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1、电位分析法与永停滴定法习题课电位法和永停滴定法电位法和永停滴定法1.电位法是在电流下测量或其变化的分析方法。而永停滴定法是在电压下测量变化的分析方法。3.电位分析中，电位保持恒定的电极称为 ，常用的有 和 。2.在电位法中，指示电极的电极电位应与被测离子的浓度（）。A.无关B.成正比C.的对数成正比D.的对数成线性关系4.Ag-AgCl 参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中的（）A.Ag+活度 B.Cl-活度 C.AgCl 活度 D.Ag+和Cl-活度6.甘汞电极属于第 类电极。它的电极电位由 决定，它下端的素烧瓷片起作用。5.Ag-AgCl电极的电极电位的产生是基于电极相界面存在（）A.C
2、l的交换和扩散B.Ag+的交换和扩散C.水合Cl和Ag+的交换D.Ag和AgCl的电子交换反应9.一般认为pH玻璃电极膜电位产生的机理是（）A氢离子穿过玻璃膜B氢离子的交换和扩散C电子得失D电子扩散8.玻璃电极的内参比电极为，电极管内溶液为一定浓度的溶液。7.pH玻璃电极的膜电位来源于，而不象SCE那样来源于。10.pH玻璃电极产生的不对称电位来源于（）。A.内外玻璃膜表面特性不同B.内外溶液中H+浓度不同C.内外溶液的H+活度系数不同D.内外参比电极不一样11.玻璃电极在使用前需在水中浸泡24小时以上。其目的是（）A.消除不对称电位 B.消除液接电位 C.清洗电极 D.使不对称电位减小并处于
3、稳定值13.普通pH玻璃电极适用的pH范围是（）。A.014 B.114 C.0 9 D.1 914.在较强的酸性溶液中（pH9）的溶液中，用普通pH玻璃电极测得溶液pH值 真实值，这种误差称为 。15.pH玻璃电极产生的“酸差”和“碱差”是指（）A.测Na+时，产生“碱差”；测H+时，产生“酸差”；B.测OH-时，产生“碱差”；测H+时，产生“酸差”；C.测pH高 时，产生“碱差”；测pH低时，产生“酸差”；D.测pOH 时，产生“碱差”；测pH时，产生“酸差”。16.溶液pH的测定常用什么方法？什么仪器？测量过程是怎样进行的？18.测定pH约为4的硫酸阿托品滴眼液，最好选择（）标准缓冲液定
4、位A.草酸三氢钾（pH=1.68）B.邻苯二甲酸氢钾（pH=4.00）C.混合磷酸盐（pH=6.86）D.硼砂（pH=9.18）17.试根据pH玻璃电极的电极电位表达式：，推导出pH 的实用（或操作）定义公式。19.测定溶液的pH值时，为了消除玻璃电极的不对称电位，酸度计上均有（）。A.零点调节器B.定位调节器C.温度补偿调节器D.量程选择开关21根据IUPAC的建议，离子选择性电极分为两大类，即和。20.pH计的“定位”旋钮不具有的作用是（）A.校正温度的影响 B.抵消SCE的电极电位C.抵消指示电极的电极常数 D.抵消玻璃电极的不对称电位22.离子选择电极的电位选择性系数可用于（）。A.估
5、计电极的检测限B.估计共存离子的干扰程度C.校正方法误差D.估计电极的线性范围23.在直接电位法中，由于离子选择性电极的电位是依赖于离子的度而不是度，只有当离子固定不变时，电位才与度的值成直线关系。24.直接电位法以标准曲线法定量时，欲使测定有足够的准确度，必须使标准溶液与试样溶液保持一致，故需加入以达到目的。25.在直接电位法中，若试样基质组成复杂，变动性大时，常使用TISAB。其作用是维持标准溶液和样品溶液具有相同的和。26.TISAB是什么？它有什么作用？28.用离子选择性电极以一次加入标准法进行定量分用离子选择性电极以一次加入标准法进行定量分析时，要求加入标准溶液的（析时，要求加入标准
6、溶液的（）。）。A.体积要大，其浓度要高体积要大，其浓度要高 B.体积要小，其浓度要低体积要小，其浓度要低 C.体积要大，其浓度要低体积要大，其浓度要低 D.体积要小，其浓度要高体积要小，其浓度要高 27.用离子选择电极以校正曲线法进行定量分析时，用离子选择电极以校正曲线法进行定量分析时，要求（要求（）A.试样溶液与标准系列溶液的离子强度一致试样溶液与标准系列溶液的离子强度一致B.试样溶液与标准系列溶液的离子强度大于试样溶液与标准系列溶液的离子强度大于1试样溶液与标准系列溶液中待测离子的活度一致试样溶液与标准系列溶液中待测离子的活度一致试样溶液与标准系列溶液中的待测离子强度一致试样溶液与标准系
7、列溶液中的待测离子强度一致29.用标准加入法测离子的活度时，常要求电极响应用标准加入法测离子的活度时，常要求电极响应斜率为已知。当不知道响应斜率时，可采用如下方法斜率为已知。当不知道响应斜率时，可采用如下方法求解：测求解：测F 时电极电位为时电极电位为-0.158V（对（对SCE），稀释），稀释一倍后电位为一倍后电位为-0.104V，再加入，再加入1/50体积（稀释前的体体积（稀释前的体积比）积比）0.01 mol/L F后电位又变为后电位又变为-0.162V，求原来，求原来溶液中溶液中F的浓度。的浓度。31.用碘离子用碘离子选择选择性性电电极（极（负负极）极）测测定定100.0mL浓浓度度为
8、为1.2610-3mg/mL的碘离子的碘离子标标准溶液准溶液时时，电电池池电动势为电动势为0.0500伏，加伏，加100.0mg含碘离子的固体含碘离子的固体试样试样后，后，电动势电动势变为变为0.0650伏。已知伏。已知电电极斜率极斜率为为58毫伏，加毫伏，加样样后离子后离子强强度不度不变变，计计算算样样品中碘离子的百分含量。品中碘离子的百分含量。30.将将钠钠离子离子选择选择性性电电极和参比极和参比电电极浸于极浸于100.0mL含含 Na+的的试样试样溶液中溶液中,测测得溶液得溶液电动势为电动势为0.191V，加入，加入1.00mL2.0010-2mol/LNa+标标准溶液后的准溶液后的电动
9、势为电动势为0.253V。已知。已知电电极斜率极斜率为为58mv/pNa,计计算待算待测测溶液中溶液中Na+的的浓浓度。度。32.电位滴定法中，若滴定反应类型为氧化还原反应，常用的指示电极为（）。A.氢电极 B.铂电极 C.Ag-AgCl电极 D.pH玻璃电极33.在电位滴定二级微商法中，曲线上二级微商等于时，对应的体积即为滴定终点。也可通过简单的计算得到滴定终点，这种计算方法称为。34.在永停滴定法中，用Na2S2O3滴定I2，在滴定刚开始阶段，随着滴定剂的加入，（）A电解电流受I的控制，不断增大。B没有电解电流产生。C电解电流受I的控制，不断减小。D电解电流恒定不变。35.使用永停滴定法时
10、，至少必须满足的条件是滴定剂和被滴定物_。36.在永停滴定法中，用Ce4+滴定Fe2+,（）。A.滴定剂为可逆电对，被测物为不可逆电对B.滴定剂为不可逆电对，被测物为可逆电对C.滴定剂与被测物均为可逆电对D.滴定剂与被测物均为不可逆电对37.在永停滴定法中,用Ce4+滴定Fe2+,简要说明电解电流是怎样变化的。38.比较说明电位滴定法与永停滴定法的异同点。39.电位滴定法和永停滴定法是分别测定计量点附近的 和 来代替指示剂变色以确定终点的。40.在永停滴定法中，用I2滴定Na2S2O3，滴定曲线为（）38.比较说明电位滴定法与永停滴定法的异同点。答：电位滴定法与永停滴定法的相同之处是他们都是利用滴定过程中电化学参数的变化来确定滴定终点的滴定分析法。不同之处是，电极不同，电位滴定法为指示电极和参比电极 而永停滴定法为双铂指示电极；化学电池形式不同，电位滴定法为原电池，而永停滴定法为电解池；测量的物理量不同，电位滴定法为电压，而永停滴定法为电流。