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1、2018诗歌鉴赏练习语言类含答案一、安徽省A10联盟2018届高三年级摸底考试阅读下面这首唐诗，完成14 15题。经行岚州杜审言北地春光晚，边城气候寒。往来花不发，新旧雪仍残。水作琴中听，山疑画里看。自惊牵远役，艰险促征鞍。14下列对这首诗的赏析，不恰当的两项是（5分）A首联中的“春光晚”“气候寒”点明了边城岚州的环境特点，从而奠定了金诗悲凉的感情基调。B“往来花不发”紧承首句，从空间角度写出了诗人行程的变化，表现了岚州城“春光晚”的特点。C“新旧雪仍残”中两个形容词连用，通过诗人对所见景物的细致观察，写出了边地的“气候寒”。D尾联两句既表现了诗人惊叹于祖国的大好河山之美，也写出了诗人不畏艰险
2、奔赴前程的乐观情怀。E诗歌的情感较为丰富，有对边地苦寒的慨叹，有对山水美景的赞赏，也有自己以国事为重的情怀。15颈联“水作琴中听，山疑画里看”广受后世称道，请赏析这一联的精妙之处。（6分）14（5分）A、D（答对一项给2分，答对两项给5分；多答不给分。A项错在“奠定了全诗悲凉的感情基调”，全诗并非一味悲凉。D项“诗人惊叹于祖国的大好河山之美”错误，陶醉于美景中的诗人应是为“远役”所“惊”。）15.（6分）用琴声描摹水流的声响，用画卷比喻山间的美景，生动贴切。视听结合，写出了岚州一带的山水之美，令人陶醉。情景交融，以景写情，强化了诗人欣赏边地风光的喜悦之情。（每答出一点给2分，意思答对即可。如有
3、其他答案，育之有理，亦可酌情给分。）二、阅读下面这首唐诗，完成1415题。所思杜甫苦忆荆州醉司马，谪官樽俎定常开。九江日落醒何处，一柱观头眠几回。可怜怀抱向人尽，欲问平安无使来。故凭锦水将双泪，好过瞿塘滟滪堆。注：崔漪自吏部而谪荆州司马，杜甫作诗寄之，九江：于后文的“一柱观”，结尾崔漪在荆州谪居之地。滟滪堆：即瞿塘峡峡口的滟滪石。14.下列对这首诗的赏析，不恰当的两项是（5分）A.“定常开” 虚写崔漪被贬之后的生活，也表明作者对崔漪非常熟悉。B.“醉”字传神，虽谪官偏僻之地，但酒樽常开，凸显崔漪癫狂落拓的形象。C.日落时分，崔漪竟不知自己酒醒何处，实为借酒浇愁，暗含苦闷之情。D.诗中多处使用想
4、象手法，所写内容既照应标题，又使得格调不甚凄凉。E.作者借崔漪虽遭贬谪仍然醉卧的形象，寄托自己怀才不遇的痛苦心情。15.古人评价这首诗时说“苦忆”二字，直贯全章，请结合全诗作简要分析。（6分）试题答案：14.C.E15. 前四句写崔漪洒脱不羁，有敬仰之意。而今听说他被贬为荆州司马。暗含苦忆之情；五、六句作者逢人便说，对崔漪的思念，偏偏崔漪那边没有人来传信报平安。倍添苦忆之情；最后两句作者只有让锦水带着自己的眼泪流过滟滪堆，镏到荆州去见崔漪，直诉苦忆之情。三、阅读下面这首宋诗，完成14-15题。溪亭林景熙清秋有馀思，日暮尚溪亭。高树月初白，微风酒半醒。独行穿落叶，闲坐数流萤。何处渔歌起？孤灯隔远
5、汀。【注】林景熙，南宋末年爱国诗人，宋亡后不仕，隐居平阳。14.下列对本诗的赏析，不正确的两项是（5分）A.首联运用了比兴手法，写日暮时分，诗人徘徊溪亭，观览景色，思绪纷披。B.颔联写明月上高树，诗人半醉半醒，心绪不宁，难以去怀，说明诗人感慨至深。C.尾联悠长的渔歌、若明若暗的灯火，让人倍感凄凉孤寂，蕴含着国破家亡、漂泊无依之感。D.诗中用“日暮”“月初白”“孤灯个词语，表现白天到夜晚的时间变化，表达作者孤寂情感。E.诗人在真实描摹客观景物的同时，又把某种独特感受倾注在景物描写之中，使读者也受到感染。15. 赏析嫌中“穿”“数”二字的妙处。（6分）14. AD（A没有比兴手法，3分。D项中“白
6、天”不恰当，2分）15.“穿”即穿行，写诗人独自在落叶飘零的树林中穿行，形象地表达出诗人的孤 独和忧郁。 “数”即数数，指诗人独坐无聊，只得藉数流萤以遣闷，诗人苦闷无聊的心情跃然纸上。（6分，每点3分）四、古代诗歌阅读（本题共2小题，11分）始安秋日宋之问桂林风景异，秋似洛阳春。晚霁江天好，分明愁杀人。卷云山角戢，碎石水磷磷。世业事黄老，妙年孤隐沦。归欤卧沧海，何物贵吾身。注：世业：犹世事。14下列对这首诗的赏析，不恰当的两项是（5分）（ ）（ ）A. 诗歌前两句用“洛阳春”引发对“桂林风景异”想象，进而表达作者满怀的喜悦之情。B. 诗歌五、六两句中，云雾飞卷山峰隐现，碎石可见江水磷磷，营造了
7、一种清冷的氛围。C. 诗歌七、八两句写自己平日为官做事信奉黄老，与人无争，但最终还是遭遇贬黜流放。D整首诗前几句重在写景抒情，后四句转向述志感怀，即在辛酸无奈中表达了归隐的思想。E该诗是作者晚期作品，写景物用语简洁概括，抒发了诗人独特的感受，给人新颖的美感。15请结合诗歌赏析“晚霁江天好，分明愁杀人”的精妙。（6分） 14选AC。A项“满怀的喜悦之情”错，C项“自己平日为官做事信奉黄老”错，因为“世业”有“世事”之意。此句有赞美隐士研习huangdi老子的学说，脱尘出俗，能悠游世事之外的意思。宋之问早年曾学道，在陆浑山庄隐居过。这里言外之意很有些悔恨自己未能坚持隐居，热心仕途混迹官场，结果仕途
8、受挫遭贬黜。 15答案：这两句写傍晚时分雨过天晴，落日余辉铺撒在江面上呈现出的美丽江天晚景，但江天虽好，终非故土，只能使离人更加愁肠欲断。（2分）诗人采用“欲抑先扬”手法，褒赞江天美景，实乃为抒发浓浓的愁情。（2分）诗句用词新颖活泼，“分明”二字使得江天人格化，江天美丽晚景似乎有意恼人。（2分） 五、（湖北卷）阅读下面这首唐诗，然后回答问题。（8分）早发罗邺一点灯残鲁酒醒，已携孤剑事离程。愁看飞雪闻鸡唱，独向长空背雁行。白草近关微有路，浊河连底冻无声。此中来往本迢递，况是驱羸客塞城。（1）这首诗是如何表现“早发”之“早”的？请作简要分析。（5分）【答案】这首借助了典型的意象来体现“早”。首联“
9、灯残”表明天尚未明，但诗人已经携剑登程；颔联“鸡唱”表明天刚黎明时分，“独”表明由于时间尚早，学科，网路上还没有行人；颈联“白草”“微有路”写出晨霜犹在，草呈白色，光线尚暗，道路还看不分明；时间较早，气温低，“浊河”也因天寒而“冻无声”。【解析】本题属于诗词鉴赏中的“一字领全诗”的题型，这类题目解答时，要先总述诗中是“如何体现”的，也就是关键方法，然后结合诗句逐一分析即可。考点：鉴赏文学作品的形象、语言和表达技巧。能力层级为鉴赏评价D。（2）请赏析“独向长空背雁行”中“背”字的表达效果。（3分）【答案】“背”是背着，也就是方向相反。诗人独自一人朝着与返乡的大雁相反的方向前行，用返乡的雁反衬出客
10、居边塞的诗人孤独寂寞的飘泊之感和浓重的思乡之情。【解析】本题考查鉴赏诗歌的语言中的“炼字”，这类题目答题时既要指出该字含义、所用手法，还要注意分析其在句中以及全诗中的表达效果及作用。考点：鉴赏文学作品的形象、语言和表达技巧。能力层级为鉴赏评价D。六、（四川卷）13阅读下面的宋诗，回答问题。（8分）秋暮吟望赵执信小阁高栖老一枝，闲吟了不为秋悲。寒山常带斜阳色，新月偏明落叶时。烟水极天鸿有影，霜风卷地菊无姿。二更短烛三升酒，北斗低横未拟窥。注释“一枝”语出庄子逍遥游“鹪鹩巢于深林，不过一枝”。“老一枝”意为终老山林。（1）简要赏析颔联中“常”“偏”两字的妙处。（3分）【答案】“常”强调时间频度，将
11、随朝暮变化的山色写为常著落日之色；“偏”字突出情态，将新月照落叶的自然现象视为有意为之。“常”与“偏”改变景物的客观性，为情造景，凸显诗人的心绪与情感。（4分）【解析】语言风格类的题目，首先考查学生解字的能力，学生需要结合诗歌的意思先将两个目标字的大意讲出，并结合诗人的情感进行分析。比起前两年的考题，同样是考查能力层级D（鉴赏评价）的题目，回答起来更脱离格律，单纯用答题模板套作的话恐难得分，表现出四川对考生古诗文素养要求提高的趋势。（2）本诗表现了作者怎样的心境？结合全诗简要分析。（5分）【答案】诗人看似旷达、闲淡，实则落寞、惆怅。首联即说“了不为秋悲”，诗人心境看似旷达、闲淡；中间两联寒山，
12、落叶，霜风，残菊等意象的悲苦色调，透露出内心深处的忧伤与落寞，尾联在烛光下饮酒的长今，流露出终老山林的惆怅（4分）【解析】本题考查考生对诗歌情感的理解。较为简易，只要能够找出表达作者情感的词语，情感基调便能准确答出，在第二联后，诗中出现了多个凄清冷峻的意象，所以情感的主要内容是落寞的愁苦心境。加上全诗的景色描绘的寒冷凄清，便能较好回答本题。七、【18届吉林省长春外国语学校高三上学期期中考试】古代诗歌阅读完成下列小题。西江月【宋】苏轼照野弥弥浅浪，横空隐隐层霄。障泥未解玉骢骄，我欲醉眠芳草。可惜一溪风月，莫教踏碎琼瑶。解鞍欹枕绿扬桥，杜宇一声春晓。【注】此词为苏轼被贬黄州作。其春夜行蕲水边，过酒
13、家，饮醉，乘月至一溪桥上，解鞍，枕臂醉卧少休。拂晓，见乱山攒拥，流水淙淙，宛如仙境，书此词于桥柱上。障泥：马鞯，垂于马两侧以挡泥土。49下列对本诗的理解不正确的两项是( )( )A. “可惜一溪风月，莫教踏碎琼瑶”一句运用了借代的修辞手法。琼瑶，本是美玉，这里代指月色，水月交辉，有如晶莹剔透的珠玉。此句传神地写出水月之静美。B. 这首寄情山水的词，作于苏轼贬谪黄州期间。作者在词中把自然风光和自己的感受融为一体，描绘出一个物我两忘、超然物外的境界。C. “障泥未解玉骢骄，我欲醉眠芳草”，写词人频临溪流，从马上下来，等不及卸下马鞯，即欲眠于芳草。既侧面描绘出月下溪景之美，又表现了词人的喜悦心情。D
14、. 本词写作者爱惜一溪风月，不让马踏碎溪月，解鞍酣眠直至春晓，描写了一个醉心自然、随性洒脱、乐观豁达的诗人形象。E. “解鞍欹枕绿杨桥，杜宇一声春晓”一句用“解鞍欹枕”这个特写镜头表现出词人的随意豁达，而“杜鹃春晓”写出空山春晨的喧闹和生机。50“照野弥弥浅浪，横空隐隐层霄”两句精妙，请简要赏析。【答案】49AE50侧面描写（或侧面烘托）：写月下细浪涟漪层层涌起，空中云朵依稀，侧面烘托月光朗照，月色美好。借景抒情，通过写景营造出清爽明丽的意境，凸显诗人愉悦之情。叠词，“弥弥”“隐隐”表现了水之盛、云之淡，音律和谐，琅琅上口，声声悦耳。对仗，“照野”对“横空”，“弥弥”对“隐隐”，“浅浪”对“层
15、霄”，对仗工整，富于音韵之美。【解析】49试题分析：A项，是借喻，不是借代。E项，“喧闹和生机”不对，应为“表现了空山春晨的万籁俱寂”。50试题分析：注意结合诗句从遣词造句上分析“叠词”和“对仗”，从艺术手法上分析“借景抒情”和“衬托”的手法的运用等。点睛：综合赏析诗句注意内容和形式的角度分析，内容上从意象的选取、意境的创设、构思的精巧、情感的表达的角度进行分析，形式上从遣词造句以及艺术手法的运用上分析。此题重点从艺术手法的运用和遣词造句的方式上分析。八、【18届河南省商丘市九校高三上学期期中联考】阅读下面这首宋诗，完成下面小题。凝香斋曾巩每觉西斋景最幽，不知官是古诸侯。一尊风月身无事，千里耕
16、桑岁有秋。云水醒心鸣好鸟，玉沙清耳漱寒流。沉心细细临黄卷，疑在香炉最上头。【注】凝香斋：原名西斋，位于济南大明潮畔。曾巩于1071年任齐州（治所今山东济南）知州，齐州大治，该篇为1072年游大明湖而作。香炉：香炉峰。59下列对这首宋诗的鉴赏，不恰当的两项是A. 该诗首句点题，领起全诗。以下写景抒情都是围绕这句展开。曾巩身临西斋，徜徉山水，忘怀世情俗务，“不知”只因“景最幽”，俯仰其间，心神愉悦。B. 颔联写曾巩任职齐州，身闲无事，手持酒杯，临风赏月；桑麻遍野，庄稼茁壮，可望秋季丰收。他不打理政务，醉心自然风物。C. 任所济南最有代表性的风物是湖光和泉水。颈联上句湖光，下句泉水。纯静的湖水白云驻
17、足，让人心灵清醒明澈；泉底砂石如玉，清寒的泉流冲激，悦耳清幽。D. 炼字精警，颇具匠心。“醒”“鸣”“清”“漱”四个动词使意境灵动。诗句声形色兼备，景情理俱在，让人顿生赏湖景、观流泉的雅兴。E. 尾联归结全诗。置身如此令人向往的境界，潜心书史，其清幽意境与高雅情趣让诗人疑是在庐山香炉峰的景物绝佳处。愉悦之情，如超脱世外，暗含辞官归田之念。60后人多认为此诗诗眼为首联中的“幽”字，请结合全诗简要分析。【答案】59BE60诗眼“幽”，总揽西斋景物特征。其一，大明湖畔的西斋，地处幽僻之处，实为清幽境界。悠游庭斋，临风玩月，乐而忘身乃一地方诸侯。身为齐州知州，政通人和，丰收有望，才有闲情探幽揽胜；其二
18、，湖水清幽，白云驻足，好鸟幽鸣，泉清见石，寒流激荡，好不让人留恋喜爱。可谓幽景寄幽情；其三，悠游之余，潜心书史，感到无异于置身香炉峰，更是显得情趣高雅、心境清幽。全诗无不紧扣诗眼“幽”展开意境。【解析】59试题分析：本题是对诗歌鉴赏的综合考查，主要考查表达技巧和思想内容。B项“他不关心政务、醉心自然风物”属误读，“身无事”是因齐州大治。E项暗含辞官归田之念属臆测，于文无据。点睛：诗歌鉴赏的选择题综合考核诗歌形象、语言、表达技巧和文章的思想内容，每个选项一个考点，几乎涵盖诗歌的所有内容，注意结合全诗进行分析，注意的错误是意象的含义不对，手法不准确，手法的解说和艺术效果的分析不对，语言方面主要是风
19、格不正确，内容一般为曲解诗意或只答表层含义，或故意拔高等，一般都存在明显的错误。专题七：2. 溶液中的三大平衡用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小的比较知能必备一、理解两大平衡，树立微弱意识1电离平衡建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COOH，H2OOHH，在溶液中，粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。2水解平衡建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中，C
20、H3COONa=CH3COONa，CH3COOH2OCH3COOHOH，H2OHOH，溶液中，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。二、把握三大守恒，明确定量关系1物料守恒(原子守恒)在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。如NaHCO3溶液中，n(Na)n(C原子)11，因HCO水解：HCOH2OH2CO3OH以及HCO电离：HCOHCO，C元素的存在形式有3种，即HCO、H2CO3、CO，由n(Na)n(C原子)11，得c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)。2电荷守恒在电解质溶液中，阳
21、离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。如NaHCO3溶液中有Na、H、HCO、CO、OH，存在如下关系：n(Na)n(H)n(HCO)2n(CO)n(OH)，推出c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。(因CO带2个单位负电荷，所以其所带电荷数为其离子数的2倍)3质子守恒电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子(H)数等于失去的质子(H)数。如NaHCO3溶液中：即有c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO)另外，质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，物料守恒式为c(K)
22、c(HS)c(S2)c(H2S)，由消去没有参与变化的K得质子守恒式c(H)c(H2S)c(OH)c(S2)。三、明晰三大类型，掌握解题流程1比较溶液中粒子浓度大小的三大类型类型一：单一溶液中各离子浓度的比较多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，电离程度逐级减弱。如H3PO4溶液中：c(H)c(H2PO)c(HPO)c(PO)。多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在Na2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)。类型二：混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液要综合分析电离、水解等因素。如在0.1 molL1 NH4Cl溶液和0.1 molL1的氨水混合溶液
23、中，各离子浓度大小的顺序为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。类型三：不同溶液中同一离子浓度的比较不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl；CH3COONH4；NH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序为。2比较溶液中粒子浓度大小的解题流程常见题型单一溶液中粒子浓度关系1(2017广州二模)常温下，浓度均为0.1 molL1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A氨水中，c(NH)c(OH)0.1 molL1BNH4Cl溶液中，c(NH)c(Cl)CNa2SO4溶液中，c(Na)c(SO)c(OH)c(H)DNa2SO3溶液中，c(Na
24、)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)解析：选C氨水为弱碱溶液，只能部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒c(NH)c(H)c(OH)可得：c(NH)c(OH)0.1 molL1，A错误；NH4Cl溶液中，铵根离子部分水解、氯离子浓度不变，则溶液中c(NH)c(Cl)，B错误；Na2SO4溶液显中性，c(OH)c(H)，结合电荷守恒可得：c(Na)2c(SO)，溶液中离子浓度大小为c(Na)c(SO)c(OH)c(H)，C正确；根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得：c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，D错误。2(2014安徽高考)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa
25、2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)解析：选BNa2S溶液中，S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，H2OHOH，c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，c(OH)c(HS)，A错误；Na2C2O4溶液中，C2OH2OHC2OOH，HC2OH2OH2C2O4OH，H2OHOH，可得c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O
26、4)，B正确；Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式为c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，C错误；CH3COONa和CaCl2混合溶液，根据物料守恒关系：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，c(Cl)2c(Ca2)，即正确的关系式为c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，D错误。(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根离子的电离能力和水解能力的相对强弱，如NaHCO3溶液中，HCO的水解能力强于其电离能力，溶液显碱性；而NaHSO3溶液中，HSO的水解能力弱于其电离能力，溶液显酸性。(2)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第
27、一步为主。如硫化钠溶液中，c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。混合溶液中粒子浓度关系3(2016四川高考)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 moln(CO2)0.015 mol时发生的反应是2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3。下列对应关系正确的是()选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na)c(AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)C0.015c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.0
28、3c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)解析：选DA当n(CO2)0时，根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(AlO)c(OH)，所以c(Na)c(AlO)c(OH)，错误；B.当n(CO2)0.01 mol时，溶液中溶质为NaAlO2和Na2CO3，因为碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，溶液中离子浓度应为c(Na)c(CO)c(AlO)c(OH)，错误；C.当n(CO2)0.015 mol 时，溶液中溶质为Na2CO3，溶液中离子浓度应为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，错误；D.当n(CO2)0.03 mol时，溶液中溶质为NaHCO3，溶液中离子浓度
29、应为c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)，正确。4.H2C2O4为二元弱酸。20 时，配制一组c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()ApH2.5的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)Bc(Na)0.100 molL1的溶液中：c(H)2c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中：c(Na)0.100 molL1c(HC2O)DpH7.0的溶液中：c(Na)2c(C2O)解析：
30、选DA项中，由图中数据可知pH2.5时，c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)，错误；B项中，由溶液中的电荷守恒可得c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，由已知条件可得c(Na)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1，代入上式得到c(H2C2O4)c(H)c(C2O)c(OH)，错误；C项中，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，当c(HC2O)c(C2O)时，c(H2C2O4)0，此时pH4.2，c(H)c(OH)，推出：c(Na)c(H)0.100 0 molL1c(HC2O)c(OH)，c(Na)0.
31、100 0 molL1c(HC2O)，错误；D项中，pH7.0时c(H)c(OH)，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，即c(Na)c(HC2O)2c(C2O)，进一步得出c(Na)2c(C2O)，正确。不同溶液中同一粒子浓度大小的比较5(2017银川模拟)常温下，下列有关叙述正确的是()A0.1 molL1的CH3COOH溶液和0.1 molL1的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)B同浓度的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH)大小顺序为CNa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO)c(
32、HCO)c(H2CO3)D10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20 mL解析：选A0.1molL1的CH3COOH溶液和0.1 molL1的CH3COONa溶液等体积混合后在溶液中存在电荷守恒，即c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，A正确；相同浓度的、三种溶液，溶液中c(NH)最大，和比较，酸性最强，NH水解受到的抑制最大，溶液中c(NH)由大到小的顺序排列为，B错误；在Na2CO3溶液中，物料守恒关系式，c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，C错误；10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚
33、好等于7，如HA为强酸，则V(总)20 mL，如HA为弱酸，则V(总)20 mL，所得溶液体积V(总)20 mL，D错误。不同溶液中同种粒子浓度大小的比较与图像有关的粒子浓度关系7.(2017苏州模拟)常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()A点a所示溶液中：c(NH)c(SO)c(OH)c(H)B点b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C点c所示溶液中：c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D点d所示溶液
34、中：c(SO)c(NH3H2O)c(OH)c(NH)解析：选Ca点所示溶液中，溶液显酸性，c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，A错误，b点所示溶液中，c(H)c(OH)，NaOH不足，c(NH)c(Na)，B错误；c点处相当于NH3H2O和Na2SO4、(NH4)2SO4按物质的量211的比例混合，根据电荷守恒，c(NH) )c(Na)2c(SO)c(OH)，因c(Na) c(SO)，c(NH)c(NH3H2O)2c(SO)，所以有c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)，C正确；d点处相当于 n(Na2SO4)n(NH3H2O)12的混合溶液，c(NH3H2O)c(SO)，D错误。
35、8(2017四川六校测试)25 时，将0.1 molL1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是()A点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)B对曲线上、任何一点，溶液中都有：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)C点时，醋酸恰好反应完，溶液中有：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D滴定过程中可能出现：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)解析：选BA项，在曲线上点时混合溶液为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH溶液，根据物料守恒：c(C
36、H3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，错误；B项，曲线上、点溶液中均存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，正确；C项，点时，NaOH与CH3COOH恰好完全反应，溶液呈碱性，则存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，错误；D项，滴定过程中，溶液中均存在离子：CH3COO、Na、H、OH，根据溶液电中性原则知，错误。考点一沉淀溶解平衡及其应用一、掌握一个概念沉淀溶解平衡1沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀的速率相等的状态。2沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质二、熟记沉淀溶解平衡的特征三、掌握4个
37、外界条件对沉淀溶解平衡的影响 基点小练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动()(2)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度()(3)难溶电解质达到溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解的方向移动()(4)在饱和NaCl溶液中浸泡NaCl固体，可除去其中的MgCl2等杂质()四、明晰沉淀溶解平衡的应用1沉淀的生成当溶液中离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)时有沉淀生成。(1)调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。(2)沉淀剂法：如用H2S
38、沉淀Cu2，离子方程式为Cu2H2S=CuS2H。2沉淀的溶解当溶液中离子积(Qc)小于溶度积(Ksp)时，沉淀可以溶解。(1)酸溶解：用离子方程式表示CaCO3溶于盐酸：CaCO32H=Ca2CO2H2O。(2)盐溶解：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。(3)配位溶解：用离子方程式表示AgCl溶于氨水：AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。(4)氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。3沉淀的转化在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。(1)实质：沉淀溶解平衡的移动。(2)实
39、例：AgNO3溶液AgClAgBr，则Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)。(3)应用：锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4CO=CaCO3。矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为ZnSCu2=CuSZn2。基点小练2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SO()(2)Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小()(3)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀()(4)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越
40、好()(5)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀()(6)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色沉淀：2AgClS2=Ag2S2Cl()题点(一)沉淀溶解平衡及其影响因素1(2017甘谷模拟)下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是()A升高温度，AgCl的溶解度减小B在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag)c(Cl)且二者乘积是一个常数CAgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等D向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的质量不变解析：选C升高温度，AgCl的溶解度增大，A错误；在任何含AgCl
41、固体的水溶液中，c(Ag)与c(Cl)不一定相等，但二者乘积在一定温度下是一个常数，B错误；当达到平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等，C正确；向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，溶解平衡逆向移动，AgCl溶解的质量减小，D错误。2试用平衡移动原理解释下列事实：(1)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？ (2)CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中；(3)分别用等体积的蒸馏水和0.01 molL1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。提示：(1)BaCO3(s)Ba2(aq)CO(aq)，HCl=HCl，2HCO=H2OCO
42、2，盐酸电离的H与BaCO3产生的CO结合生成CO2和H2O，破坏了BaCO3的溶解平衡，c(Ba2)增大，引起人体中毒。(2)CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，H2SO4=SO2H，Ca2SO=CaSO4，因为生成的CaSO4溶解度较小，会附着在CaCO3的表面，阻止平衡右移。而CH3COOHCH3COOH，Ca2与CH3COO不产生沉淀；当H与CO结合生成CO2和H2O时，CaCO3的溶解平衡右移。(3)用水洗涤AgCl，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)平衡右移，AgCl的质量减少，用盐酸洗涤AgCl，稀释的同时HCl电离产生的Cl会使平衡左移，AgCl减少的质量要小些。题
43、点(二)沉淀反应的应用3(2017株洲模拟)以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液，其中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，下列分析正确的是()AMnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度B除杂试剂MnS也可用Na2S替代CMnS与Cu2反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析：选D通过添加过量难溶电解质MnS，除去Cu2、Pb2、Cd2等离子，属于沉淀的转化，利用的是C
44、uS、PbS、CdS比MnS更难溶于水的原理，A错误；用Na2S替代MnS，会引入S2和Na杂质，同时也能生成MnS沉淀，B错误；沉淀转化的离子方程式为Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)，C错误；整个反应过程中MnO2和浓盐酸的反应是氧化还原反应，沉淀转化是复分解反应，D正确。425 时，下列5种盐的溶度积常数(Ksp)分别是：Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgI1.41056.310501.810107.710138.511016结合相关数据分析，下列说法不正确的是()A除去溶液中的Ag用硫化钠溶液比硫酸钠效果好B向AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)平衡体系中加入少量氯化钠固体，溶液中c(Ag)不变C向少量溴化银悬浊液中加入足量饱和食盐水，沉淀颜色会由浅黄色变为白色D向生成的黄色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液，沉淀会变为黑色解析：选BA项，Ag2S的溶度积比Ag2SO4的小，更易生成Ag2S沉淀，A项