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1、第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质(第一课时第一课时)第三节第三节 分子的性质分子的性质知识回顾知识回顾问题问题1、写出、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电的电子式和结构式。子式和结构式。问题问题2、共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即即共用电子对是否偏移共用电子对是否偏移?电子式电子式结构式结构式电子式电子式结构式结构式极性共价键极性共价键 非极性共价键非极性共价键一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性（一）键的极性（一）键的极性HClCl22、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因、共用电子对是否有偏向或偏离是
2、由什么因素引起的呢素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。造成的。即键合原子的电负性不同造成的。1、键的极性的判断依据是什么？、键的极性的判断依据是什么？共用电子对共用电子对是否有偏向是否有偏向或偏离或偏离思思 考考共用电子对有偏向共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）（电荷分布不均匀）共用电子对无偏向共用电子对无偏向（电荷分布均匀）（电荷分布均匀）非极性键非极性键极性键极性键3 3、判断方法：、判断方法：（1 1）同种非金属元素的原子间形成的共价键）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。是非极性键。（2 2
3、）不同种非金属元素的原子间形成的共价键）不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。是极性键。练习：指出下列微粒中的共价键类型练习：指出下列微粒中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、O22-2-6、OH-非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键极性键 非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键1.在培养皿中加入适量在培养皿中加入适量CCl4，用滴管滴入一滴水于，用滴管滴入一滴水于培养皿的中央，用塑料笔在头发上摩擦后接近水滴培养皿的中央，用塑料笔在头发上摩擦后接近水滴并移动塑料笔，你观察到什么？为什么？并移动塑料笔，你观察到什么？为什么？2.在培养
4、皿中加少适量水，用滴管滴入一滴在培养皿中加少适量水，用滴管滴入一滴CCl4于于培养皿的中央，用塑料笔在头发上摩擦后接近培养皿的中央，用塑料笔在头发上摩擦后接近CCl4滴并移动塑料笔，你观察到什么？为什么？滴并移动塑料笔，你观察到什么？为什么？原因：原因：说明说明H2O分子与分子与CCl4分子不同，分子不同，H2O分分子受静电作用，子受静电作用，CCl4分子不分子不受静电作用。受静电作用。动手做一做动手做一做分子中键的极性对分子的性质有影响吗？分子中键的极性对分子的性质有影响吗？极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合非极性分子非极性分子:正电中心和负电中心重合正电中心
5、和负电中心重合看正电中心和负电中心是否重合看正电中心和负电中心是否重合（2 2）化学键的极性的向量和是否等于零）化学键的极性的向量和是否等于零（1 1）看键的极性，也看分子的空间构型）看键的极性，也看分子的空间构型 2、判断方法：、判断方法：1、概念、概念（二）分子的极性（二）分子的极性第一类：第一类：全部由非极性键组成的分子是非极性全部由非极性键组成的分子是非极性分子。分子。如：如：P4、C60、S8 C70、B12 第二类：第二类：对于对于ABn型分子极性判别方法型分子极性判别方法由极性键组成的双原子分子一定是极性分子。由极性键组成的双原子分子一定是极性分子。1.1.双原子分子双原子分子双
6、原子分子的极性取决于成键原子之间的共价键双原子分子的极性取决于成键原子之间的共价键是否有极性，且分子的极性与键的极性一致。是否有极性，且分子的极性与键的极性一致。由非极性键组成的双原子分子一定是非极性分子。由非极性键组成的双原子分子一定是非极性分子。多原子分子呢？多原子分子呢？C=O键是极性键，但键是极性键，但从分子总体而言从分子总体而言CO2是直线型分子，两个是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，键是对称排列的，两键的极性互相抵消两键的极性互相抵消（F合合=0），），整个整个分子电荷分布均匀，分子电荷分布均匀，没有极性，是非极性没有极性，是非极性分子分子180F1F2F合合=0OOCCO2
7、HOH105F1F2F合合0O-H键是极性键，共用电键是极性键，共用电子对偏子对偏O原子，由于分子原子，由于分子是是V形构型，两个形构型，两个O-H键键的极性不能抵消（的极性不能抵消（F合合0），），整个分子电荷分整个分子电荷分布不均匀，是极性分子布不均匀，是极性分子H2OHHHNBF3NH3120107三角锥型三角锥型,不对称，键的极不对称，键的极性不能抵消，是极性分子性不能抵消，是极性分子F1F2F3F平面正三角形，对称，平面正三角形，对称，键的极性互相抵消（键的极性互相抵消（F合合=0），是非极性，是非极性分子分子10928 正四面体型正四面体型，对称结构，对称结构，C-H键的极性键的极
8、性互相抵消（互相抵消（F合合=0），是非极性分子，是非极性分子CHHHHCH42.2.多原子分子（多原子分子（ABABn n），当中心原子的化合价），当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子一般为非极性分子；否则为极性分子。一般为非极性分子；否则为极性分子。在在ABn分子中，分子中，A-B键看作键看作AB原子原子间的相互作用力，根据中心原子间的相互作用力，根据中心原子A所受所受合力是否为零来判断，合力是否为零来判断，F合合=0，为非极性，为非极性分子（极性抵消），分子（极性抵消），F合合0，为极性分子，为极性分子（极性不抵消）（极性不抵消）
9、练习练习判断下列分子是极性分子还是非极性分子：判断下列分子是极性分子还是非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子非极性分子常见分子常见分子 键的极性键的极性 键角键角 分子构型分子构型 分子的极性分子的极性 双原双原子分子分子子H2、Cl2HCl三原三原子分子分子子CO2H2O四原四原子分子分子子NH3BF3五原五原子子CH4常见分子的构型及分子的极性常见分子的构型及分子的极性无无 无无 直线型直线型 非极性非极性有有 无无 直线型直线型 极性极性有有 105 折线型折线型 极性极性有有 180 直线型直线型 非极性非极性有有 107 三角锥型三角锥型 极性极性有有 120 平面三角形平面三角形 非极性非极性有有 10928 正四面体型正四面体型 非极性非极性分子的分子的极性极性分子的空分子的空间结构间结构键角键角决定决定键的极性键的极性决定决定小结：小结：