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1、复习教版中化学必修必修化学程式汇总精华中化学（教版）必修、必修化学程式汇总必修1、硫酸根离的检验:（先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若产沉淀，证明含有硫酸根）BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl注意：加盐酸的的，排除碳酸根等离的扰2、氯离的检验:（先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若产沉淀，证明含有硫酸根）注意：加硝酸的，排除碳酸根、氢氧根等离的扰3、碳酸离的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（先成沉淀，加盐酸产味的体）4、炭还原氧化铜:2CuO+C温2Cu+CO25、铁与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4
2、+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl7、钠在空中燃烧或加热：2Na+O2Na2O2钠与氧常温反应：4Na+O2=2Na2O8、过氧化钠与反应：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 9、过氧化钠与氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与反应：2Na+2H2O=2NaOH+H211、铁与蒸反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H213、氧化钙与反应：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+
3、3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(O
4、H)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O（规律：属氢氧化物加热分解般成对应价态的属氧化物+）（注意：铝、氧化铝、氢氧化铝般认为只溶于强酸、强碱，不溶于弱酸、弱碱）25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亚铁中通氯：2FeCl2+Cl2=2FeCl3（规律：氯有强氧化性，能将属或属氧化到最价态；硫氧化性较弱，通常将其氧化到次价态）27、氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O（注意：硅只与氢氟酸反应，与其他酸不
5、反应）硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H228、氧化硅与氧化钙温反应：SiO2+CaO 温CaSiO329、氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（硅酸钠俗称“玻璃”，可于制备硅胶和材防剂）30、硅酸钠溶液中通氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO331、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(30、31强酸制弱酸）32、氯与属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（规律：氯有强氧化性，能将属或属氧化到最价态；硫氧化性较弱，通常将其氧化到次价态）33、氯与属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2
6、34、氯与属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl35、氯与反应：Cl 2+H2O HCl+HClO（可逆反应）36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl+O237、氯与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯通灰乳中制备漂粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO340、漂粉长期置露在空中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO41、氧化硫与反应：SO 2+H2O H2SO3（可逆反应）42、氮与氧在放电下反应：N2+O2放电2NO43、氧化氮与氧
7、反应：2NO+O2=2NO244、氧化氮与反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO（注意：NO2和O2以4:1，NO和O2以4:3完全转化为硝酸）4NO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O=4HNO345、氧化硫与氧在催化剂的作下反应：2SO2+O2催化剂2SO3（可逆）46、三氧化硫与反应：SO3+H2O=H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO248、浓硫酸与炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8
8、HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO（规律：浓硫酸般将属或属氧化到最价，本被还原为氧化硫；稀硝酸、浓硝酸均将属或属氧化到最价，本分别被还原为NO、NO2)51、氨受热分解：NH3H2O NH3+H2O52、氨与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl（检验氨，现象：产量烟）53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO255、铵盐与碱反应产氨：NH4NO3+NaOH NH3+NaNO3+H2O56、氨的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH357、氯与氢反应：Cl2+H2点燃2HCl（特殊现象
9、：苍焰）58、SO2+CaO=CaSO3 59、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O60、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O61、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO462、SO2+2H2S=3S+2H2O（淡黄沉淀）63、NO、NO2的回收（或尾吸收）：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O64、Si+2F2=SiF465、硅与强碱反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H266、纯硅的制取：（记住）粗硅的制取：SiO2+2C 温电炉Si+2CO（英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2温Si（纯）+4HCl
10、必修1、Li与O2反应（点燃）：4Li+O22Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2K与H2O反应：2K+2H2O=2KOH+H22、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2（氧化性越来越弱）与氢反应（注意条件）：F2+H2=2HF（暗处）Cl2+H2=2HCl（光照）Br2+H2=2Br（加热）I2+H2=2HI（持续加热）3、卤素单质间的置换反应：（氧化性强的能置换出氧化性弱的）（1）氯与饱和溴化钠、氯与饱和碘化钠溶液反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl（2）溴与碘化钠溶液反应：Br
11、2+2NaI=I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2Al与HCl反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H25、Na与Cl2反应（点燃）：6、电式表氯化氢的形成过程：第章化学反应与能量常见的吸热、放热反应类型见课本笔记（重要）1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应（吸热）:Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O2、原电池原理典型的原电池类型Zn-Cu原电池、氢氧燃料电池、铅蓄电池等负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H+2e-=H2（还原反应）（其余见课本）电流动向：由锌(负极）经过外电路流向铜
12、（正极）。电不能通过溶液。总反应离程式：Zn+2H+=Zn2+H23、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3（硫酸钙微溶）4、炉炼铁：2C+O22CO Fe2O3+3CO温2Fe+3CO2第三章有机化合物（有机反应箭头表）1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g)点燃CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，成四种不同的取代物）：2.烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2?点燃 2CO 2+2H 2O（2）加成反应（与Br 2的反应）:(3)烯还可以和
13、氢、氯化氢、等发加成反应:CH 2=CH 2+H 2CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HClCH 3CH 2Cl（氯烷）CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH（醇）（4）聚合反应：(烯制聚烯)(氯烯制聚氯烯)3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2?点燃 12CO 2+6H 2O（2）取代反应:与Br 2的反应（条件:催化剂）+Br 23FeBr+HBr 苯与硝酸发取代反应（条件：浓硫酸做催化剂，浴加热），成、不溶于、有苦杏仁味、密度于的油状液体硝基苯。反应程式：+HNO 3+H 2O（3）加成反应（记住与氢加成即可）镍做催化剂，苯与氢发
14、加成反应：+3H 2?催化剂 4、醇的重要化学性质（反应机理见课本）（1）醇与属钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2（2）醇的氧化反应醇的燃烧:CH 3CH 2OH+3O 2?点燃 2CO 2+3H 2O醇的催化氧化反应（条件：铜或银作催化剂、加热）:2CH 3CH 2OH+O 2?AgCu 或 2CH 3CHO+2H 2O 醇在常温下的氧化反应:CH 3CH 2OH?或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3COOH 5、酸的重要化学性质（与钠、碳酸钠、碳酸氢钠均反应）（1）酸的酸性酸能使紫蕊试液变红酸能与碳酸盐反应，成氧化碳体利酸的酸性，可以酸来除去垢（
15、主要成分是CaCO 3）：2CH 3COOH+CaCO 3（CH 3COO）2Ca+H 2O+CO 2酸还可以与碳酸钠反应，也能成氧化碳体：2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2上述两个反应都可以证明酸的酸性碳酸的酸性强（强酸制弱酸）。（2）酸的酯化反应（反应机理：酸脱-OH，醇脱-H）浓硫酸 NO 2反应原理（与醇的反应）：酸与醇反应的主要产物酸酯是种、有味、密度的、不溶于的油状液体。（酯有味，不溶于，密度般。可解，在酸性条件下解可逆；在碱性条件下解不可逆）6.蔗糖解成葡萄糖+果糖：C 12H 22O 11（蔗糖）+H 2O C 6H 12O 6(葡萄糖
16、）+C 6H 12O 6（果糖）麦芽糖解产两分葡萄糖：C 12H 22O 11（麦芽糖）+H 2O 2C 6H 12O 6(葡萄糖）还原性糖：葡萄糖、麦芽糖（有醛基，性质：1.碱性条件下能与银氨溶液发银镜反应；2.碱性条件下能与新制氢氧化铜反应成砖红Cu 2O 沉淀）淀粉（纤维素）解反应：油脂的重要化学性质解反应:a)油脂在酸性条件下的解（可逆）:油脂+H 2O?酸油+级脂肪酸 b)油脂在碱性条件下的解（叫皂化反应）（不可逆）:油脂+H 2O?碱油+级脂肪酸 蛋质+H 2O?酶等各种氨基酸 蛋质的性质：显反应、盐析、变性常见分化合物：蛋质、淀粉、纤维素、聚合物（即相对分质量很数不出来的）第四章
17、 化学与可持续发展1、（热分解法）HgO 受热分解：2HgO2Hg+O 2 Ag 2O 受热分解：2Ag 2O 4Ag+O 2 2、（热还原法）CO 还原Fe 2O 3：Fe 2O 3+3CO温 2Fe+3CO 2(炉炼铁)C 还原CuO：2 CuO C 温2 Cu CO2CO2 和Mg反应:2MgCO2 温2MgO CAl 还原Fe2O3（铝热反应）:Fe2O3 2Al 温2Fe Al2O3Fe还原CuSO4：CuSO4 Fe=FeSO4Cu(湿法炼铜)3、电解法电解NaCl：2NaCl(熔融)电解2Na Cl2电解MgCl2:MgCl2(熔融)电解Mg Cl2电解Al2O3:2Al2O3(熔融)电解冰晶4Al 3O2属冶炼法（属活动性顺序表）：活泼属（钾钙钠镁铝）电解法；较活泼属（锌 铜）热还原法或铝热反应；不太活泼属（汞、银）热分解其氧化物法；惰性属（铂、）物理法提取。