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1、2010年中考化学专题复习课件年中考化学专题复习课件物质构成的奥秘物质构成的奥秘树根：树根：树枝：树枝：物物质质元素元素原子原子分子分子离子离子（一（一）分子与原子区别和联系分子与原子区别和联系（二（二）离子与原子区别和联系离子与原子区别和联系（三（三）元素与原子区别和联系元素与原子区别和联系（四（四）原子结构与元素分类的关系原子结构与元素分类的关系 （七（七）分子、原子、离子、元素的表示方法分子、原子、离子、元素的表示方法 （六（六）原子结构与元素周期表的关系原子结构与元素周期表的关系（五（五）原子结构与元素的性质的关系原子结构与元素的性质的关系树树叶：叶：物物质质分子分子原子原子离子离子构
2、成构成构成构成构成构成元素元素组成组成（一）（一）分子、原子、离子、元素分子、原子、离子、元素 与物质的关系与物质的关系二二 分子、原子、离子、元素的定义分子、原子、离子、元素的定义1、分子是、分子是2、原子是、原子是3、离子是、离子是4、元素是、元素是保持物质保持物质化学性质化学性质的最小粒子的最小粒子。化学变化中化学变化中的最小粒子。的最小粒子。带电的原子或原子团。带电的原子或原子团。具有相同的核电荷具有相同的核电荷数即质子数的同一数即质子数的同一类原子的总称。类原子的总称。（三）（三）分子与原子的区别和联系分子与原子的区别和联系分子分子原子原子相似点相似点相异点相异点相互关系相互关系分子
3、质量、体积分子质量、体积很小，不停运动，很小，不停运动，之间有间隙；分之间有间隙；分子能保持物质化子能保持物质化学性质。学性质。化学变化中化学变化中分子可分分子可分分子由原子构成分子由原子构成同左（原子同左（原子不一定比分不一定比分子小子小)化学变化中化学变化中原子不可分原子不可分（四）（四）离子与原子的区别与联系离子与原子的区别与联系质子数质子数=电子数电子数 质子数电子数质子数电子数 质子数电子数质子数电子数不呈电性不呈电性带正电荷带正电荷带负电荷带负电荷S、Cl、NaMg2+、Na+S2-、Cl-粒子结构粒子结构粒子电性粒子电性粒子符号粒子符号粒子种类粒子种类原原 子子离离 子子阳离子阳
4、离子阴离子阴离子区区别别联联 系系原子原子失电子失电子阳离子阳离子得电子得电子阴离子阴离子原子原子元素元素1、原子是一个微观概念，、原子是一个微观概念，讲种类，又讲个数，有讲种类，又讲个数，有量的意义。量的意义。如：一个碳原子，一种如：一个碳原子，一种碳原子；三个氧原子碳原子；三个氧原子1 1、元素是宏观概念，、元素是宏观概念，只讲种类，只讲种类，不讲个数不讲个数。如：一种元素，四种元如：一种元素，四种元素，而不能说一个元素。素，而不能说一个元素。2、讨论微观时用、讨论微观时用构成构成 2、讨论宏观时用、讨论宏观时用组成组成（五）（五）元素与原子的区别与联系元素与原子的区别与联系 原子内核电荷
5、数即质子数决定元素的种类原子内核电荷数即质子数决定元素的种类（六）原子结构与元素分类的关系（六）原子结构与元素分类的关系小于小于4大于大于4等于等于4等于等于8氦为氦为2一般一般一般一般（七）原子结构与元素性质的关系（七）原子结构与元素性质的关系小于小于4大于大于4等于等于8氦为氦为2易失易失电子电子易得易得电子电子稳定结构稳定结构等于等于4（八）原子结构与元素周期表的关系八）原子结构与元素周期表的关系周期数周期数主族元素的族序数主族元素的族序数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数（九）元素、原子、分子、离子的表示方法（九）元素、原子、分子、离子的表示方法表示方法表示方法原子原子分子分子离
6、子离子元素元素实实 例例H、O、Mg元素符号表示一个原子；元素符号表示一个原子；元素符号前加数目表示元素符号前加数目表示几个原子。几个原子。化学式表示一个分子；化学式表示一个分子；化学式前加数目表示几化学式前加数目表示几个分子。个分子。元素符号右上方标上离元素符号右上方标上离子所带电荷及数目；数子所带电荷及数目；数目在前，目在前，“+”或或“-”在后。在后。元素符号元素符号H、O、Mg2H、3O、4Mg H2O、CO23H2O、4CO2H+、O2-2H+、5O2-（1）物质是由分子构成的）物质是由分子构成的（2）保持物质性质的基本粒子是分子）保持物质性质的基本粒子是分子（3）双双氧氧水水（H2
7、O2）是是由由氢氢分分子子和和氧氧分分子子构成的构成的（4）纯净物一定是由同种分子构成）纯净物一定是由同种分子构成（一）关于分子的说法（一）关于分子的说法 原子或离子构成原子或离子构成原子或原子或离子离子 双氧水分子构成双氧水分子构成 不不（1）原子是最小的粒子，原子不可分）原子是最小的粒子，原子不可分（2）原原子子失失去去最最外外层层电电子子或或最最外外层层得得到到电电子后，一定不会引起化学性质的变化子后，一定不会引起化学性质的变化（3）臭臭氧氧（O3）分分子子是是由由1个个氧氧原原子子和和1个个氧分子组成氧分子组成（4）分子体积大，原子体积小）分子体积大，原子体积小 （二）（二）、关于原子
8、的说法、关于原子的说法化学变化化学变化化学变化化学变化 由由 氧原子构成氧原子构成 不一定比原子的体积大不一定比原子的体积大（1）带电的粒子叫离子）带电的粒子叫离子（2）Mg2+中中“2+”表表示示一一个个镁镁离离子子带带2个个正正电荷电荷（3）离离子子所所带带电电荷荷决决定定于于该该元元素素的的原原子子得得失失电子的数目电子的数目 (4)同种原子可构成物质，同种分子可构同种原子可构成物质，同种分子可构成物质，同种离子也可构成纯净物成物质，同种离子也可构成纯净物 （三）关于离子的说法（三）关于离子的说法 原子或离子团叫离子原子或离子团叫离子单位单位 不能构成物质不能构成物质（1）相相同同的的质
9、质子子数数或或核核外外电电子子数数的的同同一一类类原子的总称为元素。原子的总称为元素。（2）质质子子数数相相同同或或核核电电荷荷数数相相同同的的 粒粒 子子一一定是同一种元素定是同一种元素（3）甲甲醛醛（CH2O）是是由由一一个个碳碳元元素素、二二个个氢元素和一个氧元素氢元素和一个氧元素 构构 成成（4）由由相相同同元元素素组组成成的的物物质质一一定定是是单单质质，由不同元素组成的物质一定是化合物由不同元素组成的物质一定是化合物 （四）关于元素的说法（四）关于元素的说法 核电荷数核电荷数原原不不不不组组（1）该粒子有）该粒子有 个电子层，个电子层，y与该粒子的与该粒子的 关系非常密切；关系非常
10、密切；（2）如如果果该该粒粒子子是是原原子子，那那么么x与与y的的关关系系是是 ；（3）如如果果该该粒粒子子是是金金属属原原子子时时，则则y 4（填、填、）；）；某粒子结构示意图为某粒子结构示意图为三三x-y=10化学性质化学性质（4）如果该粒子是非金属）如果该粒子是非金属原子时，则原子时，则y 4（填、填、）；）；（5）当当y=8时时，该该粒粒子子带带一一个个单单位位负负电电荷荷，x=，该该粒粒子子的的符符号号为为 ，该该粒粒子子的的原原子子位位于于周周期表中第期表中第 周期，第周期，第 A族；族；（6）当当该该粒粒子子带带二二个个单单位位正正电电荷荷时时，x=，y=该粒子的符号为该粒子的符
11、号为 ，该粒子的原子位于周期表中第该粒子的原子位于周期表中第 周期，第周期，第 A族；族；17Cl-三三208Ca2+四四（7）当）当x=16时，该粒子时，该粒子的符号可能是的符号可能是 （8）当当y=8时时，该该粒粒子子是是稀稀有有气气体体元元素素的的原原子吗？为什么？请举例说明。子吗？为什么？请举例说明。S、S2-1993年年，中中国国科科学学院院北北京京真真空空物物理理实实验验室室的的研研究究人人员员，在在常常温温下下以以超超真真空空扫扫描描隧隧道道显显微微镜镜为为手手段段，通通过过用用探探针针拨拨出出硅硅晶晶体体表表面面硅硅原原子子的的方方法法，在在硅硅晶晶体体的的表面形成了一定规整的
12、图形，如图所示。表面形成了一定规整的图形，如图所示。这种在晶体表面开展的操纵原子的研究，达这种在晶体表面开展的操纵原子的研究，达到了世界水平。图中的到了世界水平。图中的“中国中国”两字就是这两字就是这样形成并经放大约样形成并经放大约180万倍在计算机屏幕上万倍在计算机屏幕上显示出来的。这两个字的显示出来的。这两个字的“笔画笔画”宽度约宽度约2nm（“nm”是纳米的符号，是纳米的符号，1nm=10-9m，相当于头发丝的万分之一），是目前最小的相当于头发丝的万分之一），是目前最小的汉字。根据上述短文提供的信息，谈谈你对汉字。根据上述短文提供的信息，谈谈你对原子的认识及自已的感想原子的认识及自已的感
13、想?1、原子实实在在存在原子实实在在存在2、原子很小、原子很小3、原子可构成物质原子可构成物质元素元素名称名称结构示意图结构示意图 化学式化学式颜色颜色状态状态密度密度沸点沸点熔点熔点溶解性溶解性氯氯溴溴碘碘Cl2Br2I2黄绿黄绿气体气体深红深红液体液体紫黑紫黑固体固体3.214g/L3.119g/mL4.930g/mL-34.658.78184.4-101-7.2113.5226.0mm34.17g0.029g最最外外层层电电子子数数相相同同双双原原子子分分子子颜颜色色由由浅浅逐逐渐渐加加深深沸沸点点由由低低到到高高熔熔点点由由低低到到高高溶溶解解由由易易到到难难结论：结论：结构决定物质性质！结构决定物质性质！