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1、 选修4 第一章习题1、据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：，下列说法正确 的是()水的分解反应是放热反应 氢气是一级能源 使用氢气作燃料有助于控制温室效应 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成 甲醇储存起来，可以改善生存环境 A.B.C.D.解析:氢气是二级能源，其燃烧产物是H2O,有助于控制温室效应。D2、与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：;H0 B.H0 C.H=0 D.无法判断B7、下列关于反应热的叙述
2、 正确正确 的是()A.当H0时，表示该反应为吸热反应 B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJmol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJmol-1 C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 m ol HNO3反应放出的热量：CH3COOHH2 C.H1H2 D.无法确定答案 C由题知白磷的能量比红磷高，燃烧等量的红磷和白磷，白磷放热更多。11.已知方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H1=-571.6kJmol-1,则关于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)
3、;H2=?的说法正确的是()A.方程式中化学计量数表示分子数B.该反应H2大于零 C.该反应的H2=-571.6 kJmol-1D.该反应可表示36 g水分解时的热效应解析：热化学方程式前的化学计量数只表示物质的量，而不表示分子数 在书写热化学方程式时，若把反应物和生成物对换，则热效应的数值不变，符号相反B没有说明物质的状态。12、已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s);H=-351.5 kJmol-1;Hg(l)+O2(g)=HgO(s);H=-90.84 kJmol-1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的H为()A.H=+
4、260.7 kJmol-1B.H=-260.7 kJmol-1C.H=-444.2 kJmol-1D.H=+444.2 kJmol-1答案 BZn(s)+O2(g)=ZnO(s);H=-351.5 kJmol-1 HgO(s)=Hg(l)+O2(g);H=+90.84 kJmol-1 根据盖斯定律，将反应式合并，得H=-260.7 kJmol-113、旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的京都议定书随着俄罗斯的加入，已于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际不切实际的是()A.大力开发氢能源 B.
5、充分利用太阳能C.不使用含碳能源 D.提高能源利用率答案：C解析：氢能源、太阳能是绿色能源，含碳能源仍是目前的主要能源，不使用是无法做到的，只可能少用并尽可能提高其利用率。14、氢气是一种高效而无污染的理想能源，下列 是某化学兴趣小组的学生查阅资料归纳的工业上制取氢气的方法，其中包括正在研究的方案。电解法：甲烷转化法：水煤气法：碳氢化合物热裂化：设法将太阳光聚焦产生高温使水分解：寻找高效催化剂使水分解产生H2如果将来人类广泛使用氢气作为能源，那么上述6种方法中你认为可行的方法有哪几种？简述理由。答案：作为高效无污染的理想能源，答案：作为高效无污染的理想能源，方法有方法有CO产生，不产生，不可取
6、；可取；本身要消耗太多能源，不可取；本身要消耗太多能源，不可取；可作为努力可作为努力发展的方向。发展的方向。15、钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：已知C(s)+O2(g)=CO2(g);H=-393.5 kJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);H=-566 kJmol-1TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g);H=+141 kJmol-1则（1）TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H=（2）反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是解
7、析:根据盖斯定律，+2-，合并后得到反应式TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)，则:H=+141 kJmol-1+(-393.5 kJmol-1)2-(-566 kJmol-1)=-80 kJmol-1。由于Mg、Ti在空气中高温下都有可能与空气中的O2（或CO2、N2）作用，故必须用Ar作保护气。防止高温下防止高温下Mg(或或Ti)与空气中的与空气中的O2（或（或CO2、N2）作）作用用16、家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5105 kJ(1)丁烷的燃烧热为:(2)丁烷燃烧的热化学
8、方程式为:解析：10 kg丁烷的物质的量=172.41 mol，则丁烷的燃烧热=2900 kJmol-1。2900 kJmol-1C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l);H=-2900 kJmol-117、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ的热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是:其相应的质量（g）为:（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJmol-1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H=（3）写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：P(s
9、)+O2(g)P2O3(s);H=-(20X-Y)kJmol-1P2O3、P2O52.75、3.55-(20X-Y)kJ mol-1解析（1）P在O2中燃烧可能生成P2O3和P2O5，据题意判断，O2不足，产物为P2O3和P2O5的混合物。设有x mol P生成P2O3，y mol P生成P2O5，则有：解得则生成P2O3 0.025 mol，生成P2O5 0.025 mol。m(P2O3)=0.025 mol110 gmol-1=2.75 gm(P2O5)=0.025 mol142 gmol-1=3.55 g(2)据题意，3.1 g磷燃烧生成0.025 mol P2O3、0.025 mol P2O5,共放热X kJ，则生成0.025 mol P2O3共放热(X-0.025Y)kJ，故1 mol P与O2反应生成0.5 mol P2O3放出的热量为(20X-Y)kJ，即H=-(20X-Y)kJmol-1