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1、第一课时第一课时 钢铁的电化学腐蚀钢铁的电化学腐蚀第三单元第三单元 金属的腐蚀与防护金属的腐蚀与防护授课版本：苏教版授课版本：苏教版授课年级：高授课年级：高 一一授课学科：化授课学科：化 学学授授 课课 人：尹晓琳人：尹晓琳单单 位：围场一中位：围场一中钢铁是如何生锈的呢钢铁是如何生锈的呢？学学习目目标1、会解释金属发生电化学腐蚀的原因2、能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式3、通过实验验证并探究吸氧腐蚀和析氢腐蚀的原理，增强动手实验的能力。教学重教学重难点点重点：电化学腐蚀的原理难点：吸氧腐蚀实验探究一探究一实验用品：暖贴、食盐水、红墨水、具支试管、胶塞、导管、烧杯实验步骤：1
2、、取适量暖贴中的混合物于试管中，滴加45滴食盐水 2、盖好胶塞 3、将导管尖端插入烧杯中，观察现象。注：观察现象时，不可用手握住试管实验现象：实验现象：实验探究二探究二实验用品：暖贴、水、红墨水、试管、胶塞、导管、烧杯实验步骤：1、取适量暖贴中的混合物于试管中，滴加少量稀硫酸 2、盖好胶塞 3、将导管尖端插入烧杯中，观察现象。注：观察现象时，不可用手握住试管实验现象：实验现象：钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较通常两种腐蚀同时存在，但通常两种腐蚀同时存在，但以前者以前者更普遍。更普遍。析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀条条件件水膜呈水膜呈酸性酸性水膜呈水膜呈中性中性或或酸性酸性很弱很弱电电极极反反应应负极负极Fe(-)正极正极C(+)总反应总反应:Fe-2e=Fe2+2H+2e=H2Fe+2H+=Fe2+H2 联联系系2Fe-4e=2Fe2+2Fe+2H2O+O2=2 Fe(OH)2O2+2H2O+4e=4OH-如何如何防防护？