CO+O2 2 点燃点燃 2CO2CO2 2淡蓝色火焰淡蓝色火焰CO+CO+CuOCuO 加热加热 Cu+COCu+CO2 2 黑色粉末逐渐变为黑色粉末逐渐变为红红色，澄清石灰水变浑浊色，澄清石灰水变浑浊否否3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 高温高温 2Fe+3CO2Fe+3CO2 2红色固体变黑色，澄清石灰水变浑浊红色固体变黑色，澄清石灰水变浑浊第第9 9讲讲 碳与一氧化碳碳与一氧化碳我们学过的我们学过的
16、3 3种还原剂是种还原剂是_。氢气、一。氢气、一氧化碳、氮气都是氧化碳、氮气都是 色、色、味的气体，味的气体，溶于水；溶于水；其中，密度最小的是其中，密度最小的是 ，密度与空气接近的是，密度与空气接近的是 ，不能直接用向下排空气法收集的气体是，不能直接用向下排空气法收集的气体是 _ _ 。氢气氢气 一氧化碳一氧化碳 氮气氮气 无无无无不不氢气氢气一氧化碳一氧化碳一氧化碳与氮气一氧化碳与氮气第第9 9讲讲 碳与一氧化碳碳与一氧化碳 例题分析例题分析 例1:(2012.湛江市)（8分）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨
17、的重要原因。【提出问题提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。【查阅资料查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2X”。这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是：。（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：_。根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。第第9 9讲讲 碳与一氧化碳碳与一氧化碳【实验探究】【实验探究】（3）甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：“实验现象”：A中稀高锰
18、酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：。（5）丙同学：“实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：第第9 9讲讲 碳与一氧化碳碳与一氧化碳【探究与结论探究与结论】（6）上图C装置的作用是 。（7）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中 。【思路点拨思路点拨】（1）根据质量守恒定律，化学反应原子的种类数目不变，就可推出X的化学式，（2）因为“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。”所以把二氧化碳与石灰水的反应方程式迁移就行。（4）读懂
19、“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。”这句话就可得出结论。（6）（7）B、C高锰酸钾溶液浓度不同，且题目中说“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）”，“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。”可知C的作用和丙同学的现象。【解答解答】（1 1）H H2 2SOSO4 4 （2 2）SOSO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaSOCaSO3 3+H+H2 2O O（4 4）二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素）二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素（6 6）除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰）除去过多的二氧化硫或排
20、除二氧化硫的干扰（7 7）B B中的溶液褪色，中的溶液褪色，C C中的溶液不完全褪色，中的溶液不完全褪色，D D中澄清的石灰水变中澄清的石灰水变浑浊。浑浊。第第1010讲讲 二氧化碳二氧化碳 考试要求考试要求 1掌握二氧化碳的主要性质和用途2掌握实验室制取二氧化碳的原理、方法、操作3了解自然界中的碳的循环第第1010讲讲 二氧化碳二氧化碳知识整理知识整理 一、二氧化碳的性质与用途一、二氧化碳的性质与用途1 1COCO2 2的的物理性质物理性质(1)(1)密度比空气密度比空气_(2)_(2)_溶于水溶于水 (3)(3)干冰是干冰是_2 2COCO2 2的的化学性质化学性质(1)(1)“三不三不”
21、：不能：不能_，不能，不能_，不能，不能_呼吸呼吸(2)(2)与水反应：与水反应：COCO2 2+H+H2 2O=_(O=_(可使石蕊试液变可使石蕊试液变_色色)H H2 2COCO3 3=_+_(=_+_(石蕊试液由红变成石蕊试液由红变成_色色)(3)(3)与碱溶液反应：检验与碱溶液反应：检验COCO2 2：(化学方程式表示化学方程式表示)_)_除去除去COCO2 2：(化学方程式表示化学方程式表示)_)_(4)(4)与碳反应：与碳反应：(化学方程式表示化学方程式表示)_)_3 3COCO2 2的的用途用途(1)(1)干冰可作致冷剂，用于干冰可作致冷剂，用于_，原理是干冰，原理是干冰_(2)
22、CO(2)CO2 2可用作灭火剂，利用了可用作灭火剂，利用了COCO2 2的的(三条三条)性质：性质：_(3)CO(3)CO2 2可作气体肥料，原因是：可作气体肥料，原因是：_4 4COCO2 2的的危害危害 大气中大气中COCO2 2含量增加，造成含量增加，造成_，给人类带来危害。，给人类带来危害。减缓温室效应的措施有：减缓温室效应的措施有：(1)(1)减少使用减少使用_等化石燃料等化石燃料(2)(2)更多的使用更多的使用_等清洁燃料等清洁燃料 (3)(3)大力大力 _ _，严禁严禁_大大可可固态二氧化碳固态二氧化碳燃烧燃烧支持燃烧支持燃烧供给供给H H2 2COCO3 3红红H H2 2O
23、 O COCO2 2紫紫Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O 2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O OC+COC+CO2 2 高温高温 2CO2CO人工降雨人工降雨升华吸热升华吸热不能燃烧不能燃烧 不支持燃烧不支持燃烧 密度比空气大密度比空气大参与光合作用参与光合作用温室效应温室效应煤煤氢气氢气植树造林植树造林乱砍滥伐乱砍滥伐第第1010讲讲 二氧化碳二氧化碳注意：检验地窖中CO2的含量方法：_二、二、CO2的制取的制取1实验室制取二氧化碳的原料是_和_，其反应的化学方程式为：_，不用稀
24、硫酸的原因_，不用浓盐酸的原因_，不用碳酸钠与盐酸反应的原因是_。2工业制取：高温煅烧_，写出化学反应方程式_三、自然界中氧气和二氧化碳的循环三、自然界中氧气和二氧化碳的循环1呼吸作用：O2转变成CO2(以葡萄糖为例)_。2光合作用：CO2转变成O2_。大理石大理石盐酸盐酸CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2生成硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，阻碍反应进行生成硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，阻碍反应进行浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢防止反应过快防止反应过快CaCOCaCO3 3
25、 高温高温 CaOCaO+CO+CO2 2石灰石石灰石吊一支燃着的蜡烛下去，如果蜡烛熄灭，则含量过高。吊一支燃着的蜡烛下去，如果蜡烛熄灭，则含量过高。C C6 6H H1212O O6 6+6O+6O2 2=6CO=6CO2 2+6H+6H2 20 06CO6CO2 2+6H+6H2 20 0 =C C6 6H H1212O O6 6+6O+6O2 2光光叶绿素叶绿素第第1010讲讲 二氧化碳二氧化碳四、碳、一氧化碳、二氧化碳的转化四、碳、一氧化碳、二氧化碳的转化(化学方程式表示化学方程式表示)1 1C C转化成转化成COCO2 2：(1)_(1)_。(2)_(2)_。2 2C C转化成转化成
26、COCO(1)_(1)_。(2)_(2)_。3 3COCO转化成转化成COCO2 2：(1)_(1)_(2)_(2)_。4 4COCO2 2转化成转化成COCO：_。C+OC+O2 2 点燃点燃 COCO2 2C+2CuO C+2CuO 高温高温 2Cu+CO2Cu+CO2 2C+COC+CO2 2 高温高温 2CO2CO2C+O2C+O2 2 点燃点燃 2CO2CO3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 高温高温 2Fe+3CO2Fe+3CO2 2CO+CO+CuOCuO 加热加热 Cu+COCu+CO2 2C+COC+CO2 2 高温高温 2CO 2CO 第第1010讲讲 二氧化碳二氧
27、化碳 例题分析例题分析 例例1:1:（20132013佛山）如图是小忻同学设计的实验装置（铁架台等仪器忽略）佛山）如图是小忻同学设计的实验装置（铁架台等仪器忽略）制备制备COCO2 2和验证和验证COCO2 2能与能与NaOHNaOH反应反应（1 1）装置）装置B B的作用是的作用是_（2 2）请补充画出装置）请补充画出装置C C中中a a、b b导气管导气管（3 3）小意分析实验后，发现此装置有明显不足，至少应添加一后冼气瓶）小意分析实验后，发现此装置有明显不足，至少应添加一后冼气瓶F F，你认为应该在你认为应该在_(_(填装置编号填装置编号)之间加入装有之间加入装有_(_(填试剂编号填试剂
28、编号)洗气瓶洗气瓶F F。a a浓浓NaOHNaOH溶液溶液 b b澄清石灰水澄清石灰水 c c 饱和饱和NaHCONaHCO3 3溶液溶液 （4 4）打开止水夹）打开止水夹K1K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察至装置，检查气密性，加入药品开始实验，当观察至装置E E的现的现象是象是_，可确定装置，可确定装置C C收集满收集满COCO2 2（5 5）当装置）当装置C C中收集满中收集满COCO2 2，关闭止水夹，关闭止水夹K K1 1，把注射器，把注射器D D中的中的5mL5mL浓的氢氧化钠浓的氢氧化钠压入到装置压入到装置C C中，化学方程式为中，化学方程式为_第第1010讲讲 二氧化
29、碳二氧化碳_,_,观察到的现象是观察到的现象是_._.(6)(6)小平同学认为证明小平同学认为证明COCO2 2与与 NaOHNaOH反应，还应把注射器内反应，还应把注射器内D D中浓中浓NaOHNaOH溶液换成溶液换成_,_,再做一次实验，其目的是再做一次实验，其目的是_。【思路点拨思路点拨】（1 1）根据浓硫酸具有吸水性进行解答；）根据浓硫酸具有吸水性进行解答；（2 2）根据二氧化碳的密度大于空气的密度，所以收集时短导气管进长导气管）根据二氧化碳的密度大于空气的密度，所以收集时短导气管进长导气管出进行解答；出进行解答；（3 3）根据二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气，所以应该先用饱和）根据
30、二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气，所以应该先用饱和NaHCONaHCO3 3溶液除去氯化氢进行解答；溶液除去氯化氢进行解答；（4 4）根据二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红进行解答；）根据二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红进行解答；（5 5）根据二氧化碳和）根据二氧化碳和NaOHNaOH溶液反应生成碳酸钠和水，溶液反应生成碳酸钠和水，C C内压强减小进行解答；内压强减小进行解答；（6 6）根据二氧化碳能溶于水进行解答溶液除去氯化氢进行解答；）根据二氧化碳能溶于水进行解答溶液除去氯化氢进行解答；（4 4）根据二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红进行解答；
31、）根据二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红进行解答；（5 5）根据二氧化碳和）根据二氧化碳和NaOHNaOH溶液反应生成碳酸钠和水，溶液反应生成碳酸钠和水，C C内压强减小进行解答；内压强减小进行解答；（6 6）根据二氧化碳能溶于水进行解答）根据二氧化碳能溶于水进行解答第第1010讲讲 二氧化碳二氧化碳【解答解答】(1)干燥二氧化碳气体干燥二氧化碳气体（2）图略（）图略（b延长接近集气瓶底部）延长接近集气瓶底部）（3）A、B；c（4）紫色石蕊溶液变红）紫色石蕊溶液变红（5）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 装置装置E中红色石蕊溶液会倒吸入中红色石蕊溶液会倒吸入装置装置C中中
32、（6）5mL水水 对照实验对照实验第第1010讲讲 二氧化碳二氧化碳【思路点拨思路点拨】要分离CO2和CO，考虑到CO只有可燃性和还原性，不能跟氢氧化钠溶液反应，所以开始CO2被氢氧化钠溶液吸收，此时导出的是CO。关闭活塞a，打开活塞b以后，CO2和氢氧化钠溶液反应后生成的碳酸钠又与稀硫酸反应释放出CO2，从而达到分离CO2和CO的目的。【解答】COCO2【例例2】某同学设计右图装置分离CO2和CO实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，让混合气体从导管口进入，所得纯净气体从导管c逸出(假设完全反应)，此时逸出的气体是_。混合气体通入完毕后，再关闭活塞a，打开活塞b，使分液漏斗中的稀硫酸进入广口瓶，
33、此时逸出的气体是_。第第1111讲讲 水的组成和净化水的组成和净化 考试要求考试要求 1认识水的组成和电解水的实验现象、原理2理解纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别3了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法4了解水对生命的重大意义并认识水是宝贵的自然资源6形成保护水资源和节约用水的意识 知识整理知识整理 一、水的组成一、水的组成1电解水：现象：电极表面都产生_；正极和负极气体的体积之比为_。检验：正极产生的气体能使带火星木条_，是_；负极产生的气体可以_，且火焰是_色，是_。结论：水是由_和_组成。通过此实验也可说明，在化学变化中，_可分，而_不可分。2写出电解水的化学方程式_。氢气氧气水2
34、1图3-1水的电解实验气体气体1 1：2 2 复燃复燃氧气氧气燃烧燃烧淡蓝淡蓝氢气氢气氢元素氢元素氧元素氧元素分子分子原子原子2H2H2 2O O 通电通电 2H2H2 2+O+O2 2 第第1111讲讲 水的组成和净化水的组成和净化二、硬水和软水二、硬水和软水1硬水：含较多_的水。软水：含较少或_的水。2硬水和软水的鉴别：可用_来鉴别，若出现_，则为硬水；若出现_，则为软水。3硬水转变为软水的方法：(生活中)_,(工业或实验室中)_。4硬水的危害：用硬水洗衣服，_；烧锅炉用硬水，_；长期饮用硬水，_。可溶性钙镁化合物可溶性钙镁化合物浪费肥皂浪费肥皂容易引起爆炸容易引起爆炸危害健康危害健康煮沸
35、煮沸蒸馏蒸馏肥皂水肥皂水较多浮渣，较少泡沫较多浮渣，较少泡沫较少浮渣，较多泡沫较少浮渣，较多泡沫没有可溶性钙镁化合物没有可溶性钙镁化合物第第1111讲讲 水的组成和净化水的组成和净化三、水的净化三、水的净化1水厂净水(自来水的制作)过程：沉降 过滤 吸附 杀菌 沉降：加入絮凝剂 ，形成胶状物对杂质吸附，使杂质较快沉降；过滤：用小卵石、石英沙除去 杂质；吸附：加入吸附剂 来吸附掉一些 ；杀菌：加入杀菌剂氯气、漂白粉等物质，把微生物细菌杀死 上述属于化学方法净水的是 。取水口反应池过滤池活性炭吸附池清水池配水泵投药消毒加絮凝剂用户明矾明矾不溶性不溶性活性炭活性炭有颜色，有异味的物质有颜色，有异味的
36、物质第第1111讲讲 水的组成和净化水的组成和净化2实验室还可用右图所示操作 的净水方法，得到纯净水常用的净水方法中，净化程度最高的 是_，能降低水的硬度的是 3 自制简易净水器该净水器中小卵石、石英沙主要起_作用，活性炭主要起_作用。经过此装置净化后的水是纯净水吗？_,蒸馏蒸馏过滤过滤吸附吸附不是不是第第1111讲讲 水的组成和净化水的组成和净化四、水的污染四、水的污染1污染水的三方面：_污染、_污染、_污染2我们爱护水资源，一方面_，另一方面_。3举例说明在家中节约用水的方法：_。工业工业农业农业生活生活节约用水节约用水 防止水体污染防止水体污染 洗衣服的水用于冲厕所洗衣服的水用于冲厕所第
37、第1111讲讲 水的组成和净化水的组成和净化 例题分析例题分析 【例1】小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：（1）取水后加入明矾的作用是_。（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是()。A玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁C滤纸的边缘要低于漏斗口 D液面不要低于滤纸边缘（3）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。第第1111讲讲 水的组成和净化水的组成和净化（4）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸
38、钠中铁元素的化合价为 。（5）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是 .【思路点拨思路点拨】水的净化过程中用到的药品如明矾使固体悬浮物沉降，活性碳吸附色素和异味，漂白粉消毒的作用要十分明了。同时必须了解水净化的过程。此题考查蒸馏水的制作和水的净化基础知识，相对来说难度不大。在近三年广东的中考中都是以考查基础知识为主，特别是与实际生活的联系。【解答】（【解答】（1 1）利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达）利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的（或吸附水中的悬浮杂质，使之沉降）。到净水的目的（或吸附水中的悬浮杂质，使之沉降）。（2 2）
39、D D （3 3）吸附）吸附 （4 4）+6 +6 （5 5）防止加热时出现暴沸）防止加热时出现暴沸第第1111讲讲 水的组成和净化水的组成和净化【例2】(2011.湛江市)某校初三化学兴趣小组对湖光岩水质的状况进行了相关的研究调查。（1）取回水样，静置后过滤。在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有、漏斗和玻璃棒。（2）若要测定湖光岩的水的酸碱度，最适宜的是（填字母)_。A紫色石蕊试液BpH试纸C无色酚酞试液（3）在活动中，某同学不小心被蚂蚁咬了(蚂蚁毒液呈酸性)，很痒，用下列物质涂抹可以减轻痛苦的是（填字母）_。A食醋B肥皂液C汽水（4）我们通常把含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫。【思路点拨思
40、路点拨】此题考查过滤操作，pH测定以及硬水的概念的基础知识，相对来说难度不大。以考查基础知识为主，注意加强与实际生活的联系。【解答】（【解答】（1）烧杯）烧杯 （2）B （3）B （4）硬水）硬水 第第1212讲讲 溶液溶液 溶液的浓度溶液的浓度 考试要求考试要求 1认识溶解现象及溶液的组成，理解溶液在生产、生活中的重要意义2知道水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂3能进行溶质质量分数的简单计算并初步学会配制一定溶质质量分数的溶液4能说出一些常见的乳化现象第第1212讲讲 溶液溶液 溶液的浓度溶液的浓度 知识整理知识整理 一、溶液的形成一、溶液的形成1溶液的特征：_性、_性的_物 2溶液的
41、组成:_和_。（能形成溶液的物质一般要求：该物质与溶剂相溶解，才能形成溶液。）指出下列溶液中的溶质和溶剂：碘酒碘酒硫酸铜溶液硫酸铜溶液澄清的石灰水澄清的石灰水盐酸盐酸溶质溶质 溶剂溶剂 溶液的质量=溶质的质量+溶剂质量3物质溶解的热效应：物质溶解过程中一定包含两个过程即：_过程和_过程。(1)有些物质溶于水，溶液温度上升，如_；(2)有些物质溶于水，溶液温度下降，如_；（3）有些物质溶于水，溶液温度不变，如_。吸热吸热溶质溶质溶剂溶剂碘碘酒精酒精硫酸铜硫酸铜水水氢氧化钙氢氧化钙水水水水氯化氢氯化氢均一均一混合混合稳定稳定放热放热氢氧化钠氢氧化钠硝酸铵硝酸铵氯化钠氯化钠第第1212讲讲 溶液溶液
42、 溶液的浓度溶液的浓度二溶液的质量分数二溶液的质量分数1 1溶质的质量分数溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数(A%)=100%溶质质量=溶液质量 2 2、溶液的稀释、溶液的稀释（1）原理：稀释前的 质量=稀释后的 质量（2）计算公式：浓质量分数=稀质量分数 注意：加入水的质量注意：加入水的质量=稀释后溶液的质量浓溶液质量稀释后溶液的质量浓溶液质量 （3）溶液加水稀释过程中，一定用到的仪器有 。（填序号）天平 量筒 烧杯 玻璃棒 药匙 漏斗 酒精灯溶质质量溶液质量稀溶液质量稀溶液质量 溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数(A%)(A%)溶质溶质溶质溶质浓溶液质量浓溶液质量第第1212讲讲 溶
43、液溶液 溶液的浓度溶液的浓度三、溶液的配制（完成下表三、溶液的配制（完成下表）（以配制100g质量分数为15%的食盐水为例）：计算：100g食盐水中溶质（食盐）的质量=g，溶剂（水）质量=g：称量：用 称取溶质食盐；用 量取溶剂水 ml；溶解：把量取的水注人盛有食盐的 中，用 搅拌，目的是_ 食盐溶解；装贴：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好 ，贴上 ，放到药品柜中待用步骤步骤装装贴贴所需仪所需仪器器 151585858585天平天平量筒量筒烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒加快加快瓶塞瓶塞标签标签第第1212讲讲 溶液溶液 溶液的浓度溶液的浓度四、乳化作用四、乳化作用：除去油污的两种方法是（填序号）用汽油等溶解
44、用洗洁精等乳化加入盐酸反应第第1212讲讲 溶液溶液 溶液的浓度溶液的浓度例题分析例题分析【例1】（2013.佛山市）以下说法正确的是（）溶液一定是均一、无色、稳定的均一、稳定的液体一定是溶液溶液的溶质一定是固体溶液一定是混合物【思路点拨思路点拨】此题考查溶液的特征，溶液的概念、组成及其特点溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的；溶质可以是固体、液体或气体；据此进行分析判断A、溶液一定是均一、稳定的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液
45、，故选项说法错误C、溶液的溶质不一定是固体，溶质也可以是液体或气体，如氨水中的溶质是氨气是气体，故选项说法错误D、溶液是均一、稳定的混合物，溶液一定是混合物，故选项说法正确故选D【解答】D第第1212讲讲 溶液溶液 溶液的浓度溶液的浓度【例2】（2010佛山）下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：（1）计算：碳酸钠的质量为 g，水为 g。（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用到
46、玻璃棒，其作用是 。（4）反思：若称取的碳酸钠中碱有水分，则所配制的溶液的质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）用量筒量取水时，视线俯视凹液面最低处，所配溶液的溶质质量分数是_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【思路点拨】思路点拨】此题考查溶液的配制，配制过程包括计算、称量、溶解。计算方法根据溶质质量分数的公式，求出溶质的质量，水的质量。称量、溶解的注意事项，数字分析和处理。【解答】（1）10.6 89.4 （2）左盘 （3）100mL 加快溶解 （4）偏小 （5）偏大第第1313讲讲 饱和溶液饱和溶液 溶解度溶解度 考试要求考试要求 1理解饱和溶液的含义、会判断溶液是否
47、饱和2理解溶解度的含义及影响因素3能会看溶解度曲线图及应用曲线图解答相应问题4了解结晶现象及方法第第1313讲讲 饱和溶液饱和溶液 溶解度溶解度 知识整理知识整理 一饱和溶液与不饱和溶液一饱和溶液与不饱和溶液(1)定义：饱和溶液：在_、_ 条件下，_再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在_ 、_ 条件下，_溶解某种溶质的溶液。(2)如何检验溶液是否饱和？_。(3)不饱和溶液与饱和溶液的相互转化：()()()不饱和溶液 饱和溶液 ()()(4)判断正误：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。()同温下，同种物质的饱和溶液的浓度大于不饱和溶液的浓度()均一、稳定的液体一定是溶液。()牛奶、豆
48、浆等不属于溶液()改变温度改变温度一定温度一定温度一定量溶剂一定量溶剂不能不能一定温度一定温度 一定量溶剂一定量溶剂能能取少量溶液于试管中，加入少量溶质，溶质不溶解，则溶液已经饱和，取少量溶液于试管中，加入少量溶质，溶质不溶解，则溶液已经饱和，溶质溶解，则溶液不饱和溶质溶解，则溶液不饱和.错错错错对对对对改变温度改变温度加入溶质加入溶质蒸发溶剂蒸发溶剂加入溶剂加入溶剂第第1313讲讲 饱和溶液饱和溶液 溶解度溶解度二、物质的溶解度二、物质的溶解度(一)固体溶解度1四要素：_、_、_、_。(1)下列说法正确的是()A20时，10克食盐溶解在100克水中，所以20时食盐的溶解度是10克。B100克
49、水中溶解了36克食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36克。C在20时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20氯化铵的溶解度是33.3。D在20时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则20硝酸钾的溶解度是24克。E在40时，100克水中加入40克氯化钾后达到饱和溶液，则40时氯化钾的溶解度是40克。(2)指出20时硝酸钾的溶解度是31.6g表示的意义：_一定温度一定温度、100100克溶剂克溶剂、达到饱和状态达到饱和状态、溶解溶质质量溶解溶质质量E E在在2020时，时，100100克水中加入克水中加入31.631.6克硝酸钾后达到饱和溶液克硝酸钾后达到饱和溶液第第1313讲讲 饱
50、和溶液饱和溶液 溶解度溶解度（3）溶解性与溶解度的关系(20)难溶 微溶 可溶 易溶 0.01g 1g 10g 20溶解度2固体溶解度的影响因素：外因_。3溶解度曲线（如右图所示）（1）横坐标表示 ，纵坐标表示 。（2）溶解度曲线越陡，表示该物质的溶解度 受温度的影响_；(3)溶解度曲线交点表示的意义：_；大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如_；极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如_ _；少数物质的溶解度受温度的影响比较小，如_。温度温度温度温度溶解度溶解度越大越大该温度两物质溶解度相同该温度两物质溶解度相同硝酸钠硝酸钠氢氧化钙氢氧化钙氯化钠氯化钠第第1313讲讲 饱和溶液饱和溶液 溶