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1、温馨提示:此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看 比例，答案解析附后。课时提能演练（三）/课后巩固作业（三）（30分钟 50分）一、选择题（本题包括6小题，每小题5分，共30分）（2012 赣州高一检测）下列各组物质中，互为同位素的是（）A. Mg 和;MgB.Oz 和 O3C.N0 和殴D.H 和 2H22 .一种比黄金贵百倍的乜气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。Imol 这种”,气体中含中子的物质的量为（）A. 10 mol B. 16 mol C. 20 mol D. 36 mol3 . （2012 东阳高一检测）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨
2、的;He, 每百吨;He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上， 氮元素主要以;He的形式存在。下列说法正确的是（）A.；He原子核内含有4个质子B.；He原子核内含有3个中子C.；He和；He互为同位素D. ；He的最外层电子数为2,所以;He容易失去电子4.（2012 成都高一检测）物质的量相同的Mg、F三种微粒,一定含有相 同的（）A.电子数 B.质子数C.中子数D.质量数5.3,Se是人体必需微量元素。下列关于,Sc和叱。的说法正确的是（）A.”e和叱0互为同素异形体78Se和80Se互为同位素B. 78Se和80Se分别含有34中子和46个质子78Se和的化学性质
3、不同6. （2012 宁波高一检测）：X与X，两种微粒，下列叙述正确的是（）A.一定都是由质子、中子、电子组成的B.化学性质几乎完全相同C.质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同D.核电荷数和核外电子数一定相同二、非选择题（本题包括2小题，共20分）7. （8分）有甲、乙、丙三种短周期元素，甲元素原子的质子数比中子数小2,乙 元素原子核内无中子，丙元素质子数与甲元素质量数相等，且甲与丙同主族。（1）甲、乙、丙元素的元素符号分别是、（2）甲与乙、丙与乙所形成的化合物稳定性强的是（填化学式）。8. （12分）（1）A元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为, 该元素原子的二价阴离子中，核外电
4、子数为，中子数是9的核素 表示为 o（2）B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40,该元素原子的 原子核内中子数为。(3) A、B形成1 ： 1型化合物的相对分子质量是。答案解析1 .【解析】选A。同位素是指同一元素的不同原子，A项符合；B项是同素异形 体；C项是两种物质，D项是同一物质。【误区警示】该题易误选B或Do把同位素和同素异形体的研究对象搞混了而误 选B项，因为力和2H是同位素，易思维定势而误判D项是同位素。2 .【解析】选C。1个为2分子中中子数为(18-8) X2:20,故1 mol 中含中子20 mol o3 .【解析】选C。；He原子核内含有2个质子，最外层电子
5、数为2,不容易失去 电子，也不易得到电子，属于稳定结构，A、D错误；He原子核内含有1个中 子，与；He互为同位素，B错误，C正确。4 .【解析】选A。三种微粒的电子数均是10,质子数分别是12、9、10, A正确， B错误；因为三种微粒对应原子的质量数不确定，故中子数不一定相同，C、D 错误。5 .【解析】选B。se和互为同位素，不是同素异形体，A项不正确，B项 正确；和Se都含34个质子，分别含有44和46个中子，C项错误；两种 核素的最外层电子数相同，化学性质几乎相同，D错误。【方法技巧】元素、核素、同位素的判断方法判断元素、同位素和核素时，要抓住各种微粒的本质区别，即质子数相同的原 子
6、就是同种元素；质子数和中子数均相同的就是同种原子，也称为核素，同种 元素的不同核素互称同位素。6 .【解析】选C。中无中子，无电子，A错误；X为原子，TX+为离子，二者 化学性质不同，B错误；两者质子数均为Z,质量数分别为A、A+1,中子数分别 为A-Z, (A+1)-Z,C正确；对于离子7X；核电荷数为Z,核外电子数为Z7, D错 、口i天o7 .【思路点拨】解答该题要注意以下三点：(1)气原子无中子；第2、3周期同主族两元素的原子序数差是8;原子的相对原子质量近似等于其质量数。【解析】乙元素原子核内无中子，则乙是氢元素，设甲、丙的质子数分别是X、 y,则有x + 8 = y, x+ (x
7、+ 2) =y,解得x = 6, y = 14,即甲是碳，丙是硅。 答案：(1)C H Si (2)CH4.【思路点拨】解答该题要明确以下三个关系式：(1)阴离子：核外电子数=核电荷数+所带电荷数；(2)阳离子：核外电子数=核电荷数一所带电荷数；质量数=质子数+中子数。【解析】(1)核电荷数=质子数，阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数= 10,中子数是9的核素，质量数是17,可表示为:0。(2)B元素质子数是18 + 1=19,质量数为40,该元素原子的中子数为40 19 =21 o两元素形成1 ：1型化合物是K2O2,其相对分子质量是40X2 + 17X2 = 114。答案：(1)810；70(2)21(3)114