《一轮复习：《第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制》巩固练习（教师版）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《一轮复习：《第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制》巩固练习（教师版）.docx（83页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高考化学一轮复习:第4讲一定物质的量浓度溶液的配制目标微解读考向微预测1. 了解物质的量浓度的含义。2. 了解溶液的含义，溶解度、饱和溶液的概 念。3. 了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量 分数的概念，并能进行有关计算。4. 了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓 度溶液的方法。L有关物质的量浓度的计算是高中学生必 备的计算技能。近几年高考对物质的量为 中心的化学计算的考查保持了相当强的稳 定性和连续性。2.高考将会以选择题的形式考查物质的量 浓度及其溶液配制，以非选择题的形式考 查化学计算。【思维导图】思维导图核心素养1 .变化观念与平衡思想：能通过分 析各物质的溶解度及溶解度曲 线，寻找各
2、种因素对溶解度的影 响。2 .证据推理与模型认知：根据溶 质的物质的量、溶液的体积进行 物质的量浓度的计算。3 .科学探究与创新意识：通过对 一定物质的量浓度溶液的配制及 探究，在探究中归纳总结规范操 作对实验结果的影响，学会评价 实验，进行误差分析。容量瓶的使用：检漏、固定 规格、指定温度仪器：容量瓶、天平(量筒)烧杯、玻璃棒、胶头滴管 步骤：称量、溶解、移液、 洗涤、定容、误差分析：c=n/V定义：一定温度下,物质在 100 g溶剂中达到饱和时所 溶解的质量溶解度曲线:用纵坐标表示溶 解度，横坐标表示温度，绘出固 体物质的溶解度随温度变化 、的曲线影响因素：物质本性，温度【名师备考建议】一
3、定物质的量浓度溶液的配制是化学计算的基础，考查频率较一般，常以选择题的形式 或填空题出现，难度不大，体现高考命题的基础性；，分析近几年高考化学试题，一定物质 的量浓度溶液的配制的题目热度呈下降趋势，但仍要引起足够重视。复习时可从以下几个方 面着手：(1)多思精练，可从全国各地的名校模拟题中寻找此类题型加以训练，把有关一定物质 的量浓度溶液的配制考查的各个角度都过一遍，熟悉每个方面命题的方向，以避免在高考中 再次掉入命题者设计好的陷阱；(2)形成在化学计算中将m、V、c等物理量向n靠拢的习惯，养成以n为中心的计算习 惯和思维意识。训练的次数多了，你会发觉化学计算实际很简单，有时不需要动手就可“估
4、 算”出想要的“结果”。(3) 一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析，也是备考的重点，与中和热的测定以及答案：BC测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010mol/L的KMnCU溶液称取KMnCU固体0.158 g,放入100 mL容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度解析：A项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把30 mL刻度处的液体 全部放出，其放出液体体积大于20 mL,错误；B项，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升 华实验所用的试管，正确；C项，pH试纸测定溶液pH时不能用水润湿，否则溶液被稀释, 导致测定结果不准确，错误；D项，配制一定体积一定物
5、质的量浓度溶液时，应在烧杯中溶 解固体，不能直接把固体放在容量瓶中溶解，错误。18.（2016年课标全国卷IH卷）下列有关实验的操作正确的是（）答案：D实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸储水B排水法收集KMnCU分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnCh反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCC14萃取碘水中的12先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒 出水层解析：A项，配制稀硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，否 则由于浓硫酸溶解时放出大量的热，容易引起酸液飞溅伤人，错误；B项，应先移出导管， 后熄灭酒精灯，否则会引起倒吸
6、而使试管炸裂，错误；C项，操作时应先将气体产物通过饱 和食盐水除去HC1,然后通过浓硫酸除去水，否则在通过饱和食盐水时又引入水蒸气，错误; D项，萃取时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。19. （2022年全国乙卷）二草酸合铜（H）酸钾（K2Cu（C2O4）2）可用于无机合成、功能材料制 备。实验室制备二草酸合铜（H）酸钾可采用如下步骤：I .取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热， 沉淀转变成黑色，过滤。II .向草酸（H2c2。4）溶液中加入适量K2c。3固体，制得KHCO3和K2c2。4混合溶液。in.将n的混合溶液加热至8085,加入I
7、中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。w,将ni的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（H）酸钾晶 体，进行表征和分析。回答下列问题：由CuSO4-5H2O配制I中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是（填仪器名称）。答案：（1）分液漏斗和球形冷凝管解析：取已知浓度的CuSCU溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀氢氧 化铜，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀，过滤，向草酸（H2c2。4）溶液中加入适 量K2c03固体，制得KHC2O4和K2c2。4混合溶液，将KHC2O4和K2c2。4混合溶液加热至 80-85,加入氧化铜固体，全部溶解后，趁热过滤，将滤液用
8、蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜（II）酸钾晶体。由CuSO4-5H2O固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的CuSO4-5H2O固体， 将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解KHC2O4和K2c2。4，因此用不 到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。20. （2022年广东卷节选）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。 HAc的应用与其电离平衡密切相关。25时，HAc的Ka= 1.75x10-5= 10-4.76。配制250mL0.lmolL的HAc溶液，需5mobL_1HAc溶液的体积为 mL。（2）下列关于250mL容量瓶的操
9、作，正确的是。ABCD答案：（1）5.0（2）C解析：（1）溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mLxO.lmol/L二Vx5moi/L, 解得V=5.0mL,故答案为：5.0o（2）A.容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；B.定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误；C.向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒 不能接触容量瓶口，故C正确；D.定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指 抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误；2
10、1. （2020年全国I卷）由FeSO47H2O固体配制0.制molLr FeSCU溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。答案：烧杯、量筒、托盘天平解析：由FeSO4-7H2O固体配制0.10 mobL_1 FeSC)4溶液需要的仪器有药匙、托盘天平、 合适的量筒、烧杯、玻璃棒、合适的容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、量筒、托盘天平。22.(2019年江苏)测定聚合硫酸铁Fe2(OH)6-(SO4”，样品中铁的质量分数：准确称取 液态样品3.000 g,置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCL溶 液(Sd+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应
11、后，除去过量的Si?卡。用5.000x10 moi.LrKzCrzCh 溶液滴定至终点(滴定过程中CnO厂与Fe2+反应生成CN+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00mLo(1)上述实验中若不除去过量的SM+,样品中铁的质量分数的测定结果将(填“偏 大”或“偏小”或“无影响(2)计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)：答案：偏大(2)H(Cr2OD = 5.000x 10-2 moVL1x22.0Q mLxlO_3 L-mL-1 = l.lOOxlO-3 mol,由滴定时 50歹一C+和Fe2+Fe3+,根据得失电子守恒可得微粒的关系式5。歹6Fe?+(或Cr20r + 14H +
12、 + 6Fe2+=6Fe3 + + 2Cr3 + + 7H2O),贝I ;z(Fe2+) = 6/?(Cr2OD = 6x 1.100x 10-3 mol = 6.600x10-3 mol,样品中铁元素的质量 m(Fe)=6.600x 10-3 molx56 g-mor1 =0.369 6 g,样品 中铁元素的质量分数w(Fe)=0：黑6 gx 100% =12.32%解析：(1)根据题意，Sn2+能将Fe3+还原为Fe2+,发生的反应为S+ + 2Fe3+=Sn4+ + 2Fe2+,根据还原性强弱顺序为还原剂,还原产物，则还原性SM+Fe2+,实验中若不除去过 量的Sn2+,则加入的K2G2
13、O7先氧化过量的Sd+再氧化Fe2+,导致消耗的K2O2O7溶液的 体积偏大，则样品中铁的质量分数的测定结果将偏大。(2)实验过程中消耗的 n(Cr2Or)=5.000xlO-2 mol L-1x22.00 mLxW3 L mL-1 = l.lOOxlO_3 mol,由滴定时CrzO丁一CN+和Fe2+Fe3+,由得失电子守恒可得微粒的关系式 Cr2。6Fe2+(或 Cr20r +14H+6Fe2+=6Fe3+2Cr3+ + 7H2O),则 /i(Fe2+) = 6n(Cr2O?)= 6x1.100x10 3 mol = 6.600x10 3 mol,样品中铁元素的质量 m(Fe) = 6.6
14、00x10 3 moix56 gmol -I =0.369 6 g,样品中铁元素的质量分数卬(Fe)=/端各Mn2+CO2T + H2Oo实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了 0.050 0 mobL-1的KMnCU溶液36.00 mL, 则该水泥样品中钙的质量分数为 O答案:45.0%解析：根据反应中转移电子数相等可找出关系式2MnOI5H2c2。4，结合消耗KMnCU溶液的浓度和体积可求出(氏C2O4)=溶液的浓度和体积可求出(氏C2O4)=0.050 0 mobL-Ix36.00xlO-3 Lx5=45x10-3 mol,则该i曰 八皿、I 4.5xl0-3 molx40 g-
15、moC1水泥样品中钙的质量分数为aw。xl00%=45.0%o30. (2017年浙江高考)用无水Na2cCh固体配制250 mL 0.1000 mobL-1的溶液。请回答:(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是 OA.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.胶头滴管E.容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，,再 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)卜列操作会使配得的Na2cCh溶液浓度偏低的是 oA.称取相同质量的Na2co30H2。固体进行配制B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸储水至刻度线D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
16、答案：（1）B （2）用胶头滴管滴加蒸储水至溶液凹面正好与刻度线相切（3）AC解析：（1）固体配制溶液时不需要量筒，需要的仪器主要有：托盘天平、药匙、烧杯、 容量瓶（规格）、胶头滴管、玻璃棒六种；（2）定容操作时要注意加水至刻度线的细节表述：当 液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸储水至溶液凹面正好与刻度线相切，再将容量 瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；（3）A项中称取相同质量的Na2co310比0固体实际溶质少 了，导致浓度偏小；C中摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸储水至刻度线，导致 浓度偏低。B项导致偏大，D项转移洗涤液时洒到容量瓶外，实验失败，洗净容量瓶后重新 配制，未清洗容量
17、瓶中残留有溶质，导致浓度偏高。31. （2016年全国卷II卷）一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为LIO gcnT3）,其浓度 为 mol-L 1 o答案：8.9解析：假设溶液的体积为1L,则1L溶液中含H2O2的质量：m = 1 000 mLx 1.10 g-cm-3x27.5%= 1.10x275 g1.10x275 g n 34 gmo c（H2O2）= y=-8.9 mol-L *o32. （2016年天津理综）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜, 同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污 染，将产生的气体完全转化为最
18、高价含氧酸盐，消耗1 L2.2 mobL-1 NaOH溶液和1 mol O2, 则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸 铜的物质的量为 o碳氮YX硫Z答案：NO： 0.9 moh NO2： 1.3 mol 2 mol解析：铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO2,相对分子质量都 小于50,符合题意，1 mol。2参与反应转移电子的物质的量为4 m01。设NO2的物质的量为 x, NO 的物质的量为 y,则 x+y=2.2mol, x+3y=4moL 解得=1.3 mol, y=0.9 moL 根 一 4据转移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为5 mol = 2 mol,
19、因此生成硫酸铜的物质的量 为 2 moL【模拟演练智能提升】1. （2022届广东东莞）海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取：灼烧海带成灰：将 海带灰转移，加入蒸储水，搅拌，煮沸；过滤，向滤液中滴入氯水，振荡；将氧化后溶 液转移，向其中加入CC14振荡，静置。以上步骤不需要用到的仪器是（）250mL20c答案：A解析：A.实验过程中没有涉及一定物质的量浓度溶液的配制，不需要用到容量瓶，选 项A错误；B.过滤装置选择玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，漏斗，选项B正确；C.用有机溶剂将碘从水中提取出来是利用碘单质在互不相溶的溶剂中溶解度不同通过 萃取分液的方法分离得到，选项C正确；D.海带晒干灼烧成灰是固体
20、高温灼烧，应在生期内灼烧，选项D正确；2. （2022届广东汕头一模）测定补血剂（含Fe2维生素C等）中铁元素含量的前期处理： 将样品研磨后，取1.000g样品粉末加入5mL稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成250.00mL 溶液。上述处理过程中未涉及的操作是（）答案：C解析：测定补血齐I（含Fe2+、维生素C等）中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，取 1.000g样品粉末加入5mL稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成250.00mL溶液。过程中涉及到 选项A的过滤、选项B的研磨、选项D的配制250.00mL溶液，但没有涉及灼烧固体物质。3. （2022届肇庆三模）化学仪器的规范使用是实验成功的关键。
21、下列对装置或仪器的使 用或操作规范的是（）A.振荡分液漏斗中混合液A.振荡分液漏斗中混合液B.向容量瓶中转移溶液D.煨烧石灰石石灰石粉-A.可用作反应容器B.常用于物质分离C.使用前必须先洗涤后润洗D.用酒精灯加热时必须加石棉网C.称量5.1g固体区 答案：A解析：振荡分液漏斗时，形成密闭体系后分液漏斗尖嘴斜向上，A项正确；向容量瓶中转移溶液时，应用玻璃棒引流，B项错误；托盘天平称量应左盘盛放待称固体，右盘盛放祛 码，C项错误；碳酸钙高温煨烧应使用铁甘锅，D项错误。4. （2022届山东烟台、德州高一模）关于下列仪器使用的说法正确的是（）答案：D解析：为圆底烧瓶，可常用于作为反应容器，加热时须
22、用石棉网;为容量瓶，可用于配置一定物质量浓度的溶液，不可加热，不用润洗，不可作为反应 容器;为分液漏斗，用于分分液萃取（分离提纯），使用时须经洗涤，不用润洗，不可作为反 应容器；为量筒，用于量取液体、使用时须经洗涤，不用润洗;为漏斗，用于过滤，用于分离固液;为维形瓶，加热时须垫石棉网;综上可知，D正确;5. （2022届天津河西区二模）在配制标准溶液并用其滴定未知浓度盐酸的实验过程中，不需要用到的仪器是（）A.C.D.答案：C解析：A.为容量瓶，配制0.1000molLNaOH标准溶液需要容量瓶，A不选;B.为锥形瓶，滴定实验过程中需要锥形瓶装待测液，B不选；C.为分液漏斗，在分液操作时才需要
23、分液漏斗，配制溶液和滴定实验不需耍，C选;D.为碱式滴定管，滴定实验中需要碱式滴定管装NaOH标准溶液，D不选；6. （2022届华师大第一附中）关于下列常见仪器的使用，说法错误的是（） A.仅利用就可以配制0.1 mob L-1的稀硫酸B.和在使用之前，需要先检查是否漏液C.的精确度为0.1mLD.仪器可以加热，仪器和均不可以加热答案：A解析：A.配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒、 量筒、一定规格的容量瓶及胶头滴管，还缺少胶头滴管，因此不能仅利用就可以配 制0.1 mol.L”的稀硫酸，A错误；B.是容量瓶，是分液漏斗，这两个带活塞的仪器在使用之前，需要先检查
24、是否漏 液，B正确；C.是量筒，其精确度为0.1mL, C正确；D.仪器是烧杯，仪器是量筒，仪器是容量瓶，烧杯仪器可以加热，但需垫上石 棉网进行加热，而量筒是量取一定体积溶液的仪器，不能加热；容量瓶是准确配制一定体积 一定物质的量浓度溶液的仪器，也不可以加热，D正确；7. （2022届河南洛阳一高统考）下列图示不能用于物质分离提纯操作的是（）酸碱中和滴定的误差分析是高考中重要的误差分析题型。预计2023年有关一定物质的量浓度溶液的配制试题仍会出现在高考中，填空题中仍保 持与实验题或原理题相融合考查的趋势，一般涉及中和滴定中一定物质的量浓度的计算，但 是一定物质的量浓度溶液的配制与中和滴定的考查
25、的力度会有所加大。答案:A解析：由题干实验装置图可知：A.图示装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，不 用于物质分离，A符合题意；B.图示装置为蒸发结晶装置，用于从溶液中析出固体溶质，B不合题意；C.图示装置为蒸馄装置，用于分离互溶的且沸点相差较大的液体，C不合题意；D.图示装置为过滤装置，用于分离不溶性固体和液体，D不合题意；8. （2022届广州天河三模）下列实验装置不能用于物质分离提纯的是（）ABCD答案：B解析：A.该装置为洗气装置，可用于物质分离提纯，A项不符合题意；B.该装置用于配制溶液，不可用于物质分离提纯，B项符合题意；C.该装置为蒸谯装置，可用于物质分离提纯，C项不符合题意；
26、D.该装置为过滤装置，可用于物质分离提纯，D项不符合题意；9. （2022届北京东城一模）下列实验所用主要仪器合理的是（）A.除去粗盐中的少量泥沙分液漏斗B.实验室用自来水制取蒸储水冷凝管C.配制一定质量分数的NaCl溶液容量瓶D.用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液碱式滴定管答案：B解析：A.分离固体和溶液，用过滤法，除去粗盐中的少量泥沙用漏斗，故A不符合题息、；B.实验室用自来水制取蒸储水采用蒸储的方法，仪器要用蒸储烧瓶、冷凝管等，故B符合题意;C.配制一定质量分数的NaQ溶液用烧杯、玻璃棒和天平，故C不符合题意；D.酸性KMnCU溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管盛装，用酸性KMnCU标
27、准溶液滴定草酸溶液要用酸式滴定管，故D不符合题意；10. （2022届安徽江淮十校第三次联考）下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是（）A.用水来吸收NH3尾气，选用B.从B2的CC14溶液中分离出B0选用C.将干海带灼烧成海带灰，选用D.配制100g质量分数10%的NaCl溶液，选用答案:A解析：A.用水来吸收NH3尾气，NH3极易溶于水，用倒扣的漏斗防止倒吸，选用, 故A正确；B.从后2的CC14溶液中分离出母2,应用蒸谓法，不能用分液的方法分离，故B错误;C.将干海带灼烧成海带灰，要用坨烟，不能用蒸发皿，故C错误；D.配制100g质量分数12%的NaCl溶液，经过计算出NaCl质量，用托
28、盘天平称量, 放入烧杯中溶解，最后装样保存即可，不需要用容量瓶，故D错误；11. （2022届山东临沂二模）利用下列仪器（夹持装置略）能完成的实验是（） A.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.配制lOOmLLOmolL-i的稀硫酸B.D. CuS04溶液的浓缩结晶 除去苯甲酸晶体中的SiCh答案:A解析：A.用四氯化碳萃取碘水中的碘的实验仪器需要烧杯、玻璃棒和分液漏斗，故能 完成，A符合题意；B. CuS04溶液的浓缩结晶的实验仪器有：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等，因缺少蒸发皿,无法完成实验，B不合题意；C.配制100mLl.0molL-i的稀硫酸需要的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL 容量瓶
29、、胶头滴管等，因缺少胶头滴管，无法完成实验，C不合题意；D.除去苯甲酸晶体中的SiO2需要经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，需要仪器有：烧 杯，玻璃棒、漏斗，蒸发皿等，因缺少漏斗、蒸发皿，无法完成实验，D不合题意；（2022届山东荷泽二模）下列关于实验操作的描述正确的是（）A.氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装K2CF2O7标准溶液B.从食盐水中得到NaCl晶体，当坨烟中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干C.用苯萃取溪水中的B12,分离时溪和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出D.配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线答案：A解析：A.碱式滴定管下部是橡胶管不适
30、合强氧化性物质；重铭酸钾溶液具有强氧化性, 为防止重铭酸钾溶液氧化碱式滴定管中的橡胶管，氧化还原反应滴定时，应用酸式滴定管盛 装重倍酸钾标准溶液，故A符合题意；B.从食盐水中得到氯化钠晶体是使用蒸发皿；从食盐水中得到氯化钠晶体，当蒸发皿 中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干，故B不符合题意；C.依据苯和溟的密度的大小分析解答；苯的密度比水小，所以用苯萃取溪水中的浪， 分离时浪和苯的混合溶液从分液漏斗上口倒出，故C不符合题意；D.容量瓶是精量器，容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解，故D不符合题意；12. （2022届安徽芜湖三模）下列各组实验中，用所给玻璃仪器和试剂不能完成实验目的的是（非
31、玻璃仪器任选）实验目的玻璃仪器试剂A配制500mLimolLNaOH溶液烧杯、玻璃棒、量筒、500mL 容量瓶、胶头滴管NaOH固体、蒸储水B制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2c。3溶液C除去NaBr溶液中的少量Nai烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 分液漏斗漠水、CC14D模拟喷泉实验圆底烧瓶、导气管、烧杯、 胶头滴管干燥的二氧化碳气体、浓NaOH溶液答案：B解析：A.配制500mLimol.LNaOH溶液实验中需要用到的实验仪器是：烧杯、玻璃 棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，所用药品为NaOH固体、蒸偏水，能够完成实验目的，A不合题意;B.制备乙酸乙酯实验中需要
32、浓硫酸作催化剂，题干药品中没有浓硫酸，故无法制得乙 酸乙酯，B符合题意；C.除去NaBr溶液中的少量NaL可以向混合溶液中加入适当过量的母2水，发生反应: 2NaI+Br2=2NaBr+I2,然后再用CCI4萃取出L和过量的母2,故实验仪器要烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、分液漏斗，可以达到实验目的，C不合题意；D.由于CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,可以使盛满CO2的圆底烧瓶中气体压强快速减 小，形成喷泉，故用圆底烧瓶收集满一瓶CO2,用圆底烧瓶、导气管、烧杯、胶头滴管连接 实验装置，可以形成喷泉，D不合题意；（2022届西安市一中调研）下列与实验有关的叙述正确的是（）A.浓硝酸和浓硫酸
33、均应保存在棕色玻璃瓶中B.容量瓶使用前底部有少量蒸储水对所配溶液浓度无影响C.使用蒸发皿灼烧Fe（OH）3至分解D.滴定管应用蒸馈水洗净后直接装标准溶液进行滴定答案：B解析：A.浓硫酸保存于无色玻璃瓶中即可，故A错误；B.容量瓶使用前底部有少量蒸馄水对所配溶液浓度无影响，故B正确；C.蒸发皿用于加热浓缩，灼烧应使用时烟，故C错误；D.滴定管应先用蒸馈水清洗干净，然后用标准溶液润洗2-3次后才可装标准溶液进行 滴定，故D错误。综上所述，答案为B。13. （2022届全国百强名校领军）下列实验装置，能达到相应实验目的的是（）A.配制500mL0.1mol/L B.用苯萃取碘水中C.除去CCh气体中
34、的 D.从500mL60度高的NaOH溶液的碘，并进行分液 少量HC1杂质粱酒中分离出乙醇A. AB. BC. CD. D答案：B解析：A.不能直接在容量瓶中稀释或溶解固体；B.苯与水不互溶，且碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用苯萃取碘水中的碘，并进行分液，能达到实验目的;C.碳酸钠溶液也能与二氧化碳反应，会同时除去二氧化碳，达不到除杂的目的；D.蒸储操作时冷凝水应下进上出，操作错误；答案选B。14. （2022届广东郁南县蔡朝焜纪念中学）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）A.容量瓶用蒸储水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度
35、的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C.配制1 L0.1 mol-L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁答案：A解析：容量瓶用蒸储水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；量筒 的精确度为。.1mL,可量取9.8 mL浓盐酸，故B错误；托盘天平的精确度为。g,可称量 5.9 g固体，故C错误；定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误。解析：A项，从米酒获取酒精，采用蒸储的方法，但温度计应插在蒸储烧瓶支管口，A错误；B项，除去CO中的CO2,可采用NaOH溶液洗气的方法，B正确；C项，容量
36、瓶 不能用来直接稀释硫酸，C错误；D项，萃取振荡时倒转漏斗，漏斗颈斜向上，D错误；故 选B。18. （2022届成都实验中学）下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A验证C12的氧化性强于12向含的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加 淀粉溶液，可观察到溶液变成蓝色B配制 lOOmLl.OmobL 1C11SO4溶液将25 g CuSO4 5H2O溶于100 mL蒸储水中C比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入盛启水和乙醇的烧杯中D验证Cu（OH）2的溶解度小于Mg（OH）2将0.1 mobL-1 MgSCU溶液滴入NaOH溶液至不 再有沉淀产生,再滴加0.1 mobL_
37、1 C11SO4溶液,可观察到先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀答案：B解析：向含厂的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，氯气具有强氧化性, 能将碘离子氧化生成碘，加入淀粉后溶液变蓝色，说明碘离子被氧化生成碘单质，所以氧化 性：Cb12, A正确；配制J 100mLL0molL-iCuSCU溶液时，所得溶液体积必须为100 mL, 而将25gCuSO45H2O溶于100 mL蒸储水中，所得溶液体积不是100 mL, B错误；分别将 少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，根据反应剧烈程度可以比较水与乙醇中氢的活泼性，C 正确；先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，可说明氢氧化镁转化为氢氧化铜，则Cu（0H）2 的溶解度比Mg