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1、2023年厦门大学无机化学教学大纲 无机化学 （一）教学大纲 绪论 （1学时） 第一章 化学热力学初步（5学时） 1.1 热力学基本概念：状态与状态函数；过程与途径；热力学第一定律。 1.2 热化学：化学反应的热效应；恒容反应热Q和恒压反应热Q；焓与反应焓变H；热化学方程式的写法；几种反应焓 的计算方法：盖斯定律，由标准生成焓计算反应焓，由燃烧热计算反应焓，由键能估算反应焓。 1.3 化学反应的方向：反应的自发性；熵的初步概念；Gibbs自由能与G；吉布斯赫姆霍兹方程G=HTS应用 第二章 化学平衡（3学时） 2.1 化学平衡常数：可逆反应；化学平衡定律；经验平衡常数与热力学平衡常数；转化率。
2、 2.2 化学平衡常数和自由能变：等温方程；化学平衡常数和标准自由能变 2.3 化学平衡移动：压力、浓度对化学平衡的影响；温度对化学平衡的影响 第三章 化学反应速率（3学时） 3.1 反应速率定义及表示法：平均速度；瞬时速率。 3.2 反应速度理论简介：碰撞理论；过渡状态理论。 3.3 影响反化学反应速度的因素：基元反应与非基元反应；浓度对化学反应速率的影响 （零级、一级反应、二级反应）；温度对化学反应速率的影响；催化剂对化学反应速率的影响。 第四章 酸碱电离平衡（5学时） 4.1 酸碱理论简介：酸碱质子理论；酸碱电子理论。 4.2 强电解质溶液：离子氛；活度。 4.3 弱电解质的电离平衡：一
3、元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；多元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；同离子效应、盐 效应；盐类水解。 4.4 缓冲溶液：定义；pH值求算；应用 第五章 沉淀溶解平衡（2学时） 5.1 溶度积常数：溶度积原理； 溶度积和溶解度的相互换算 5.2 沉淀与溶解的相互转化：多重平衡常数；沉淀-溶解计算 第六章 核化学（2学时） 6.1 核衰变 6.2 核裂变 6.2 核聚变 第七章 氧化还原反应（7学时） 7.1 基本知识与氧化还原反应式的配平 7.2 电极电位和电池电动势：原电池和电极电位；电极类型与原电池的简易表示法；标准氢电极与标准电极电势；标准电 极电位表的应用。 7.3 电池电动势（E池）
4、与反应的自由能变（G）：E池与G的关系；平衡常数K与的关系。 7.4 电池电动势与浓度的关系：能斯特方程式；能斯特方程式的应用。 7.5 化学电源与电解 第八章 原子结构（7学时） 7.1 核外电子的运动状态：氢光谱和玻尔理论；微观体系波函数及2的物理意义；四个量子数的物理意义；氢原子 波函数的图象表示。 7.2 多电子原子核外电子排布和元素周期表：多电子原子的能级；屏蔽效应与钻穿效应；核外电子的排布；元素周期表。 7.3 原子性质变化的周期性：有效核电荷；原子半径；电离能；电子亲和能；电负性 第九章 化学键与物质结构（9学时） 9.1离子键与离子晶体：离子键的形成和晶格能；离子半径；典型离子
5、晶体结构；离子极化。 9.2 共价键与分子结构：现代价键理论；离域键（大键）的形成；杂化轨道理论；价层电子对互斥理论；分子轨道理 论简介；键参数、键的极性与分子的性质。 9.3 金属键：自由电子理论；金属能带理论。 9.4 分子间作用力与氢键：分子间作用力；氢键 9.5 晶体结构简介 研究型学习报告（4学时） 无机化学 （二）教学大纲 第一章 s区元素（3学时） 1.1 s区元素通性：价层电子构型、氧化性及其变化规律；锂的特殊性； 1.2 重要化合物的性质：氧化物、过氧化物、超氧化物；氢化物；氢氧化物；盐类 1.3 制备：单质制备、各类钡盐制备 1.4 专题：对角线规则；R-OH规则；离子性盐
6、类溶解度的判断标准；盐类的热稳定性 1.5 s区元素与生命：常量元素；微量元素；K+、Na+、Ca2+在生命体中的作用 第二章 硼族元素（3学时） 2.1 硼族元素的通性：价层电子结构；性质递变规律 2.2 硼族缺电子性及成键特征：AlCl3的二聚与缺电子性；BX3的成键特点与路易斯酸性；硼烷的成键特点及反应性；缺电 子化合物的加和性 2.3 硼、铝单质及的重要化合物结构与性质：单质；硼烷；氧化物；硼酸；硼砂；卤化物 2.4 镓、铟、铊简介 2.5 硼族元素与生命：硼、铝、铊的毒性 第三章 碳族元素（4学时） 3.1 碳族元素的通性：价层电子结构；性质递变规律 3.2 单质的结构及其基本性质：
7、碳、硅、锗、锡、铅及其同素异性体 3.3 碳和硅的重要化合物结构及性质：氢化物；氧化物；碳化物；碳酸盐；硅酸及其盐；卤化物；金属离子与可溶性碳酸 盐的反应特点； 3.4 锡和铅的重要化合物结构及性质：硫化物；卤化物；二价锡的还原性及水解性；四价铅的氧化性与二价铅的难溶性 3.5 专题:Ellingham图及其应用;共价化合物的水解 3.6 碳族元素的用途：三氧化二铝；硅铝酸盐A性分子筛 3.7 碳族元素与生命：碳、硅、铅生命体中的作用及毒性；温室效应 第四章 氮族元素（4学时） 4.1 氮族元素的通性：价层电子结构；性质递变规律；价态 4.2 氮及其化合物的结构与性质：氮的结构特点及固氮工程；
8、氢化物；氧化物；含氧酸及其盐；卤化物 4.3 磷及其化合物的结构与性质：磷的同素异形体；氢化物；氧化物；含氧酸及其盐；卤化物 4.4 砷、锑、铋单质重要化合物：单质；氧化物；硫化物；含氧酸盐 4.5 氮族重要化合物的定性鉴定 4.6 专题：次周期性；惰性电于对效应 4.7 氮族元素与生命、环境：N、P在生命体的作用；NOx与环境污染；NaNO2、As2O3与健康。 第五章 氧族元素（2学时，以自学为主） 5.1 氧族元素的通性：价层电子结构；性质递变规律；价态 5.2 单质的结构与性质：氧；臭氧；硫的同素异形体 5.3 氧、硫重要的化合物结构与性质：双氧水；硫化物；多硫化物；硫属元素卤化物；硫
9、的含氧酸及其盐；S2-、SO32-、S2O32-、SO42-的分析鉴定 5.4 专题：酸性变化的一般规律（氢化物对应的水化物、含氧酸） 5.5 氧族元素与环境：臭氧层；二氧化硫对环境污染与治理；水的污染与净化。 第六章 卤素（自学） 6.1 卤素的通性：价层电子结构；性质递变规律；价态 6.2 单质的性质及制备 6.3 卤化氢和氢卤酸的性质与制备 6.4 卤素含氧酸及其盐 6.5 拟卤素 6.6 卤素、拟卤素与环境污染及其治理 第七章 氢与氢能源（1学时） 7.1 氢化物：离子型；共价型；金属型 7.2 储氢材料与氢能源 第八章 配位化合物（6学时） 8.1 配合物的基本概念：定义；组成；命名
10、 8.2 配合物的化学键理论：价键理论；晶体场理论。 8.3 配合物的稳定性：软硬酸碱理论；影响配合稳定性的因素 8.4 配合物的解离平衡 第九章 ds区元素（3学时） 9.1 ds区元素电子构型、氧化态、物理性质与构型关系 9.2 ds区元素单质性质、用途及冶炼 9.3 ds区元素化合物：Cu（）、Ag（）、Au（）的化合物；Zn（）、Cd（）、Hg（）的化合物； Cu（）、9.4 Cu（）与Cu（）、Hg（）Hg（）的稳定性与相互转化 9.5 A与B，A与B的比较 9.6 ds区元素与环境、生命 第十章 过渡元素概论（1学时） 10.1 过渡元素的定义 10.2 过渡元素特点：分族、电子构
11、型、氧化态；原子半径、离子半径的变化规律；d区元素水合离子的颜色及离子的配位 性； 第十一章 d 区元素（8学时） 11.1 钛分族： 单质钛的制备、性质和应用；二氧化钛；四氯化钛 11.2 钒分族：V2O5的制备、酸碱性及催化性能；V（v）的氧化性和系列还原产物 11.3 铬分族： Cr（）和Cr（）在酸性介质、碱性介质的存在条件及转化形式；Cr（）的两性和Cr（）的氧化性 ；难溶铬酸盐；钼、钨的重要化合物及同多酸、杂多酸 11.4 锰分族：Mn（）、Mn（）、Mn（）、Mn（）的存在形式；Mn（）的碱性及还原性；MnO2的性质与应用； MnO4- 强氧化性及还原产物随介质酸度的变化；软锰矿
12、制备KMnO4 11.5 铁系元素： +2铁、钴、镍的化合物；+3铁、钴、镍的化合物；铁、钴、镍的鉴定。 11.6 铂系元素：单质的物理化学性质；铂和钯的重要化合物 11.7 过渡金属元素在生命中的作用；过渡金属元素与环境污染及其简单治理方法 11.8 过渡金属离子的分离与检出：锰、铬、铁、钴、镍的定性鉴定；混合离子分离 第十二章 f区元素（2学时） 12.1 镧系、锕系元素的名称、符号、电子层构性、氧化态及其变化规律 12.2 原子半径及离子半径变化规律；镧系收缩及后果 12.3 镧系元素化合物：离子的颜色及磁性；+3价化合物；+ 2、+4价化合物以及简单的稀土分离反应 12.4 稀土元素应用 第十三章 无机化学新兴领域介绍（5学时） 13.1 金属羰基配合物：羰基化合物的结构；羰基化合物的合成与性质； 13.2 过渡金属原子簇化合物简介 13.3 金属有机化合物简介：烯、炔烃配合物；夹心化合物 13.4 多孔材料 13.5 纳米材料 厦门大学无机化学教学大纲 无机化学教学大纲 厦门大学无机化学发展历史 无机化学实验教学大纲(本科) 无机化学 无机化学 无机化学实验 无机化学教案 无机化学论文 中级无机化学