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1、 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律（1）了解了解原子的结构及同位素的概念。原子的结构及同位素的概念。理解理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。间的相互关系。考纲要求：考纲要求：（2）以第）以第1、2、3周期的元素为例，周期的元素为例，了解了解原原子核外电子排布规律。子核外电子排布规律。电子运动有何特点？电子运动有何特点？怎么描述电子的运动状态？怎么描述电子的运动状态？你对原子了解多少？你对原子了解多少？原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征电子在原子核
2、周围分层运动，无轨迹；电子在原子核周围分层运动，无轨迹；能量低的离核近，能量高的离核远。能量低的离核近，能量高的离核远。原子核外电子的排布原子核外电子的排布 核外电子运动的不同区域看成不同的电子核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，用层，用 n=1、2、3、4、5、6、7或或 K、L、M、N、O、P、Q表示。表示。电子能量电子能量低低高高电子离核电子离核近近远远稀有气体元素原子电子层排布稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188（1 1）核外电子
3、是由里向外，分层排布）核外电子是由里向外，分层排布的。的。（2 2）各电子层最多容纳的电子数为）各电子层最多容纳的电子数为2n2n2 2个；最外层电子数不得超过个；最外层电子数不得超过8 8个，次外个，次外层电子数不得超过层电子数不得超过1818个，倒数第三层电个，倒数第三层电子数不得超过子数不得超过3232个。个。核外电子排布有哪些规律？核外电子排布有哪些规律？（3）以上几点互相联系。核外电子排布）以上几点互相联系。核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。规律是书写结构示意图的主要依据。原子结构原子结构XZAmn离子所带离子所带电荷数电荷数单质分子中单质分子中的原子数的原子数质量数质量数
4、质子数质子数几个关系：几个关系：数量关系数量关系(中性原子中性原子)：核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数质量关系：质量关系：质量数质量数(A)=(A)=质子数质子数(Z)+(Z)+中子数中子数(N)(N)电性电性关系：关系：中性原子中性原子X X：质子数质子数(Z)=(Z)=电子数电子数(e)(e)阳离子阳离子X Xn n+：阴离子阴离子X Xn n-：Z=e+nZ=e+nZ=e-nZ=e-n1.1.同温同压下，等体积的两个密闭容器同温同压下，等体积的两个密闭容器中分别充满中分别充满1212C C1818OO和和1414N N2 2两种气体，下两种气体，下列
5、说法正确的是（列说法正确的是（）A.A.质子数相等，质量不等质子数相等，质量不等 B.B.分子数和质量分别不等分子数和质量分别不等C.C.分子数和质量都相等分子数和质量都相等 D.D.原子数、中子数和质子数都相等原子数、中子数和质子数都相等A 2.2.某元素的阴离子某元素的阴离子R Rn n-，其核外共有其核外共有a a个个电子，质量数为电子，质量数为A A，则，则m g m g R Rn n-的核内含有的核内含有的中子数为的中子数为()()个个 (N(NA A代表阿佛加德罗常数代表阿佛加德罗常数)。A.(A-a-n)NA.(A-a-n)NA A B.(A-a+n)N B.(A-a+n)NA
6、A mmA AC.(A-a+n)NC.(A-a+n)NA AmmA AD.(A-a-n)ND.(A-a-n)NA AC几个概念几个概念同位素同位素同素异形体同素异形体同系物同系物同分异构体同分异构体某元素某元素X X只能构成相对分子质量为只能构成相对分子质量为158158、160160、162162的三种双原子分子，此三种的三种双原子分子，此三种分子的物质的量之比为分子的物质的量之比为7 7：1010：7 7，则下，则下列说法正确的是列说法正确的是()()A.A.该元素有三种同位素该元素有三种同位素 B.B.三种分子的平均相对分子质量为三种分子的平均相对分子质量为159159C.XC.X的一种
7、同位素的质量数为的一种同位素的质量数为80 80 D.XD.X的各同位素在自然界中原子个数百的各同位素在自然界中原子个数百分数相同分数相同DD设某元素某原子核内的质子数为设某元素某原子核内的质子数为mm，中，中子数为子数为n n，则下列叙述正确的是，则下列叙述正确的是()()A.A.不能由此确定该元素的相对原子质量不能由此确定该元素的相对原子质量 B.B.这种元素的相对原子质量为这种元素的相对原子质量为m+nm+nC.C.若碳原子质量为若碳原子质量为WgWg，此原子的质量，此原子的质量为（为（m+nm+n）WgWgD.D.核内中子的总质量小于质子的总质量核内中子的总质量小于质子的总质量A A质
8、子数相同、电子数也相同的微粒，质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是（不可能是（）（A A）同位素同位素 （B B）不同分子不同分子 （C C）不同原子不同原子 （DD）一种分子和一种离子一种分子和一种离子 D同一周期的有关分子，如，同一周期的有关分子，如，CH4、H2O、NH3、HF、Ne等；等；1质子数相同的粒子质子数相同的粒子几个规律：几个规律：同一元素的各核素；同一元素的各核素；同种元素的原子与离子；同种元素的原子与离子；（1）核外电子总数为）核外电子总数为10个电子的微粒个电子的微粒有哪些？有哪些？2核外电子数相同的微粒核外电子数相同的微粒分子有：分子有：阳离子有：阳离子有：阴离子
9、有：阴离子有：Ne、HF、H2O、NH3、CH4N3、O2、F、OH；Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阳离子有：阳离子有：阴离子有：阴离子有：分子有：分子有：（2）核外电子总数为）核外电子总数为18个电子的微粒共个电子的微粒共有哪些？有哪些？K+、Ca2+P3、S2、HS、ClAr、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H409年北京年北京甲、乙、丙、丁甲、乙、丙、丁4种物质分别种物质分别含含2种或种或3种元素种元素,它们的分子中各含它们的分子中各含18个个电子电子.甲是气态氢化物甲是气态氢化物,在水中分步电离出在水中分步电离出两种阴离子两
10、种阴离子.下列推断合理的是下列推断合理的是()A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应则该溶液显碱性，只能与酸反应.B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键定含有极性键和非极性键.C丙中含有第丙中含有第2周期周期A族的元素，则族的元素，则丙一定是甲烷的同系物丙一定是甲烷的同系物.D丁和甲中各元素质量比相同，则丁丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有中一定含有-1价的元素价的元素.D与与OH-OH-所含质子数和电子数相同的是所含质子数和电子数相同的是()()(A)F (A)F-(B)H (B)H3 3
11、OO+(C)NH(C)NH2 2-(D)CH (D)CH4 4 (E)Mg(E)Mg2+2+AC【07全国全国II15分分】用用A、B、C2、D、E、F、G和和H分别表示含有分别表示含有18个电子八个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：种微粒（离子或分子）。请回答：A元素是元素是、B元素是元素是、C元素元素是是(用元素符号表示用元素符号表示)。D是由两种元素组成的双原子分子，是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是其分子式是。E是所有含是所有含18个电子的微粒中氧化能个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是力最强的分子，其分子式是。F是由两种元素组成的三原子分子，其是由两种元素组成的三原子
12、分子，其分子式是分子式是，电子式是，电子式是。KClSHClF2H2SG分子中含有分子中含有4个原子，其分子式是个原子，其分子式是。H分子中含有分子中含有8个原子，其分子式是个原子，其分子式是。【07全国全国II15分分】用用A、B、C2、D、E、F、G和和H分别表示含有分别表示含有18个电子八个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：种微粒（离子或分子）。请回答：H2O2或或PH3C2H6【0404江苏江苏】19191919年，年，LangmuirLangmuir提出等电子提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理
13、称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。性质相近。1 1 根据上述原理，仅由第根据上述原理，仅由第2 2周期周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和和 ；和和 。2 2 此后，等电子原理又有所发展。例如，由此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与短周期元素组成的物质中，与NONO2 2-互为
14、等电子体的分子有：互为等电子体的分子有：、。N2COCO2N2OSO2O3元素周期律、周期表元素周期律、周期表二二元素周期律和周期表：元素周期律和周期表：（1）掌握掌握元素周期律的实质。元素周期律的实质。了解了解元素周期元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（2）以第）以第3周期为例，周期为例，掌握掌握同一周期内元素同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以物性质）的递变规律与原子结构的关系；以A和和VIIA族为例，族为例，掌握掌握同一主族内元素性同一主族内元素性
15、质递变规律与原子结构的关系。质递变规律与原子结构的关系。考纲要求：考纲要求：元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表(一一)元素周期律元素周期律内容内容:元素的性质随着原子序数的递增元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化而呈周期性的变化元素原子元素原子半径半径呈现周期性变化呈现周期性变化元素元素化合价化合价呈现周期性变化呈现周期性变化元素元素金属性、非金属性金属性、非金属性呈现周期性变化呈现周期性变化实质实质:元素原子的核外电子排布的周期性元素原子的核外电子排布的周期性变化变化 请阅读下列材料：请阅读下列材料：1、与、与Na、Mg、Al有关的是：有关的是：(1)与水或酸反应的剧烈程度
16、：与水或酸反应的剧烈程度：Na Mg Al(2)碱性：碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3(3)还原性：还原性：Na Mg Al(4)氧化性：氧化性：Na+Mg2+Al3+2、与、与Cl、S有关的是：有关的是：(1)氢化物稳定性：氢化物稳定性：HCl H2S(2)酸性：酸性：HClO4 H2SO4(3)氧化性：氧化性：Cl2 S (4)还原性：还原性：Cl-S2-(4)H2S +Cl2=2 HCl +S元素金属性或非金属性的元素金属性或非金属性的判断依据有？判断依据有？元素金属性或非金属性的元素金属性或非金属性的判断依据判断依据金金属属性性强强弱弱单质与水或酸反应难易、单质与水或酸反
17、应难易、M(OH)M(OH)m m的碱性的碱性、单质的还原性或离子的氧化性单质的还原性或离子的氧化性、置换反应置换反应非非金金属属性性强强弱弱与与H H2 2反应生成气态氢化物难易反应生成气态氢化物难易H Hn nROROm m的酸性的酸性(R(R显最高价显最高价)单质的氧化性或离子的还原性单质的氧化性或离子的还原性置换反应置换反应氢化物的稳定性氢化物的稳定性 1、与热水反应、与热水反应2、与相同浓度的盐酸反应、与相同浓度的盐酸反应3、设法证明碱性、设法证明碱性 Mg(OH)2的碱性的碱性比比Al(OH)3强强练习：请你设计一个实验，证明镁的练习：请你设计一个实验，证明镁的金属性比铝强。金属性
18、比铝强。下列递变情况不正确的是（下列递变情况不正确的是（）A.Na、Mg、Al最最外层电子数依外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱次增多，其单质的还原性依次减弱 B.P、S、Cl最高正价依次升高，最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强对应气态氢化物稳定性增强 C.C、N、O原子半径依次增大原子半径依次增大 D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱氧化物的水化物碱性依次增强性依次增强C同一横行同一横行X、Y、Z三种元素，已知三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性最高价氧化物对应的水化物的酸性是是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列则下列说法错误的是说法错误的是()A.阴离子半径：
19、阴离子半径：X Y Z B.气态氢化物稳定性：气态氢化物稳定性：HX H2Y ZH3 C.元素的元素的非金属性：非金属性：X Y Z D.单质的氧化性：单质的氧化性：X Y ZAA、B、C、D、E是同一周期的五是同一周期的五种主族元素。种主族元素。A和和B的最高价氧化物的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和和D的最高价氧化物的水化物均的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性呈酸性，且酸性CD；E是这五种元是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由小到大的顺序是子序数由小到大的顺序是()A、ABCDEB、CDABEC
20、、BADCED、ECDBAC0909年高考年高考 WW、X X、Y Y、Z Z均为短周期均为短周期元素，元素，WW的最外层电子数与核外电子的最外层电子数与核外电子总数之比为总数之比为7 71717；X X与与WW 同主族；同主族；Y Y的原子序数是的原子序数是WW和和X X的原子序数之的原子序数之和的一半；含和的一半；含Z Z元素的物质焰色反应元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是为黄色。下列判断正确的是()()A A金属性：金属性：YZYZB B氢化物的沸点：氢化物的沸点：XWXWC C离子的还原性：离子的还原性：XWXWDD原子及离子半径：原子及离子半径：ZYX ZYX B B(二二)
21、元素周期表的结构元素周期表的结构七个周期：七个周期：三短三短三长一不全三长一不全各周期元素种数：各周期元素种数：2 2、8 8、8 8、1818、1818、3232、23 23 十六个族：十六个族：七主七副七主七副O O与与VIIIVIII思考：元素原子结构与其在周期表思考：元素原子结构与其在周期表中的位置有何关系？中的位置有何关系？周期数电子层数周期数电子层数主族数最外层电子数主族数最外层电子数讨论：元素周期表中蕴含有哪些规律？讨论：元素周期表中蕴含有哪些规律？请你认真观察元素周期表后总结。请你认真观察元素周期表后总结。周周 期期 一一二二三三四四五五六六七七元素种数元素种数周期分类周期分类
22、短周期短周期长周期长周期不完全不完全周期周期288 18 18 32262 氦氦氖氖氩氩氪氪氙氙氡氡101836548609全国全国某元素只存在两种天然同位素，某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为子质量为152.0，原子核外的电子数为，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是。下列叙述中错误的是()A它是副族元素它是副族元素B它是第六周期元素它是第六周期元素C它的原子核内有它的原子核内有63个质子个质子D它的一种同位素的核内有它的一种同位素的核内有89个中子个中子D练习与思考：练习与思考：1 1、推算原子序数为、推算原子序数
23、为6 6、1313、3434、5353、8888的元素在周期表中的位置。的元素在周期表中的位置。原子原子序数序数613345388周期周期族族23457IVA IIIA VIAVIIA IIA21018365486练习与思考：练习与思考：2 2、下列各组中的元素用原子序数表示，、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（其中都属于主族的一组元素是（）（A A）1414、2424、34 34 （B B）2626、3131、3535（C C）5 5、1515、20 20 （DD）1111、1717、1818C周期表中部分规律总结：周期表中部分规律总结：（1）最外层电子数大于或等于
24、）最外层电子数大于或等于3而又小而又小于于8的元素一定是主族元素；最外层电子的元素一定是主族元素；最外层电子数为数为1或或2的元素可能是主族、副族或的元素可能是主族、副族或0族（族（He）元素；最外层电子数为）元素；最外层电子数为8的元的元素是稀有气体元素（素是稀有气体元素（He例外）。例外）。（2）在周期表中，第）在周期表中，第A与与A族元素族元素的原子序数差别有以下三种情况：的原子序数差别有以下三种情况：第第13周期（短周期）元素原子序数相差周期（短周期）元素原子序数相差1；第第4、5周期相差周期相差11；第第6、7周期周期相差相差25。（3）设主族元素族序数为）设主族元素族序数为a，周期
25、数为，周期数为b，则有：，则有：a/b=1时，为两性元素（时，为两性元素（H除除外），其最高氧化物为两性氧化物，最外），其最高氧化物为两性氧化物，最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物；高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物；（4）元素周期表中除第）元素周期表中除第族元素以外，族元素以外，原子序数为奇（或偶）数的元素，元素原子序数为奇（或偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（或所在族的序数及主要化合价也为奇（或偶）数。偶）数。（5）元素周期表中金属和非金属之间有）元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为
26、金属元属元素，分界线左下方的元素为金属元素（素（H除外），分界线两边的元素一般除外），分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。既有金属性，也有非金属性。（6）对角线规则：沿周期表中金属与非）对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角（左上角与右下角）金属分界线方向对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，这一规律以第的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。二、三周期元素间尤为明显。(7)(7)半导体元素在两性线附近半导体元素在两性线附近如：，如：，农药中常用元素在右上方农药中常用元素在右上方如：，如：，X、Y是短周期元素，两者能组成化合是短周期元素，两者能组成
27、化合物物X2Y3,如果如果X的核电荷数为的核电荷数为n，则，则Y核核电荷数不可能是（电荷数不可能是（）BDBDA、n+11B、n-6C、n+3D、n+4“结构、位置、性质结构、位置、性质”关系关系 结结 构构位置位置 性质性质(1)(1)结构位置关系结构位置关系质子数原子序数质子数原子序数电子层数周期序数电子层数周期序数最外层电子数主族序数最外层电子数主族序数(2)(2)结构性质关系结构性质关系最外层最外层电子数主族最高正价电子数主族最高正价电子层结构、原子半径决定得失电子难易、电子层结构、原子半径决定得失电子难易、氧化还原性氧化还原性(3)(3)位位置置性性质质关系关系同位同位同化性、左右递
28、变性、上下相似递变性同化性、左右递变性、上下相似递变性性质推测：先定位置，再结合已性质推测：先定位置，再结合已知物质性质，兼顾相似性和递变知物质性质，兼顾相似性和递变性进行推测。性进行推测。砹的原子序数是砹的原子序数是85，推测砹或砹的，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（化合物最不可能具有的性质是（）A、HAt很稳定很稳定B、砹易溶于某些有机溶剂、砹易溶于某些有机溶剂C、AgAt不溶于水不溶于水D、砹是有色固体、砹是有色固体A元素之最：最强的非金属为元素之最：最强的非金属为2,最强的最强的金属为金属为s,最轻的金属为最轻的金属为Li,最轻的单质最轻的单质为为H2最高熔点的单质为碳最低熔点
29、最高熔点的单质为碳最低熔点的单质为的单质为e最稳定的气态氢化物为酸性最强最稳定的气态氢化物为酸性最强的含氧酸为的含氧酸为HClO最强的碱为最强的碱为CsOH含氢质量分数最大含氢质量分数最大的气态氢化物为的气态氢化物为元素周期表的应用：元素周期表的应用：决定原子半径决定原子半径 大小的因素大小的因素电子层数电子层数核对电子的吸引作核对电子的吸引作用用(核电荷数核电荷数)核外电子数核外电子数影响原子半径大小的因素有哪些？影响原子半径大小的因素有哪些？离子半径大小的判断方法离子半径大小的判断方法讨论讨论Na+Mg2+S2-Cl-Cl-Na+1.同周期同周期2.同主族同主族LiNaKLi+Na+K+F
30、-Cl-Br-I-3.同元素同元素阳离子阳离子阴离子阴离子原子原子原子原子4.同电子层结构同电子层结构O2-F-Na+Mg2+Al3+练习练习：1 1、下列微粒中，半径按由大到小的、下列微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是（顺序排列的是（）A A、F F、F F、ClCl、BrBr B B、P P、S S、ClCl、F F C C、F F、NaNa+、MgMg2+2+、AlAl3+3+D D、LiLi+、LiLi、NaNa、K KB C2、X和和Y两元素的阳离子具有相同的两元素的阳离子具有相同的电子层结构，电子层结构，X元素的阳离子半径大于元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，元素的阳离子半
31、径，Z和和Y两元素的两元素的原子核外电子层数相同，原子核外电子层数相同，Z元素原子半元素原子半径小于径小于Y元素的原子半径，则元素的原子半径，则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（三种元素原子序数的关系是（）A、X Y Z B、Y X Z C、Z X Y D、Z Y XD推断元素及物质常用的知识点：推断元素及物质常用的知识点：(1)族序数与周期数相同的元素是族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al；族序数是周期数；族序数是周期数2倍的元素是：倍的元素是：C、S；族序数是周期数；族序数是周期数3倍的元素是：倍的元素是：O。(2)周期数是族序数周期数是族序数2倍的元素是：倍的元素是：Li、Ca；周
32、期数是族序数；周期数是族序数3倍的元素是：倍的元素是：Na。(3)最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数3倍的倍的元素是：元素是：O；最外层电子数是次外层电；最外层电子数是次外层电子数子数2倍的元素是：倍的元素是：C；最外层电子数等；最外层电子数等于次外层电子数的元素是：于次外层电子数的元素是：Be、Ar。(4)最高正价与最低负价绝对值之差为最高正价与最低负价绝对值之差为4的元素是的元素是S；最高正价与最低负价绝对；最高正价与最低负价绝对值之差为值之差为0的元素是的元素是C和和Si。(5)上一周期非金属元素所形成的阴离子上一周期非金属元素所形成的阴离子与下一周期金属元素所形成的最
33、高价阳与下一周期金属元素所形成的最高价阳离子具有相同的电子层结构，且与上一离子具有相同的电子层结构，且与上一周期末的稀有气体元素电子层结构相同。周期末的稀有气体元素电子层结构相同。K+、Ca2+P3、S2、ClAr(6)同一元素的氢化物与其氧化物发生反同一元素的氢化物与其氧化物发生反应生成该元素的单质和水的元素可能是应生成该元素的单质和水的元素可能是S和和N。(7)同一元素的气态氢化物与其最高价氧同一元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物化合生成盐的元素是化物对应水化物化合生成盐的元素是N。化学键化学键晶体结构晶体结构（1）理解理解离子键、共价键的含义。离子键、共价键的含义。理解理解极性极
34、性键和非极性键。键和非极性键。了解了解极性分子和非极性分子。极性分子和非极性分子。了解了解分子间作用力。分子间作用力。了解了解氢键。氢键。（2）了解了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。体、分子晶体、金属晶体）及其性质。考纲要求：考纲要求：练习练习1 1：判断下列物质判断下列物质化学键的类型化学键的类型I2P4金刚石金刚石SiO2CS2H2O2C2H2C6H6Na2SK2ONaHNa2O2CaC2Na2SxNH4Cl固体时，分别是固体时，分别是什么晶体什么晶体？思考思考：如何判断常见物质的化学键：如何判断常见物质的化学键类型？类型？（
35、1）只含有非极性键的物质：）只含有非极性键的物质：同种非金属构成的单质同种非金属构成的单质（2）只含极性键的物质：）只含极性键的物质：一般是由不同非金属构成的化合物一般是由不同非金属构成的化合物（3）只含离子键的物质：）只含离子键的物质：由活泼金属和活泼非金属形成的化由活泼金属和活泼非金属形成的化合物（包括合物（包括NaCl、KH等）等）练习：举例说明：练习：举例说明：1、只含有共价键无范得华力的化、只含有共价键无范得华力的化合物合物2、无化学键的物质、无化学键的物质3、无单个小分子的物质、无单个小分子的物质Na2SCaOSiO2SiO2SiC HeNeAr练习：下列性质中一定可以证明某化练习
36、：下列性质中一定可以证明某化合物中一定含有离子键的是（合物中一定含有离子键的是（）A A、晶体可溶于水、晶体可溶于水 B B、具有较高的熔点、具有较高的熔点C C、水溶液可以导电、水溶液可以导电 DD、熔融状态可以导电、熔融状态可以导电DD练习练习4、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是()A、P4和和NO2都是共价化合物，都是共价化合物，NH4Cl和和Na2O2都是离子化合物都是离子化合物B、CCl4和和NH3都是极性键形成的极性都是极性键形成的极性分子分子C、在在CaO和和SiO2晶体都不存在单个晶体都不存在单个的小分子的小分子D、CH4的结构是对称的平面结构，所的结构是对称的平面结构，所以
37、甲烷是非极性分子以甲烷是非极性分子C（1）双原子）双原子相同原子：是非极性分子（含非极性键）相同原子：是非极性分子（含非极性键），如，如H2、N2、2等。等。不同原子：是极性分子（含极性键），不同原子：是极性分子（含极性键），如如HCl、CO、NO等。等。判断极性分子与非极性分子方法：判断极性分子与非极性分子方法：正负电荷重心是否重叠正负电荷重心是否重叠三三氯氯化氮分子中每个原子最外化氮分子中每个原子最外层层均达到均达到8电电子子稳稳定定结结构，且氮与构，且氮与氯氯的共用的共用电电子子对对偏向于氮原子。偏向于氮原子。则则下列关于三下列关于三氯氯化氮的化氮的叙述正确的是（叙述正确的是（）A.NC
38、l3跟水反跟水反应应的的产产物物为为NH3和和HClOB.NCl3跟水反跟水反应应生成生成NH4Cl、O2和和Cl2C.在在NCl3分子中分子中N为为+3价，跟水价，跟水发发生水生水解反解反应应的的产产物是物是HNO2和和HClCl Cl ClN D.NCl3的的电电子式子式应应表示表示为为：A如如BH3、BF3、CH4、CO2、SO3、PCl5是非极性分子是非极性分子NH3、PH3、H2O、H2S、SO2、PCl3是极性分子是极性分子（2）多原子分子：）多原子分子：ABn型分子极性判断型分子极性判断的经验规律：若中心原子的经验规律：若中心原子A的化合价的的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序
39、数（也绝对值等于该元素所在的主族序数（也即等于该元素原子的最外层电子数），即等于该元素原子的最外层电子数），则为非极性分子，若不等，则为极性分则为非极性分子，若不等，则为极性分子。子。（3）不规则的四面体分子为极性分子，）不规则的四面体分子为极性分子，如如CH3Cl、CHFClBr等是极性分子。等是极性分子。例例1.下列分子中，属于含极性键的非极下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是（性分子的是（）（A）H2O（B）Cl2（C）NH3（D）CCl4D判断判断8电子稳定结构方法：电子稳定结构方法：下列各分子中所有原子都满足最外层为下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（电子结构的是（
40、）（A）光气（）光气（COCl2）（B）六氟化硫）六氟化硫（C）二氟化氙）二氟化氙（D）三氟化硼）三氟化硼A 原子原子主族序数主族序数 化合价化合价练习练习6：下列物质熔沸点高低顺序：下列物质熔沸点高低顺序正确的是正确的是()A、金刚石、金刚石晶体硅晶体硅碳化硅碳化硅B、CI4CBr4CCl4CH4C、MgOH2OO2N2H2D、LiNaKRbCsE、F2Cl2Br2I2F、金刚石、金刚石生铁生铁纯铁纯铁钠钠G、MgONaClNaBrKIBCDG写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式：N2、HClO、CO2、C2H2、NH3、CCl4、N2H4、CaF2、Na2O、Na2O2、NH4Cl、
41、Ba(OH)2、NaOH、H2O、H2O2、CaC208全国全国Q、R、X、Y、Z为前为前20号元素号元素中的五种，中的五种，Q的低价氧化物与的低价氧化物与X单质分子单质分子的电子总数相等，的电子总数相等，R与与Q同族。同族。(1)Q的最高价氧化物，其固体属于的最高价氧化物，其固体属于_晶体，俗名叫晶体，俗名叫_。(2)R的氢化物的分子的空间构型是的氢化物的分子的空间构型是_，属于，属于_分子分子(填填“极性极性”或或“非极性非极性”)，它与，它与X形成的化合物可形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是作为一种重要陶瓷材料，其化学式是_。(3)X的常见氢化物的空的常见氢化物的空间构型是间
42、构型是_；它的另一种氢化物；它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是一种火箭燃料的成分，其电子式是是_。三角锥分子干冰正四面体非极性Si3N4(4)Q分别与分别与Y、Z形成的共价化合物的化形成的共价化合物的化学式是学式是_和和_；Q与与Y形成的形成的分子的电子式是分子的电子式是_，属于，属于_分子分子(填填“极性极性”或或“非极性非极性”)。CS2CCl4非极性0606全国全国已知已知X X、Y Y、Z Z都是短周期的元素，都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，它们的原子序数依次递增，X X原子的电子层数原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而与它的核外电子总数相同，而Z
43、Z原子的最外层原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，电子数是次外层电子数的三倍，Y Y和和Z Z可以形可以形成两种以气态化合物，则成两种以气态化合物，则:（1 1）X X是是 Y Y是是 Z Z是是 ;（2 2）由）由Y Y和和Z Z组成，且组成，且Y Y和和Z Z质量比为质量比为720720的化合物的化学式（分子式）是的化合物的化学式（分子式）是 ;（3 3）由）由X X、Y Y、Z Z中的两种元素组成，且与中的两种元素组成，且与X X2 2Z Z分子具有相同电子数的两种离子是分子具有相同电子数的两种离子是 和和 .NH4+HO氢氢氮氮氧氧N2O5（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为元素的原子的个数比为4 2 3，该盐的化学式（分子式）是该盐的化学式（分子式）是NH4NO3