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1、专题讲解：有关化学方程式的计算一、【做题步骤】设未知量 写正确的化学方程式（一定要注意方程式配平） 找已知与未知之间的质量比；并在相应的化学式下面写出已知量和待求量 列比例式 解比例式，求出未知量 答二、【注意事项】 代入化学方程式计算的已知物、待求物必须是纯物质，若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。气体质量：mV纯度指纯物质占不纯物质总质量的质量分数。 单位转换：1L=1000mL 1mL=1cm3容易发生的错误：把不纯物质的量当作纯净物的量代入。三、【典型例题】 （一）已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；例1. 甲
2、醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8nO22COmCO216H2O.若反应生成3.6克水，请计算：（1）m值是 （2）参加反应的氧气质量是多少克? 分析与解：（1）根据反应前后原子数目不变可得：m6（2）解：82n62216 n11设参加反应的氧气质量为x。811O22CO 6CO2 16H2O 1132 1618 x 3.6g x4.4g答：略 【练习】1、下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正 加热12.25克KClO3，充分反应后可制得氧气多少克？ 解 设生成氧气的质量为 lO3 l + O2 112.5
3、3212.25g x= x=3.2g 答：加热lO3，可制得O2.2 （）错误原因 ；（）改正 【练习】2、 把干燥纯净的lO3和nO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为.克，求生成氧气的质量；剩余物质各是什么？质量分别是多少克？ （二）有关不纯反应物或生成物的计算：例2. 二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标准状况下的CO4升（标况下，），他们用含杂质10的大理石与足量稀盐酸反应则需这种大理石多少克？分析：化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此不纯物质的质量必须换算成纯物质的质量才能进行计算，纯净物与不纯物质量
4、换算关系如下：纯物质的质量不纯物质的质量解：设含杂质10的大理石x g。mV1.98 CaCO100 44（110）x 7.92 x20g答：略【练习】3现有20的硫酸铜溶液80g，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？（该反应的化学方程式为：CuSO） 【练习】4 含锌的锌粒200，与足量的稀2SO4反应，可制得2多少升？（标况下0.09g） 【练习】5 把7克含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100克足量的稀硫酸里，反应停止后所得混合物总质量为106.8克.求：（1）根据 定律，反应后生成H2质量是 克.（2）计算不纯的锌的质量分数.（计算结果精确到0.1%）【练习
5、】6、某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？（三）有关多步反应的计算：例3. 高炉中炼铁主要是利用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是反应为Fe2O3）反应来得到铁，其化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，现用足量的一氧化碳与1.25克不纯的氧化铁发生反应，将反应中生成的CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀1.64克。求氧化铁粉末的纯度。分析：本题属于多步反应的计算。所谓多步反应的计算是指根据一个反应中已知的质量，再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求出最后一个化学反应的量。本题的常规解法是：先根据第二个反应中生成的白色
6、沉淀的质量求出反应物CO2的质量，然后由CO2质量求出第一个反应中纯净的氧化铁的质量，最后求出氧化铁粉末的纯度。解法一：设二氧化碳的质量为x，纯净氧化铁的质量为yCa(OH)2+CO2CaCO3+H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 44 100 160 132x 1.64克 y 0.7216克 x=0.7216克 y0.875克则氧化铁粉末纯度为解法二：从上述解题过程中可以看出CO2是一种中间产物，起到联系已知量白色沉淀CaCO3与未知量氧化铁的作用，故我们可以通过CO2这中间量直接把已知物与未知物连接起来，建立关系式，从而使计算过程大大简化，这种方法叫关系式法，一般用于解多步反应的计
7、算。其步骤是：首先写出连续反应的各步化学反应方程式，然后找出已知物和待求物间的质量关系。应注意的是：关系式中各物质的系数比应与化学方程中他们的系数比相同。因此应先配平化学方程式，然后才能列出正确的关系式，具体解法如下：设：参加反应的氧化铁的质量为x。根据：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O和3CO+Fe2O32Fe+3CO2 可得关系式：Fe2O33CO3CaCO3 160 300 x 1.64克 x0.875g；则氧化铁粉末纯度为答：略（四）有关过量的计算：例4. 某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结
8、果如下：实验1234加入样品的质量5101520生成CO2的质量1.763.524.4m求：（1）哪几次反应中矿石有剩余？ （2）上表中m的数值是 （3）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数。解析：将200克稀盐酸平均分成4份，每一份为50克，再在50克稀盐酸中分别加入5克、10克、15克、20克石灰石样品。分析1、2、3次实验可以看出随着样品加入量的增加，生成物中二氧化碳的质量也在增加，从而说明至少1、2次中盐酸过量、样品不足；仔细分析1、2、3次实验，我们还可以发现第2次中样品的质量是第一次的2倍，产物二氧化碳的质量也恰好是两倍，而第三次中虽然样品的质量是第一次的3倍，产物二氧化碳的质量却不是
9、3倍，这就说明此时石灰石样品已过量，盐酸消耗完。所以第4次中二氧化碳的值也是4.4，要计算样品中碳酸钙的质量，必须选择碳酸钙不足的那几次反应，因为此时样品中碳酸钙已完全反应。解：（1）3和4 两次 （2）4.4 （3）设5克样品中碳酸钙的质量为xCaCO3 2HClCaCl2H2OCO2100 44 x 1.76g xCaCO3%答：这种样品中碳酸钙的质量分数为80%。【练习】7、. 某同学为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取2.5克样品和0.5克二氧化锰混合加热，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2 、t3 、t4时间后剩余固体的
10、质量，记录数据。表格如下：加热时间t1t2t3T4剩余固体质量（克）2.122.082.042.04（1）写出发生反应的化学方程式。（2）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？ （填“是”或“否”）（3）求完全反应后产生氧气的质量。（4）求该样品中氯酸钾的纯度。【练习】8、某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：加入稀盐酸的体积/ml剩余固体的/g140162401234084408求：20g此样品中铜的质量；样品中氧化铜的质量分数；用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克？【练
11、习】9、为了对海水的氯化物（假设NaCl以计算）进行成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题。甲乙丙所取海水样品的质量(g)1005050加入AgNO3溶液的质量(g)505075反应后所得沉淀物的质量(g)1.4351.4351.435两溶液恰好完全反应的是 的实验。请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？（结果保留3位有效数字）（五）差量计算：例5. 实验室中，把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g放入大试管加热，充分反应后称量，得10.7克固体物质，问：（1）制得氧气多少克？（2）10.7g固体物质里含有哪些物质？各多少
12、克？分析：本题要从化学反应的角度弄清以下两个问题：固体物质加热后质量为什么会减少？ 减少的是哪种物质的质量？10.7g固体里到底是什么物质？根据该反应2KClO以及质量守恒定律可知：因产物中有氧气，所以反应前后减少的固体质量恰恰就是反应中放出的氧气的质量。MnO2在反应中是催化剂，其本身的化学性质和质量在反应前后是不改变的，因此10.7g固体中含有KCl和MnO2两种物质。解：（1）制得氧气的质量为15.510.74.8g（2）设生成KCl固体x g。2KClO 149 96 x 4.8149：x96：4.8 x则MnO2的质量为10.77.453.25g答：略例6. 100克稀盐酸恰好与适量
13、的大理石（主要成分是CaCO3）完全反应，所得溶液的质量变为105.6克，问：有多少克CaCO3参加了反应？分析：本题给出的两个已知数都不是纯物质的质量，不能直接代入进行计算。仔细观察我们可以发现反应前后物质质量发生了变化，即溶液增重了，故可运用差量法来解题。差量法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，再建立差量（理论差量和实际差量）与所求量之间的对应关系差量，再列对应比例解题。如在本题中我们看到：稀盐酸与固体CaCO3反应后，固体质量减少，溶液质量增加，其增加值等于参加反应的CaCO3的质量减去生成的二氧化碳质量。从稀盐酸与CaCO3反应的质量关系可知，每消耗100克碳酸钙，生成44克二氧化碳气体，液体的质量就增加1004456克，现液体的质量增加5.6克，则两者有如下关系：设有质量为xg的CaCO3参加了反应，则：CaCO32HClCaCl2H2OCO2 增重100 1004456x 105.6100 x10克答：略。【练习】10、将一铁片投入CuSO4溶液中，过一会儿取出，洗净干燥后称量，发现增重63克，析出铜（ a）g A、50.4B、6.4C、2D、6.3