高一化学氧化还原反应.ppt

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1、第第 一一 课课 时时 初中学过了氧化初中学过了氧化反应和还原反应反应和还原反应,氧化氧化反应和还原反应是分反应和还原反应是分别独立发生的吗？别独立发生的吗？得到氧，被氧化（氧化反应）得到氧，被氧化（氧化反应）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被还原（还原反应）失去氧，被还原（还原反应）Cu OHHCuHH O一、从得氧失氧角度分析：一、从得氧失氧角度分析：氧化反应和还原反应是同时氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为发生的，这样的反应称为氧化氧化还原反应还原反应。v探究二探究二以上反应除了包含有得氧失氧以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外的变化之外,还包含有什么变化？还包含有什么变

2、化？CuO H2 =Cu H2O还包含有化合价的变化。还包含有化合价的变化。失去氧失去氧,被还原（还原反应）被还原（还原反应）得到氧得到氧,被氧化（氧化反应）被氧化（氧化反应）CuO H2 =Cu H2O二、从化合价升降角度分析：二、从化合价升降角度分析：化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低 物质所含元素化合价升高的反应是物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。还原反应。CuClCuCl2 2+Fe Cu+FeCl+Fe Cu+FeCl2 2 特征（判断依据）并非只有得氧、失氧的并非只有得氧、失氧的反应才是氧化

3、还原反应，反应才是氧化还原反应，凡是凡是有元素化合价升降的化学反应有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。都是氧化还原反应。可见，从化合价升降角度不但可以可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。念的适用范围。结论结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。问题问题下列反应是否属于氧化还原反应？下列反应是否属于氧化还原反应？2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl点燃点燃探究三探究三化合价的升降是什么原因引起的？

4、如何在化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？上述两反应中表达出来？2NaCl2 2Na Cl 失失电子，化合价升高，被氧化电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原金属与非金属的反应金属与非金属的反应化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-得到得到e-Na+Cl -Cl-Na+三、从电子转移角度分析：三、从电子转移角度分析：结论结论 本质定义：本质定义：有电子转移（有电子转移（得失或偏移得失或偏移）的化学反应）的化学反应都是都是 氧化还原反应氧化还原反应。非金属与非金属的反应非金属与非金属的

5、反应化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子对的偏移电子对的偏移H ClH2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原 H Cl小结小结:氧化还原反应氧化还原反应从得氧失氧角度分析从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原 的化学反应是氧化还原反应。的化学反应是氧化还原反应。特点：局限于得氧失氧的反应特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的是氧化还原反应的表观现象表观现象。从化合价升降角度分析从化合价升降角度分析 有元

6、素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点：可作为氧化还原反应的特点：可作为氧化还原反应的判断依据判断依据。从电子转移角度分析从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。特点：揭示氧化还原反应的特点：揭示氧化还原反应的本质本质。.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。结论结论 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质

7、生成的分解反应全部还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。属于氧化还原反应。B分解反应分解反应化合反应化合反应复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：非氧化还原反应非氧化还原反应1.下列反应不属于氧化还原反应的是：下列反应不属于氧化还原反应的是：（）A.3C+Fe2O3 2Fe+3COB.2Na+Cl2 2NaClC.CaO+H2O Ca(OH)2D.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2点燃点燃C2.下列反应中属于氧化还原反应的是下列反应中属于氧化还原反应的是()A

8、CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B.Na2O H2O 2NaOHC.2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D.MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E.3Fe 2O2 Fe3O4F.CuSO45H2O CuSO4 5H2O判断：判断：1 1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应（氧化还原反应（）2 2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在反应中一定被还原。（素在反应中一定被还原。（）2 2、下列说法正确的是下列说法正确的是:()A、化合反应一定是氧化还原反应化合反应一定是

9、氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应复分解反应一定不是氧化还反应C、置换反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应分解反应是氧化还原反应错错BC错错第第 二课二课 时时氧化性氧化性：氧化剂具有氧化性：氧化剂具有氧化性还原性还原性：还原：还原剂具有还原性剂具有还原性氧化剂氧化剂：得电子的反应物，所含元素化合价得电子的反应物，所含元素化合价 降低，本身被还原。降低，本身被还原。还原剂还原剂：失电子的反应物。所含元素化合价失电子的反应物。所含元素化合价 升高，本身被氧化。升高，本身被氧化。二、氧化还原反应中的几组概念二、氧化还原反应中的几组概念氧化产物氧化

10、产物：发生氧化反应后的生成物：发生氧化反应后的生成物 。还原产物还原产物：发生还原反应后的生成物。：发生还原反应后的生成物。失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原1、氧化还原反应的一般公式：、氧化还原反应的一般公式：(氧化性氧化性)（还原性（还原性）2、口诀：、口诀：“高，失高，失,氧氧，低，得低，得,还还,若若 是是 剂剂,两两 相相 反反”反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂 被还原被还原还原产物还原产物得电子得电子(化合价降低化合价降低)被氧化被氧化失电子

11、失电子(化合价升高化合价升高)氧化产物氧化产物生生成成物物（氧化性）（还原性）3、1、指出下列反应中哪种物质是氧化剂、指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原以及氧化产物、还原 产物产物 Zn +CuSO4 =ZnSO4 +Cu答案答案：还原剂：还原剂 Zn 氧化剂氧化剂 CuSO4 氧化产物氧化产物 ZnSO4还原产物还原产物 Cu 2 Na+Cl2 =2NaCl还原剂还原剂 Cl2 氧化剂氧化剂 Cl2 氧化产物氧化产物 KClO3 还原产物还原产物 KCl 3 Cl2 +6KOH =5KCl +KClO3 +3H2O答案答案：还原剂：还原剂 N

12、a 氧化剂氧化剂 Cl2 氧化产物氧化产物 NaCl还原产物还原产物 NaCl 练习、分析下列变化练习、分析下列变化:1、eel3，需要加需要加 剂，如：剂，如：2、CuOCu,需要加需要加 剂，如：剂，如：3、HClCl2是是 反应，反应，HCl是是 剂。剂。4、HClH2是是反应，反应，HCl是是剂。剂。5、Fe3+Fe,需要加需要加剂，剂，Fe3+具有具有性性氧化氧化Cl2氧化氧化氧化氧化还原还原还原还原还原还原还原还原H2氧化氧化2、下列变化过程中一定需要另加还原剂才能实现的是、下列变化过程中一定需要另加还原剂才能实现的是（）（）、答案答案：、3、下列变化需加入氧化剂的是（）、下列变化

13、需加入氧化剂的是（）、答案答案：、(1)双线桥法双线桥法CuO+H2=Cu+H2O+200+1得得2e-,被还原被还原失失2e-,被氧化被氧化步骤：步骤：标价态标价态连双线连双线注得失注得失化合价降低，化合价降低，化合价升高，化合价升高，三、氧化还原反应电子转移的表示方法三、氧化还原反应电子转移的表示方法用双线桥分析氧化还原反应用双线桥分析氧化还原反应2Al+3 Hg(NO3)2=2 Al(NO3)3+3Hg0 +2 +3 化合价升高，失化合价升高，失23e-，被氧化，被氧化化合价降低，得化合价降低，得32e-，被还原，被还原氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_ 还原产物还原产物_

14、转移的电子数转移的电子数_Hg(NO3)2AlAl(NO3)3Hg6e-用双线桥分析氧化还原反应用双线桥分析氧化还原反应3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O0 +5 +2 +2化合价升高，失化合价升高，失32e-，被氧化，被氧化化合价降低，得化合价降低，得23e-，被还原，被还原氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_ 还原产物还原产物_转移的电子数转移的电子数_HNO3 CuCu(NO3)2NO6e-3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0 +5 -1化合价升高，失化合价升高，失5e，被氧化，被氧化化合价降低，得化合价降低，得5e，被还原，被还原用

15、双线桥分析氧化还原反应用双线桥分析氧化还原反应氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_ 还原产物还原产物_转移的电子数转移的电子数_Cl2Cl2KClO3KCl5e+3 1 +2 02e-氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_ 还原产物还原产物_转移的电子数转移的电子数_Fe3+I I I I2 2Fe2+2e-2Fe2Fe3+3+2I2I-=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2用单线桥分析氧化还原反应用单线桥分析氧化还原反应第第 三课三课 时时四、氧化剂还原剂四、氧化剂还原剂氧化剂氧化剂如：如：O O2 2，ClCl2 2如：如：浓浓H H2 2SOSO4 4 HNOHNO3

16、 3、KMnOKMnO4 4 、FeClFeCl3 3等等还原剂：还原剂：如如：AlAl、ZnZn、FeFe、K K、NaNa、CaCa等等如：如：H H2 2、C;C;如：如：H H2 2S S、COCO，HIHI，FeFe2+,2+,SOSO3 32-2-,I,I-等。等。1 1、常见的氧化剂还原剂、常见的氧化剂还原剂2、氧化性还原性与元素价态的关系、氧化性还原性与元素价态的关系最高最高价态：只具有价态：只具有氧化性氧化性如：如：浓浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4最低最低价态：只具有价态：只具有还原性还原性如：如：KI H2S Zn HCl 中间中间价态：既价态：既具有氧化性

17、又有具有氧化性又有还原性还原性如：如：FeCl2 S Cl2 CO (1)根据反应方程式根据反应方程式(3)氧化性氧化性 还原性强弱比较还原性强弱比较还原还原 （2）根据金属活性）根据金属活性：K,Ca,Na,Mg,Al,Fe,Sn,PbH,Cu,Hg,Ag,Pt,Au 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物 (单质的还原性单质的还原性Na Mg Fe 阳离子的氧化性阳离子的氧化性Ag+Cu2+Fe2+（3）根据元素的化合价来判断）根据元素的化合价来判断四、特殊的氧化还原反应四、特殊的氧化还原反应高一化学专题训练高一化学专题训练一、几种特

18、殊的氧化还原反应一、几种特殊的氧化还原反应 Cl2+H2O=HCl+HClOSO2+2H2S=3S+2H2O 1、部分氧化还原反应、部分氧化还原反应MnO2+4HCl（浓）（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O2、歧化反应、歧化反应 3、归中反应：、归中反应：一、一、部分氧化还原反应部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应分氧化还原反应.例1、MnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2+2H2O 问问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比氧化剂与还原剂

19、的物质的量之比:_ (2)若有若有436.5gHCl参加反应参加反应,则做还原剂的则做还原剂的HCl_g,被氧被氧 化的化的HCl_g,生成标况下的生成标况下的Cl2 _L (3)反应中反应中HCl表现表现_性性.还原性、酸性还原性、酸性1：2737322.4二、歧化反应二、歧化反应 同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三三同同”缺一不可）缺一不可）例例1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比：氧化剂与还原剂的物质的量之比：_

20、练习：练习：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比：氧化剂与还原剂的物质的量之比：_ 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：1:12:11:2 三、归中反应归中反应不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。价态。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：循以下归中规律：高价低价高价低价相同中间价（注相同中间价（注“可靠拢、不交叉可靠拢、不交叉”）例例2、2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化产物与还原产

21、物的物质的量之比：氧化产物与还原产物的物质的量之比：_练习：练习：C+CO2=2COn（氧化产物）：（氧化产物）：n（还原产物）（还原产物）=_2:11:1 三、归中反应归中反应不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。价态。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：循以下归中规律：高价低价高价低价相同中间价（注相同中间价（注“可靠拢、不交叉可靠拢、不交叉”）例例2、2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比：氧化产物与还原产物的物质的量之比：_练习：练习：C+CO

22、2=2COn（氧化产物）：（氧化产物）：n（还原产物）（还原产物）=_2:11:11、在氧化还原反应、在氧化还原反应中得电子的原子和失电子的原子个数比是（）中得电子的原子和失电子的原子个数比是（）：、：、：、：、：、：、：答案答案：2、在氧化还原反应，、在氧化还原反应，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反应中被氧的反应中被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（）化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（）：6、6：、：、3：、：、1：3答案答案：D二、氧化还原反应的基本规律二、氧化还原反应的基本规律1、价态规律：价态规律：元素最高价，只有氧化性元素最高价，只有氧化性 如如Fe3+，KMnO4等等

23、元素最低价，只有还原性元素最低价，只有还原性 如如S2-，I-元素处于中间价态，既有氧化性又元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性有还原性 如如SO22、强弱律 :氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物已知已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判判断断下下列列物物质质的的氧氧化化性性由由强强到到弱弱的顺序是的顺序是()A、FeCl3Cl2 I2 B、Cl2 FeCl3 I2 C、I2 Cl2 FeCl3 D、Cl2 I2 FeCl3B3、转化规律：（1）同一元素相邻价态不发生氧化还原反应

24、。如S与H2S，SO2与浓H2SO4。（2）同种元素不同价态间“只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉”例例1、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O (1)此反应中转移的电子数目：此反应中转移的电子数目：_(2)被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：_练习：练习：H2SO4+H2S=SO2+S+2H2O2KClO3+4HCl(浓）浓）=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O5e-5:14、守恒律：得失电子守恒 价态升降守恒例：例：3molSO32-恰好将恰好将2molXO4-还原，还原，而而 SO32-被氧化为被氧化为SO42-，则，则X元素元素在还原产物中的化合价是（在还原产物中的化合价是（）A+1 B+2 C+3 D+4 D