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1、精选优质文档-倾情为你奉上08一模(6分)某研究性学习小组选择“H2O2分解生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究。以下是他们探究的主要过程：【假设】H2O2分解生成O2的快慢与催化剂的种类有关。【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O2所需要的时间。【进行实验】下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是_，此实验中B处宜采用的气体收集方法是_。【实验记录】实验编号12反应物质量分数为5的H2O2溶液质量分数为5的H2O2溶液催化剂1g水泥块1g MnO2时间165 s46 s【结论】该探究过
2、程得出的结论是_。【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_是否改变。H2O2分解生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(只要求提出假设和实验方案)【假设】_。【实验方案】_。08二模(7分)废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。某化学小组从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。于是，他们进行了如下的实验活动：(1)【设计方案】加入比银活泼的金属单质除去金属混合物中的杂质(2)【小组讨论】选择加入的金属甲同学认为：应向定影液中加入过量的铜粉；乙
3、同学认为：应向定影液中加入过量的铁粉。经过讨论，同学们认为_同学的方案更合理，写出该方案中发生反应的化学方程式：_。(3)【进行实验】过程如下：步骤：废弃定影液金属混合物溶液A步骤：金属混合物Ag溶液B请回答：操作a是_，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_。所得溶液B 中的阳离子有_。(4)【实验验证】为保证步骤中的银回收完全，请你用实验证明所加活泼金属是过量的：_。09一模34（7分）初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：稀盐酸NaOH溶液（滴有酚酞）碳酸钠溶液石灰水A B C软塑料瓶NaOH溶液（1）B实验中反应的化学方程式为 。（2）C实验中观察到的现象是 。（3）实验结
4、束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。【提出问题】 废液中含有什么物质？【假设猜想】 通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有 。老师问：废液中还可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中含有氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是： 。于是引发了热烈讨论，下面是大家的发言：学生甲还可能有Ca(OH)2、NaOH学生丙还可能有Ca(OH)2、CaCl2学生乙还可能有NaOH、Na2CO3学生丁还可能有Na2CO3生成沉淀的质量滴加氯化钙的质量0【查阅资料】 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl【实验验证】 同学们对可能含有的
5、物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如右图所示的示意图。【结论解释】 分析图象数据得出可能含有的物质中，一定含有 ，一定没有 ，【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢？请你帮他继续完成实验，写出探究的实验方法： 。09朝阳二模34(3分)小明组装了下图所示的实验装置，胶头滴管内装有相同浓度和体积的稀盐酸，实验时，将滴管中的稀盐酸同时加入到小试管中，观察实验现象。(1)小明的实验目的是_。(2)你认为两根玻璃导管中的实验现象是_。(3)装置中细长玻璃导管的作用是_。10朝阳二模11朝阳二模33（7分）过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中
6、，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如右图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有 _的性质。（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足 、 。【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？【查阅资料】1在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。 2无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。【实验设计】经过讨论，同学们设计用下图所示装置进行实验探究。【实验步骤】检查整套装置的气密性；把相关的试剂放入对应的仪器内；用力推动针
7、筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。注意：整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。【实验现象】带火星的木条复燃；无水硫酸铜没有变蓝色；饱和的澄清石灰水变浑浊。【实验分析】D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是 。【实验结论】Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。【拓展提高】Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为 同学的猜想是错误的，
8、理由是 。写出Na2O2和CO2反应的化学方程式 。12朝阳一模33. （7分) 在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验。写出试管中反应的化学方程式： 。当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究。【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？【查阅资料】氯化钙溶液呈中性； Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl【猜想假设】 甲同学认为：只含有氢氧化钠乙同学认为：只含有碳酸钠；丙同学认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙；丁同学认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；你认为还可
9、能是 （写一种猜想）。【分析讨论】你认为哪位同学的猜想不合理并说明理由 。【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中， 猜想正确【实验分析】甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴入少量稀盐酸无明显现象猜想成立你认为甲同学对实验结果判断是否正确？ 请说明理由 。【反思拓展】下列实验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙两种固体的是 （填字母）。 A.放置在空气中 B.观察颜色 C.加水溶解 D.利用溶解性12朝阳二模33.(7分)在实验探究课上，老师给同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定
10、该粉末的成分，进行如下探究。请回答下列问题。【提出问题】红色粉末的成分是什么？【猜想假设】猜想l：红色粉末是铜粉；猜想2：红色粉末是氧化铁粉；猜想3：红色粉末是 。 【设计方案】取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后高温至充分反应(实验装置如下图所示)。请你完成下表：实验中可能出现的现象结论红色粉末不变色，石灰水不变浑浊猜想1成立猜想2成立猜想3成立【实验结论】同学们进行了实验并经过分析，确认猜想3成立。【反思评价】（1）实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 。（2）从环保角度看，上述装置有不足之处，具体的改进措施是 。 （3）请你用另一种反应原理证明猜想3成立，实验方案是 。1
11、3朝阳一模33.（8分）课外小组同学用实验证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。（1）实验准备【查阅资料】过氧化钠能与水、二氧化碳，盐酸反应，反应过程中均有氧气放出。过氧化钠与二氧化碳反应时，除生成氧气外，还生成一种工业上制玻璃的原料，写出该反应的化学方程式 。CO2能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠，CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。【设计方案】小组同学设计了如下图所示的实验装置。 老师指出，应在M点前增加下列 装置，才能得到更准确的实验结论。（2）实验过程连接仪器，检查装置的气密性，将K1、K2关闭；向装置中分别加入所需药品，写出装置中发生反应的化学方程式 。 实验时，先打开
12、（填K1 或K2 ），将带火星的木条置于a口处，一段时间后，关闭它，再打开另一个弹簧夹，再将带火星的木条置于a口处。实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃。 （3）实验分析为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2与Na2O2发生反应，原因是 。（4）实验反思 丙同学认为：应进一步证明CO2与Na2O2反应生成新物质。他补充的实验是：取中反应后所得固体滴加稀盐酸，产生大量气泡，则证明有新物质生成。 丁同学认为：丙同学实验时应将产生气体通入澄清石灰水，否则不能证明CO2与Na2O2反应，其理由是 。13朝阳二
13、模33.(8分) 化学小组用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将生石灰放入烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却、过滤、洗涤得到固体A和溶液B。请完成以下探究。【查阅资料】NaOH 、Ca(OH)2的溶解度温度()020406080100NaOH溶解度(g)42109129174314347Ca(OH)2溶解度(g)0.180.160.140.120.090.07（1）固体A中的成分是什么？【猜想与假设】甲同学： 乙同学：CaCO3，Ca(OH)2乙同学猜想可能含有的Ca(OH)2理由是 。【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：实验内容实验现象实验结论甲同学：取少量固体于试管中
14、，再加入稀盐酸。有气泡产生自己的猜想正确乙同学：取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤，向滤液中滴加 。溶液由无色变为红色自己的猜想正确【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明固体A的成分，理由是 ；结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此确定了固体A的成分。（2）溶液B中溶质的成分是什么？【猜想与假设】丙同学：NaOH、Na2CO3 丁同学：NaOH、Ca(OH)2 戊同学：NaOH【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是 同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因 。同学们立即
15、变换方案，向B溶液中加入 ，过滤，将滤液加热浓缩至饱和， 、过滤、洗涤、烘干得纯净的氢氧化钠固体。14朝阳一模33（7分) 据报道，一辆载满20t电石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间。某化学小组对电石中碳化钙（CaC2）的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动。【查阅资料】碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。乙炔（C2H2）气体燃烧时伴有大量黑烟。【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：可燃性气体可能是：氢气 氧气 乙炔白色固体可能是： 氧化钙 氢氧化钙 碳酸钙（1）你认为甲同学猜想的理由是 。（2）其他同学讨论后认为甲同
16、学的猜想有不合理之处，请指出并说明理由 【实验探究】步骤1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，说明碳化钙与水反应产生的气体是 。步骤2：取适量反应后生成的固体于试管中， ，说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙。【反思交流】（1）碳化钙与水反应的化学方程式为 。（2）下列说法正确的是 （填字母序号）。 A碳化钙与水反应放热 B碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房C碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量D实验室用电石与水制乙炔的发生装置与制氧气完全相同14朝阳二模33.（8分）同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。实验一观察固体表面实验二向两块固体表面滴加稀盐酸实
17、验三振荡3个塑料瓶（1）由实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气中的 ，因此要密封保存。（2）实验三中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为ABC，对比A瓶与_（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。（3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液。实验一实验二分析微热（不考虑水分蒸发）两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，则A中溶液为 ；方案二的设计原理是 。（4）某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如右图所示，于是对其成分进行了探究：【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质? 【查阅资料】在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品。工业上制取NaOH的反应原理是：2
18、NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，然后蒸发溶剂获得NaOH固体。碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠。提出上述猜想的理由是 。【进行实验】取固体于试管中，加水溶解并将溶液分成两份。步骤I：向一份溶液中滴加无色酚酞溶液；步骤II：向另一份溶液中加入过量稀盐酸。【实验结论】两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠。【反思评价】上述实验中没有必要进行的是步骤 （填“步骤I”或“步骤II”）；该同学想进一步证明固体中的氢氧化钠，实验方案是 。15朝阳一模36.（6分）化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间
19、，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。 【提出问题】剩余固体成分是什么？ 【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2。 【猜想与假设】剩余固体成分：I全部是氧化钙 全部是碳酸钙在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立。 【进行实验】 甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想成立，其理由是 。 乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生。乙同学据此认
20、为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是 。 丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想成立，请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论猜想成立 【反思拓展】 工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳。下列用途是利用二氧化碳化学性质的是 。 A气体肥料 B.制干冰 C.制纯碱 D. 制碳酸饮料15朝阳二模35（6分）某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知： 2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2+ Cl2。 为验证该反应能制烧碱，同学们用右图装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，
21、从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究。源:Z【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠 检验含有氢氧化钠的方法是 。 【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数 查阅资料：.氢氧化镁不溶于水。 .氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为： 。 进行实验：实验步骤如下图所示。（1）步骤加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是 。实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是 。（2）实验过程中若缺少步骤的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。16朝阳一模37（6分）在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现
22、象：实验序号滴加CuSO4溶液的量实验现象第16滴产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液第79滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多。振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变成黑色 已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式 。【提出问题】实验中蓝色沉淀为什么消失？ 【查阅资料】 .氢氧化铜在室温下温度，7080时分解生成氧化铜。 .铜酸钠Na2Cu(OH)4溶于水，溶液呈亮蓝色。 【猜想与假设】 .蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应。 . 蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在氢氧化钠溶液中，形成亮蓝色溶液。 甲同学认为猜想不成立，理由是 。 乙同学为验证猜想，进行了如下实验。 【进行实验】
23、实验操作实验现象1号试管，2号试管，蓝色固体不消失3号试管，蓝色固体减少4号试管，蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液【解释与结论】（1）1号试管中现象为 。（2）上述实验得出的结论是 。 【反思与评价】 （1）进一步查阅资料可知，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为 。 （2）丙同学推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是 。16朝阳二模科学探究37.（6分）某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。【提出问题】二氧化碳能不能用排水法收集？【查阅资料】通常状况下，1 体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液pH约为5
24、.6。HCl气体极易溶于水。【设计方案】方案一：在通常状况下，通过测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判断二氧化碳在水中溶解的体积，实验装置如下图所示，装置气密性良好。（1）实验前，K1、K2、K3均关闭。实验时，需先将甲装置中的空气排尽，其操作是，打开活塞，滴加足量稀盐酸，关闭活塞。检验空气已排尽的方法是。（2）关闭K1，打开K2、K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K2和K3，充分振荡丙装置。然后用pH 计测得如下数据：物质丙装置中溶液丁装置中溶液pH5.606.50分析可知，丙装置所溶解二氧化碳的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）丁装置溶解二氧化碳的体积。（3）实验中，若没有乙装置，则
25、测出的溶液pH会（填“偏大”或“偏小”）。方案二：在通常状况下，用氧气测量仪分别测定排空气法和排水法收集的二氧化碳气体中氧气的体积分数，测得的数据如下图所示。（4）两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是（填“排空气”或“排水”）法。【反思评价】（5）方案二中两种方法收集的二氧化碳气体中的氧气来自于空气，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是_。参考答案08一模答案：【进行实验】锥形瓶 排水集气法【结论】相同条件下，H2O2分解生成O2的快慢与催化剂的种类有关【反思】质量和化学性质【假设】H2O2分解生成O2的快慢与H2O2溶液的浓度有关【实验方案】同温下，取两份质量相等的不同浓度的
26、H2O2溶液，分别加入相同质量的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间08二模答案：(2)乙 Fe2AgNO3Fe(NO3)22Ag (3)过滤 漏斗 H、Fe2(4)取少量步骤中的金属混合物于试管中，加酸，若产生气泡则铁过量(或取少量溶液A，加入铁片，若无明显现象，则铁过量)09一模答案：34（1）溶液红色消失（2）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH（3）【假设猜想】CaCO3、NaCl Ca(OH)2、Na2CO3溶液也可使酚酞试液变红（合理给分）【结论解释】 一定含有Na2CO3，一定没有CaCl2、Ca(OH)2，【拓展提高】将上述反应后的物质过滤，取少量
27、滤液于试管中，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaOH；若溶液不变色，则不含NaOH。09二模答案：34(1)在相同条件，反应物的状态与反应速率的关系。(合理给分，下同)(2)装置A中导管内液面的上升速度比装置B的快(3)细长玻璃导管中形成的液面高度变化大，便于观察。10二模11一模答案：33、(1)CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧的性质。(2)与氧气接触 温度达到着火点【实验分析】Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体。【拓展提高】: 甲 反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH。2Na2O22CO2=2Na
28、2CO3+O2 12一模答案：33（1）Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O （2）【猜想假设】氢氧化钠和碳酸钠【分析讨论】丁同学猜想不合理，因为Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应，不能共存【实验设计】 实验步骤：取滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置取上层清液滴加无色酚酞 实验现象：试管中出现白色浑浊，且上层清液呈红色 【实验分析】不正确，因为乙、丙猜想均可出现上述现象（写出一种即可）。【反思拓展】 ACD12二模答案：33. 【猜想假设】铜粉和氧化铁粉【设计方案】 实验中可能出现的现象 结论红色粉末不变色，石灰水不变浑浊猜想1成立红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊猜想2成
29、立红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊猜想3成立【反思评价】 （1）防止加热时硬质玻璃管发生爆炸（或把玻璃管内空气排净） （2）在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集 （3）取少量红色粉于试管中,加入足量的稀盐酸充分反应, 试管底部有红色固体剩余，溶液变为黄色，则猜想3成立。（此空2分，必须有加点字的含义，否则不给分）13一模答案：33（8分）（1）【查阅资料】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【设计方案】C（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 K2（3）除去未充分反应的CO2 水与Na2O2反应生成氧气（4）中固体含有未反应完全的Na2O2，与稀盐酸反应会产生
30、O2，不能确认Na2CO3的存在（2分，答不全0分）13二模答案：33. （8分）（1）【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3常温下Ca(OH)2 微溶于水，可能会有Ca(OH)2不能溶解【实验与探究】无色酚酞溶液【反思与评价】加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca(OH)2（合理给分）（2）【表达与交流】 因为固体中有Ca(OH)2 ，说明溶液为Ca(OH)2的饱和溶液（合理给分）B溶液为Ca(OH)2的饱和溶液，加热，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故析出Ca(OH)2适量的碳酸钠溶液 降温结晶14一模答案：33（7分）【猜想假设】（1）化学反应前后，元素种类不变（
31、2）气体不可能是氧气，因为氧气不具有可燃性；白色固体不可能是氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙。（2分）【实验探究】步骤1：C2H2 步骤2：加水溶解，过滤取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红；或取滤渣加稀盐酸无气泡产生。（合理给分）【反思交流】（1）CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2 （2）ABC14二模答案：33（8分）（1）二氧化碳和水 （2）C （3）饱和氢氧化钙溶液氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大（合理给分）（4）【提出猜想】原料中的NaCl未完全反应；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。（每条1分）【反思评价】 步骤I取少量固体
32、于试管中加水溶解，加入过量的氯化钙溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则固体中含有氢氧化钠。（合理给分）15一模答案：36（6分）【猜想与假设】.氧化钙和碳酸钙【进行实验】 氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡（合理给分）实验步骤实验现象取少量剩余固体于试管中，加水振荡，过滤取滤液滴加无色酚酞溶液取滤渣滴加足量的稀盐酸溶液变红有气泡产生（4）A、C、D15二模答案：35（6分）【探究一】取样，滴加无色酚酞溶液， 溶液变红色（合理给分） 【探究二】查阅资料：. 2NaOH+MgCl2=Mg(O
33、H)2+2NaCl （1）使NaOH完全反应 取步骤上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，则所加氯化镁溶液过量。反之，则不过量。（2分）（2）偏大16一模科学探究37.（6分） CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 【猜想与假设】氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜固体 【解释与结论】（1）蓝色固体不消失 （2）氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH中形成亮蓝色溶液 【结论与反思】（1）2NaOH+ Cu(OH)2=Na2Cu(OH)4 （2）蓝色沉淀逐渐变为黑色16二模科学探究37.（6分）（1）打开K1将燃着的木条放在a口处，若木条熄灭则空气已经排尽（2）大于（3）偏小（4）排水 15.7%专心-专注-专业