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1、n n基础知识回顾基础知识回顾n n一、氯气的结构及性质一、氯气的结构及性质n n1结构结构n n(1)氯氯气分子是由气分子是由2个个氯氯原子构成的原子构成的 分子。分子。n n(2)氯氯原子最外原子最外电电子子层层上有上有 个个电电子。子。双原子双原子双原子双原子7 7n二、氯气的实验室制法n1反应原理nMnO24HCl(浓)Cl22H2O。n2实验装置如图所示MnCl2n n指出各装置中所盛指出各装置中所盛试剂试剂及其作用：及其作用：n nC试剂试剂：，n n作用：作用：，n nD试剂试剂：，作用：，作用：，n nF试剂试剂：，作用：，作用：。饱和食盐水饱和食盐水饱和食盐水饱和食盐水除去除
2、去除去除去ClCl2 2中的中的中的中的HClHCl气体气体气体气体浓浓浓浓HH2 2SOSO4 4干燥干燥干燥干燥ClCl2 2NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液吸收尾气中的吸收尾气中的吸收尾气中的吸收尾气中的ClCl2 2自我演练自我演练1 1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B B通常状况下，干燥的氯气能和通常状况下，干燥的氯气能和FeFe反应反应C C纯净的纯净的H H2 2
3、在在ClCl2 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照集气瓶口呈现雾状；光照H H2 2和和ClCl2 2的混合气体时，的混合气体时，迅速化合而爆炸迅速化合而爆炸D D氯气能与水反应生成氯气能与水反应生成HClOHClO和和HClHCl，久置氯水，久置氯水 最终变为稀盐酸最终变为稀盐酸答案：答案：B Bn n2某化学小某化学小组组用下用下图图所示装置制取所示装置制取氯氯气，气，下列下列说说法不正确的是法不正确的是()A A该该该该装置装置装置装置图图图图中至少存在两中至少存在两中至少存在两中至少存在两处处处处明明明明显错误显错误显错误显错误B B将
4、将将将烧烧烧烧瓶中的瓶中的瓶中的瓶中的MnOMnO2 2换换换换成成成成KMnOKMnO4 4可制得可制得可制得可制得ClCl2 2C C在乙后在乙后在乙后在乙后连连连连一盛有澄清石灰水的一盛有澄清石灰水的一盛有澄清石灰水的一盛有澄清石灰水的烧烧烧烧杯可杯可杯可杯可进进进进行尾气行尾气行尾气行尾气处处处处理理理理D D在集气瓶的在集气瓶的在集气瓶的在集气瓶的导导导导管口管口管口管口处处处处放一片湿放一片湿放一片湿放一片湿润润润润的淀粉碘化的淀粉碘化的淀粉碘化的淀粉碘化钾试纸钾试纸钾试纸钾试纸可以可以可以可以证证证证明是否有明是否有明是否有明是否有氯氯氯氯气逸出气逸出气逸出气逸出解析：解析：解析
5、：解析：甲装置应用酒精灯加热，乙后应连尾气处理装置，甲装置应用酒精灯加热，乙后应连尾气处理装置，甲装置应用酒精灯加热，乙后应连尾气处理装置，甲装置应用酒精灯加热，乙后应连尾气处理装置，A A正确；正确；正确；正确；KMnOKMnO4 4氧化性比氧化性比氧化性比氧化性比MnOMnO2 2强，常温下即可与浓盐酸反应制得强，常温下即可与浓盐酸反应制得强，常温下即可与浓盐酸反应制得强，常温下即可与浓盐酸反应制得ClCl2 2，B B正正正正确；确；确；确；Ca(OH)Ca(OH)2 2在水中的溶解度很小，故石灰水不能用来进行尾气处在水中的溶解度很小，故石灰水不能用来进行尾气处在水中的溶解度很小，故石灰
6、水不能用来进行尾气处在水中的溶解度很小，故石灰水不能用来进行尾气处理，理，理，理，C C项错误；氯气可氧化项错误；氯气可氧化项错误；氯气可氧化项错误；氯气可氧化I I为单质，它可使试纸变蓝，若有为单质，它可使试纸变蓝，若有为单质，它可使试纸变蓝，若有为单质，它可使试纸变蓝，若有ClCl2 2逸逸逸逸出，则变色；反之，则不变色。出，则变色；反之，则不变色。出，则变色；反之，则不变色。出，则变色；反之，则不变色。答案：答案：答案：答案：C Cn n3 3有关液氯和新制氯水的叙述中正确的是有关液氯和新制氯水的叙述中正确的是 ()n nA A液氯是纯净物，而氯水是混合物液氯是纯净物，而氯水是混合物n
7、nB B液氯无酸性，氯水有酸性液氯无酸性，氯水有酸性n nC C液氯较氯水有更强的漂白性液氯较氯水有更强的漂白性n nD D氯水久置后漂白性增强氯水久置后漂白性增强n n解析：解析：本题考查液氯与氯水性质的异同。液本题考查液氯与氯水性质的异同。液氯是由氯气经过加压降温使氯是由氯气经过加压降温使Cl2分子间距离分子间距离减小而液化得到的，除减小而液化得到的，除Cl2外无其他物质，外无其他物质，具有具有Cl2的性质，无酸性，无漂白性，是纯的性质，无酸性，无漂白性，是纯净物；净物；Cl2溶于水得氯水，溶解的部分溶于水得氯水，溶解的部分Cl2与与H2O反应生成反应生成HCl、HClO，故氯水兼有，故氯
8、水兼有Cl2、HCl、HClO的性质，是混合物；氯水久置后的性质，是混合物；氯水久置后发生反应：发生反应：2HClO 2HClO2，失去，失去漂白作用。漂白作用。n n答案：答案：ABn n4(2009福建汕尾福建汕尾统统考考)下列物下列物质质能使干燥能使干燥的的蓝蓝色石蕊色石蕊试纸试纸先先变红变红后褪色的是后褪色的是()n n氯氯气气液液氯氯新制新制氯氯水水氯氯气的气的四四氯氯化碳溶液化碳溶液盐盐酸酸盐盐酸与少量的漂酸与少量的漂白粉的混合溶液白粉的混合溶液n nA Bn nC Dn n解析：解析：本题考查本题考查HClO的漂白性及酸性，以及的漂白性及酸性，以及Cl2、漂白粉发挥漂白作用的原理
9、，能使干燥的、漂白粉发挥漂白作用的原理，能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性，酸性需有较多和漂白性，酸性需有较多H，漂白性则必须产，漂白性则必须产生生HClO，和和中只有中只有Cl2分子，分子，Cl2并不具备并不具备酸性和漂白性；酸性和漂白性；中中Cl2分子与分子与CCl4溶剂间也不溶剂间也不反应，产生不了反应，产生不了H和和HClO；中中HCl有酸性，有酸性，无漂白性；无漂白性；中氯水发生反应：中氯水发生反应：Cl2H2OHClHClO；中发生反应：中发生反应：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO；与与中有中有大量的大量
10、的H及及HClO，所以本题答案为，所以本题答案为C，若此题，若此题将干燥试纸改为湿润试纸，则将干燥试纸改为湿润试纸，则均可均可选。选。n n答案：答案：Cn n1.氯气的性质氯气的性质n n(1)Cl2有很有很强强的氧化性，在一定条件下几乎的氧化性，在一定条件下几乎跟所有的金属反跟所有的金属反应应，且与，且与变变价金属反价金属反应时应时均均生成高价生成高价氯氯化物。化物。n n(2)Cl2无无论论与什么物与什么物质质反反应应，其，其结结果只有两果只有两种；一种是种；一种是Cl2只作氧化只作氧化剂剂，其，其变变化化为为Cl2Cl；一种是；一种是Cl2既作氧化既作氧化剂剂，又作，又作还还原原剂剂，
11、发发生歧化反生歧化反应应。n n2氯水的性质氯水的性质n n氯氯水的成分水的成分较较复复杂杂，氯氯水成分的多水成分的多样样性决定了性决定了它的性它的性质质的多重性，的多重性，氯氯水的主要性水的主要性质质表表现现如下：如下：粒子粒子粒子粒子性性性性质质质质举举举举例例例例H H酸性酸性酸性酸性NaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl=2NaClCOCO2 2H H2 2O(HClOO(HClO酸性比酸性比酸性比酸性比H H2 2COCO3 3弱，不能反弱，不能反弱，不能反弱，不能反应应应应)HClOHClO，ClCl2 2强强强强氧氧氧氧化性化性化性化性HClOHClO：遇紫色石
12、蕊：遇紫色石蕊：遇紫色石蕊：遇紫色石蕊试试试试液先液先液先液先变红变红变红变红后褪色后褪色后褪色后褪色(HClO(HClO使使使使有机色素褪色有机色素褪色有机色素褪色有机色素褪色)，因此，因此，因此，因此HClOHClO具有漂白、具有漂白、具有漂白、具有漂白、杀杀杀杀菌菌菌菌作作作作用用用用ClCl2 2：ClCl2 22KI=2KCl2KI=2KClI I2 2HClOHClO不不不不稳稳稳稳定性定性定性定性2HClO 2HCl2HClO 2HClOO2 2氯氯氯氯水久置成稀水久置成稀水久置成稀水久置成稀盐盐盐盐酸，酸，酸，酸，因此因此因此因此氯氯氯氯水要在棕色瓶中保存水要在棕色瓶中保存水要
13、在棕色瓶中保存水要在棕色瓶中保存ClClClCl沉沉沉沉淀反淀反淀反淀反应应应应ClClAgAg=AgCl=AgCln n3.氯水中的化学平衡氯水中的化学平衡n nCl2H2O HClHClO向向向向氯氯氯氯水中水中水中水中加入的物加入的物加入的物加入的物质质质质浓浓浓浓度度度度变变变变化化化化平衡移平衡移平衡移平衡移动动动动的方向的方向的方向的方向应应应应用用用用可溶性可溶性可溶性可溶性氯氯氯氯化物化物化物化物c c(Cl(Cl)增大增大增大增大左移左移左移左移a.a.用用用用饱饱饱饱和食和食和食和食盐盐盐盐水除水除水除水除ClCl2 2中的中的中的中的HClHClb b用排用排用排用排饱饱
14、饱饱和食和食和食和食盐盐盐盐水法收集水法收集水法收集水法收集ClCl2 2盐盐盐盐酸酸酸酸c c(H(H)增大增大增大增大左移左移左移左移次次次次氯氯氯氯酸酸酸酸盐盐盐盐与与与与浓盐浓盐浓盐浓盐酸反酸反酸反酸反应应应应制制制制ClCl2 2NaOHNaOHc c(H(H)减小减小减小减小右移右移右移右移用用用用NaOHNaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的溶液吸收多余的溶液吸收多余的ClCl2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2c c(H(H)减小减小减小减小右移右移右移右移制漂白粉制漂白粉制漂白粉制漂白粉CaCOCaCO3 3c c(H(H)减小减小减小减小右移右移右移右移制高制高制高制高浓浓浓
15、浓度度度度HClOHClO溶液溶液溶液溶液光照光照光照光照c c(HClO(HClO)减小减小减小减小右移右移右移右移氯氯氯氯水避光保存或水避光保存或水避光保存或水避光保存或现现现现用用用用现现现现配配配配n n【例例例例1 1】(2009(2009北京朝阳一模北京朝阳一模北京朝阳一模北京朝阳一模)某学某学某学某学习习习习小小小小组设计组设计组设计组设计以下四以下四以下四以下四个个个个实验实验实验实验，探究，探究，探究，探究氯氯氯氯水的成分，水的成分，水的成分，水的成分，请请请请根据下表回答根据下表回答根据下表回答根据下表回答问题问题问题问题。实验实验实验实验序号序号序号序号实验实验实验实验方
16、法方法方法方法实验现实验现实验现实验现象象象象结论结论结论结论将将将将氯氯氯氯水滴加到水滴加到水滴加到水滴加到AgNOAgNO3 3溶液中溶液中溶液中溶液中生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀将将将将氯氯氯氯水滴加到含有酚水滴加到含有酚水滴加到含有酚水滴加到含有酚酞酞酞酞的的的的NaOHNaOH溶液中溶液中溶液中溶液中淀粉淀粉淀粉淀粉KIKI试纸变蓝试纸变蓝试纸变蓝试纸变蓝色色色色氯氯氯氯水中含水中含水中含水中含有有有有ClCl2 2将足量的将足量的将足量的将足量的氯氯氯氯水滴加到水滴加到水滴加到水滴加到NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中溶液中溶液中氯氯氯氯水中含水中含水中含
17、水中含有有有有H Hn n(1)(1)实验实验实验实验得出的得出的得出的得出的结论结论结论结论_。n n(2)(2)指出指出指出指出实验实验实验实验和和和和实验实验实验实验中的中的中的中的“实验现实验现实验现实验现象象象象”：n n_，_。n n(3)(3)实验实验实验实验中中中中“实验实验实验实验方法方法方法方法”的具体操作的具体操作的具体操作的具体操作过过过过程是程是程是程是_。n n(4)(4)通通通通过实验过实验过实验过实验的的的的“实验现实验现实验现实验现象象象象”，同学，同学，同学，同学们们们们得出两个不同的得出两个不同的得出两个不同的得出两个不同的结结结结论论论论。这这这这两个两
18、个两个两个结论结论结论结论可能是可能是可能是可能是a._a._，b._b._。请设计简单请设计简单请设计简单请设计简单的的的的实实实实验证验证验证验证明哪一个是正确的明哪一个是正确的明哪一个是正确的明哪一个是正确的_。n n解析解析氯水中存在：氯水中存在：Cl2H2O HClHClO，通过，通过AgNO3溶液检验溶液检验Cl的存在通过淀的存在通过淀粉粉KI试纸检验氯水中存在试纸检验氯水中存在Cl2，发生的反应为：，发生的反应为：Cl22KI=I22KCl.通过氯水能与通过氯水能与Na2CO3溶液溶液反应说明氯水中存在反应说明氯水中存在HCl，发生的反应为：，发生的反应为：Na2CO32HCl=
19、2NaClH2OCO2。往含。往含有酚酞的有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液红色褪去，溶液中滴加氯水，溶液红色褪去，有两种可能，一是氯水中含有强氧化性的有两种可能，一是氯水中含有强氧化性的HClO，它的漂白作用能使红色褪去，二是氯水中含有，它的漂白作用能使红色褪去，二是氯水中含有H，能中和，能中和OH，使溶液褪色，通过向褪色后，使溶液褪色，通过向褪色后的溶液中再加入的溶液中再加入NaOH溶液，看溶液是否重新变溶液，看溶液是否重新变成红色来验证溶液褪色的原因。成红色来验证溶液褪色的原因。n n答案答案(1)氯氯水中含有水中含有Cln n(2)溶液褪色有气泡冒出溶液褪色有气泡冒出n n(3)取一
20、片淀粉取一片淀粉Kl试纸试纸，置于表面皿或玻璃片上，置于表面皿或玻璃片上，用用洁净洁净的玻璃棒蘸取的玻璃棒蘸取氯氯水，滴在水，滴在试纸试纸上上n n(4)a.氯氯水中含有水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪，其漂白作用使溶液褪色色b氯氯水中含有水中含有H，中和，中和OH使溶液褪色使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液溶液至溶液显显碱碱性，若溶液不再性，若溶液不再显红显红色，色，证证明明红红色消失是色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液的漂白作用引起的；若溶液显红显红色，色，证证明是明是H的中和作用引起的的中和作用引起的n n1.试剂的选择试剂的选择n n反反应应
21、原理和原理和试剂试剂的的选择选择主要是依据制取气体的主要是依据制取气体的性性质质，如，如氯氯气有气有强强氧化性，常用氧化氧化性，常用氧化剂剂氧化其氧化其离子的方法来制取，因此要离子的方法来制取，因此要选选用含有用含有氯氯离子的离子的物物质质(如如盐盐酸酸)和具有氧化性的物和具有氧化性的物质质(如如MnO2、KMnO4等等)来制取。来制取。n n2发生装置的选择发生装置的选择n n主要是依据主要是依据试剂试剂的状的状态态和反和反应应条件加条件加热热与否，与否，MnO2不是不是块块状，且反状，且反应应需要加需要加热热，所以不能，所以不能选择选择启普启普发发生器。生器。3 3收集方法的选择收集方法的
22、选择收集方法的选择收集方法的选择主要是依据气体的密度和溶解性。主要是依据气体的密度和溶解性。主要是依据气体的密度和溶解性。主要是依据气体的密度和溶解性。4 4气体干燥剂的选择气体干燥剂的选择气体干燥剂的选择气体干燥剂的选择气体干燥气体干燥气体干燥气体干燥剂剂剂剂常分常分常分常分为为为为酸性干燥酸性干燥酸性干燥酸性干燥剂剂剂剂如如如如浓浓浓浓硫酸，中性干燥硫酸，中性干燥硫酸，中性干燥硫酸，中性干燥剂剂剂剂如无水如无水如无水如无水CaClCaCl2 2，碱性干燥，碱性干燥，碱性干燥，碱性干燥剂剂剂剂如碱石灰等。被干燥气体不能与干燥如碱石灰等。被干燥气体不能与干燥如碱石灰等。被干燥气体不能与干燥如碱
23、石灰等。被干燥气体不能与干燥剂剂剂剂反反反反应应应应。5 5尾气处理装置尾气处理装置尾气处理装置尾气处理装置有毒或有毒或有毒或有毒或污污污污染染染染环环环环境的气体境的气体境的气体境的气体应应应应在密在密在密在密闭闭闭闭系系系系统统统统或通或通或通或通风风风风橱中橱中橱中橱中进进进进行，通常行，通常行，通常行，通常在装置的后面在装置的后面在装置的后面在装置的后面连连连连接尾气吸收或接尾气吸收或接尾气吸收或接尾气吸收或处处处处理装置，如理装置，如理装置，如理装置，如氯氯氯氯气用气用气用气用NaOHNaOH溶液吸收，由于溶液吸收，由于溶液吸收，由于溶液吸收，由于氯氯氯氯化化化化氢氢氢氢极易溶于水，
24、在用水吸收极易溶于水，在用水吸收极易溶于水，在用水吸收极易溶于水，在用水吸收氯氯氯氯化化化化氢时氢时氢时氢时，为为为为防止吸水倒流，可在防止吸水倒流，可在防止吸水倒流，可在防止吸水倒流，可在导导导导管口管口管口管口连连连连接一个倒置漏斗，并使其接一个倒置漏斗，并使其接一个倒置漏斗，并使其接一个倒置漏斗，并使其接触水面接触水面接触水面接触水面进进进进行吸收行吸收行吸收行吸收为为为为最好。最好。最好。最好。n n(2009汕汕头头模模拟拟)下下图图、是常是常见见的的气体气体发发生装置；生装置；、是气体收集装置，是气体收集装置，根据要求回答下列根据要求回答下列问题问题：(1)若用若用MnO2与与浓盐
25、浓盐酸反酸反应应制取制取氯氯气，气，应选应选用用装置装置_，用方程式表示制取，用方程式表示制取氯氯气的气的反反应应原理是原理是_。(2)若用若用KMnO4与与浓盐浓盐酸反酸反应应制取制取氯氯气，气，应选应选用用装置装置_，试试完成并配平完成并配平下列离子方程式：下列离子方程式：_MnO4 4 _Cl_H=_Mn2_Cl2_。n n(3)若若选选用用为氯为氯气的收集装置，气的收集装置，应该应该在在试试管管口放置一口放置一团团棉花，棉花，该该棉花棉花团应团应用用_溶液浸湿，其作用是溶液浸湿，其作用是_。n n(4)若若选选用用为氯为氯气收集装置，气收集装置，则氯则氯气气应应从从_口通入。用化学方法
26、口通入。用化学方法检验氯检验氯气气收集收集满满了的方法是了的方法是_。n n解析：解析：MnO2与浓盐酸反应制取氯气需要加与浓盐酸反应制取氯气需要加热，选热，选装置；用装置；用KMnO4与浓盐酸反应制与浓盐酸反应制取氯气，由于取氯气，由于KMnO4的氧化性强，可以不的氧化性强，可以不加热，选加热，选装置；若先用装置；若先用为氯气的收集装为氯气的收集装置，为了防止氯气逸出污染空气，就用蘸有置，为了防止氯气逸出污染空气，就用蘸有氢氧化钠溶液的棉花团放置在试管口；由于氢氧化钠溶液的棉花团放置在试管口；由于氯气的密度大于空气的，导气管应该氯气的密度大于空气的，导气管应该“长进长进短出短出”；将湿润的淀
27、粉；将湿润的淀粉KI试纸放在试纸放在B口处，试口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满。纸变蓝色，证明氯气已集满。答案：答案：(1)MnO24HCl(浓浓)MnCl2Cl22H2O(2)21016258H2O(3)氢氧化钠防止氯气逸出污染空气氢氧化钠防止氯气逸出污染空气(4)A将湿润的淀粉将湿润的淀粉KI试纸放在试纸放在B口处，试纸口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满变蓝色，证明氯气已集满物物物物质质质质主要性主要性主要性主要性质质质质来源来源来源来源用途用途用途用途氯氯氯氯化化化化氢氢氢氢无色有刺激性气味气体，极无色有刺激性气味气体，极无色有刺激性气味气体，极无色有刺激性气味气体，极易溶于水，在空气中易
28、形成白易溶于水，在空气中易形成白易溶于水，在空气中易形成白易溶于水，在空气中易形成白雾雾雾雾HCl(gHCl(g)NHNH3 3(g)=NH(g)=NH4 4Cl(s)Cl(s)CHCHCHCHHClHClCHCH2 2CHClCHCl(加成反应加成反应加成反应加成反应)等等等等工工工工业业业业上使用上使用上使用上使用燃燃燃燃烧烧烧烧法法法法H H2 2ClCl2 2 2HCl2HCl制制制制盐盐盐盐酸，制金酸，制金酸，制金酸，制金属属属属氯氯氯氯化物，制化物，制化物，制化物，制取取取取氯氯氯氯乙乙乙乙烯烯烯烯、氯氯氯氯乙乙乙乙烷烷烷烷等化工原等化工原等化工原等化工原料料料料氯氯氯氯化化化化钠
29、钠钠钠俗称食俗称食俗称食俗称食盐盐盐盐，溶于水，白色晶体，溶于水，白色晶体，溶于水，白色晶体，溶于水，白色晶体，具有具有具有具有氯氯氯氯化物性化物性化物性化物性质质质质等等等等海水等蒸海水等蒸海水等蒸海水等蒸发发发发结结结结晶提取晶提取晶提取晶提取医医医医疗疗疗疗上上上上0.9%0.9%的的的的生理生理生理生理盐盐盐盐水，制水，制水，制水，制ClCl2 2、NaNa、NaOHNaOH等化工等化工等化工等化工原料原料原料原料物物物物质质质质主要性主要性主要性主要性质质质质来源来源来源来源用途用途用途用途漂白漂白漂白漂白粉粉粉粉(漂漂漂漂粉精粉精粉精粉精)混合物，溶于水，混合物，溶于水，混合物，溶
30、于水，混合物，溶于水，有效成分有效成分有效成分有效成分Ca(ClO)Ca(ClO)2 2，久置空气中易失，久置空气中易失，久置空气中易失，久置空气中易失效，在酸性条件下效，在酸性条件下效，在酸性条件下效，在酸性条件下有漂白作用，有漂白作用，有漂白作用，有漂白作用，ClOClO可可可可发发发发生水解反生水解反生水解反生水解反应应应应等等等等2Cl2Cl2 22Ca(OH)2Ca(OH)2 2(石石石石灰灰灰灰)=CaCl)=CaCl2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 22H2H2 2OO漂白漂白漂白漂白剂剂剂剂、杀杀杀杀菌菌菌菌剂剂剂剂、去臭、去臭、去臭、去臭剂剂剂剂等等等等氯氯氯氯化化化化银
31、银银银白色固体，白色固体，白色固体，白色固体，难难难难溶于溶于溶于溶于水，水，水，水，难难难难溶于硝酸，溶于硝酸，溶于硝酸，溶于硝酸，可溶于氨水形成可溶于氨水形成可溶于氨水形成可溶于氨水形成银银银银氨溶液，氨溶液，氨溶液，氨溶液，见见见见光可分光可分光可分光可分解解解解AgAgClCl=AgClAgCl化学化学化学化学实验实验实验实验中中中中采用采用采用采用AgNOAgNO3 3溶液和稀硝溶液和稀硝溶液和稀硝溶液和稀硝酸酸酸酸检验检验检验检验ClCl存存存存在，可在，可在，可在，可应应应应用用用用于照相、于照相、于照相、于照相、镀镀镀镀银银银银、医、医、医、医药药药药等等等等n基础知识回顾n一
32、、卤素单质物理性质的递变规律F2Cl2Br2I2颜色 状态气体气体递变规律从F2到I2，单质的熔、沸点逐渐 ，密度逐渐 ，颜色逐渐 。淡黄绿色淡黄绿色黄绿色黄绿色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色液体液体固体固体升高升高增大增大加深加深n n二、卤素的原子结构及单质的化学性质二、卤素的原子结构及单质的化学性质n n1原子结构原子结构n n(1)相似性：相似性：卤卤素原子最外素原子最外层层上均有上均有 电电子，最高正价子，最高正价为为 价价(F无正价无正价)，负负价价为为 价。价。n n(2)递变递变性：从性：从FI，原子核外，原子核外电电子子层层数依次数依次 ，原子半径依次，原子半径依次 。7 7个
33、个个个7 71 1增加增加增加增加增大增大增大增大2单质的化学性质(1)相似性卤素单质都能与金属反应生成金属卤化物，写出Fe分别与Br2、I2反应的化学方程式：都能与氢气反应生成气态氢化物。都能与水反应，化学反应的通式为：(X代表Cl、Br、I)，F2与水反应的化学方程式：。都能跟碱反应，化学反应的通式为 (X代表Cl、Br、I；F除外)。2Fe3Br2=2FeBr3，FeI2=FeI2X2H2O=HXHXO2F22H2O=4HFO2X22OH=XXOH2On n(2)(2)递变性：从递变性：从F FI I。n n单质的氧化性单质的氧化性 。n n阴离子的还原性阴离子的还原性 。n n单质与单
34、质与H H2 2反应的剧烈程度反应的剧烈程度 。n n气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性 。n n单质与单质与H H2 2O O反应的剧烈程度反应的剧烈程度 。减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱(3)卤素单质间的置换反应新制的饱和氯水滴入NaBr溶液中的化学方程式为 。溴水滴入KI溶液中的化学方程式为 。Cl22NaBr=2NaClBr2Br22KI=2NaBrI2三、卤化银三、卤化银1卤卤化化银银一般具有感光性，一般具有感光性，见见光容易光容易发发生分解，生分解，其分解反其分解反应应的通式的通式为为 氟化氟化银银不具有感光性。不具有感光性。2卤
35、卤化化银银一般用一般用棕色棕色瓶盛装，避光置于冷暗瓶盛装，避光置于冷暗处处。3卤卤化化银银中常用于制作照相用的感光片的是中常用于制作照相用的感光片的是 ，用于人工降雨的是，用于人工降雨的是 。2AgX 2Ag2AgX 2AgX X2 2AgBrAgBrAgIAgI自我演练自我演练1已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是对图中指定部位颜色描述正确的是()A黄黄绿绿
36、色色橙色橙色蓝蓝色色白色白色B无色无色橙色橙色紫色紫色白色白色C黄黄绿绿色色橙色橙色蓝蓝色色无色无色D黄黄绿绿色色无色无色紫色紫色白色白色n答案：A一、卤素单质及其化合物的特征一、卤素单质及其化合物的特征1 1氟气氟气(1)F(1)F2 2的氧化性最强，的氧化性最强，F F不能被氧化剂氧化。不能被氧化剂氧化。(2)(2)氟元素在化合物中的化合价只有氟元素在化合物中的化合价只有1 1价，无含价，无含氧酸。氧酸。(3)(3)常温下，常温下，F F2 2不能从溶液中置换出其他卤素。不能从溶液中置换出其他卤素。(4)HF(4)HF为弱酸，为弱酸，HClHCl、HBrHBr、HlHl为强酸。为强酸。2
37、2单质溴单质溴(1)(1)溴在常温下为深红棕色液体，是中学阶段溴在常温下为深红棕色液体，是中学阶段涉及的惟一的液态非金属单质。涉及的惟一的液态非金属单质。(2)(2)溴易挥发、有毒。溴易挥发、有毒。(3)(3)实验室中存放液溴的试剂瓶中加适量水进实验室中存放液溴的试剂瓶中加适量水进行液封，且盛溴的试剂瓶不能用橡胶塞。行液封，且盛溴的试剂瓶不能用橡胶塞。3 3单质碘单质碘(1)(1)碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。(2)I(2)I2 2遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定碘的遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定碘的存在。存在。(3)(3)碘与铁反应时，只生成碘与铁
38、反应时，只生成FeIFeI2 2而不生成而不生成FeIFeI3 3，其，其他卤素单质与铁反应时均得到他卤素单质与铁反应时均得到FeFe3 3，由此说明：，由此说明：氧化性：氧化性：ClCl2 2(Br(Br2 2)Fe)Fe3 3II2 2还原性：还原性：I IFeFe2 2 ClCl(Br(Br)n二、卤素离子的检验n1银盐法n2置换萃取法n n1.拟卤素拟卤素n n一些多原子分子与一些多原子分子与卤卤素素单质单质性性质质相似，其阴相似，其阴离子又与离子又与卤卤素阴离子性素阴离子性质质相似，故常称它相似，故常称它们们为拟卤为拟卤素。下表中素。下表中为为常常见拟卤见拟卤素及其酸和素及其酸和盐盐。卤卤素素氰氰硫硫氰氰氧氧氰氰单质单质X2(CN)2(SCN)2(OCN)2酸酸HXHCNHSCNHOCN盐盐NaXNaCNNaSCNNaOCN 请同学们认真完成课后强化作业