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1、精选优质文档-倾情为你奉上物理化学模拟题（一）一、单项选择题（每小题2分，共20分）1、下列公式中，（ ）只能适用于可逆过程。A、S=(H-G)/T B、rHm0 = Qp C、u= W ( Q = 0的过程) D、W= nRT ln (V1/V2)2、已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(g)K1 S(s) + O2(g) = SO2(g)K2 则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为（ ）A、K1 + K2 B、K1 - K2 C、K1K2 D、K1/K2 3、在一定的温度和压力下,反应 N2 (g) + 3H2 (g)
2、= 2NH3 (g) 处于平衡状态.在此等温等压条件下,当向系统加入惰性气体后,反应的平衡转化率将( )A、增大 B、减小 C、不变 D、无法确定 4、熵增加原理能判断（ ）系统的物理或化学变化的方向A封闭 B. 隔离 C. 敞开 D. 任意 5、质量数为210的钚同位素进行放射，经14天后，同位素活性降低6.85。此同位素的半衰期为 （ ）A、3.6 天 B、270.8 天 C、7.2 天 D、135.9 天6、1000C及标准压力下，水变成水蒸汽，系统的S是（ ）A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、无法确定 7、溶胶电动现象主要决定于（ ）A、热力学电位 B、电动电位 C、分散层电位
3、D、紧密层电位8、对于反应 2A B，反应速率r可以表示为（ ）A、dCAdt B、-dCAdt C、1/2(dCAdt) D、- 1/2(dCAdt)9、若液体能够润湿固体，则接触角为（ ）A、 900 B、0 G0 B、S0 G0C、S0 D、S0 G 0，W 0，U 0 B、Q = 0，W = 0，U 0 C、Q = 0，W = 0，U = 0 D、Q 0，U 0二、判断正误题（每小题2分，共20分）1、为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。（ ）2、单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。（ ）3、凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒
4、温过程体系不吸热也不放热。（ ）4、二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。 （ ）5、一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。（ ）6、卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。（ ）7、由于系统经循环过程后回到始态，S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。（ ）8、某化学反应的 rGm若大于零，则K一定小于1。（ ）9、能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。（ ）10、零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。（ ）三、计算题（每小题20分，共60分）1、在空气中有一真空绝热箱，体积为V0，今在
5、箱上刺一个小孔，空气流入箱内，设空气为理想气体(Cp,m = 3.5R)。巳知空气温度是298K，箱内气体温度是多少？若V0 = 10dm3，求该过程的Q、W、U、H各为多少？2、银可能受到H2S(g) 的腐蚀而发生反应：H2S(g) + 2Ag(s) = Ag2S(s) + H2(g)，今在298K、p下，将Ag放在等体积比的H2与H2S混合气体中，问：(1) 银能否发生腐蚀？(2) 在混合气体中，H2S(g) 的百分数小于多少时才不会发生腐蚀。巳知298K时，Ag2S(s) 和 H2S(g) 的分别为 -40.26、-33.02 kJmol-1 。3、已知400K时，反应AB+C的半衰期为
6、500秒，且与反应物A的起始浓度无关。试求：（1）此反应的级数和速率常数k；（2）反应经800秒后A的转化率；（3）若A的初始浓度为cA,0=2.00moldm-3，反应经900秒后，A的浓度cA和转化率xA分别为多少？物理化学模拟题（四）一、单项选择题（每小题2分，共20分）1、非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的（ ）A、Q = 0，H = 0，p 0 B、Q = 0，H 0，p 0，H = 0，p 0 D、Q 0，H = 0，p 0，H 0 B、S 0，H 0C、S 0 D、S 0，H 08、气相反应2NO + O2 2NO2 在27时的Kp与Kc之比值约为（ ）A、410
7、-4 B、410-3 C、2.5103 D、2.51029、溶胶的基本特性之一是（ ）A、热力学上和动力学上皆属于稳定体系 B、热力学上和动力学上皆属不稳定体系C、热力学上不稳定而动力学上稳定体系 D、热力学上稳定而动力学上不稳定体系10、某电池在标准状况下，放电过程中，当Qr = -200 J 时，其焓变H为（ ）A、H = -200 J B、H -200 J二、判断正误题（每小题2分，共20分）1、某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值。（ ）2、根据二元液系的px图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。（ ）3、由于系统经循环过程后回到始态，S = 0，所以一定是一个可逆循环
8、过程。（ ）4、恒温、恒压下，G 0的反应不能自发进行。（ ）5、表面活性物质是指那些加人到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。（ ）6、实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。（ ）7、绝热可逆过程的S = 0，绝热不可逆膨胀过程的S 0，绝热不可逆压缩过程的S 0。（ ）8、因为= -RTlnK，所以是平衡状态时的吉布斯函数变化。（ ）9、二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。（ ） 10、在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。（ ）三、计算题（每小题20分，共60分）1、以1mol双原子分子理想气体()为介
9、质形成以下循环：AB等温可逆过程；BC等容过程；CA绝热可逆过程。已知TA = 1000 K ，VA = 1 dm3，VB = 20 dm3。(1) 画出此循环的pV图 ； (2) 求A，B，C各状态的T、p、V ；(3) 求出此循环过程的U，H，Q，W 。2、NaHCO3 的分解反应：2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)，实验测定的分解压力在30时为0.0082p，110时为1.6481p。若反应热与温度无关，试求： 平衡常数K与T的关系式； NaHCO3在常压下的分解温度； 反应的rHm ； 恒压下通入惰性气体对平衡有何影响？3、偶氮甲烷在287
10、0C时分解反应如下：CH3N=NCH3（g） N2 (g)+ C2H6(g)若反应在恒容反应器内发生，开始时反应物偶氮甲烷的压力为p0=21.33 kpa, 经过16.67分钟后反应器内总压力为22.73 kpa。已知反应的半衰期与反应物的起始浓度无关。(1).试确定此反应的级数；(2).计算反应在2870C时的速率系数k和半衰期t1/2(3). 计算反应在2870C时, 经过25分分钟后反应器内偶氮甲烷的压力为多少kpa?物理化学模拟题（五）一、选择题（每题2分，共20分）1. 0.001molKg-1K3Fe(CN)6水溶液的离子强度为（molkg1）： （A）A6.010-3 B5.01
11、0-3 C410-3 D3.010-32. 通常，就MgCl2溶液而言，正确的表述是： （C）ALm(MgCl2)=Lm(MgCl2) BLm(MgCl2)=Lm(MgCl2)CLm(MgCl2)=2Lm(MgCl2) D2Lm(MgCl2)=Lm(MgCl2)3. 在25时，离子强度为0.015 molkg1的ZnCl2水溶液中离子是： （A）A0.7504 B1.133 C0.7993 D1.2834. 298K时，电池Pt | H2 (100kPa) | H2SO4 (m) | Ag2SO4 (s) | Ag (s)的为0.627V， 而Ag+eAg的为0.799V，则Ag2SO4的活度
12、积为： （B）A1.210-3 B1.5310-6 C2.9810-3 D3.810-175. 在298K时，已知Cu2+2e=Cu =0.337V；Cu+e=Cu =-0.521V，则反应Cu2+e=Cu+的是： （C）A-0.153V B-0.184V C0.153V D0.184V6. 某复合反应由下列元反应所组成： 2A B； A + C YA 的浓度随时间的变化率 为： （D）Ak1cAk-1cB + k2cAcC Bk1cA2 + k-1cBk2cAcC Ck1cA2k-1cB + k2cAcC D 2k1cA2 +2k-1cBk2cAcC7. 一个反应无论反应物的初始浓度如何，完
13、成65%反应的时间都相同，则此反应的级数为： （B）A零级 B一级 C二级 D三级8. 关于反应级数，说法正确的是： （D）A只有基元反应的级数是正整数 B反应级数不会小于零C催化剂不会改变反应级数 D反应级数都可以通过实验确定9. 在水平放置玻璃毛细管中加入汞，如果在右端加热，毛细管中的汞将： （A）A向右移动 B向左移动 C保持不动 D来回移动10. 液体能够在固体表面铺展是因为： （C）Al-g s-g + s-l Cs-g s-l +l-g Ds-g 0。 （）8. 离子独立运动定律只适用于无限稀释的强电解质溶液。 （）9. 弯曲液面产生的附加压力与表面张力成反比。 （）10. 对于表
14、面活性物质来说，非极性成分越大，则表面张力的降低效应越大，表面活性越大。 （）三、计算题(共70分)1. 在某电导池中先后充以浓度均为0.001moldm-3的HCl，NaCl和NaNO3，分别测得电阻为468，1580和1650。已知NaNO3溶液的摩尔电导率为m(NaNO3)=1.2110-2 Sm2mol-1，设这些都是强电解质，其摩尔电导率不随浓度而变。试计算：(1) 浓度为0.001moldm-3 NaNO3溶液的电导率；(2) 该电导池的常数Kcell；(3) 此电导池如充以浓度为0.001moldm-3HNO3溶液时的电阻及该HNO3溶液的摩尔电导率。（14分）2. 下列电池：
15、Zn(s)|ZnCl2(m=0.005molkg-1)|AgCl(s)|Ag (s)已知在298K时的电动势E=1.227V，Debye-Huckel极限公式中的A=0.509(molkg-1)-1/2，（Zn2+|Zn）= - 0.7628V，试求：(1) 电极反应和电池的净反应； (2) 电池的标准电动势 (要考虑的影响)；(3) 按电池反应有2个电子得失，当反应进度为1mol时的；(4) 已知，试设计一电池，计算AgCl(s)的溶度积常数。（18分）4. N2O(g)的热分解反应为，从实验测出不同反应温度时，各个起始压力与半衰期的值如下：实验次数T/ Kp0/ (kPa)t1/2/ s1
16、967156.80380296739.201520310307.0714404103048.00212试求：(1) 反应级数和不同温度下的速率常数k值；(2) 反应的活化能Ea；(3) 若1030K时，N2O(g)的初始压力为54.00 kPa，当压力达到64.00 kPa时所需的时间。（16分）5. 恒容气相反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g)，通过实验确定该反应级数为三级，有人提出下述机理，认为该反应是由两个双分子基元反应构成。请引入合理近似后，导出该反应的速率方程，验证下列假设的机理是否合理，并求出各基元反应步骤的活化能E1、E-1、E2与表观活化能Ea之间的关系。假设机
17、理为：2NON2O2 （很快，达到平衡） N2O2 + O2 2NO2 k2 （慢）(12分)三、计算题答案(共70分)1. （14分）解：2.（18分）解：（1）电池Zn(s)|ZnCl2(m=0.005molkg-1)|AgCl(s)|Ag (s)的电极反应及电池反应：负极: Zn (s) Zn( 0.005 molkg-1) +2 e-正极: 2 AgCl(s)+2 e- 2Ag(s) +2Cl- (0.01molkg-1)电池反应: Zn (s) +2 AgCl(s) = ZnCl2 (0.005 molkg-1) + 2Ag(s)(2)由Nerst方程：E= E， E=E+=0.00
18、794molkg-1由Debye-Huckel极限公式： molkg-1 代入数据，解得：代入数据，解得：a=2.1110-7E=E+=1.227+=1.029V (3) rGm=ZFE 得到：rGm=-198.6 kJmol-1(4) 设计电池：Ag (s) |Ag+ (aAg+) | | Cl-(aCl-) | AgCl (s) | Ag (s) 负极：Ag (s)Ag+ (aAg+) +e- 正极：AgCl (s) +e-Ag (s)+ Cl -( aCl-) 电池反应：AgCl (s)= Ag+ (aAg+) + Cl -( aCl-)由(2)可知E=（AgCl |Ag）（Zn| Zn
19、）=1.029V而（Zn2+|Zn）=-0.7628V，代入数据，解得：（AgBr|Ag）=0.2662V已知由设计电池可知E=（AgBr|Ag）（Ag+|Ag）=代入数据，解得：Ksp(AgCl)=9.71 10-104、（16分）解：(1)由半衰期法确定反应的级数：T=967K时，或T=1030K时，故此反应为二级反应。二级反应的半衰期为：代入数据，解得：(2)由阿仑尼乌斯公式可得： 代入数据，解得： 232.1kJmol-1(3) 0 已知总压：，故：此时，代入得：t=110.9S5、(12分)证明：整个反应的速率决定于最慢的一步，由速控步近似法得到反应的速率方程为：，因为：第一个反应为
20、快速平衡，故由平衡假设法得到： ，故可得到：中间产物 代入上述速率方程：得到与实验得到的反应级数相吻合，说明拟定的反应历程合理。由于表观速率常数，故由阿仑尼乌斯公式的指数形式： ，代入由上式可知：表观活化能为：物理化学模拟题（六）一、单项选择题( 每题2分，共20分)1. 在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导率变化为： （ A ） (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少(D) 强弱电解质溶液都不变 2. 已知298K，CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率分别为a、b、c(单位为Sm2mo
21、l-1)，那么(Na2SO4)是： （ B ） (A) c + a b (B) 2a - b + 2c (C) 2c - 2a + b (D) 2a - b + c 3. 质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为，则溶液中H3PO4的活度aB为： （ D ） (A)4m44 (B) 4m4 (C) 27m4 (D) 27m44 4. 下列电池中能测定AgCl的的是： （ A ）（A) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt (B) Ag|Ag+|Cl-|Cl2|Pt (C) Ag|Ag+|Cl - |AgCl(s)|Ag (D) Ag|AgCl|AgCl(s)|A
22、g 5. 通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求 AgCl 的活度积，则应设计的电池为： （ C ）(A) AgAgClHCl(aq)Cl2(p)Pt (B) PtCl2HCl(aq)AgNO3(aq)Ag(C) AgAgNO3(aq)HCl(aq)AgClAg (D) AgAgClHCl(aq)AgClAg 6. 298 K 时，(Au+/Au) = 1.68 V，(Au3+/Au) = 1.50 V， (Fe3+/Fe2+) =0.77 V，则反应 2Fe2+Au3+2Fe3+Au+的平衡常数 K值为： （ A ） (A) 4.331021 (B) 2.2910-22 (C) 6.611010 (D) 7.6510-23 7. 400 K 时，某气相反应的速率常数kp= 10-3(kPa)-1s-1，如速率常数用 kC表示，kC应为： ( A )(A) 3.326 (moldm-3)-1s-1 (B) 3.010-4 (moldm-3)-1s-1 (C) 3326 (moldm-3)-1s-1 (D) 3.010-7 (moldm-3)-1s-1 8. 反应 A 产物 为一级反应，2B 产物 为二级反应，t(A) 和 t(B) 分