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1、失一个电子失一个电子钠原子钠原子钠离子钠离子Nae-Na+NaNa+1)1)、钠离子的形成、钠离子的形成)、氯离子的形成、氯离子的形成得一个电子得一个电子Cle-Cl-氯原子氯原子氯离子氯离子原原子子原子结构原子结构 示意图示意图通常什么途径通常什么途径达到稳定结构达到稳定结构用原子结构示意图表用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程示氯化钠的形成过程NaCl氯化钠的形成氯化钠的形成原原子子原子结构原子结构 示意图示意图通常什么途径通常什么途径达到稳定结构达到稳定结构用原子结构示意图表用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程示氯化钠的形成过程NaCl+11 2 8 1+17 2 8 7失去一个电子失去
2、一个电子得到一个电子得到一个电子+11 2 8 Na+Na+Cl-+17 2 8 8 Cl-氯化钠的形成氯化钠的形成思考思考在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，Na+和和Cl-间存在哪些力？间存在哪些力？Na+离子和离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用相互吸引作用当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用互排斥作用定义：定义：使阴阳离子结
3、合成化合物的静电作用，使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。叫做离子键。1、成键微粒：、成键微粒：阴阳离子阴阳离子2、相互作用：、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）3、成键过程：、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。一、离子键一、离子键归纳与整理归纳与整理 思考哪些粒子能形成离子键？哪些粒子能形成离子键？1、活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属）和活泼的非金属元素（元素（VIA，VIIA）之间的化合物。）之间的化合物。、活泼的金属元素
4、和酸根离子形成的盐活泼的金属元素和酸根离子形成的盐、铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。形成的盐。酸根离子：酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等等把把NH4+看作是活泼的金属阳离子看作是活泼的金属阳离子5、离子化合物、离子化合物：含有离子键的化合物。含有离子键的化合物。归纳与整理归纳与整理 4、形成离子键的条件：、形成离子键的条件：H元素周期表元素周期表LiBeNOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物含有金属元素的化
5、合物一定是离子化合物B.第第IA族和第族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D课堂练习课堂练习2、与、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A.Na2SB.CCl4C.KClD.KFAD课堂练习课堂练习二、表示方法二、表示方法在元素符号周围在元素符号周围用小黑点或小叉用小黑点或小叉表示表示
6、最外层电子最外层电子的式子叫的式子叫电子式电子式HNaMg Ca OCl1、原子的电子式：原子的电子式：2、离子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+O2-：Cl-：归纳与整理归纳与整理(1)(1)原子的电子式原子的电子式：常把其最外层电子数用：常把其最外层电子数用小黑点小黑点“.”或小叉或小叉“”来表示。来表示。(2)(2)阳离子的电子式阳离子的电子式：不要求画出离子最外：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+n+”电荷字样。电荷字样。(3)(3)阴离子的电子式阴离子的电子式:不但要画出最外层电子不但要画出最外层电子数，而
7、且还应用于括号数，而且还应用于括号“”括起来，并括起来，并在右上角标出在右上角标出“n n-”电荷字样。电荷字样。电子式电子式归纳与整理归纳与整理 练习练习写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式：硫原子、硫原子、溴原子、溴原子、硫离子、溴离子、铝离子硫离子、溴离子、铝离子SBrS2-：Br-：用电子式可以直观地用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。看到原子结构特点与键之间的关系。表示出原子之间是怎样结合的表示出原子之间是怎样结合的Al3+3 3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并电子式组成，但对相同离子不能合并
8、AB型AB2型A2B型2-课堂练习课堂练习 KBr NaCl CaCl2 K2O第一章第三节化学键第一章第三节化学键(第二课时）第二课时）江苏省淮安中学张正飞江苏省淮安中学张正飞16 十二月十二月 2022新课标人教版化学必修新课标人教版化学必修 复习回忆复习回忆什么是离子键？离子键？形成离子键的条件？形成离子键的条件？练习：练习：写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式：KBr NaCl CaCl2 K2O离子化合物的电子式：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并式组成，但对相同离子不能合并4、用、用电子式电子式表示表示离子化合物离子化合物的的
9、形成过程形成过程用电子式表示用电子式表示氯化钠氯化钠的形成过程的形成过程用电子式表示用电子式表示溴化钙溴化钙的形成过程的形成过程ClCl-：Na Na+Br：CaCa2+Br：Br-：Br-：注意点注意点1离子须注明电荷数；离子须注明电荷数；2相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；3.阴离子要用方括号括起；阴离子要用方括号括起；4.不能把不能把“”写成写成“=”5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）用箭头表明电子转移方向（也可不标）练习练习用电子式表示用电子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成过程用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过
10、程箭头左方相同的微粒可以合并，箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。箭头右方相同的微粒不可以合并。注注意意OO2-：Mg Mg2+S2K.K+S2-：K+一、离子键一、离子键:1、定义：、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。作用，叫做离子键。2、形成离子键的条件：、形成离子键的条件：3、离子化合物、离子化合物:含有离子键的化合物含有离子键的化合物二、电子式二、电子式课堂练习课堂练习练习练习3 3、下列说法正确的是：、下列说法正确的是：A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B
11、.B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D.D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 (D)(D)练习练习4 4、下列各数值表示有关元素的原子序数、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成能形成 ABAB2 2型离子化合物的是：型离子化合物的是：A.6A.6与与8 B.118 B.11与与13 C.1113 C.11与与16 D.1216 D.12与与1717(D)(D)放热反应放热反应，练习练
12、习5 5、X,Y,ZX,Y,Z均为短周期元素，它们在周期表均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知中的相对位置如图所示，已知X,Y,ZX,Y,Z三种元素三种元素的质子数之和为的质子数之和为3131，试回答：，试回答：XYZ（1）X原子的电子式为原子的电子式为（2）Y的最高价氧化物的电子式为的最高价氧化物的电子式为（3）Z的单质与盐酸反应的化学方程式为的单质与盐酸反应的化学方程式为【课时作业课时作业】参考答案参考答案 第三节第三节 化学键化学键(第第1课时课时)1 12 2 3 34 45 56 67 78 89 91010 1111 1212 1313 1414 1515 161
13、6BDBD D D A AC CB BD D BCBC D DB BA AA AC CCDCD ACACD DD D活泼的金属元素和活泼非金属元素化合活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。子的倾向。非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子对共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论两个氢原子的电子云两个氢原子的电子云形成氢分
14、子形成氢分子氢分子的形成：氢分子的形成：H氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成：Cl：HH ClHHH原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互所形成的相互作用，叫做作用，叫做共价键。共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子，共用电子对偏向氯原子，共价键特点：共价键特点：共价键特点：共价键特点：HH（结构式）（结构式）HCl（结构式）（结构式）氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。1、定义：、定义：原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的所形成的相互作用，叫做相互作用，叫做
15、共价键。共价键。2、成键微粒：、成键微粒：原子原子3、相互作用：、相互作用：共用电子对共用电子对共价键共价键归纳与整理归纳与整理1、定义：、定义：原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的所形成的相互作用，叫做相互作用，叫做共价键。共价键。2、成键微粒：、成键微粒：原子原子3、相互作用：、相互作用：共用电子对共用电子对共价键共价键归纳与整理归纳与整理1、共价键共价键定义：定义：2、成键微粒：、成键微粒：3、相互作用：、相互作用：复习回忆复习回忆原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用，所形成的相互作用，叫做叫做共价键。共价键。原子原子共用电子对共用电子对4、形成共
16、价键条件：、形成共价键条件：同种或不同种同种或不同种非金属非金属元素原子结合；元素原子结合；部分金属元素原子与非金属元素原子，如部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；5 5、存在：、存在：不仅存在于非金属单质和共价化不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中合物中，也存在于有些离子化合物中H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 6、共价化合物：象、共价化合物：象HCl这样以这样以共用电子对共用电子对 形成分子的化合物。形成分子的化合物。思考哪些粒子能形成共价键？哪些粒子能形成共价键？思考思考与交流思考与交流所有的由非金属元素原子组成的化合所有的由
17、非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。物都是共价化合物吗？举例说明。含有共价键的化合物一定是共价化合含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？物吗？练习书写电子式练习书写电子式见课时讲义见课时讲义练习书写电子式、结构式练习书写电子式、结构式H2、l2、O2、F2、PN2、Br2、Ar、S、HF、H2O、NH3、CH4HCl、H2S、PH3、SiH4CCl4、CO2、CS2、MgO、MgF2、Na2SK2O、CaCl2、MgS碘碘用电子式表示下列用电子式表示下列共价分子共价分子的形成过程的形成过程水水二氧化碳二氧化碳氨氨I：I：I：I：2HO HOH 硫化氢硫化氢2H HSH S3H
18、N HN HHCO2 OCO 第一章第三节化学键第一章第三节化学键(第三课时）第三课时）江苏省淮安中学张正飞江苏省淮安中学张正飞16 十二月十二月 2022新课标人教版化学必修新课标人教版化学必修 练习书写电子式、结构式练习书写电子式、结构式O2、MgS、N2、H2O、NH3、CH4、Na2SCCl4、CO2、CS2、MgO、K2O、CaCl2、OH-、NH4+、O22-NaOH、Mg（OH）2、NH4Cl、Na2O21、共价键共价键定义：定义：2、成键微粒：、成键微粒：3、相互作用：、相互作用：复习回忆复习回忆原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用，所形成的相互作用，叫
19、做叫做共价键。共价键。原子原子共用电子对共用电子对4、形成共价键条件：、形成共价键条件：同种或不同种同种或不同种非金属非金属元素原子结合；元素原子结合；部分金属元素原子与非金属元素原子，如部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；5 5、存在：、存在：不仅存在于不仅存在于非金属单质非金属单质和和共价化合物共价化合物中，也存在中，也存在于有些于有些离子化合物离子化合物中中H H2 2 HClHCl NaOH NHNaOH NH4 4Cl NaCl Na2 2O O2 2 6、共价化合物：、共价化合物：象象HCl这样这样只只以以共用电子对共用电子对 形成分子的化合物。形成分子的化
20、合物。离子键和共价键的比较离子键离子键共价键共价键成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子成键本质成键本质静电作用静电作用共用电子对共用电子对表示法表示法以以NaCl为例为例以为以为HCl例例成键元素成键元素典型的金属元素、典典型的金属元素、典型的非金属元素之间型的非金属元素之间同种元素或同类非金同种元素或同类非金属元素之间属元素之间+NaCl：ClH含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错，如错，如 NH4Cl 等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOH Na2SO4 错，错，He、Ne等稀有气体等稀有气体判断：判断：1、下
21、列物质中，含有共价键的化学式是、下列物质中，含有共价键的化学式是_；只含有共价键的化学式是只含有共价键的化学式是_（填（填序号）？序号）？A、NaOH B、NaClC、NH4ClD、H2SE、Cl2F、HClG、CO2H、Na2O2【课堂练习课堂练习】D、E、F、G、A、C、D、E、F、G、H、2、关于共价键的说法正确的是：、关于共价键的说法正确的是：A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；不能形成共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；）离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；）共价键也存在电子得失；D）由共价键形成
22、的分子可以是单质分子，也可）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子以是化合物分子3、下列化合物分子中只有共价键的是：、下列化合物分子中只有共价键的是：A)BaCl2B)NaOH C)(NH4)2SO4D)H2SO4DD氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。键结合。请用电子式表示氢氧化钠。+HNa O过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧离子以离子键结合；在过氧根离
23、子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。思考与交流思考与交流（1）为什么）为什么H2、Cl2、O2 是双原子分子，是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）角度考虑）（2）以上共价键由共用电子对都是由成键）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明。键原子单方面提供呢？举例说明。（3）共价化合物和离子化合物的区别和鉴）共价化合物和离子化合物的区别和鉴别方法？别方法？（4）共价键的种类？）共价键的种
24、类？思考思考HCl中，为什么中，为什么H显显+1价价,为什么为什么Cl显显-1价价?.Cl：H共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向一方原子共用电子对偏向一方原子的的共价键共价键称为称为极性键极性键+1 -1+1 -1思考思考:H H2 2中共用电子对又如何？中共用电子对又如何？HH.共用电子对因受到的吸引力大小相等共用电子对因受到的吸引力大小相等而居于两原子的而居于两原子的正中央，正中央，（不偏移）（不偏移）共用电子对不偏向一方原子共用电子对不偏向一方原子的的共价键共价键称为称为非非极性键极性键正中央正中央非极性键和极性键非极性键和极性键非极性键极
25、性键同种原子同种原子不同种原子不同种原子【比较整理比较整理】H2HCl特特征征组成组成原子吸引电子对能力原子吸引电子对能力共用电子对位置共用电子对位置成键原子电性成键原子电性结结论论同种原子同种原子不同种原子不同种原子相同相同不相同不相同不偏向任何不偏向任何一个原子一个原子偏向吸引电子能偏向吸引电子能力强的原子一方力强的原子一方不显电性不显电性显电性显电性非极性键非极性键AA极性键极性键AB小结小结键型键型概念概念共用电子对共用电子对偏向偏向形成条件形成条件极性键极性键共用电子对偏向一方共用电子对偏向一方原子的原子的共价键共价键称为称为极极性键性键偏向吸引力偏向吸引力强的一方强的一方不同种元素
26、不同种元素原子间原子间非非极极性键性键共用电子对共用电子对不不偏向任偏向任何原子的何原子的共价键共价键称为称为非极性键非极性键不偏向不偏向同种元素原种元素原子间子间巧记为：同非同非同种元素的原子同种元素的原子之间形成的之间形成的共价键一定是共价键一定是非极性键非极性键；不同种元素的原子不同种元素的原子之间形成之间形成的共价键一定是的共价键一定是极性键极性键。判断非极性键和极性键的依据：判断非极性键和极性键的依据：请分析请分析:Na2O2NaOH中所含共价键的极性中所含共价键的极性练习：下列物质中，练习：下列物质中，1含离子键的物质是（含离子键的物质是（）；）；2含非极性共价键的物质是（含非极性
27、共价键的物质是（）；）；3含极性共价键的物质是（）。含极性共价键的物质是（）。A、KFB、H2OC、N2 D、F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、Br2J、PH3A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、【课堂练习课堂练习】书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：（极性共价键）（极性共价键）CS2 Na2O2HClO NaClO四核四核1010电子的分子电子的分子三核三核1818电子的分子电子的分子（离子键（离子键 非极性共价键）非极性共价键）（极性共价键）（极性共价键）（离子键（离子键 极性共价键）极性共价键）NH3 （极性共价键）（
28、极性共价键）H2S （极性共价键）（极性共价键）归纳与整理归纳与整理、共价键的种类：、共价键的种类：（1）配位键：）配位键：共用电对共用电对由成键单方面由成键单方面提供的共价键。提供的共价键。（2）非极性键：）非极性键：共用电对共用电对在成键原子在成键原子中间；中间；（3）极性键：）极性键：共用电对共用电对偏向于成键原偏向于成键原子其中一方。子其中一方。课堂练习课堂练习1、判断、判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。分子中共价键的极性。2、膦（、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中无色有
29、大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（的叙述正确的是（）APH3分子中有离子键分子中有离子键 BPH3分子中有未成键的电子对分子中有未成键的电子对 CPH3是一个强氧化剂是一个强氧化剂 DPH3分子中的分子中的P-H键是非极性键键是非极性键课堂练习课堂练习3、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（）AO2分子间存在着非极性共价键分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键分子内存在着极性共价键CSO2与与H2O反应的产物是离子化合物反应的产物是离子化合物D盐酸中含有盐酸中含有H+和和Cl-，故，
30、故HCl为离子化合为离子化合物物第一章第三节化学键第一章第三节化学键(第四课时）第四课时）江苏省淮安中学张正飞江苏省淮安中学张正飞16 十二月十二月 2022新课标人教版化学必修新课标人教版化学必修【课时作业】参考答案 第三节 化学键(第2课时)1 12 23 34 45 56 67 78 89 91010 1111 1212B BD DD DD DA AACACD DD DA AC CB BB B14、.CaCl2、Na2S；CO2、H2SO4 KOH、Na2O2 16、D C A17.(1)Bi4Ge3O12 (2)Bi2O3化学键化学键课本课本P21“思考与交流思考与交流”键型键型概念概
31、念特点特点形成条件形成条件存在存在离子键离子键共共价价键键非非极极性性键键极极性性键键阴、阳离子间阴、阳离子间通过静电作用通过静电作用形成的化学键形成的化学键阴、阳离阴、阳离子相互作子相互作用用活泼金属和活活泼金属和活泼非金属得失泼非金属得失电子成键电子成键离子化离子化合物合物原子间通过共原子间通过共用电子对（电用电子对（电子云的重叠）子云的重叠）而形成的化学而形成的化学键键共用电子共用电子对不发生对不发生偏移偏移相同非金属相同非金属元素原子的元素原子的电子配对成电子配对成键键非金属单非金属单质、某些质、某些化合物化合物共用电子共用电子对偏向一对偏向一方原子方原子不同非金不同非金属元素原属元素
32、原子的电子子的电子配对成键配对成键共价化合共价化合物和某些物和某些离子化合离子化合物物四、化学键四、化学键:【讨论讨论】用化学键的观点分析化学反应过程：用化学键的观点分析化学反应过程：H和和Cl结合生成结合生成HCl，形成了，形成了H和和Cl之间的化学之间的化学键键HCl（新化学键）（新化学键）即使即使离子离子相结合或相结合或原子原子相结合的作用力通称为相结合的作用力通称为化学键化学键相邻相邻的两个或多个原子之间的两个或多个原子之间强烈强烈的相互作用。的相互作用。如，用化学键的观点来分析如，用化学键的观点来分析H2与与Cl2反应的过程，可以反应的过程，可以把它想象为把它想象为2个步骤：个步骤：
33、H2和和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生成中的化学键断裂（旧化学键），生成H和和Cl，HHClCl HHClCl HHClCl HHClCl HHClCl HHClCl HHClCl HHClCl HHClCl HHClCl化学反应的过程化学反应的过程分子原子观点分子原子观点分解分解重新组合重新组合物质物质原子原子新物质新物质旧键断裂旧键断裂新键生成新键生成化学键的观点化学键的观点【小结小结】一个化学反应的过程，一个化学反应的过程，本质上本质上就就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的直接相邻的两个或多个原子或离子之
34、间强烈的相互作用相互作用叫做叫做化学键化学键。2.分分类类离子键离子键共价键共价键金属键金属键三三.化学键化学键1、定义、定义:配位键配位键极性键极性键非极性键非极性键归纳与整理归纳与整理3.化学键的存在：化学键的存在：（1）稀有气体单质中不存在；）稀有气体单质中不存在；（2）多原子单质分子中存在共价键；）多原子单质分子中存在共价键；（3）非金属化合物分子中存在共价键）非金属化合物分子中存在共价键(包括酸包括酸)；（4）离子化合物中一定存在离子键，可能有）离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价，共价化合物中不存在离子键；化合物中不存
35、在离子键；（5）离子化合物可由非金属构成，）离子化合物可由非金属构成，如：如：NH4NO3、NH4Cl。一个化学反应的的过程，本质上就是一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。旧化学键断裂和新化学键形成的过程。4.化学反应的本质：化学反应的本质：1 1、NaClNaCl与与KClKCl中，熔点中，熔点NaClNaCl KClKCl；2 2、AlAl2 2O O3 3与与MgOMgO均为高熔点物质，常用做耐火材料，均为高熔点物质，常用做耐火材料，原因是原因是：3 3、通常状况下氮气的性质为什么很不活泼？、通常状况下氮气的性质为什么很不活泼？前者离子键强于后者。前者离子键
36、强于后者。与与NaClNaCl相比，它们均由半径小、高电相比，它们均由半径小、高电电荷电荷(Al(Al3+3+、MgMg2+2+、O O2+2+)的离子构成，离子键很强。的离子构成，离子键很强。课堂练习课堂练习试用化学键的观点来解释以下问题试用化学键的观点来解释以下问题:N=N【知识拓展知识拓展】金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的强烈金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的强烈静电作用。静电作用。配位键：电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用而配位键：电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用而形成的共价键。形成的共价键。1、孤对电子：原子最外层存在没有跟其它原子共用
37、的电子对。、孤对电子：原子最外层存在没有跟其它原子共用的电子对。例如：例如：2、虽然配位键和其它键的形成不同，但一旦形成后则与其它、虽然配位键和其它键的形成不同，但一旦形成后则与其它共价键无任何区别。例如：共价键无任何区别。例如：科学视野科学视野 阅读课本阅读课本22页页 了解了解分子间作用力分子间作用力和和氢键氢键 想一想：想一想：1 1、将水由液态变成气态在一个大气压下需、将水由液态变成气态在一个大气压下需100100，将，将1 1摩水由液态变成气态需摩水由液态变成气态需47.3KJ47.3KJ。2 2、将水分子拆成氢原子、氧原子需、将水分子拆成氢原子、氧原子需10001000以以上；将上
38、；将1 1摩水拆成氢原子、氧原子需摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ436KJ。为什么以上两种变化所消耗为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距呢的能量有这么大的差距呢？四、四、分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键1.分子间作用分子间作用力力定义：定义：把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力分子间作用力（也叫（也叫范德华力范德华力）。）。（1）分子间作用力比分子间作用力比化学键化学键弱弱得多得多，是一种，是一种微弱的相互作用微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质物理性质，而化学键主要影响物质的，而化学键主要影响物质的化学
39、性质化学性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子间作用力主要存在于由分子构成的分子构成的物质物质中，如：中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。属氧化物、酸、氢化物、有机物等。（3）分子间作用力的范围很小分子间作用力的范围很小,只有分子间的只有分子间的距离很小时才有。距离很小时才有。（4）一般来说，对于一般来说，对于组成和结构相似组成和结构相似的物质，的物质，相对分子质量相对分子质量越大越大，分子间作用力，分子间作用力越大越大，物质的，物质的熔、沸点熔、沸点越高。越高。如卤素单质：如卤素单质：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I
40、 I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200 250250温度温度/卤素单质的熔、沸点与卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系n应用：应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-2
41、505050100100150150200200250250100100300300200200400400温度温度/相对分子质量相对分子质量500500CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CICI4 4沸点沸点熔点熔点四卤化碳的熔沸点与四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系相对原子质量的关系归纳归纳:分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意义意义化学键化学键范德华力范德华力原子间原子间分子之间分子之间作用力大作用力大作用力小作用力小影响影响化学化学性质和性质和物理物理性质性质影响影
42、响物理物理性质性质（熔沸点等）（熔沸点等）分子之间无化学键分子之间无化学键为什么为什么HF、H2O和和NH3的沸点会的沸点会反常呢？反常呢？讨论：讨论：一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点2.氢键氢键1)形成条件形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子半径较小，非金属性很强的原子原子X，（，（N、O、F）与）与H原子形成强极性共原子形成强极性共价键，价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子很强的原子Y（N、O、F），），在在分子间分子间H与与Y产生较强的静电吸引，形成产生较强的静电吸引，形成氢键氢键2)表示方法：表示方法：XHYH（X.Y可相同或不可相
43、同或不同，一般为同，一般为N、O、F）。）。3)氢键能级：氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强用力稍强4）特征：）特征：具有方向性。具有方向性。结果结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键子间作用力和氢键结果结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：如：NH3极易溶于水。极易溶于水。5)氢键作用氢键作用：使
44、物质有较高的熔沸点：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF、NH3)使物质易溶于水使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)解释一些反常现象解释一些反常现象 1.下列物质中含有共价键的离子化合物是下列物质中含有共价键的离子化合物是A.Ba(OH)2 B.CaCl2C.H2O D.H2A2.2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足能满足8 8电子稳定结构的是电子稳定结构的是A.COA.CO2 2 B.PClB.PCl3 3C.CClC.CCl4 4 D.NOD.NO2 2D【课堂练习课堂练习】3.3.下列各分子中，化学键类型有差异的是下列各分子中，化学键
45、类型有差异的是A.HA.H2 2O O、COCO2 2B.MgFB.MgF2 2、H H2 2O O2 2C.NaOHC.NaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2D.NaClD.NaCl、KClKCl4.4.下列每种粒子中，所含化学键完全相同下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是的是A.NaA.Na2 2O O2 2B.HB.H2 2O O2 2C.HC.H2 2O OD.NHD.NH4 4ClClB BC C5.下列过程中，共价键被破坏的是下列过程中，共价键被破坏的是()A.碘升华碘升华B.溴蒸气被木炭吸附溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水氯化氢气体溶于水6.6.
46、最近，科学研制得一种新的分子，它具有最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为空心的类似足球状结构，化学式为C C6060，下列，下列说法正确的是说法正确的是A.CA.C6060的熔沸点高的熔沸点高B.CB.C6060和金刚石都是碳单质和金刚石都是碳单质C.CC.C6060中含离子键中含离子键D.CD.C6060中只有共价键中只有共价键D DBDBD7.关于化学键的下列叙述中，正确的是关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A离子化合物可能含共价键离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键离子化合物中只含离子键D共价化合物中
47、不含离子键共价化合物中不含离子键AD9、下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（）A.食盐食盐B.纯碱纯碱C.干冰干冰D.冰冰CD【课堂练习课堂练习】8、下列物质中含有、下列物质中含有共价键共价键的的离子化合物离子化合物是是()A.Ba(OH)2 B.CC2 C.H2O D.H2A 第三节第三节 化学键化学键(第第3课时课时)课堂练习课堂练习 参考答案参考答案1 1 2 23 34 45 56 67 78 89 9 1010 1111 1212A A C CC C ADAD D DB BC CD DD DC C BDBD C C (3)复分解复分解
48、(4）r(Na+)r(N3)15、16、(1）Na O S N H【化学键复习化学键复习】一、定义：一、定义：化学键、离子键、共价键、极性键、非极性键化学键、离子键、共价键、极性键、非极性键离子化合物、共价化合物离子化合物、共价化合物分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键电子式电子式二、常考知识点归纳：二、常考知识点归纳：1、电子式书写：、电子式书写：H2、l2、O2、F2、P、N2、Br2、Ar、S、HF、H2O、NH3、CH4、HCl、H2S、PH3、SiH4CCl4、CO2、CS2、K2O、CaCl2、MgS【化学键复习化学键复习】Mg（OH）2、NH4Cl、Na2O2、HClO2、化学键类别的判断、化学键类别的判断：27页练习页练习3、熔沸点大小比较：见、熔沸点大小比较：见29页页4、判断、判断8电子结构的方法电子结构的方法5、书写、书写8电子、电子、18电子物质的化学式、电子物质的化学式、结构式、电子式。结构式、电子式。6、半径大小的比较规律：、半径大小的比较规律：