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1、第一节 氯气氯气（第二课时）（第二课时）1.1.黄绿色气体黄绿色气体2.2.有有刺激性气味刺激性气味3.3.密度比空气大密度比空气大4.4.可溶于水（常温可溶于水（常温 1 1：2 2）5.5.易液化（易液化（101kPa,-34.6)101kPa,-34.6)2.2.除杂：除杂：3.3.干燥：干燥：4.4.收集：收集：6.6.装置装置5.5.尾气吸收尾气吸收:MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)=MnCl)=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O ONaOHNaOH溶液饱和食盐水饱和食盐水(吸收吸收HClHCl气体气体)浓硫酸浓硫酸 或无水或无水CaCl2向上排空气
2、法向上排空气法1 1、原理、原理金属单质金属氧化物非金属单质非金属氧化物碱盐酸盐化学方程式化学方程式实验现象实验现象实验内容实验内容与铜反应与铜反应与铁反应与铁反应结论结论1、红热的铜丝在氯气中燃烧、红热的铜丝在氯气中燃烧2、瓶内充满棕黄色烟、瓶内充满棕黄色烟3、溶液为绿色、溶液为绿色蓝绿色蓝绿色蓝色蓝色1、铁丝在氯气中燃烧、铁丝在氯气中燃烧2、生成棕褐色烟、生成棕褐色烟3、溶液为黄色、溶液为黄色1、Cl2在加热或点燃条件下可以与多种金属反应在加热或点燃条件下可以与多种金属反应2、Cl2与变价金属反应时，均生成高价金属氯化物与变价金属反应时，均生成高价金属氯化物 Cu+Cl2=CuCl22Fe
3、+3Cl2=2FeCl3钠在氯气中燃烧，发出钠在氯气中燃烧，发出黄光，生成大量白烟黄光，生成大量白烟与钠反应与钠反应2Na+Cl2=2NaCl 点燃点燃在空气中点燃纯净的H H2 2有何现象？在混合后点燃又有何现象？安静的燃烧，产生淡蓝色火焰。混合后点燃发生爆炸。实验内容实验内容实验现象实验现象解释及化学方程式解释及化学方程式与与H2反反应应点点燃燃光光照照安静的燃烧、苍安静的燃烧、苍白色火焰、瓶口白色火焰、瓶口有白雾生成有白雾生成爆炸、瓶口爆炸、瓶口有白雾生成有白雾生成大量白色烟雾大量白色烟雾与与P反应反应结结 论论在一定条件下，在一定条件下，Cl2与与H2、P、S、C等非金属反应等非金属反
4、应H2+Cl2=2HCl光照2P+3Cl2（少量）（少量）=2PCl3（液）（液）PCl3+Cl2（足量）（足量）=PCl5（固）（固）H2+Cl2=2HCl点燃化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO2.长期放置的氯水的微粒有哪些？swf演示实验：演示实验：成分：成分：Cl2、H2O、HCl、HClO微粒：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-哪些微粒？哪些微粒？思考：1.1.新制氯水中有哪些成分新制氯水中有哪些成分Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO
5、3+2HClOa.a.漂白粉的制备原理漂白粉的制备原理b.b.漂白粉的成分漂白粉的成分：CaCl2、Ca(ClO)2c.c.漂白粉的有效成分漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2d.d.漂白原理漂白原理Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO探究：探究：1.1.从上述反应看出氯气具有很强的氧化性，从氯从上述反应看出氯气具有很强的氧化性，从氯分子的结构分析为什么氯单质具有强氧化性？分子的结构分析为什么氯单质具有强氧化性？原因原因2.2.新制氯水分别滴加到下列溶液中，会有什么现象？新制氯水分别滴加到下列溶液中，会有什么现象？起作用的微粒是什么？起作用的微粒是什么？swfswfFeCl2 溶液
6、溶液 紫色石蕊试液紫色石蕊试液 AgNO3溶液溶液 Na2CO3溶液溶液（3 3）如何证明是哪种原因？）如何证明是哪种原因？3.（1 1）加入酚酞的）加入酚酞的NaOHNaOH溶液中滴入新制氯水有什么溶液中滴入新制氯水有什么现象？现象？（2 2）原因可能是？）原因可能是？溶液由溶液由红色红色变无色变无色b b：HClOHClO的的强氧化强氧化强氧化强氧化性使酚酞褪色性使酚酞褪色 不变红不变红 说明是原因说明是原因b b。a a：HClHCl、HClOHClO和和NaOHNaOH恰好完全恰好完全中和中和中和中和 变红变红 说明是原因说明是原因a a。向反应后的溶液中滴加向反应后的溶液中滴加NaOHNaOH溶液溶液