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1、二、有关物质的量浓度的计算 2在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算计算 v只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。n=cxv一般先计算溶质的物质的量n=CBxV再看溶质是以分子的形式存在还是以离子的形式存在，如果以离子的形式存在可以根据化学式确定各种离子的物质的量；如果是以分子的形式存在算出的结果就是分子的物质的量。2溶液中溶质微粒数目的计算溶液中溶质微粒数目的计算 1、2L 1mol/L的的H2SO4溶液，含溶质的物溶液，含溶质的物质的量为质的量为 mol，含，含H+个，个，SO42
2、-个。个。22.40810241.20410242.在在100ml 1mol/L的的Na2SO4溶液中含溶液中含Na+个个。0.1x2x6.02x1023溶液中各种离子浓度的确定方法：用溶液的浓度x化学式中各离子的个数例如：2mol/L的CaCl2的溶液中Cl-的浓度就是2mol/Lx2=4mol/L。与溶液的体积无关。2 2、与、与100 mL0.1 mol/L(NH100 mL0.1 mol/L(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液中溶液中NHNH4 4+离子离子浓浓度相同的是度相同的是 A A10 mL 1 mol/L(NH10 mL 1 mol/L(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液
3、溶液 B B50 mL 0.1 mol/L NH50 mL 0.1 mol/L NH4 4ClCl溶液溶液 C C200 mL0.05 mol/L(NH200 mL0.05 mol/L(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液溶液 D D200 mL 0.2 mol/L NH200 mL 0.2 mol/L NH4 4NONO3 3溶液溶液思考：思考：1、100ml 0.1mol/LNa2SO4溶液中溶液中Na+浓度为浓度为 .0.2mol/LD练习：练习：1、2L 2.5mol/L的的H2SO4溶液，含溶质的物质溶液，含溶质的物质的量为的量为 mol，含，含H+个，个，SO42-个。个。2、0.
4、5 mol/L的下列溶液的下列溶液500mL中含中含NO3-数目数目最多的是：（最多的是：（）NO3-物质的量浓度最大物质的量浓度最大的是：（的是：（）A.硝酸钾硝酸钾 B.硝酸钡硝酸钡 C.硝酸镁硝酸镁 D.硝酸铝硝酸铝56.02x10243.01x1024DD溶质微粒数目的计算0.5mol/L的NaCl溶液200mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？n(NaCl)=cxv=0.5mol/Lx0.2L=0.1molm(NaCl)=nxM=0.1molx58.5g/mol=5.85gN(Na+)=0.1x6.02x1023=6.02x1022N(Cl-)=0.
5、1x6.02x1023=6.02x10222L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+个，SO42-个。n(H2SO4)=1mol/Lx2L=2moln(H+)=2x2mol=4molN(H+)=4x6.02x1023=2.408x1024n(SO42-)=1x2mol=2molN(SO42-)=2x6.02x1023=1.204x1024浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？n(酒精）=1mol/Lx1L=1molN(酒精）=1x6.02x1023=6.02x1023n(Al2(SO4)3)=1mol/Lx
6、1L=1moln(Al3+)=2x1mol=2molN(Al3+)=2x6.02x1023=1.204x1024n(SO42-)=3x1mol=3molN(SO42-)=3x6.02x1023=1.806x10243溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 溶质的物质的量溶质的物质的量(mol)溶液的体积溶液的体积(L)溶质的质量溶质的质量(g)溶液的质量溶液的质量(g)摩尔质量（摩尔质量（g/mol)密度（密度（g/mL)例1：已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g cm3，求其物质的量浓度。解法一：取解法一：取100 g溶液来溶液来计计算，算，m(H2S
7、O4)=100 g37%=37 gn(H2SO4)=VH2SO4(aq)=c(H2SO4)=答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 mol L1。=0.37 mol。=78.12 mL=0.078 L。=4.8 mol L1。解法二：取1 L溶液来计算，VH2SO4(aq)=1 L=1000 mLm(H2SO4)=VH2SO4(aq)H2SO4(aq)w(H2SO4)=1000 mL1.28 g cm337%=473.6 gn(H2SO4)=c(H2SO4)=答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 mol L1。=4.8 mol=4.8 mol L1。例例2 2：某浓硝酸中
8、溶质的质量分数为某浓硝酸中溶质的质量分数为94%94%，密度为密度为1.5g/cm1.5g/cm3 3。计算该浓硝酸中。计算该浓硝酸中HNOHNO3 3的物的物质的量浓度。质的量浓度。解：设有解：设有1000ml1000ml硝酸溶液，则硝酸溶液，则m(HNO3)=HNO3(aq)V VHNO3(aq)（HNO3）=1.5g/cm31000cm394%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63gmol-1 =22.4mol答：该硝酸中答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为22.4mol/L思路：思路：C =n/V 例例3：2mol/LNaOH溶液（
9、溶液（=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为：的溶质的质量分数为：解：设有解：设有1L NaOH溶液，则溶液，则m(NaOH)=2mol/Lm(NaOH)=2mol/L1L1L40g/mol=80g40g/mol=80gmNaOH(aq)=1.08g/cmmNaOH(aq)=1.08g/cm3 31000cm1000cm3 3=1080g=1080gNaOH(aq)=80g/1080gNaOH(aq)=80g/1080g100%=7.4%100%=7.4%答：该溶液溶质的质量分数为答：该溶液溶质的质量分数为7.4%7.4%思路：思路：=m B /m(aq)三、有关物质的量浓度的计算3溶液中溶
10、质的质量分数与物质的量浓度溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算的换算 v溶质的质量溶质的质量 =溶溶液液的的密密度度（g/mL或或g/cm3）溶溶液液的的体体积（积（mL）溶质的质量分数溶质的质量分数 =物质的量浓度（物质的量浓度（mol/L）溶液的体积溶液的体积（L）溶质的摩尔质量（溶质的摩尔质量（g/mol）练习练习1 1 某某盐酸的密度为盐酸的密度为1.19g/ml,1.19g/ml,盐酸盐酸的质量分数为的质量分数为36.5%,36.5%,试计算盐酸的物试计算盐酸的物质的量浓度质的量浓度?C=1000/MC=1000 x1.19x36.5%/36.5=11.9mol/L练习练习2 9
11、8%的密度为的密度为 1.84 g/cm3 的浓硫的浓硫酸酸，其物质的量浓度为多少？其物质的量浓度为多少？C(H2SO4)=1000mL1.84 g/cm3 98%98 g/mol 1L=18.40 mol/L解：设溶液体积为解：设溶液体积为1L答：浓硫酸的物质的量浓度为答：浓硫酸的物质的量浓度为 18.40mol/L练习3：已知75 mL 2 mol L1 NaOH溶液的质量为80 g，计算溶液中溶质的质量分数。答：溶液中溶答：溶液中溶质质的的质质量分数量分数为为7.5%。解：75 mL 2 mol L1 Na OH 溶液中溶质的物质的量为：n(Na OH)=c(Na OH)VNa OH(aq)=2 mol L10.075 L=0.15 molm(Na OH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.15 mol40 g mol1=6 gw(Na OH)=100%=100%=7.5%。C=1000 xpxw/MW=CxM/1000Xp=2x40/1000 x80/75=0.075=7.5%练习4 试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？C=1000 xpxw/M=1000 x32%x1.2/63=4.13mol/L