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1、 有机实验复习1、制甲烷制甲烷2、制乙烯制乙烯3、制乙炔制乙炔4、制溴苯、制溴苯一、几种有机物的制备7、乙酸乙酯的制取乙酸乙酯的制取6、酚醛树脂的制取、酚醛树脂的制取5、硝基苯的制取、硝基苯的制取1、制甲烷制甲烷CH3 COONa+NaO H CH4+Na2CO3CaO实验要点实验要点i)原理：原理：ii)药品：药品：2、制乙烯制乙烯浓浓H2SO4CH2-CH2 CH2=CH2+H2O170HOH实验要点实验要点i)药品及其比例药品及其比例ii)温度计水银球位置温度计水银球位置iii)碎瓷片的作用碎瓷片的作用iv)温度控制温度控制v)浓硫酸的作用浓硫酸的作用vi)用用NaOH洗气洗气vii)加
2、药顺序加药顺序3、制乙炔制乙炔Ca C2+2H OH CH CH+Ca（OH）2要要 点点i)为何用饱和食盐水为何用饱和食盐水ii)如何净化如何净化4、制溴苯、制溴苯+Br2 +HBrBrFe要要 点点i)加药顺序加药顺序ii)长导管作用长导管作用iii)导管出口在液面上导管出口在液面上iv)粗产品的物理性质粗产品的物理性质v)提纯溴苯的方法提纯溴苯的方法5、硝基苯的制取、硝基苯的制取+HO-NO2 -NO2+H2O浓浓H2SO455-60要要 点点i)加药顺序加药顺序ii)长导管的作用长导管的作用iii)温度计水银球位置温度计水银球位置iv)水浴温度水浴温度v)粗产品的性质粗产品的性质vi)
3、如何提纯？如何提纯？6、酚醛树脂的制取、酚醛树脂的制取OH+n HCHO +n H2OOHCH2n催化剂催化剂n要要 点点i)沸水浴沸水浴ii)长导管的作用长导管的作用7、酯化、酯化反应反应CH3 CO OH+H OCH2CH3 CH3 COOCH2CH3+H2O浓浓H2SO4i)加药顺序加药顺序ii)导管口在液面上导管口在液面上iii)小火加热小火加热iv)饱和碳酸钠吸收饱和碳酸钠吸收18O必须标在乙醇上必须标在乙醇上要要 点点(1)(1)制硝基苯制硝基苯5560(2)(2)制酚醛树脂制酚醛树脂100(3)(3)乙酸乙酯水解乙酸乙酯水解7080 小结：相似实验的比较小结：相似实验的比较(一一
4、)水浴温度比较水浴温度比较制乙烯制乙烯溶解度测定溶解度测定小结：相似实验的比较小结：相似实验的比较(二二)温度计水银球的位置温度计水银球的位置制硝基苯制硝基苯石油蒸馏石油蒸馏导管冷凝回流导管冷凝回流 制溴苯制溴苯 制硝基苯制硝基苯 制酚醛树脂制酚醛树脂小结：相似实验的比较小结：相似实验的比较(三三)只只冷凝：冷凝：制乙酸乙酯制乙酸乙酯 石油蒸馏（冷凝管）石油蒸馏（冷凝管）银镜反应银镜反应乙醛和新制氢氧化铜反应乙醛和新制氢氧化铜反应糖类的水解糖类的水解二、有机物的性质实验RCHO+2Ag（NH3）2OH RCOONH4+2Ag+H2O+3NH3 水浴水浴 银镜反应银镜反应要要 点点i)热水浴热水
5、浴ii)可检验物质可检验物质iii)如何清洗反应前试管如何清洗反应前试管含有醛基的烃的衍生物：含有醛基的烃的衍生物：（1）醛类）醛类（2）甲酸、甲酸盐、甲酸酯）甲酸、甲酸盐、甲酸酯（3）醛糖（葡萄糖、麦芽糖）醛糖（葡萄糖、麦芽糖）乙醛和新制氢氧化铜反应乙醛和新制氢氧化铜反应物质物质 常温常温 加热加热醛类醛类 不反应不反应 砖红砖红 甲酸甲酸 溶解溶解 砖红砖红甲酸酯甲酸酯 不反应不反应 砖红砖红 乙酸乙酸 溶解溶解 无砖红无砖红还原性糖还原性糖 绛蓝色溶液绛蓝色溶液 砖红砖红 甘油甘油 绛蓝色溶液绛蓝色溶液 无砖红无砖红糖类的水解糖类的水解蔗糖蔗糖淀粉淀粉纤维素纤维素催化剂催化剂加热加热检验
6、水解完全检验水解完全检验水解产物检验水解产物H2SO4（1:5)H2SO4(20%)浓硫酸（浓硫酸（70）水浴加热水浴加热直接加热直接加热小火微热小火微热加碘水加碘水先加先加NaOH再加检验试剂再加检验试剂先加先加NaOH再加检验试剂再加检验试剂先加先加CuSO4再加过再加过NaOH三、有机物的三、有机物的分离分离.提纯与检验提纯与检验萃取分液法萃取分液法 蒸馏分馏法蒸馏分馏法 洗气法（还有渗析、盐析。沉淀法）洗气法（还有渗析、盐析。沉淀法）1 1、有机物的分离提纯方法：、有机物的分离提纯方法：蒸馏：分离相溶的沸点不同的液体混合物。蒸馏：分离相溶的沸点不同的液体混合物。馏分一般为纯净物馏分一般
7、为纯净物分馏：分离出不同沸点范围的产物。分馏：分离出不同沸点范围的产物。馏分为混合物馏分为混合物分液：分离出互不相溶的液体。分液：分离出互不相溶的液体。过滤：分离出不溶与可溶性固体。过滤：分离出不溶与可溶性固体。洗气：气体中杂质的分离。洗气：气体中杂质的分离。（1）洗气法）洗气法使用范围：使用范围：除去甲烷中的乙烯、乙炔（溴水或溴的除去甲烷中的乙烯、乙炔（溴水或溴的CCl4溶液）溶液）除去乙烯中的除去乙烯中的SO2、CO2（NaOH溶液）溶液）除去乙炔中的除去乙炔中的H2S、PH3（CuSO4溶液）溶液）（2）分液法）分液法使用范围：使用范围：除去硝基苯中的残酸（除去硝基苯中的残酸（NaOH溶
8、液）溶液）除去溴苯中的溴（除去溴苯中的溴（NaOH溶液）溶液）除去乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）除去乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）除去苯中的苯酚（除去苯中的苯酚（NaOH溶液）溶液）除去苯中的甲苯（酸性除去苯中的甲苯（酸性KMnO4溶液；溶液；NaOH）除去苯酚中的苯甲酸（除去苯酚中的苯甲酸（NaOH溶液，通溶液，通CO2）（3）蒸馏（分馏）蒸馏（分馏）适用范围：适用范围：提纯硝基苯（含杂质苯）提纯硝基苯（含杂质苯）制无水乙醇制无水乙醇(含水、需加生石灰）含水、需加生石灰）从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇（需加生石灰）从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇（需加生石灰）石油的分馏石油的分馏适
9、用范例：适用范例：分离不溶与可溶的固体的方法分离不溶与可溶的固体的方法（4）过滤过滤除去肥皂中甘油和过量碱除去肥皂中甘油和过量碱（5）盐析和渗析）盐析和渗析盐析：除去肥皂中的甘油和过量碱盐析：除去肥皂中的甘油和过量碱渗析：除去淀粉中的少量葡萄糖或者渗析：除去淀粉中的少量葡萄糖或者NaCl练习：已知乙醇的沸点为练习：已知乙醇的沸点为78.5 ;乙醚的沸点为乙醚的沸点为34.5;乙酸的沸点为乙酸的沸点为117.9。如何从乙醇、乙醚。如何从乙醇、乙醚和乙酸的混合物中分离出乙醇、乙醚和乙酸，简述分和乙酸的混合物中分离出乙醇、乙醚和乙酸，简述分离的原理、操作方法，并画出主要的装置示意图。离的原理、操作方
10、法，并画出主要的装置示意图。课堂练习:1.1.下列每组各有三对物质下列每组各有三对物质,他们都能用分液漏斗他们都能用分液漏斗分离的是（分离的是（）（A A）乙酸乙酯和水乙酸乙酯和水,酒精和水酒精和水,苯酚和水苯酚和水（B B）二溴乙烷和水二溴乙烷和水,溴苯和水溴苯和水,硝基苯和水硝基苯和水（C C）甘油和水甘油和水,乙醛和水乙醛和水,乙酸和乙醇乙酸和乙醇（D D）油酸和水油酸和水,甲苯和水甲苯和水,己烷和水己烷和水B DB D2、有机物的检验 1.溴水溴水2.酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液3.银氨溶液银氨溶液4.新制的新制的Cu(OH)2碱性悬浊液碱性悬浊液5.FeCl3溶液溶液A常常用用试试剂剂B、几种重要有机物的检验 有机物质有机物质 使用试剂使用试剂卤代烃卤代烃乙醇乙醇苯酚苯酚NaOH,HNO3,AgNO3铜丝铜丝1.浓溴水；浓溴水；2.氯化铁溶液氯化铁溶液乙醛乙醛乙酸乙酸乙酸乙酯乙酸乙酯葡萄糖葡萄糖蛋白质蛋白质淀粉淀粉银氨溶液或银氨溶液或新制新制Cu(OH)2纯碱；纯碱；水；酚酞和氢氧化钠水；酚酞和氢氧化钠新制新制Cu(OH)2浓硝酸浓硝酸碘水碘水