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1、苏教版化学必修一教学课件专题2第2单元第3节离子反应-(共27张PPT)液态氯化氢液态氯化氢 酒精酒精 食盐水食盐水 Cl2CaOCaO固体固体 BaSOBaSO4 4固体固体 SOSO3 3 石墨石墨熔融熔融KNO3 属于电解质的是属于电解质的是 ，属于非电解质的是属于非电解质的是 。能导电的有能导电的有 电解质溶液能导电的原因：电解质溶液能导电的原因：电离出自由移动的离子电离出自由移动的离子思考：思考：活动与探究（P53）在在5只相同的小烧杯中分别加入只相同的小烧杯中分别加入50mL物质物质的量浓度均为的量浓度均为0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液、氢的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水和蒸
2、馏水，按图氧化钠溶液、氨水和蒸馏水，按图2-11所示装所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析原因。原因。现象：原因：不同溶液灯泡的亮度不同自由移动离子浓度不同自由移动离子浓度不同，不同电解质的电离程度不同不同电解质的电离程度不同。事实上，事实上，l l、a a溶于水后溶于水后完全电离完全电离：l l+l l-a aa a+-l、a被称为被称为强强电解质电解质、被称为被称为弱弱电解质电解质而醋酸、氨水中的一水合氨（而醋酸、氨水中的一水合氨（）的电）的电离是离是不完全电离不完全电离 -+-1、强强电电解解质质：在在水溶液里水溶液里完全完全电电离离成离
3、子的成离子的 电电解解质质。比如：比如：强强酸、酸、强强碱、碱、大多数大多数盐盐。一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质2、弱弱电电解解质质：在在水溶液里水溶液里部分部分电电离离成离子的成离子的 电电解解质质。比如：比如：弱酸、弱碱、水。弱酸、弱碱、水。电解质强弱与溶解度无关电解质强弱与溶解度无关导电性的强弱与电解质的强弱无关导电性的强弱与电解质的强弱无关常见的强电解质常见的强电解质（1 1）强酸）强酸:（2 2）强碱）强碱:（3 3）大部分盐）大部分盐:如如NaCl等等,包括部分难溶性的盐包括部分难溶性的盐 CaCO3、BaSO4、AgCl等等 如如HCl、H2SO4、HNO3、HCl
4、O4、HBr、HI等等如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等（4 4）活泼金属氧化物）活泼金属氧化物:Na2O（1 1）弱酸：）弱酸：如如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等等（2 2）弱碱）弱碱:（3 3）两性氢氧化物：）两性氢氧化物：Al(OH)3（4 4）水、极少数盐（醋酸铅）等水、极少数盐（醋酸铅）等常见的弱电解质常见的弱电解质如如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等、电离方程式的书写：、电离方程式的书写：先判断强弱，强电解质用“”连接，弱电 解质用“”连接。多元弱酸分步电离。练一练：写出下列物质的电离方程
5、式：硫酸、碳酸钠、氨水、硫酸氢钠、碳酸氢钠、氢硫酸在在NaNa2 2COCO3 3的性质实验中的性质实验中,我们观察了我们观察了NaNa2 2COCO3 3溶液分别溶液分别与澄清石灰水和与澄清石灰水和CaClCaCl2 2溶液反应的现象溶液反应的现象,上述的实质上述的实质是否相同是否相同?本质本质:都是都是COCO3 32-2-和和CaCa2+2+之间的反应之间的反应这两个反应的实质我们都可以用这两个反应的实质我们都可以用Ca+C3-CaC3表示，像这种式子称为表示，像这种式子称为离子方程式离子方程式二、二、离子反应离子反应：把有离子参加或离子生成的化学反应称为离把有离子参加或离子生成的化学反
6、应称为离子反应。子反应。离子方程式离子方程式 用用实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号来表示离子来表示离子反应的式子叫离子方程式。反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤：写写写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式拆拆把把易易溶于水且完全电离的物质溶于水且完全电离的物质（强酸、强碱、强酸、强碱、可溶盐可溶盐）改写成离子形式改写成离子形式，弱酸、弱碱、水、不溶的物质和气体全部写化学式、单弱酸、弱碱、水、不溶的物质和气体全部写化学式、单质质、氧化物也均写化学式。、氧化物也均写化学式。（以碳酸钠与盐酸反应为例）（以碳酸钠与盐酸反应为例）删删删去方程式两边不参加反应的
7、离子，将删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比系数化成最简整数比查查检查离子方程式两边元素的原子个数和检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。电荷数是否相等。小结：小结：“写、拆、删、查写、拆、删、查”如：如：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-应当改为：应当改为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-离子方程式的书写：离子方程式的书写：Cl2+NaOH Fe+H2SO4（稀）（稀）Na+H2O MnO2+HCl（浓）（浓）(5)H2SO4+Ba(OH)2 热水瓶使用一段时间后，瓶胆内壁会形成水垢（组成热水瓶使用一段时间后，瓶胆内壁会形成水垢（组成为碳酸钙、氢氧化镁），水垢可
8、用稀盐酸、醋酸来溶为碳酸钙、氢氧化镁），水垢可用稀盐酸、醋酸来溶解而除去。请写出其反应的离子方程式。解而除去。请写出其反应的离子方程式。用醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2 Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2+2CH3COO-+2H2O下列离子方程式书写正确的是（下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙与稀盐酸反应碳酸钙与稀盐酸反应 CO3 2-+2H+=CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2+SO4 2-=BaSO4C 碳酸氢钠与氢氧化钠反应碳酸氢钠与氢氧化钠反应 OH-+H+=H2OD铁与硫酸铜溶液反应铁与硫酸铜溶液反
9、应 Fe+3Cu2+=Fe3+3CuB下列离子方程式的下列离子方程式的书书写正确的是写正确的是 A碳酸氢钠固体加热分解：碳酸氢钠固体加热分解：B醋酸和醋酸和氢氢氧化氧化钠钠溶液反溶液反应应：C铜铜和和氯氯化化铁铁溶液反溶液反应应：D氢氢氧化氧化铁铁和和盐盐酸反酸反应应：B2HCO3-=CO2+H2O+CO32-E石灰乳石灰乳和和盐盐酸反酸反应应：注意事项：1、固体间的反应固体间的反应一般不写离子反应方程式；一般不写离子反应方程式；2、反应中的微溶物：反应物反应中的微溶物：反应物处于溶液中时写成离处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。生成生
10、成物物中的微溶物一律写化学式。中的微溶物一律写化学式。熟石灰熟石灰熟石灰熟石灰氯化铵氯化铵氯化铵氯化铵3、浓硫酸写化学式，浓盐酸、浓硝酸用离子形式表示。.盐酸与氢氧化钠溶液反应盐酸与氢氧化钠溶液反应+-.硫酸与氢氧化钠溶液反应硫酸与氢氧化钠溶液反应+-化学方程式表示的是某一个特定的化学反化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式表示应，而离子方程式表示同一类化学反应同一类化学反应写出下列反应的写出下列反应的写出下列反应的写出下列反应的 离子方程式离子方程式离子方程式离子方程式3.HNO3Ba(OH)2+-三、三、离子方程式的意义离子方程式的意义化学方程式表示的是某一特定的化学反应。而
11、离子方化学方程式表示的是某一特定的化学反应。而离子方程式不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所程式不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类的反应有同一类的反应，揭示了反应的实质。例如：，揭示了反应的实质。例如：这一离子方程式可以表示这一离子方程式可以表示强酸和强碱生成可溶性盐强酸和强碱生成可溶性盐和水的这一类中和反应。和水的这一类中和反应。下列反应中，其离子方程式可以用表示的是表示的是()A氢氢氧化氧化钡钡溶液与硫酸反溶液与硫酸反应应 B氢氢氧化氧化铜铜与稀硝酸反与稀硝酸反应应C氢氢氧化氧化钙钙溶液与溶液与盐盐酸反酸反应应 D二氧化碳通入澄清石灰水中二氧化碳通入澄清石灰水中C根据
12、下列离子方程式，写出相应化学方程式根据下列离子方程式，写出相应化学方程式1、Ca2+CO32-=CaCO32、CO32-+H+=CO2+H2O3、Cl2+2Br-=2Cl-+Br24、NH4+OH-=NH3.H2O离子反应发生的条件离子反应发生的条件（1）生成难溶物质生成难溶物质，如，如，如，如（3）生成难电离的物质生成难电离的物质，如如如如（2）生成挥发性的物质生成挥发性的物质，如，如，如，如 弱酸、弱碱、水。弱酸、弱碱、水。弱酸、弱碱、水。弱酸、弱碱、水。1下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是是()2 2下列各组离子，在强碱性溶液中可以
13、大量共存的下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是是DB（1）离子间反应离子间反应生成难溶物生成难溶物。（2）离子间反应生成离子间反应生成挥发性的物质（气体）。挥发性的物质（气体）。离子间不能共存的情况有四种：离子间不能共存的情况有四种：（3）离子间反应生成）离子间反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱或难电离的物质（弱酸、弱碱或水等）。水等）。（4）离子间发生离子间发生离子间发生离子间发生氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应而大量共存而大量共存而大量共存而大量共存 。注意：隐含条件：注意：隐含条件：如：溶液如：溶液的的 颜色颜色溶液溶液的酸碱性等的酸碱性等 3 3、某无色溶液在滴加石蕊试液时呈红色、某无色溶液在滴加石蕊试液时呈红色,在此溶在此溶液中能大量共存的离子组是液中能大量共存的离子组是D4 4、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是且溶液为无色透明的是 C此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢