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1、欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网整理,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档!第 1 页,共 18 页 20200504 手动选题组卷 副标题 题号 一 总分 得分 一、计算题(本大题共 19 小题,共 95.0 分)1.为了测定一瓶氯化铜溶液的溶质质量分数,取出 50克该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液质量的关量系如下图所示,请你仔细分析此关系图,并进行计算:(1)当滴入氢氧化钠溶液的溶质的质量为 _克时,氯化铜与氢氧化钠恰好完全反应(2)计算此氯化铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)2.将氯化钠和氯化铁
2、的固体混合物 40g 完全溶于101.4g水中形成溶液,再将 100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分 5 次加入到该溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:实验次数 1 2 3 4 5 加入氢氧化钠溶液质量/g 20 20 20 20 20 共生成沉淀的质量/g 5.35 10.7 m 21.4 21.4 求:(1)表中 m的值为_。(2)原混合物中氯化铁的质量?(3)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数?(写出计算过程,结果精确到0.1%)3.将4.0g CuZn 合金粉末放到盛有 10g 稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,过滤、称量滤液的质量相关实验数据如下:反应前物质的质量/g 反
3、应后物质的质量/g CuZn 合金 稀硫酸 固体和液体的总质量 4.0 10 13.96 欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网整理,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档!第 2 页,共 18 页 若不考虑该合金中除 Cu、Zn 以外的其他成分,请计算原 CuZn 合金中 Zn的质量分数.写出必要的计算过程 4.小丽同学取铜和氧化铜的混合物 mg 置于烧杯中,并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液,不断搅拌,测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。求:(1)mg混合物中,氧化铜的质量是_克;(2)当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应,此时溶液中溶质的质量分数。5.在用稀盐
4、酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示 (1)根据此变化曲线,你认为实验操作是将_滴加到另一种溶液中(2)当加入溶液的质量是 a克时,滴入无色酚酞试液,溶液呈_色,此时溶液中溶质是_(写化学式)(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量(需写出计算过程)6.现有一瓶敞口放置在空气中的 NaOH固体,欲知其组成成分,取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸,产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示,试回答;(1)产生二氧化碳气体的质量为_克。(2)所用稀盐酸溶质质量分数。(3)求样品中氢氧化钠的质量分数。(精确到0.1%)7.某硫酸厂欲测定排放的废水
5、中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一种溶质),取废水样品 200g,逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如图所示,(1)要配制 100g 5%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠固体质量为_g;(2)计算该废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网整理,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档!欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网整理,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档!第 4 页,共 18 页 据与关系图如图 2。请根据有关信息回答问题。实验次数 第一次 第三次 第四次 加入盐酸的质量(
6、g)20 20 20 剩余固体的质量(g)35 a 20(1)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_,a的数值为_。(2)该盐酸中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程,计算结果精确至0.1%)11.向部分变质的 NaOH 溶液中逐滴滴加稀盐酸,产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示:(1)完全反应后,产生气体的质量是_g。(2)当滴加稀盐酸至图中 A 点时,溶液中含有的溶质是_。(3)计算所加稀盐酸中溶质的质量分数(写出规范的计算过程)。12.向 160g硫酸铜溶液中,逐滴加入40g NaOH溶液,恰好完全反应,生成4.9g沉淀,回答下列问题:(1)恰好完全反应后,溶液的质量为_g.(2)
7、将反应结束后的混合物过滤,滤液中溶质是_(填化学式)(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)13.向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入 NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。(1)当加入 NaOH 溶液的质量为 30g 时,溶液中的溶质是_(化学式)。(2)计算所加 NaOH 溶液的溶质质量分数。欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网整理,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档!第 5 页,共 18 页 14.向182.5g一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉(杂质不溶于水也不与盐酸反应)加入锌粉的质量/g 7.0
8、 14.0 21.0 28.0 35.0 42.0 溶液的质量/g 188.8 195.1 a 207.7 214.0 214.0 分析数据,试计算【第(2)问需写出计算过程】(1)a=_。(2)盐酸中溶质的质量分数?15.我州石灰石资源丰富,某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取某地石灰石样品9.0g于烧杯中,将 50g 稀盐酸分 5 次加入烧杯中,充分反应后(杂质不与稀盐酸反应),测得剩余固体的质量记录如下。次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 7.0 5.0 3.0 1.5 X 请计算:(1)X的值为_。(2)该石灰石样
9、品中碳酸钙的质量分数为_。(3)所用稀盐酸溶质的质量分数。(写出计算过程)16.为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度,某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中,加水溶解,配成 50g溶液,再向锥形瓶中滴加稀硫酸,反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示:加入稀硫酸的质量/g 40 65 75 产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2(1)6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是_g。(2)6.5g样品中碳酸钠的质量分数是_。(结果精确至0.1%)(3)以上三次的实验数据中,只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。如图图象中 a的
10、数值是_。求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)17.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和 NaCl 溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。试回答:欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网整理,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档!第 6 页,共 18 页(1)生成CO2的质量_。(2)22.8g样品中氯化钠的质量为_。(3)计算所得溶液中溶质的质量分数。(写岀解题过程,计算结果精确到0.1%)18.化学实验小组同学为研究某公共
11、场所铁制护栏锈蚀的程度,将12.8g已生锈的铁片,放入一定浓度的稀盐酸中充分反应,测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外,不含其他杂质)。(1)生成氢气的质量为_g;(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_。(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数(写出计算过程)。19.一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财,某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金,他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中,再向其中分 4 次加入等质量的同一稀硫酸,每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如表:实验次数 1 2 3 4 和硫酸的用量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量 g 1
12、0 8.7 7.4 7.2 分析表中数据,完成下列问题。(1)所取黄铜样品的质量为_g;(2)第 4次实验结束后溶液的 pH_7(填“”、“=”或“【解析】解:根据第二次和第三次都是减少固体1.3g,而第四次只减少0.2g,说明第一次也减少了1.3g,所以所取黄铜样品的质量为10g+1.3g=11.3g。第四次时酸过量,金属完全反应,所以第 4次实验结束后溶液的pH 7。前三次都是 20g 稀硫酸对应1.3g的锌。设所用稀硫酸中溶质的质量分数为 x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 1.3g 20gx 6598=1.3g20gx x=9.8%答:(1)所取黄铜样品的质量为11.3g;(2)第 4次实验结束后溶液的pH 7;(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。根据第二次和第三次都是减少固体1.3g,而第四次只减少0.2g,说明第一次也减少了1.3g,而第四次时酸过量,金属完全反应,据此结合对应的化学方程式求算。根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。