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1、第二节第二节 离子反应离子反应问：问：根据初中所学的知识，哪些物质在什根据初中所学的知识，哪些物质在什 么情况下可以电离出自由移动的离子？么情况下可以电离出自由移动的离子？可通过什么方法检验这些物质是否电可通过什么方法检验这些物质是否电 离？离？物质溶解于水的电离过程可用什么方物质溶解于水的电离过程可用什么方 程式来表示？程式来表示？小结：小结：1 1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自 由移动的离子。由移动的离子。2 2、可通过其水溶液是否导电来检验物、可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子质是否电离出自由移动的离子3 3、电离可用电离方程式来
2、表示。、电离可用电离方程式来表示。一、电解质和非电解质：一、电解质和非电解质：电解质：在电解质：在水溶液水溶液里里或熔化或熔化状态下能状态下能 够导电的够导电的化合物化合物。非非电解质：无论是固态或是水溶液电解质：无论是固态或是水溶液都都 不导电不导电的化合物。的化合物。如：酸、碱、盐、水等如：酸、碱、盐、水等如：蔗糖、酒精、如：蔗糖、酒精、CO2、SO2、SO3、NH3等等想一想一想：想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaClNaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水
3、溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质：电解质：非非电解质：电解质：能能导电：导电：启示：启示：1 1、能够导电的物质、能够导电的物质不一定不一定全是电解质。全是电解质。2 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。下才能有自由移动的离子。3 3、电解质有、电解质有强强、弱弱之分。之分。几种电解质溶液的导电能力有什么不同？几种电解质溶液的导电能力有什么不同？为什么？为什么？1 1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中 离子的多少和离子所带电荷数有关。离子的多少和离子所
4、带电荷数有关。2 2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。自由移动的离子数目多。二、强电解质和弱电解质：二、强电解质和弱电解质：强强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质：在水溶液里全部电离成离子的 电解质。电解质。弱弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电电解质：在水溶液里只有一部分分子电 离成离子的电解质。离成离子的电解质。强
5、强电解质电解质弱弱电解质电解质物质结构物质结构电离程度电离程度溶液时溶液时微粒微粒导电性导电性类别类别离子化合物，离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物完全完全部分部分水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子强强弱弱大多数盐、强酸、大多数盐、强酸、强碱强碱弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水三、电离方程式的书写三、电离方程式的书写强电解质在溶液中完全电离，用强电解质在溶液中完全电离，用“”弱电解质在溶液中部分电离，用弱电解质在溶液中部分电离，用“”多元弱酸的电离多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。多元弱碱则一步完成电离方程式。NaCl=Na+Cl-CH3COOH H+CH3COO 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写强等号、弱可逆、多元弱酸分步写 1.请写出请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。Na2SO4=2Na+SO42HClO H+ClONH3H2O NH4+OHH2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO32Fe(OH)3 Fe3+3OH【课堂练习课堂练习】写出写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO43-