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1、第二章第二章化学反应与能量归纳与整理 高考中的常考考点及热门考点：高考中的常考考点及热门考点：1、吸热反应、放热反应的类别区分2、原电池的构成、工作原理及应用3、能书写原电池的电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。4、化学反应速率的概念和计算方法，能正确计算 化学反应的转化率5、影响化学反应速率的因素，掌握化学平衡的判断标志学习目标学习目标 1、化学能与热能：化学能与热能：化学反应中能量转化的原因常见的吸热反应、放热反应。2、化学能与电能：化学能与电能：原电池的构成条件正负极的判断书写电极反应式了解常见化学电源的种类及其工作原理。3、化学反应速率和限度化学反应速率和限度化
2、学反应速率的计算和影响因素化学平衡的判断标志一、化学能与热能一、化学能与热能1、下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化.B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化.C.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量.A A 化学能与热能化学能与热能常常见见的的放放热热反反应应1、所有的燃烧反应2、酸碱中和反应3、大多数化合反应4、缓慢氧化5、金属与酸的反应6、铝热反应常常见见的的吸吸热热反反应应1、Ba(OH)Ba(OH)2 2 8H8H2 2O+NHO+NH4 4ClCl的反应的反应Ba(OH)Ba(OH)2 2 8H8H2 2O O +2NH+2NH4 4Cl
3、=BaClCl=BaCl2 2+2NH+2NH3 3+10H+10H2 2O O2 2、大多数的分解反应、大多数的分解反应3 3、C C和水蒸气的反应和水蒸气的反应 4 4、C C和和COCO2 2的反应的反应化学能与热能化学能与热能3、拆开1molH-H键、1molN N键分别需要吸收的能量为436KJ,946KJ，形成 1molN-H键需放出能量391KJ，则1molN2生成NH3需 热量 KJ。（不考虑可逆反应）放出放出92化学能与热能化学能与热能2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ()A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧C.钠与水反应 D.氧化钙溶于水A二、化学能与电能二、化学
4、能与电能氧化氧化还原还原燃料电池燃料电池ZnC Cu uZnCuA AB BC CD DE EF F1.下列哪些装置能构成原电池？下列哪些装置能构成原电池？GG水果水果C.D.G 1 1、能自发地进行氧化还原反应、能自发地进行氧化还原反应 2 2、两种活泼性不同的电极、两种活泼性不同的电极 3 3、电解质溶液、电解质溶液 4 4、形成闭合电路、形成闭合电路原原电电池池形形成成条条件件化学能与电能化学能与电能判断原电池正、负极的方法判断原电池正、负极的方法负极负极正极正极电极材料电极材料电子流向电子流向离子移离子移动方向动方向反应类型反应类型反应现象反应现象电极反电极反应式应式化学能与电能化学能
5、与电能活泼性较强的金属活泼性较强的金属活泼性较弱的金属或活泼性较弱的金属或能导电的非金属能导电的非金属电子流出极电子流出极电子流入极电子流入极阴离子移向的极阴离子移向的极阳离子移向的极阳离子移向的极氧化反应氧化反应还原反应还原反应溶解的极溶解的极增重或有气泡放出的极增重或有气泡放出的极还原剂还原剂-ne-ne-=氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂+ne+ne-=还原产物还原产物化学能与电能化学能与电能例1：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四种
6、金属的活动性顺序由强到弱为 。acdb例2：如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸 C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液 D、A是银，B是铁，C为AgNO3溶液 A CABD化学能与电能化学能与电能化学能与电能化学能与电能3、.分别按下图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸请回答下列问题：（1）以下叙述中，正确的是_AB中铁片是负极，C中铁片是正极 B三个烧杯中铁片表面均有气泡产生C产生气泡的速率A中比B中慢DB的外电路中
7、电流方向FeSn（2）变化过程中能量转化的形式主要是：B为_（3）有同学想把Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？_(填“是”或“否”)，理由是_（4）A、B、C三个烧杯中铁的腐蚀速率_.AC化学能转化为电能化学能转化为电能否否不是氧化还原反应不是氧化还原反应B A C三、化学反应速率三、化学反应速率增大增大减小增大化学反应速率化学反应速率1、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A(D)=0.4 mol/Ls B(C)=0.5 mol/Ls C(B)=0.6 mol/Ls D.(A)=0.15
8、 mol/LsB化学反应速率之比化学反应速率之比=化学计量数之比（系数比）化学计量数之比（系数比）化学反应速率化学反应速率2、对于100ml 0.5mol/L H2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）升高温度 改用100ml 1.0mol/L H2SO4溶液改用300ml 0.5mol/L H2SO4溶液用等量铁粉代替铁片改用质量分数为98%的H2SO4溶液A、B、C、D、B影响化学反应速率的条件：影响化学反应速率的条件：影影响响化化学学反反应应速速率率的的条条件件内因内因外因外因物质的性质物质的性质温度、浓度、压强、温度、浓度、压强、催化剂等催化剂等四、化学平衡状态四
9、、化学平衡状态v(v(正正)=v()=v(逆逆)各组分的浓度各组分的浓度保持不变保持不变例例题题.一一定定条条件件下下，在在密密闭闭容容器器中中，能能表表示示反反应应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（一定达到化学平衡状态的是（）A.X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2B.X、Y、Z的浓度不再发生变化C.容器中的压强不再发生变化D.单位时间内生成n molX，同时生成2n molYE.单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY化学平衡状态化学平衡状态BC化学平衡状态化学平衡状态2某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量n随时间 t 变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：_ （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_ _（3）由图求得平衡时，X的转化率为_ 3X3X+Y Y 2Z2Z0.05mol/(Lmin)30%