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1、第二节物质的量在化学实验中的应用一、物质的量浓度一、物质的量浓度单位体积单位体积molmol L L-1-1mol/Lmol/L浓度浓度物质的量物质的量例如例如:从一瓶从一瓶500 500 mLmL 0.4 mol 0.4 molL L-1-1的的NaClNaCl溶液中取出溶液中取出10 10 mLmL溶液溶液,其浓度是其浓度是_,_,其中含有其中含有NaClNaCl的物质的量为的物质的量为_;0.4 mol_;0.4 molL L-1-1表示的含义是表示的含义是_。0.4 mol0.4 molL L-1-10.004 mol 0.004 mol 1 L1 L该溶液中含有该溶液中含有溶质的物质
2、的量是溶质的物质的量是0.4 mol0.4 mol二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制1.1.主要仪器主要仪器(1)(1)托盘天平托盘天平:可精确至可精确至_g,_g,称量前先调零称量前先调零,称量时物品放在称量时物品放在_,_,砝码放在砝码放在_。(2)(2)容量瓶容量瓶:结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；标志：温度、容积和刻度线；标志：温度、容积和刻度线；规格：规格：_、_、_、_等；等；用途：配制一定物质的量浓度的溶液。用途：配制一定物质的量浓度的溶液。0.10.1左盘左盘右盘右盘100 100 mLmL2
3、50 250 mLmL500 500 mLmL1 000 1 000 mLmL(3)(3)其他仪器其他仪器:量筒、量筒、_、_、_等。等。烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管2.2.配制过程配制过程配制过程示意图配制过程示意图:移液移液定容定容摇匀摇匀以配制以配制480 480 mLmL 1 mol 1 molL L-1-1NaOHNaOH溶液为例溶液为例,所需容量瓶的规格所需容量瓶的规格:_。(1)(1)计算计算(填写计算过程与结果填写计算过程与结果):):m(NaOHm(NaOH)=_)=_。(2)(2)称量称量:根据计算结果根据计算结果,称量固体质量。称量固体质量。(3)(3)溶解溶解:
4、将称量好的固体放入烧杯中将称量好的固体放入烧杯中,加适量水溶解加适量水溶解,并用并用_搅拌搅拌;溶解过程中玻璃棒的作用为溶解过程中玻璃棒的作用为_。500 500 mLmL1 mol1 molL L-1-10.5 L0.5 L40 g40 gmolmol-1-1=20 g=20 g玻璃棒玻璃棒搅拌搅拌,加速溶解加速溶解(4)(4)转移转移(移液移液):):移液前需要将溶液冷却至室温。移液前需要将溶液冷却至室温。移液中玻璃棒的作用为移液中玻璃棒的作用为_。(5)(5)洗涤洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_次次,洗涤液洗涤液也都注入也都注入_中中,并振荡容量瓶并振
5、荡容量瓶,使溶液混合均匀。使溶液混合均匀。(6)(6)定容定容:将蒸馏水注入容量瓶将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下液面离容量瓶颈刻度线下_时时,改用胶头滴管滴加蒸馏水。改用胶头滴管滴加蒸馏水。定容时要平视刻度线定容时要平视刻度线,至凹液面最低处与刻度线至凹液面最低处与刻度线_。(7)(7)摇匀摇匀:盖好瓶塞盖好瓶塞,反复上下颠倒反复上下颠倒,摇匀。摇匀。引流引流2 2次次3 3容量瓶容量瓶1 cm1 cm2 cm2 cm相切相切【思考辨析思考辨析】1.1.把把1 mol 1 mol NaClNaCl固体溶于固体溶于1 L1 L水中水中,所得溶液的浓度为所得溶液的浓度为1 mol1 m
6、olL L-1-1。()()【分析分析】溶质溶质NaClNaCl的物质的量为的物质的量为1 mol,1 mol,但所得溶液的体积但所得溶液的体积不是不是1 L,1 L,故浓度不是故浓度不是1 mol1 molL L-1-1。2.0.6 mol2.0.6 molL L-1-1的硝酸钡溶液中的硝酸钡溶液中,硝酸根离子的物质的量为硝酸根离子的物质的量为1.2 mol1.2 mol。()()【分析分析】未给出硝酸钡溶液的体积未给出硝酸钡溶液的体积,不能计算出硝酸根离子不能计算出硝酸根离子的物质的量。的物质的量。3.3.配制配制0.1 mol0.1 molL L-1-1的的H H2 2SOSO4 4溶液
7、时溶液时,将量取的浓硫酸放入容量瓶将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释。中加水稀释。()()【分析分析】容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。浓硫酸溶于水容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。浓硫酸溶于水会释放出大量的热会释放出大量的热,应冷却到室温再转移到容量瓶。应冷却到室温再转移到容量瓶。4.4.配制配制240 240 mLmL 1 mol 1 molL L-1-1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为质量为10.0 g10.0 g。()()【分析分析】配制配制240 240 mLmL 1 mol 1 molL L-1-1NaOHNaOH溶液需用溶液需用250 250
8、 mLmL容量瓶容量瓶,应应称量称量NaOHNaOH固体的质量为固体的质量为10.0 g10.0 g。5.5.配制溶液时配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶应用胶头滴管将多余溶液吸出。液吸出。()()【分析分析】若将多余的溶液吸出若将多余的溶液吸出,会使得溶液浓度偏小会使得溶液浓度偏小,加水超过加水超过容量瓶的刻度时的唯一解决办法是重新配制。容量瓶的刻度时的唯一解决办法是重新配制。考点考点 1 1 物质的量浓度的计算物质的量浓度的计算1.1.公式计算公式计算n n为溶质的物质的量为溶质的物质的量,m,m为溶质的质量为溶质的质量,M,M为溶质的摩尔质量为溶质
9、的摩尔质量,c,c为为溶质的物质的量浓度溶质的物质的量浓度,V,V为溶液的体积。为溶液的体积。2.2.常见类型常见类型类型一标准状况下类型一标准状况下,气体溶质的物质的量浓度的计算气体溶质的物质的量浓度的计算注意注意:溶液体积的单位是溶液体积的单位是L,L,根据密度计算溶液体积的单位一般根据密度计算溶液体积的单位一般是是mLmL,要注意单位换算。要注意单位换算。类型二溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算类型二溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算(1)(1)计算公式计算公式:c=(c:c=(c为溶质的物质的量浓度为溶质的物质的量浓度,单位单位molmolL L-1-1,为溶液密度为溶液密
10、度,单位单位g gcmcm-3-3,w,w为溶质的质量分数为溶质的质量分数,M,M为溶质的摩尔为溶质的摩尔质量质量,单位单位g gmolmol-1-1)。(2)(2)公式的推导公式的推导:(:(按溶液体积为按溶液体积为VLVL推导推导)3.3.（20102010四川高考）标准状况下四川高考）标准状况下V LV L氨气溶解在氨气溶解在1 L1 L水中（水水中（水的密度近似为的密度近似为1 g1 gmLmL-1-1），所得溶液的密度为），所得溶液的密度为 g gmLmL-1-1,质量质量分数为分数为W W。物质的量浓度为。物质的量浓度为c molc molL L-1-1，则下列关系中不正确的，则下
11、列关系中不正确的是（是（）A.A.=（17V+22 40017V+22 400）/（22.4+22.4V22.4+22.4V）B.W=17c/B.W=17c/（1 0001 000）C.W=17c/C.W=17c/（17V+22 40017V+22 400）D.cD.c=1 000V/=1 000V/（17V+22 40017V+22 400）【解析解析】选选A A。A A项，由于溶液的体积既不是水的体积也不项，由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用V V无法无法确定确定，A A错；由错；由 可得：可得：由此
12、可知由此可知B B正确。正确。氨水的质量分数氨水的质量分数由此可知由此可知C C项正确。项正确。氨水的物质的量浓度氨水的物质的量浓度由此可知由此可知D D正确。正确。类型三溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算类型三溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)(1)溶液稀释溶液稀释:溶质的质量在稀释前后保持不变溶质的质量在稀释前后保持不变,即即m m1 1w w1 1=m=m2 2w w2 2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即即c c1 1V V1 1=c=c2 2V V2 2。溶液质量守恒溶液质量守恒,m(,m(稀稀)=m()=m(浓浓)+m()+m(水水)()(
13、体积一般不守恒体积一般不守恒)。(2)(2)溶液混合溶液混合:混合前后混合前后:c:c1 1V V1 1+c+c2 2V V2 2=c=c混混V V混混,据此可进行相关计算。据此可进行相关计算。【知识链接知识链接】相同溶质、不同质量分数的两溶液混合规律相同溶质、不同质量分数的两溶液混合规律同一溶质同一溶质,质量分数分别为质量分数分别为a%a%、b%b%的两溶液混合。的两溶液混合。(1)(1)等体积混合等体积混合:当溶液密度大于当溶液密度大于1 g1 gcmcm-3-3时时,溶液浓度越大溶液浓度越大,密度越大密度越大(如硫如硫酸、硝酸、盐酸、酸、硝酸、盐酸、NaOHNaOH溶液等多数溶液溶液等多
14、数溶液),),等体积混合后质量等体积混合后质量分数分数w (w (a%+ba%+b%)%)。当溶液密度小于当溶液密度小于1 g1 gcmcm-3-3时时,溶液越浓溶液越浓,密度越小密度越小(如酒精、如酒精、氨水溶液氨水溶液),),等体积混合后等体积混合后,质量分数质量分数w (w1 g1 gcmcm-3-3还是还是1 g1 gcmcm-3-3),),则混则混合后溶液中溶质的质量分数合后溶液中溶质的质量分数w=(w=(a%+ba%+b%)%)。【典例典例1 1】(2013(2013广安模拟广安模拟)下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A.A.将将78 g Na78 g Na2 2O O2 2
15、溶于溶于1.00 L1.00 L水中水中,所得溶液中所得溶液中NaNa+的浓度为的浓度为2.00 mol2.00 molL L-1-1B.B.将将10 10 mLmL 18.4 mol 18.4 molL L-1-1的浓硫酸加水稀释至的浓硫酸加水稀释至1 L,1 L,稀释后溶稀释后溶液中液中H H2 2SOSO4 4的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.184 mol0.184 molL L-1-1C.100 C.100 mLmL 2.0 mol 2.0 molL L-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中NaNa+数约为数约为0.20.26.026.0210102323D.D.将将20
16、.0 g 20.0 g NaOHNaOH固体置于固体置于500 500 mLmL容量瓶内容量瓶内,然后加水至刻度线然后加水至刻度线即得即得1.00 mol1.00 molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液溶液【解题指南解题指南】解答本题注意以下解答本题注意以下2 2点点:(1)(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积物质的量浓度中的体积是指溶液的体积,而不是指溶剂的而不是指溶剂的体积。体积。(2)(2)注意有些物质与水反应注意有些物质与水反应,溶质发生了变化溶质发生了变化,如如NaNa2 2O O2 2、NaNa2 2O O等。等。【解析解析】选选B B。78 g Na78 g Na2 2
17、O O2 2物质的量为物质的量为1 mol,1 mol,与水反应生成的；与水反应生成的；NaOHNaOH为为2 mol,2 mol,但是反应后溶液体积不是但是反应后溶液体积不是1 L,A1 L,A错误稀释前后错误稀释前后,溶溶质的物质的量保持不变质的物质的量保持不变,0.01 L,0.01 L18.4 mol18.4 molL L-1-1=1=1 L Lc c稀稀,c,c稀稀=0.184 mol0.184 molL L-1-1,B,B正确正确;Na;Na2 2COCO3 3的物质的量为的物质的量为0.100 L0.100 L2.0 mol2.0 molL L-1-1=0.2 mol,=0.2
18、mol,溶液中溶液中NaNa+数约为数约为2 20.20.26.026.0210102323,C C错误错误;不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释,也不也不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中,NaOHNaOH固体溶于水放热固体溶于水放热,D D错误。错误。【变式训练变式训练】在在100 g100 g水中溶解了水中溶解了22.4 L 22.4 L HClHCl(标准状况下标准状况下)气气体后形成溶液体后形成溶液,对该溶液的判断正确的是对该溶液的判断正确的是()A.A.所得溶液的体积为所得溶液的体积为22.5 L22
19、.5 LB.B.该溶液物质的量浓度为该溶液物质的量浓度为10.00 mol10.00 molL L-1-1C.C.根据题中数据根据题中数据,无法求得该溶液物质的量浓度无法求得该溶液物质的量浓度D.D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得【解析解析】选选C C。溶液体积不能等于气体体积和溶剂体积之和。溶液体积不能等于气体体积和溶剂体积之和,A,A错错;题中条件能求出溶质题中条件能求出溶质HClHCl和溶液的质量和溶液的质量,可以求出溶质的质可以求出溶质的质量分数量分数,D,D错错;但是无法求出溶液体积但是无法求出溶液体积,因此不能求出溶
20、液的物质因此不能求出溶液的物质的量浓度的量浓度,B,B错、错、C C正确。正确。考点考点 2 2 容量瓶的使用及溶液配制过程和误差分析容量瓶的使用及溶液配制过程和误差分析1.1.容量瓶及使用注意事项容量瓶及使用注意事项(1)(1)一条刻度线一条刻度线(瓶颈瓶颈)。(2)(2)两个数据两个数据:标明标明“规格和使用温度规格和使用温度”(瓶身瓶身)。如图。如图:(3)(3)三步查漏三步查漏:(4)(4)四个四个“不能不能”:不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;不能作为反应容器或用来长期贮存溶液不能作为反应容器或用来长期贮存溶液;不能将过冷或过热的溶
21、液转移到容量瓶中不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中,因为容量瓶的容因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的积是在瓶身所标温度下确定的;不能配制任意体积的溶液不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶只能配制容量瓶上规定容积的溶液。液。2.2.溶液配制过程溶液配制过程“四个数据四个数据”溶液配制过程中有溶液配制过程中有“四个数据四个数据”在高考中经常考查。在高考中经常考查。数据数据要求或解释要求或解释药品的药品的质量质量实验室中一般用托盘天平称量药品实验室中一般用托盘天平称量药品,而托盘而托盘天平只能称准到天平只能称准到0.1 g,0.1 g,所以记录数据时只能所以记录数据时只能保留
22、小数点后一位数字。如所需保留小数点后一位数字。如所需NaClNaCl的质量的质量为为14.6 g,14.6 g,不能写为不能写为14.60 g14.60 g。数据数据要求或解释要求或解释容量瓶容量瓶的规格的规格(1)(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大相等或稍大,如需用如需用480 480 mLmL某溶液某溶液,则应该选择则应该选择500 500 mLmL容量瓶。容量瓶。(2)(2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格规格,如回答如回答“500 500 mLmL容量瓶容量瓶”时时,不能只回答不能只回答“
23、容量瓶容量瓶”。洗涤烧洗涤烧杯杯2 2次次3 3次次移液时洗涤烧杯移液时洗涤烧杯2 2次次3 3次是为了确保溶质全部次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中转移入容量瓶中,否则会导致溶液浓度偏低。否则会导致溶液浓度偏低。数据数据要求或解释要求或解释液面离容量液面离容量瓶颈刻度线瓶颈刻度线下下1 cm1 cm2 cm2 cm定容时定容时,当液面离容量瓶颈刻度线下当液面离容量瓶颈刻度线下1 cm1 cm2 cm2 cm时时,应该改用胶头滴管滴加应该改用胶头滴管滴加,否则容否则容易导致液体体积超过刻度线易导致液体体积超过刻度线,导致溶液浓导致溶液浓度偏低。度偏低。3.3.误差分析误差分析(1)(1)依据依
24、据:c=,:c=,其中变量为其中变量为m m、V;V;因操作上的错误而导致因操作上的错误而导致m(m(或或n)n)值比实际理论值小值比实际理论值小,或或V V值比实值比实际理论值大时际理论值大时,都会使所配溶液浓度偏低都会使所配溶液浓度偏低;反之偏高。反之偏高。(2)(2)误差分析误差分析(以配制以配制NaOHNaOH溶液为例溶液为例):):能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作影响因素影响因素对对c/molc/molL L-1-1的影响结果的影响结果m mV V砝码与物品颠倒砝码与物品颠倒(使用游码使用游码)减小减小偏低偏低称量时间过长称量时间过长减小减小NaOHNaOH放在滤纸上称量放在
25、滤纸上称量减小减小向容量瓶注液时少量溅出向容量瓶注液时少量溅出减小减小未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒减小减小定容时定容时,水多用滴管吸出水多用滴管吸出减小减小定容摇匀后液面下降再加水定容摇匀后液面下降再加水增大增大定容时仰视读数定容时仰视读数增大增大能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作影响因素影响因素对对c/molc/molL L-1-1的影响结果的影响结果m mV V砝码沾有其他物质或已生锈砝码沾有其他物质或已生锈增大增大偏高偏高溶液未冷却至溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容室温就注入容量瓶定容减小减小定容时俯视读数定容时俯视读数减小减小称量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水不变不变定
26、容后经振荡、摇匀定容后经振荡、摇匀,静置液面下降静置液面下降【高考警示高考警示】(1)(1)定容、摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏水定容、摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏水,否则会导致否则会导致结果偏低。结果偏低。(2)(2)配制时不需要计算水的用量配制时不需要计算水的用量,因此容量瓶不必是干燥的因此容量瓶不必是干燥的,有有少量蒸馏水不影响结果。少量蒸馏水不影响结果。(3)(3)定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的,务必务必确保按眼睛视线确保按眼睛视线刻度线刻度线凹液面最低点的次序凹液面最低点的次序,做到做到“三点三点一线一线”。仰视刻度
27、线仰视刻度线(图图1),1),导致溶液体积偏大。导致溶液体积偏大。俯视刻度线俯视刻度线(图图2),2),导致溶液体积偏小。导致溶液体积偏小。【典例典例2 2】(2013(2013昆明模拟昆明模拟)配制配制480 480 mLmL 0.5 mol 0.5 molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液溶液,试回答下列问题试回答下列问题:(1)(1)选择仪器选择仪器:完成本实验所必需的仪器有完成本实验所必需的仪器有:托盘天平托盘天平(精确到精确到0.1 g)0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、药匙、烧杯、玻璃棒、等。等。(2)(2)计算计算:需要需要NaOHNaOH固体的质量为固体的质量为。(3)(3
28、)称量称量:称量过程中称量过程中NaOHNaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的固体应放于小烧杯中并放在天平的(填填“左盘左盘”或或“右盘右盘”)。某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码称量前把游码放在标尺的零刻度处放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置置,说明此时左边质量说明此时左边质量(填填“大于大于”或或“小于小于”)右边。右边。假定最终称得小烧杯的质量为假定最终称得小烧杯的质量为(填填“32.6 g32.6 g”或或“32.61 g32.61 g”),),请用请用“”表示在托盘上放上砝
29、码表示在托盘上放上砝码,“”表表示从托盘上取下砝码的称量过程示从托盘上取下砝码的称量过程,并在下图中标尺上画出游码并在下图中标尺上画出游码的位置的位置(画画“”表示表示)。标尺标尺:砝码质量砝码质量/g/g50502020202010105 5称量称量(取用砝码过程取用砝码过程)(4)(4)溶解、冷却溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒该步实验中需要使用玻璃棒,作用是作用是_。(5)(5)转移、洗涤。在转移时应使用转移、洗涤。在转移时应使用引流引流,洗涤烧杯洗涤烧杯2 2次次3 3次是为了次是为了。(6)(6)定容、摇匀。定容的操作是定容、摇匀。定容的操作是。(7)(7)某学生实际配制某学生实
30、际配制NaOHNaOH溶液的浓度为溶液的浓度为0.48 mol0.48 molL L-1-1,原因可能原因可能是是(填字母填字母)。A.A.使用滤纸称量氢氧化钠固体使用滤纸称量氢氧化钠固体B.B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水容量瓶中原来存有少量蒸馏水C.C.溶解后的烧杯未经多次洗涤溶解后的烧杯未经多次洗涤【解题指南解题指南】解答本题需注意以下解答本题需注意以下3 3点点:(1)(1)在计算所需溶质的物质的量或质量时在计算所需溶质的物质的量或质量时,要按容量瓶的容积进要按容量瓶的容积进行计算。行计算。(2)(2)用容量瓶不能配制任意体积的溶液用容量瓶不能配制任意体积的溶液,只能按照实验室中现有只能
31、按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制。规格的容量瓶进行配制。(3)(3)误差分析的关键是看操作影响的是溶质的质量还是溶液的误差分析的关键是看操作影响的是溶质的质量还是溶液的体积。体积。【解析解析】(1)(1)实验室中有实验室中有500 500 mLmL的容量瓶的容量瓶,进行配制时应配制进行配制时应配制500 500 mLmL溶液溶液,另外还缺少胶头滴管。另外还缺少胶头滴管。(2)m(NaOH)=0.5 mol(2)m(NaOH)=0.5 molL L-1-10.5 L0.5 L40.0 g40.0 gmolmol-1-1=10.0 g=10.0 g。(3)(3)用托盘天平称量时用托盘天平称量时
32、,物品放在左盘物品放在左盘,托盘天平精确到托盘天平精确到0.1 g0.1 g。在称量时在称量时,取砝码的顺序为先大后小取砝码的顺序为先大后小,然后移动游码。然后移动游码。(7)(7)使用滤纸称量氢氧化钠固体使用滤纸称量氢氧化钠固体,因为氢氧化钠易潮解因为氢氧化钠易潮解,则固体则固体中混有了水中混有了水,实际固体质量偏小实际固体质量偏小,导致浓度偏小导致浓度偏小;容量瓶中原来容量瓶中原来存有少量蒸馏水对溶液的浓度没有影响存有少量蒸馏水对溶液的浓度没有影响;溶解后的烧杯未经多溶解后的烧杯未经多次洗涤次洗涤,会有少量的溶质残留在烧杯中会有少量的溶质残留在烧杯中,则浓度偏小。则浓度偏小。答案答案:(1
33、)(1)胶头滴管胶头滴管 500 500 mLmL容量瓶容量瓶 (2)10.0 g(2)10.0 g(3)(3)左盘左盘 小于小于 32.6 g32.6 g砝码质量砝码质量/g/g50502020202010105 5称量称量(取用砝码过程取用砝码过程)(4)(4)搅拌搅拌,加速溶解加速溶解(5)(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(6)(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm1 cm2 cm2 cm时时,改用胶头改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(7)A(7)
34、A、C C【互动探究互动探究】(1)(1)某学生观察定容时液面情况如图所示某学生观察定容时液面情况如图所示,对所配对所配溶液的浓度有无影响溶液的浓度有无影响?结果如何结果如何?提示提示:有影响。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大有影响。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大,结果浓度结果浓度偏低。偏低。(2)(2)本题若改为用本题若改为用98%98%的浓硫酸的浓硫酸(密度为密度为1.84 g1.84 gcmcm-3-3)配制配制1 mol1 molL L-1-1的稀硫酸的稀硫酸100 100 mLmL。需要该浓硫酸多少毫升。需要该浓硫酸多少毫升?提示提示:密度为密度为1.84 g1.84 gcmcm-
35、3-3的的98%98%的浓硫酸的物质的量浓度为的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol18.4 molL L-1-1,则用该浓硫酸配制则用该浓硫酸配制100 100 mLmL 1 mol 1 molL L-1-1的稀硫的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为酸时需要浓硫酸的体积为5.4 5.4 mLmL。1.1.从从1 L 1 mol1 L 1 molL L-1-1NaOHNaOH溶液中取出溶液中取出100 100 mLmL,下列关于这下列关于这100 100 mLmL溶液的叙述中错误的是溶液的叙述中错误的是()A.A.含含NaOHNaOH 0.1 mol B.0.1 mol B.浓度为浓度为1 mol1
36、 molL L-1-1C.C.含含NaOHNaOH 4 g D.4 g D.浓度为浓度为0.1 mol0.1 molL L-1-1【解析解析】选选D D。从一定物质的量浓度溶液中取出不同体积的溶。从一定物质的量浓度溶液中取出不同体积的溶液液,其物质的量浓度相同其物质的量浓度相同,但是所含溶质的物质的量不同但是所含溶质的物质的量不同,则取则取出出100 100 mLmL溶液浓度为溶液浓度为1 mol1 molL L-1-1,所含溶质所含溶质n(NaOHn(NaOH)=1 mol)=1 molL L-1-10.1 L=0.1 mol,0.1 L=0.1 mol,其质量为其质量为4 g4 g。2.2
37、.配制配制100 100 mLmL 0.1 mol 0.1 molL L-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液,下列操作正确的是下列操作正确的是 ()A.A.称取称取1.06 g1.06 g无水碳酸钠无水碳酸钠,加入加入100 100 mLmL容量瓶中容量瓶中,加水溶解、加水溶解、定容定容B.B.称取称取1.06 g1.06 g无水碳酸钠无水碳酸钠,加入加入100 100 mLmL蒸馏水蒸馏水,搅拌、溶解搅拌、溶解C.C.转移转移NaNa2 2COCO3 3溶液时溶液时,未用玻璃棒引流未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中直接倒入容量瓶中D.D.定容后定容后,塞好瓶塞塞好瓶塞,反复倒转反复倒转
38、,摇匀摇匀【解析解析】选选D D。A A项不能在容量瓶中溶解无水碳酸钠项不能在容量瓶中溶解无水碳酸钠;B;B项溶液项溶液体积不是体积不是100 100 mL;CmL;C项应用玻璃棒引流。项应用玻璃棒引流。3.3.在配制一定物质的量浓度的盐酸时在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是制溶液的浓度偏高的是()A.A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B.B.溶解搅拌时有液体飞溅溶解搅拌时有液体飞溅C.C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.D.摇匀后见液面下降摇匀后见液面下降,再加水至
39、刻度线再加水至刻度线【解析解析】选选C C。用量筒量取浓盐酸时俯视量筒进行读数。用量筒量取浓盐酸时俯视量筒进行读数,实际液实际液面在所需体积刻度线的下方面在所需体积刻度线的下方,即量取盐酸的体积比所需盐酸体即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小积小,致使所配制溶液的浓度偏低致使所配制溶液的浓度偏低;溶解搅拌时有液体飞溅溶解搅拌时有液体飞溅,溶溶质有损失质有损失,所配制溶液的浓度偏低所配制溶液的浓度偏低;摇匀后见液面下降摇匀后见液面下降,再加水再加水至刻度线至刻度线,等于多加了水等于多加了水,使所配制溶液的浓度偏低使所配制溶液的浓度偏低;定容时俯定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线视容量瓶瓶颈刻度线,使实际液面
40、低于容量瓶的刻度线使实际液面低于容量瓶的刻度线,致使所致使所配制溶液的浓度偏高。配制溶液的浓度偏高。4.4.（20132013雅安模拟）现有雅安模拟）现有270 g270 g质量分数为质量分数为10%10%的的CuClCuCl2 2溶液。溶液。下列说法正确的是（）下列说法正确的是（）A.cA.c（CuCu2+2+）=0.2 mol=0.2 molL L-1-1B.nB.n（CuClCuCl2 2）=0.2 mol=0.2 molC.NC.N（ClCl-）=0.2=0.2N NA AD.nD.n（CuClCuCl2 2）n n（H H2 2O O）=110=110【解析解析】选选B B。该。该C
41、uClCuCl2 2溶液中溶液中CuClCuCl2 2的质量为的质量为270 g270 g10%=10%=27 g27 g；其物质的量为；其物质的量为n n（CuClCuCl2 2）=0.2 mol=0.2 mol，故故B B项正确；由于不知道该溶液的体积所以无法确定该溶液项正确；由于不知道该溶液的体积所以无法确定该溶液的浓度，故的浓度，故A A项不正确；溶液中项不正确；溶液中N N（ClCl-）=0.4=0.4N NA A，故，故C C项不正项不正确；该溶液中水的质量为确；该溶液中水的质量为270 g270 g90%=243 g90%=243 g；其物质的量；其物质的量n n（H H2 2O
42、 O）=13.5 mol=13.5 mol，n n（CuClCuCl2 2）n n（H H2 2O O）=2135,2135,故故D D项不正确。项不正确。5.5.如图是一瓶质量分数为如图是一瓶质量分数为5%5%的葡萄糖的葡萄糖(C(C6 6H H1212O O6 6)注射液标签注射液标签,请认请认真观察标签上所列的内容后填写真观察标签上所列的内容后填写:葡萄糖注射液葡萄糖注射液 规格规格:250:250 mLmL内含葡萄糖内含葡萄糖12.5 g12.5 g 生产批号生产批号:13032032:13032032 有效期至有效期至20142014年年1010月月 姓名姓名:床号床号:(1)(1)
43、葡萄糖的摩尔质量为葡萄糖的摩尔质量为;(2)(2)该溶液中含水该溶液中含水g;g;(3)(3)该溶液的密度约为该溶液的密度约为g gmLmL-1-1;(4)(4)该溶液的物质的量浓度为该溶液的物质的量浓度为molmolL L-1-1(精确到小数点精确到小数点后面两位后面两位)。【解析解析】(1)C(1)C6 6H H1212O O6 6的相对分子质量为的相对分子质量为12126+16+112+1612+166=180,6=180,所以所以C C6 6H H1212O O6 6的摩尔质量为的摩尔质量为180 g180 gmolmol-1-1。(2)(2)瓶内葡萄糖溶液的质量为瓶内葡萄糖溶液的质量
44、为 =250 g,=250 g,其中水的质量为其中水的质量为250 g-12.5 g=237.5 g250 g-12.5 g=237.5 g。(3)(3)该溶液的密度约为该溶液的密度约为 =1 g=1 gmLmL-1-1。(4)n(C(4)n(C6 6H H1212O O6 6)=0.069 mol,)=0.069 mol,c(Cc(C6 6H H1212O O6 6)=0.28 mol)=0.28 molL L-1-1。答案答案:(1)180 g(1)180 gmolmol-1-1 (2)237.5 (3)1 (4)0.28 (2)237.5 (3)1 (4)0.281.1.下列做法或说法正
45、确的是下列做法或说法正确的是()A.(2012A.(2012广东高考广东高考)1 L 0.1 mol)1 L 0.1 molL L-1-1NaHCONaHCO3 3溶液中含有的溶液中含有的HC HC 小于小于0.10.1NA A个个B.(2012B.(2012福建高考福建高考)在在50 50 mLmL量筒中配制量筒中配制0.100 0 mol0.100 0 molL L-1-1碳碳酸钠溶液酸钠溶液C.(2011C.(2011新课标全国卷新课标全国卷)欲配制欲配制1.00 L 1.00 mol1.00 L 1.00 molL L-1-1的的NaClNaCl溶液溶液,可将可将58.5 g 58.5
46、 g NaClNaCl溶于溶于1.00 L1.00 L水中水中D.(2011D.(2011广东高考广东高考)1 L 0.1 mol)1 L 0.1 molL L-1-1氨水含有氨水含有0.10.1NA A个个OHOH-【解析解析】选选A A。根据。根据n=n=cVcV可求得可求得HC HC 的物质的量为的物质的量为0.1 mol,0.1 mol,但但因因HC HC 会水解而消耗掉一部分会水解而消耗掉一部分,故故HC HC 小于小于0.10.1NA A个个,A,A正确正确;配配制一定物质的量浓度的溶液所用的基本仪器是容量瓶制一定物质的量浓度的溶液所用的基本仪器是容量瓶,量筒不量筒不能用来稀释、溶
47、解或配制溶液能用来稀释、溶解或配制溶液,B,B错错;应把应把58.5 g 58.5 g NaClNaCl溶于水配溶于水配成成1 L1 L溶液溶液,而不是溶于而不是溶于1.00 L1.00 L水中水中,C,C错错;氨水是弱电解质氨水是弱电解质,只能只能部分电离部分电离,OH,OH-个数远小于个数远小于0.10.1NA A个个,D,D错。错。2.2.NA A表示阿伏加德罗常数表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是下列说法正确的是()A.(2010A.(2010福建高考福建高考)含含NA A个个NaNa+的的NaNa2 2O O溶解于溶解于1 L1 L水中水中,Na,Na+的物的物质的量浓度为质的量浓
48、度为1 mol1 molL L-1-1B.(2010B.(2010广东高考广东高考)0.1 mol)0.1 molL L-1-1NaClNaCl溶液含有溶液含有NA A个个NaNa+C.(2010C.(2010江苏高考江苏高考)常温下常温下,1 L 0.1 mol,1 L 0.1 molL L-1-1的的NHNH4 4NONO3 3溶液中溶液中氮原子数为氮原子数为0.20.2NA AD.D.将将0.1 mol0.1 mol氯化铁溶于水制成氯化铁溶于水制成1 L1 L溶液溶液,所得溶液含有所得溶液含有0.10.1NA AFeFe3+3+【解析解析】选选C C。溶液的体积不是。溶液的体积不是1 L
49、,A1 L,A错误错误;不知溶液的体积不知溶液的体积,无无法计算法计算NaNa+的数目的数目,B,B错误错误;氮原子守恒氮原子守恒,C,C正确正确;因因FeFe3+3+发生水解反发生水解反应应,故故FeFe3+3+的数目小于的数目小于0.10.1NA A,D,D错误。错误。4.4.（20102010海南高考）把海南高考）把V LV L含有含有MgSOMgSO4 4和和K K2 2SOSO4 4的混合溶液分的混合溶液分成两等份，一份加入含成两等份，一份加入含a mol a mol NaOHNaOH的溶液，恰好使镁离子完的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含全沉淀为氢氧化镁；另一份加
50、入含b mol BaClb mol BaCl2 2的溶液，恰好的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（浓度为（）【解析解析】选选D D。解法一：由离子方程式：。解法一：由离子方程式：2OH2OH-+Mg+Mg2+2+=MgMg（OHOH）2 2可知，可知，OHOH-为为a mola mol，则，则MgMg2+2+为为 molmol，MgSOMgSO4 4为为 molmol；由离子方程式：；由离子方程式：可知，可知，BaBa2+2+为为b molb mol，共共b molb mol，MgSOMgSO4 4和和K