《氯 高三化学一轮复习.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氯 高三化学一轮复习.ppt（48页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、三三 氯气的制备氯气的制备四四 氯的重要化合物的性质与用途氯的重要化合物的性质与用途五五 AA族元素性质的递变规律族元素性质的递变规律二二 氯气的化学性质氯气的化学性质一一 氯元素的原子结构与氯气的物理性质氯元素的原子结构与氯气的物理性质一、氯元素的原子结构，在自然界的存在：一、氯元素的原子结构，在自然界的存在：一、氯元素的原子结构，在自然界的存在：一、氯元素的原子结构，在自然界的存在：1 1、氯的原子结构：、氯的原子结构：、氯的原子结构：、氯的原子结构：容易获得一个电子，是典型的非金属，显非金属性（强），在自容易获得一个电子，是典型的非金属，显非金属性（强），在自容易获得一个电子，是典型的非
2、金属，显非金属性（强），在自容易获得一个电子，是典型的非金属，显非金属性（强），在自然界以化合物形式存在（然界以化合物形式存在（然界以化合物形式存在（然界以化合物形式存在（NaClNaCl、MgClMgCl2 2等，海水中，盐矿里）。等，海水中，盐矿里）。等，海水中，盐矿里）。等，海水中，盐矿里）。2 2、化合价分析：、化合价分析：、化合价分析：、化合价分析：ClCl2 2中显零价，还有中显零价，还有中显零价，还有中显零价，还有-1,+1-1,+1，+3+3，+5+5，+7+7等价。等价。等价。等价。处于中间价，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。处于中间价，既有氧化性，又有还原性，但以氧
3、化性为主。处于中间价，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。处于中间价，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。二、氯气的物理性质：二、氯气的物理性质：二、氯气的物理性质：二、氯气的物理性质：+17+172 28 87 7黄绿色气体，强刺激性气味（如何闻？），有毒，比空气重（黄绿色气体，强刺激性气味（如何闻？），有毒，比空气重（黄绿色气体，强刺激性气味（如何闻？），有毒，比空气重（黄绿色气体，强刺激性气味（如何闻？），有毒，比空气重（71712929）,可溶于水（可溶于水（可溶于水（可溶于水（1 1：2 2）,易液化（还有易液化（还有易液化（还有易液化（还有COCO2 2，SOSO2 2，N
4、HNH3 3）三、氯气的化学性质：三、氯气的化学性质：（1 1）：可与大多数金属化合：）：可与大多数金属化合：）：可与大多数金属化合：）：可与大多数金属化合：H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂【说明说明说明说明】可与大多数金属化合，显可与大多数金属化合，显可与大多数金属化合，显可与大多数金属化合，显强氧化性强氧化性强氧化性强氧化性，把变价金属，把变价金属，把变价金属，把变价金属（如铁，铜）氧化成（如铁，铜）氧化成（如铁，铜）氧化成（如铁，铜）氧化成高价态高价态高价态高价态。Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl22+H+H2 2 氧化性：氧化性
5、：氧化性：氧化性：ClCl2 2FeFe3+3+CuCu2+2+HH+（2 2）：可与大多数非金属化合：）：可与大多数非金属化合：）：可与大多数非金属化合：）：可与大多数非金属化合：点燃或光照点燃或光照点燃或光照点燃或光照氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂实验现象：实验现象：实验现象：实验现象：苍白色火焰苍白色火焰苍白色火焰苍白色火焰瓶口有白瓶口有白瓶口有白瓶口有白雾（解释？）雾（解释？）雾（解释？）雾（解释？）生成刺激性气体生成刺激性气体生成刺激性气体生成刺激性气体点燃点燃点燃点燃2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl白烟白烟白烟白烟2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2F
6、eCl3 3 点燃点燃点燃点燃棕色的烟棕色的烟棕色的烟棕色的烟Cu+ClCu+Cl2 2=CuCl=CuCl2 2点燃点燃点燃点燃棕黄色棕黄色棕黄色棕黄色的烟的烟的烟的烟（产生产生产生产生棕色的烟棕色的烟棕色的烟棕色的烟，溶于水溶液呈，溶于水溶液呈，溶于水溶液呈，溶于水溶液呈黄色黄色黄色黄色）（产生棕黄色的烟，溶于产生棕黄色的烟，溶于产生棕黄色的烟，溶于产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈水溶液呈水溶液呈水溶液呈蓝绿色蓝绿色蓝绿色蓝绿色）注：注：注：注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所常温下干燥的氯气或液氯不
7、能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。把把把把HClHCl气体溶气体溶气体溶气体溶于水得于水得于水得于水得盐酸（利用该反应工业制盐酸）盐酸（利用该反应工业制盐酸）盐酸（利用该反应工业制盐酸）盐酸（利用该反应工业制盐酸）对对对对“燃烧燃烧燃烧燃烧”认识的拓展：认识的拓展：认识的拓展：认识的拓展：不一定要有不一定要有不一定要有不一定要有OO2 2参加参加参加参加条件条件条件条件有有有有发光、发热现象发光、发热现象发光、发热现象发光、发热现象(“(“火火火火”)反应剧反应剧反应
8、剧反应剧烈烈烈烈属于氧化还原反应属于氧化还原反应属于氧化还原反应属于氧化还原反应（3 3）氯气与水的反应：）氯气与水的反应：）氯气与水的反应：）氯气与水的反应：自来水、游泳池用氯气消毒，为什么？自来水、游泳池用氯气消毒，为什么？自来水、游泳池用氯气消毒，为什么？自来水、游泳池用氯气消毒，为什么？ClCl2 2+H+H2 2O=O=HCl+HClOHCl+HClO次氯酸次氯酸次氯酸次氯酸酸性极弱酸性极弱酸性极弱酸性极弱(比碳酸弱比碳酸弱比碳酸弱比碳酸弱)不稳定不稳定不稳定不稳定(受热或光照分解受热或光照分解受热或光照分解受热或光照分解)具有具有具有具有强氧化性强氧化性强氧化性强氧化性(比氯气强比
9、氯气强比氯气强比氯气强)2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2 光照光照光照光照【氯水氯水氯水氯水】淡黄绿色淡黄绿色淡黄绿色淡黄绿色,避光保存。避光保存。避光保存。避光保存。氯氯氯氯水能杀菌、消毒、漂白的原因：水能杀菌、消毒、漂白的原因：水能杀菌、消毒、漂白的原因：水能杀菌、消毒、漂白的原因：与水反应生成与水反应生成与水反应生成与水反应生成次氯酸次氯酸次氯酸次氯酸,次氯酸有次氯酸有次氯酸有次氯酸有强氧化性。强氧化性。强氧化性。强氧化性。【实验实验实验实验】：干燥的氯气不能使有色布条褪色：干燥的氯气不能使有色布条褪色：干燥的氯气不能使有色布条褪色：干燥的氯气不能使有色布条褪色,潮
10、湿的氯气或氯水潮湿的氯气或氯水潮湿的氯气或氯水潮湿的氯气或氯水能使有色布条褪色能使有色布条褪色能使有色布条褪色能使有色布条褪色.【结论结论结论结论】：起漂白作用的是次氯酸而不是氯气：起漂白作用的是次氯酸而不是氯气：起漂白作用的是次氯酸而不是氯气：起漂白作用的是次氯酸而不是氯气新制氯水的新制氯水的新制氯水的新制氯水的主要成份：主要成份：主要成份：主要成份：分子分子分子分子ClCl2 2、H H2 2OO、HClOHClO;离子离子离子离子H H+、ClCl-、ClOClO-、H H+久置氯久置氯久置氯久置氯水的水的水的水的主要成份：主要成份：主要成份：主要成份：H H+、ClCl-(次氯酸分解次
11、氯酸分解次氯酸分解次氯酸分解)【思考思考思考思考】：氯水氯水氯水氯水成分复杂成分复杂成分复杂成分复杂,加入不同试剂加入不同试剂加入不同试剂加入不同试剂,起作用的成分各不相同起作用的成分各不相同起作用的成分各不相同起作用的成分各不相同.指出下列现指出下列现指出下列现指出下列现象象象象,说明理由说明理由说明理由说明理由(写出反应式写出反应式写出反应式写出反应式)：实验现象实验现象实验现象实验现象解释或反应式解释或反应式解释或反应式解释或反应式加入碳酸加入碳酸加入碳酸加入碳酸钙粉末钙粉末钙粉末钙粉末有气体生成有气体生成有气体生成有气体生成2HCl+CaCO2HCl+CaCO3 3=CaCl=CaCl
12、2 2+CO+CO2 2+H+H2 2OO锌粒加入锌粒加入锌粒加入锌粒加入氯水中氯水中氯水中氯水中有气体生成有气体生成有气体生成有气体生成Zn+2HZn+2H+=Zn=Zn2+2+H+H2 2 先变红先变红先变红先变红,后褪色后褪色后褪色后褪色酸性酸性酸性酸性,后被后被后被后被HClOHClO氧化漂白氧化漂白氧化漂白氧化漂白褪色褪色褪色褪色HClOHClO氧化漂白氧化漂白氧化漂白氧化漂白有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成AgAg+Cl+Cl-=AgClAgCl 紫色石蕊试液紫色石蕊试液紫色石蕊试液紫色石蕊试液加入氯水中加入氯水中加入氯水中加入氯水中红布条加红布条加红布条加
13、红布条加入氯水中入氯水中入氯水中入氯水中硝酸银溶液加硝酸银溶液加硝酸银溶液加硝酸银溶液加入氯水中入氯水中入氯水中入氯水中ClCl2 2H H2 2OO H HClClHClOHClO的平衡移动的平衡移动的平衡移动的平衡移动向氯水中向氯水中向氯水中向氯水中加入的物加入的物加入的物加入的物质质质质浓度变化浓度变化浓度变化浓度变化平衡移平衡移平衡移平衡移动动动动的方向的方向的方向的方向应用应用应用应用可溶性可溶性可溶性可溶性氯化物氯化物氯化物氯化物稀强酸稀强酸稀强酸稀强酸NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2NaHCONaHCO3 3光照光照光照光照左移左移左移左移左移左移左移左移右移右移右
14、移右移右移右移右移右移右移右移右移右移右移右移右移右移a.a.用饱和食盐水除用饱和食盐水除用饱和食盐水除用饱和食盐水除ClCl2 2的的的的HClHClb.b.用排饱和食盐水法收集用排饱和食盐水法收集用排饱和食盐水法收集用排饱和食盐水法收集ClCl2 2次氯酸与浓盐酸反应制次氯酸与浓盐酸反应制次氯酸与浓盐酸反应制次氯酸与浓盐酸反应制ClCl2 2用用用用NaOHNaOH溶液吸收多余溶液吸收多余溶液吸收多余溶液吸收多余ClCl2 2制漂白粉制漂白粉制漂白粉制漂白粉制高浓度制高浓度制高浓度制高浓度HClOHClO溶液溶液溶液溶液氯水避光保存或现用现配氯水避光保存或现用现配氯水避光保存或现用现配氯水
15、避光保存或现用现配c(Clc(Cl)增大增大增大增大c(Hc(H+)增大增大增大增大c(Hc(H+)减小减小减小减小c(Hc(H+)减小减小减小减小c(Hc(H+)减小减小减小减小c(HClOc(HClO)减小减小减小减小4.4.液氯、新制氯水、久置氯水比较液氯、新制氯水、久置氯水比较液氯、新制氯水、久置氯水比较液氯、新制氯水、久置氯水比较液氯液氯液氯液氯 新制氯水新制氯水新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水久置氯水久置氯水颜色、状态颜色、状态颜色、状态颜色、状态主要存在主要存在主要存在主要存在的微粒的微粒的微粒的微粒物质的类别物质的类别物质的类别物质的类别遇遇遇遇干燥的蓝色干燥的蓝色干燥的蓝色干
16、燥的蓝色石蕊试纸石蕊试纸石蕊试纸石蕊试纸ClCl2 2分子分子分子分子 ClCl22H H2 2OOHClOHClOClCl-、H H+、ClOClO-H H2 2OOClCl-、H H+无明显变化无明显变化无明显变化无明显变化先先先先变红后褪色变红后褪色变红后褪色变红后褪色变红变红变红变红 黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色 液体液体液体液体 淡黄绿色淡黄绿色淡黄绿色淡黄绿色 液体液体液体液体变成无色液体变成无色液体变成无色液体变成无色液体纯净物纯净物纯净物纯净物混合物混合物混合物混合物混合物混合物混合物混合物次氯酸是弱的酸，酸性比碳酸还弱。不稳定，在次氯酸是弱的酸，酸性比碳酸还弱。不稳定，在光照下易
17、分解。光照下易分解。2HClO=2HCl+O2 次氯酸具有强氧化性，因此，能次氯酸具有强氧化性，因此，能次氯酸具有强氧化性，因此，能次氯酸具有强氧化性，因此，能杀死水中的病菌起到消毒作用和杀死水中的病菌起到消毒作用和杀死水中的病菌起到消毒作用和杀死水中的病菌起到消毒作用和漂白作用。漂白作用。漂白作用。漂白作用。【用途用途用途用途】因此自来水产多用氯气因此自来水产多用氯气因此自来水产多用氯气因此自来水产多用氯气来杀菌消毒。来杀菌消毒。来杀菌消毒。来杀菌消毒。HClO的性质和用途：的性质和用途：光照光照例例例例、（浙浙浙浙江江江江联联联联考考考考题题题题）今今今今有有有有甲甲甲甲、乙乙乙乙、丙丙丙
18、丙三三三三瓶瓶瓶瓶等等等等体体体体积积积积的的的的新新新新制制制制氯氯氯氯水水水水，浓浓浓浓度度度度均均均均为为为为0.1molL0.1molL-1-1。如如如如果果果果在在在在甲甲甲甲瓶瓶瓶瓶中中中中加加加加入入入入少少少少量量量量的的的的NaHCONaHCO3 3晶晶晶晶 体体体体（mm molmol），在在在在 乙乙乙乙 瓶瓶瓶瓶 中中中中 加加加加 入入入入 少少少少 量量量量 的的的的NaHSONaHSO3 3晶晶晶晶体体体体（mmmolmol），丙丙丙丙瓶瓶瓶瓶不不不不变变变变。片片片片刻刻刻刻后后后后，甲甲甲甲、乙乙乙乙、丙丙丙丙三三三三瓶瓶瓶瓶溶溶溶溶液液液液中中中中HClOH
19、ClO的的的的物物物物质质质质的的的的量量量量浓浓浓浓度度度度的的的的大大大大小小小小关关关关系系系系是是是是_（溶液体积变化忽略不计）。（溶液体积变化忽略不计）。（溶液体积变化忽略不计）。（溶液体积变化忽略不计）。A A甲乙丙甲乙丙甲乙丙甲乙丙B B甲丙乙甲丙乙甲丙乙甲丙乙C C丙甲乙丙甲乙丙甲乙丙甲乙D D乙丙甲乙丙甲乙丙甲乙丙甲简述选择的理由：简述选择的理由：简述选择的理由：简述选择的理由：_。B氯氯水水中中存存在在下下列列平平衡衡：Cl2H2OHClHClO，加加入入NaHCO3后后，因因为为酸酸性性：HClH2CO3HClO，所所以以NaHCO3与与HCl反反应应而而不不与与HClO
20、反反应应，平平衡衡向向右右移移动动，HClO浓浓度度增增大大；又又因因HClO具具有有强强氧氧化化性性，可可将将NaHSO3氧化，从而使氧化，从而使HClO浓度下降。浓度下降。（4 4）氯气与碱的反应：漂白粉的制备及漂白原理）氯气与碱的反应：漂白粉的制备及漂白原理）氯气与碱的反应：漂白粉的制备及漂白原理）氯气与碱的反应：漂白粉的制备及漂白原理(氯气溶解度小氯气溶解度小氯气溶解度小氯气溶解度小,与水的反应生成的与水的反应生成的与水的反应生成的与水的反应生成的HClOHClO少少少少,且不稳定且不稳定且不稳定且不稳定)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸钠次氯酸钠次氯酸钠次氯酸钠
21、(稳定稳定稳定稳定)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O次氯酸钙次氯酸钙次氯酸钙次氯酸钙漂白粉漂白粉漂白粉漂白粉：氯化钙和次氯酸钙氯化钙和次氯酸钙氯化钙和次氯酸钙氯化钙和次氯酸钙(有效成分次氯酸钙有效成分次氯酸钙有效成分次氯酸钙有效成分次氯酸钙)（制漂白粉）（制漂白粉）（制漂白粉）（制漂白粉）在滴有酚酞的在滴有酚酞的在滴有酚酞的在滴有酚酞的NaOHNaOH溶液中溶液中溶液中溶液中,逐滴加入氯水逐滴加入氯水逐滴加入氯水逐滴加入氯水,结果发现红色慢结果发现红色慢结果发现红色慢结果发现红色慢慢褪去慢褪去慢褪去慢褪去,请问是氯水与请问是氯水与请问是氯水与请问是氯水与NaO
22、HNaOH反应使溶液褪色还是因氯水的漂白而反应使溶液褪色还是因氯水的漂白而反应使溶液褪色还是因氯水的漂白而反应使溶液褪色还是因氯水的漂白而褪色褪色褪色褪色,设计实验证明你的结论设计实验证明你的结论设计实验证明你的结论设计实验证明你的结论?3Cl2+6NaOH(浓浓)=5NaCl+NaClO3+3H2O吸收氯气吸收氯气吸收氯气吸收氯气漂白粉的漂白原理：漂白粉的漂白原理：漂白粉的漂白原理：漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HClO+2HClO（起漂白作用）起漂白作用）起漂白作用）起漂白作用）碳酸的酸性比次氯酸强碳酸
23、的酸性比次氯酸强碳酸的酸性比次氯酸强碳酸的酸性比次氯酸强(强酸制弱酸强酸制弱酸强酸制弱酸强酸制弱酸)漂白粉应避免与空气水分接触漂白粉应避免与空气水分接触漂白粉应避免与空气水分接触漂白粉应避免与空气水分接触(防止失效防止失效防止失效防止失效)。（5 5）与还原性物质反应：）与还原性物质反应：）与还原性物质反应：）与还原性物质反应：1:1Cl1:1Cl2 2+FeI+FeI22=FeClFeCl 2 2+I+I2 23:23Cl3:23Cl2 2+2FeI+2FeI22=2FeCl=2FeCl3 3+2I+2I2 2(6)(6)与有机物反应：与有机物反应：与有机物反应：与有机物反应：加成、取代加成
24、、取代加成、取代加成、取代ClCl2 2+CH+CH22=CH=CH22ClCl2 2+H+H22S=2HCl+SS=2HCl+SClCl2 2+SO+SO2 2+2H+2H22O=2HCl+HO=2HCl+H2 2SOSO4 4ClCl2 2+Na+Na22SOSO3 3+H+H22O=2HCl+NaO=2HCl+Na2 2SOSO4 4ClCl2 2+C+C6 6H H6 6CC6 6H H55Cl+HClCl+HClClCl2 2+CH+CH22=CH=CHCHCH33CHCH22=CH=CHCHCH2 2 Cl+HClCl+HClv v（ClCl2 2）:v(SO:v(SO2 2)通入
25、品通入品通入品通入品红溶液会不会褪色？红溶液会不会褪色？红溶液会不会褪色？红溶液会不会褪色？漂白物质比较漂白物质比较有漂白性的物质有漂白性的物质有漂白性的物质有漂白性的物质 NaNa2 2OO2 2、OO3 3、HClOHClO、氯水、氯水、氯水、氯水、SOSO2 2、活性炭活性炭活性炭活性炭三三三三种种种种漂漂漂漂白白白白原原原原理理理理氧化漂白氧化漂白氧化漂白氧化漂白NaNa2 2OO2 2、OO3 3、HClOHClO、氯水、氯水、氯水、氯水不可逆，加热不可逆，加热不可逆，加热不可逆，加热不复原不复原不复原不复原化合漂白化合漂白化合漂白化合漂白SOSO2 2 漂白品红等可漂白品红等可漂白
26、品红等可漂白品红等可逆，加热复原逆，加热复原逆，加热复原逆，加热复原物理漂白物理漂白物理漂白物理漂白活性炭木炭等活性炭木炭等活性炭木炭等活性炭木炭等 可逆，属物理变化，可逆，属物理变化，可逆，属物理变化，可逆，属物理变化，加热解析复原加热解析复原加热解析复原加热解析复原3 3、氯气的用途：、氯气的用途：、氯气的用途：、氯气的用途：制制制制盐酸盐酸盐酸盐酸自来水、游泳池消毒自来水、游泳池消毒自来水、游泳池消毒自来水、游泳池消毒制制制制漂白粉漂白粉漂白粉漂白粉(精精精精),),漂白棉、麻、纸漂白棉、麻、纸漂白棉、麻、纸漂白棉、麻、纸张张张张用于冶金工业和有机化工用于冶金工业和有机化工用于冶金工业和
27、有机化工用于冶金工业和有机化工氯气有毒氯气有毒氯气有毒氯气有毒,实验室制氯气用实验室制氯气用实验室制氯气用实验室制氯气用NaOHNaOH吸收吸收吸收吸收多余的氯气多余的氯气多余的氯气多余的氯气,而不用而不用而不用而不用Ca(OH)Ca(OH)2 2(熟石灰溶熟石灰溶熟石灰溶熟石灰溶解度小解度小解度小解度小,吸收不完全吸收不完全吸收不完全吸收不完全)。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可以伸进液面可以伸进液面可以伸进液面可以伸进液面氯气单质及其重要的化合物知识网络图氯气单质及其重要的化合物知识网络图Cl2HClAgClNaClNaCuFePCuCl2FeCl3PCl3和和PCl5电
28、解水溶液电解水溶液浓浓H2SO4NaOHAgNO3H2MnO2H2ONaOHCa(OH)2KIFeBr2FeCuOCaCO3FeCl2CuCl2CO2HCl+HClONaCl+NaClOCaCl2+Ca（ClO）2I2FeCl3+Br2与有与有与有与有机物机物机物机物反应反应反应反应5、氯气的制法：氯气的制法：（1 1）反应的原理：）反应的原理：）反应的原理：）反应的原理：（2 2）装置图：）装置图：）装置图：）装置图：（3 3）收集气体的方法：）收集气体的方法：）收集气体的方法：）收集气体的方法：（4 4）除杂（）除杂（）除杂（）除杂（HClHCl）：）：）：）：（4 4）尾气的处理：尾气的
29、处理：尾气的处理：尾气的处理：（5 5）检验氯气是否收集满）检验氯气是否收集满）检验氯气是否收集满）检验氯气是否收集满:2 2、氯气的工业制法：、氯气的工业制法：、氯气的工业制法：、氯气的工业制法：a.a.电解饱和食盐水：电解饱和食盐水：电解饱和食盐水：电解饱和食盐水：2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O=2NaOH+ClO=2NaOH+Cl2 2+H+H2 2 b.b.电解熔融电解熔融电解熔融电解熔融NaClNaCl得到金属钠和副产物氯气得到金属钠和副产物氯气得到金属钠和副产物氯气得到金属钠和副产物氯气 MnOMnO2 2+4HCl+4HCl(浓浓浓浓)=MnCl=MnCl2 2+Cl+
30、Cl2 2+2H+2H2 2OO向上排空气向上排空气向上排空气向上排空气饱和食盐水饱和食盐水饱和食盐水饱和食盐水NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液湿润的湿润的湿润的湿润的KI-KI-淀粉试纸淀粉试纸淀粉试纸淀粉试纸 氯气的实验室制法氯气的实验室制法反应原理是什么？反应原理是什么？除除HCl除除H2OMnO2+4HCl（浓）（浓）=MnCl2+Cl2 +2H2O根据反应原理如何选择反应装置？根据反应原理如何选择反应装置？怎样检查装置的气密性？怎样检查装置的气密性？制得的制得的制得的制得的氯气有哪些杂质？如何除去？氯气有哪些杂质？如何除去？氯气有哪些杂质？如何除去？氯气有哪些杂质？如何除去？用用什么
31、方法收集氯气？什么方法收集氯气？尾气如何处理？尾气如何处理？尾气如何处理？尾气如何处理？代替试剂：代替试剂：代替试剂：代替试剂：KMnOKMnO4 4、KClOKClO3 3NaClNaCl+浓浓浓浓H H2 2SOSO4 4电解饱和食盐水（氯碱工业）电解饱和食盐水（氯碱工业）2NaCl2H2ONaOH+H2Cl22NaCl(熔熔)2NaCl2电解熔融的氯化钠（可制得金属钠）电解熔融的氯化钠（可制得金属钠）6、氯气的工业制法、氯气的工业制法例例例例：实实实实验验验验室室室室可可可可用用用用氯氯氯氯气气气气与与与与金金金金属属属属铁铁铁铁反反反反应应应应制制制制备备备备无无无无水水水水三三三三氯
32、氯氯氯化化化化铁铁铁铁，该该该该化化化化合合合合物物物物呈呈呈呈棕棕棕棕红红红红色色色色、易易易易潮潮潮潮解解解解，100100左左左左右右右右时时时时升升升升华华华华。如如如如图图图图是是是是两两两两个个个个学学学学生生生生设设设设计计计计的的的的实实实实验验验验装装装装置置置置，左左左左边边边边的的的的反反反反应应应应装装装装置置置置相相相相同同同同，而而而而右右右右边边边边的的的的产产产产品品品品收收收收集集集集装装装装置置置置则则则则不不不不同同同同，分分分分别别别别如如如如（）和和和和（）所所所所示示示示。试回答：试回答：试回答：试回答：(I)(II)DCBAE EFFDE浓浓H2S
33、O4浓浓H2SO4NaOHB中反应的化学方程式为：中反应的化学方程式为：_。D中反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：中反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_。D中反应的化学方程式为：中反应的化学方程式为：_。装置（装置（）的主要缺点是：）的主要缺点是：_。装装置置（）的的主主要要缺缺点点是是：_，如如果果选选用用此此装装置置来来完完成实验，则必须采取的改进措施是：成实验，则必须采取的改进措施是：_。(I)(II)DCBAE EFFDE浓H2SO4浓H2SO4NaOH 4HCl4HClMnOMnO2 2MnClMnCl2 22H2H2 2OOClCl2 2 B中的反应进行
34、一段时间后，看到黄绿色气体充满装置中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置D D，再开始加热再开始加热D2Fe3Cl2 2FeCl3导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 产品易潮解产品易潮解产品易潮解产品易潮解 在瓶在瓶在瓶在瓶E E和和和和F F之间连接装有干燥剂的装置之间连接装有干燥剂的装置之间连接装有干燥剂的装置之间连接装有干燥剂的装置三、三、三、三、氯的重要化合物的性质与用途氯的重要化合物的性质与用途氯的重要化合物的性质与用途氯的重要
35、化合物的性质与用途3 3、含氧酸：同种元素不同价态含氧酸酸性强弱顺序：、含氧酸：同种元素不同价态含氧酸酸性强弱顺序：、含氧酸：同种元素不同价态含氧酸酸性强弱顺序：、含氧酸：同种元素不同价态含氧酸酸性强弱顺序：HClOHClO44HClOHClO33HClOHClO22HClOHClO 最强最强最强最强无机酸无机酸无机酸无机酸 强酸强酸强酸强酸弱酸弱酸弱酸弱酸极弱酸极弱酸极弱酸极弱酸1 1、氢化物（、氢化物（、氢化物（、氢化物（HClHCl）酸碱性酸碱性酸碱性酸碱性:酸性酸性酸性酸性还原性：较弱的还原性（还原性：较弱的还原性（还原性：较弱的还原性（还原性：较弱的还原性（ClCl处于最低价）处于最
36、低价）处于最低价）处于最低价）水溶性：极易溶于水，水溶液为盐酸水溶性：极易溶于水，水溶液为盐酸水溶性：极易溶于水，水溶液为盐酸水溶性：极易溶于水，水溶液为盐酸2 2 2 2、盐酸（无色易挥发有强烈刺激性气味的液体）、盐酸（无色易挥发有强烈刺激性气味的液体）、盐酸（无色易挥发有强烈刺激性气味的液体）、盐酸（无色易挥发有强烈刺激性气味的液体）强酸性：强酸性：强酸性：强酸性：（三大强酸之一、重要的化工原料）（三大强酸之一、重要的化工原料）（三大强酸之一、重要的化工原料）（三大强酸之一、重要的化工原料）还原性：较弱的还原性（还原性：较弱的还原性（还原性：较弱的还原性（还原性：较弱的还原性（ClClCl
37、Cl处于最低价）处于最低价）处于最低价）处于最低价）氧化性：较弱的氧化性（氧化性：较弱的氧化性（氧化性：较弱的氧化性（氧化性：较弱的氧化性（H H H H+处于最高价）处于最高价）处于最高价）处于最高价）3 3、ClCl-的检验：的检验：的检验：的检验：HClHCl或或或或可溶性氯化物溶液中含有可溶性氯化物溶液中含有可溶性氯化物溶液中含有可溶性氯化物溶液中含有ClCl-,如何检验？如何检验？如何检验？如何检验？加入加入加入加入AgNOAgNO3 3溶液溶液溶液溶液再加稀再加稀再加稀再加稀HNOHNO3 3解释或反应式解释或反应式解释或反应式解释或反应式稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸氯化钠溶液氯化钠溶
38、液氯化钠溶液氯化钠溶液自来水自来水自来水自来水碳酸钠溶液碳酸钠溶液碳酸钠溶液碳酸钠溶液蒸馏水蒸馏水蒸馏水蒸馏水AgAg+Cl+Cl-=AgClAgCl AgAg+Cl+Cl-=AgClAgCl AgAg+Cl+Cl-=AgClAgCl AgAg2 2COCO3 3+2HNO+2HNO3 3=2AgNO=2AgNO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀不溶解不溶解不溶解不溶解白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无现象无现象无现象无现象不溶解不溶解不溶解不溶解不溶解不溶解不溶解不溶解溶解溶解溶解溶解,有
39、气有气有气有气体生成体生成体生成体生成无现象无现象无现象无现象 元素名称元素名称元素名称元素名称氟氟氟氟 氯氯氯氯 溴溴溴溴 碘碘碘碘元素符号元素符号元素符号元素符号原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数电子层数电子层数电子层数电子层数 原子半径原子半径原子半径原子半径 结论结论结论结论FClBrI均为均为均为均为7 7个电子个电子个电子个电子逐渐增加逐渐增加逐渐增加逐渐增加依次增大依次增大依次增大依次增大均为非常活泼的非金属均为非常活泼的非金属均为非常活泼的非金属均为非常活泼的非金属,具有强氧化
40、性具有强氧化性具有强氧化性具有强氧化性核核核核对对对对最最最最外外外外层层层层电电电电子子子子的的的的吸吸吸吸引引引引能能能能力力力力逐逐逐逐渐渐渐渐减减减减小小小小,单单单单质的氧化性逐渐减弱。质的氧化性逐渐减弱。质的氧化性逐渐减弱。质的氧化性逐渐减弱。四、卤族元素性质的通性及递变性四、卤族元素性质的通性及递变性X X2 2H H2 2OHXOHXHXO(XHXO(XCl.Br.ICl.Br.I)氟氟氟氟氯氯氯氯溴溴溴溴碘碘碘碘单单单单质质质质物物物物性性性性状态状态状态状态气气气气气气气气(易易易易液化液化液化液化)液液液液(易挥易挥易挥易挥发发发发)固固固固(易升华易升华易升华易升华)熔
41、沸熔沸熔沸熔沸点点点点颜色颜色颜色颜色淡黄绿色淡黄绿色淡黄绿色淡黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色红棕色红棕色红棕色红棕色紫黑色紫黑色紫黑色紫黑色密度密度密度密度X X2 2与与与与H H2 2化合难化合难化合难化合难易易易易条件条件条件条件程度程度程度程度X X2 2与与与与H H2 2OO反应反应反应反应剧烈程度剧烈程度剧烈程度剧烈程度水溶性水溶性水溶性水溶性逐渐升高逐渐升高逐渐升高逐渐升高逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增大冷暗处冷暗处冷暗处冷暗处剧烈爆炸剧烈爆炸剧烈爆炸剧烈爆炸光照光照光照光照爆炸爆炸爆炸爆炸加热加热加热加热缓慢缓慢缓慢缓慢持续加热持续加热持续加热持续加热 化合同时分解化合同时
42、分解化合同时分解化合同时分解2F2F2 22H2H2 2OO4HF4HFOO2 2剧烈剧烈剧烈剧烈缓慢缓慢缓慢缓慢微弱微弱微弱微弱极弱极弱极弱极弱与水反应生成与水反应生成与水反应生成与水反应生成HFHF酸酸酸酸水中溶解性依次减小，水中溶解性依次减小，水中溶解性依次减小，水中溶解性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大有机溶剂中溶解性依次增大有机溶剂中溶解性依次增大有机溶剂中溶解性依次增大 氟氟氟氟氯氯氯氯溴溴溴溴碘碘碘碘与稀有气体反应与稀有气体反应与稀有气体反应与稀有气体反应与淀粉显色反应与淀粉显色反应与淀粉显色反应与淀粉显色反应化合价化合价化合价化合价含氧酸含氧酸含氧酸含氧酸卤卤卤卤化化化化银银
43、银银色色色色AgFAgF(白白白白)AgClAgCl(白白白白)AgBrAgBr(淡黄淡黄淡黄淡黄)AgIAgI(黄色黄色黄色黄色)水溶水溶水溶水溶性性性性感光感光感光感光性性性性卤化钙卤化钙卤化钙卤化钙(镁镁镁镁)水水水水溶性溶性溶性溶性能，如生成能，如生成能，如生成能，如生成XeFXeF2 2、XeFXeF4 4、XeFXeF6 6等等等等一般不与稀有气体反应一般不与稀有气体反应一般不与稀有气体反应一般不与稀有气体反应一般不反应一般不反应一般不反应一般不反应变蓝变蓝变蓝变蓝(I(I2 2特性特性特性特性)只有只有只有只有1 1价、价、价、价、无正价无正价无正价无正价有有有有1 1、1 1、
44、3 3、5 5、7 7等等等等无含氧酸无含氧酸无含氧酸无含氧酸有有有有HXOHXO、HXOHXO2 2、HXOHXO3 3、HXOHXO4 4等等等等易溶易溶易溶易溶均难溶，且溶解度依次减小均难溶，且溶解度依次减小均难溶，且溶解度依次减小均难溶，且溶解度依次减小难分解难分解难分解难分解感光性渐强感光性渐强感光性渐强感光性渐强难溶难溶难溶难溶一般可溶一般可溶一般可溶一般可溶F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)均有毒，均有毒，。液溴易挥发液溴易挥发,应用应用。I2(固固)受热易升华受热易升华,故应盛放在故应盛放在。因因氯氯水水中中含含有有Cl2,故故实实验验室室常常用用氯氯水水代代替替少少量量C
45、l2的的使用使用,又因又因HClO易分解易分解,久置后氯水变成稀盐酸久置后氯水变成稀盐酸,故故水液封且用棕色试剂瓶盛放水液封且用棕色试剂瓶盛放棕色试剂瓶中棕色试剂瓶中,并置于冷暗处。并置于冷暗处。氯水应随配随用氯水应随配随用,且用棕色试剂瓶盛放且用棕色试剂瓶盛放应密封保存应密封保存注意：注意：（1）卤素单质的贮存）卤素单质的贮存（2）卤素单质及其在不同溶剂中的颜色）卤素单质及其在不同溶剂中的颜色 常温下常温下常温下常温下水中水中水中水中苯苯苯苯CClCCl4 4汽油汽油汽油汽油F F2 2浅黄浅黄浅黄浅黄绿色绿色绿色绿色强烈强烈强烈强烈反应反应反应反应ClCl2 2黄绿黄绿黄绿黄绿色色色色浅黄
46、浅黄浅黄浅黄绿色绿色绿色绿色黄绿黄绿黄绿黄绿色色色色黄绿黄绿黄绿黄绿色色色色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色BrBr2 2深红深红深红深红棕色棕色棕色棕色黄黄黄黄橙橙橙橙橙橙橙橙橙红橙红橙红橙红橙橙橙橙橙红橙红橙红橙红橙橙橙橙橙橙橙橙红红红红I I2 2紫黑紫黑紫黑紫黑色色色色深黄深黄深黄深黄褐褐褐褐浅紫浅紫浅紫浅紫紫紫紫紫紫紫紫紫深紫深紫深紫深紫浅紫红浅紫红浅紫红浅紫红紫红紫红紫红紫红注：注：注：注：苯苯苯苯、汽油的密度比水小，、汽油的密度比水小，、汽油的密度比水小，、汽油的密度比水小，CClCCl4 4的密度比水大。的密度比水大。的密度比水大。的密度比水大。湿润淀粉碘化钾试纸呈现蓝色湿润淀粉碘化钾
47、试纸呈现蓝色湿润淀粉碘化钾试纸呈现蓝色湿润淀粉碘化钾试纸呈现蓝色碘单质能与淀粉溶液呈现蓝色碘单质能与淀粉溶液呈现蓝色碘单质能与淀粉溶液呈现蓝色碘单质能与淀粉溶液呈现蓝色可以用卤素单质间的置换反应和有机溶剂萃可以用卤素单质间的置换反应和有机溶剂萃取的方法来检验卤素。取的方法来检验卤素。（3）卤素的检验）卤素的检验碘碘碘碘:。氯气氯气氯气氯气:。ClCl、BrBr、I I：。HNOHNO3 3酸化的酸化的酸化的酸化的AgNOAgNO3 3溶液溶液溶液溶液氟化物：具有较特殊的溶解性规律。氟化物：具有较特殊的溶解性规律。氟化物：具有较特殊的溶解性规律。氟化物：具有较特殊的溶解性规律。氯化钙：氯化钙：氯
48、化钙：氯化钙：卤化银：卤化银：卤化银：卤化银：氯化钠氯化钠氯化钠氯化钠：AgClAgCl、AgBrAgBr、AgIAgI均均均均有有有有感感感感光光光光性性性性，即即即即在在在在光光光光照照照照下下下下分分分分解生成黑色的银粒。解生成黑色的银粒。解生成黑色的银粒。解生成黑色的银粒。2AgX2Ag2AgX2AgX X2 2如：如：如：如：AgFAgF易溶，而易溶，而易溶，而易溶，而CaFCaF2 2等却难溶于水，与其他金属卤等却难溶于水，与其他金属卤等却难溶于水，与其他金属卤等却难溶于水，与其他金属卤化物的溶解性规律相反。化物的溶解性规律相反。化物的溶解性规律相反。化物的溶解性规律相反。无水物具
49、有吸湿性，是常用的中性干燥剂无水物具有吸湿性，是常用的中性干燥剂无水物具有吸湿性，是常用的中性干燥剂无水物具有吸湿性，是常用的中性干燥剂溴化银用于照相的感光片，溴化银用于照相的感光片，溴化银用于照相的感光片，溴化银用于照相的感光片，碘化银可用于人工降雨。碘化银可用于人工降雨。碘化银可用于人工降雨。碘化银可用于人工降雨。粗盐中因混有粗盐中因混有粗盐中因混有粗盐中因混有MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2等杂质，易潮解。等杂质，易潮解。等杂质，易潮解。等杂质，易潮解。（4）卤素重要化合物）卤素重要化合物（5）卤化氢的性质等比较）卤化氢的性质等比较 HFHFHClHClHBrHBrHIHI
50、热稳热稳热稳热稳定性定性定性定性10001000分解率分解率分解率分解率0 00.014%0.014%0.5%0.5%33%33%氢卤酸氢卤酸氢卤酸氢卤酸酸性酸性酸性酸性还原还原还原还原性性性性很稳定很稳定很稳定很稳定稳定稳定稳定稳定较不稳定较不稳定较不稳定较不稳定不稳定不稳定不稳定不稳定热稳定性渐减热稳定性渐减热稳定性渐减热稳定性渐减弱酸性弱酸性弱酸性弱酸性强酸性强酸性强酸性强酸性强酸性强酸性强酸性强酸性强酸性强酸性强酸性强酸性 酸性渐强酸性渐强酸性渐强酸性渐强极弱极弱极弱极弱弱弱弱弱强强强强很强很强很强很强 还还还还 原原原原 性性性性 渐渐渐渐 增增增增HFHClHBrHI与与 浓浓H2