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1、复习原子结构：原子原子中：核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子核原子核(+)电子（-）质子(+)中子(不带电)一、核外电子的排布一、核外电子的排布核外电子分层排布示意图电子层是什么？1、核外电子的运动有自己的特点：它没有固定的轨道，却有经常出现的区域。2、科学家把电子的运动区域称为电子层。离核最近电子层叫做第一层3、核外电子是在不同的电子层内运动的（因为电子具有的能量不同），这种现象叫做核外电子的分层排布。4、现在已经发现的元素，原子核外电子最少的有一层，最多的有7层。核外电子的运动规律电子是在电子层上电子是在电子层上分层排布分层排布的。的。电子层从里到外离核距离由近到
2、远，能电子层从里到外离核距离由近到远，能量由低到高。量由低到高。电子总是尽先排在能量最低的电子层里电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下（即第一层排满了才排第二层，依次下去）。去）。每个电子层最多能容纳每个电子层最多能容纳2n2个电子（个电子（n表表示电子层），示电子层），最外层不超过最外层不超过8个个（如果（如果第一层为最外层不超过第一层为最外层不超过2个）。个）。原子结构怎样表示呢？用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。核内质子数核内质子数电子层电子层电子层上电子层上的电子数的电子数原子结构原子结构示意图示意图+16286S+11+22+321+422
3、+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氢氢H氦氦He锂锂Li铍铍Be硼硼B碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne钠钠Na镁镁Mg 铝铝Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氩氩Ar2、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？、上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？1、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？、上面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？3、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？1-18号元素的原子结构示意图号元素的原子结构
4、示意图原子结构示意图中：原子结构示意图中：1、人们认为最外层具有8电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。2、不稳定结构在化学反应里，趋向达到相对稳定结构。原子结构与元素性质的关系原子结构与元素性质的关系元素的分元素的分类类原子最外原子最外层电子数层电子数得失电子得失电子趋势趋势化学性质化学性质结论结论金属元素金属元素非金属元非金属元素素稀有气体稀有气体元素元素一般小于一般小于4易失去电子易失去电子一般大于一般大于4或等于或等于4（氢为（氢为1)易得到电子易得到电子易发生化易发生化学反应学反应等于等于8（氦（氦等于等于2）难于得失电难于得失电子（为稳定子（为稳定结构）结构
5、）极难发生极难发生化学反应化学反应元素的化元素的化学性质与学性质与原子原子最外最外层电子数层电子数关系密切关系密切 由于金属元素、非金属元素的由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到相对稳定原子核外最外层没有达到相对稳定结构，在化学反应中容易得失电子，结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到相对稳定结构，那么，得从而达到相对稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？失电子的结果怎样呢？二、离子二、离子实验事实：钠+氯气氯化钠NaCl2NaCl微观上，这个反应是怎样实现的呢？点燃点燃+11281+17287钠原子钠原子Na氯原子氯原子Cl+1128+17288带正电荷的钠原子带正电荷的钠原子
6、带负电荷的氯原子带负电荷的氯原子NaCl得到一个电子得到一个电子失去一个电子失去一个电子离子离子带电荷的原子带电荷的原子阳离子阳离子带正电荷的原子带正电荷的原子阴离子阴离子带负电荷的原子带负电荷的原子原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子中：质子数原子中：质子数=电子数（原子不带电）电子数（原子不带电）阳离子中：质子数阳离子中：质子数电子数（带正电）电子数（带正电）阴离子中：质子数阴离子中：质子数电子数（带负电）电子数（带负电）原子和离子的联系和区别原子和离子的联系和区别物质由什么构成？物质都是由粒子构成的。大多数物质由分子构成：如：水、氧气、二氧
7、化碳等少数物质由原子直接构成：如：铁、铜、氦气等也有物质由离子构成：如：氯化钠等练习例例1元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中118号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：（1）第11号元素名称是，它属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易电子，它的离子符号为。（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于_、等于-_。（3）研究表明：第二周期从3号9号元素的原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号17号元素原子半径的变化规律是。钠钠金属金属失去失去Na+
8、核电荷数核电荷数质子数质子数逐渐减小逐渐减小练习1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）(1)元素种类(2)化学性质(3)相对原子质量(4)原子的电性(5)原子核(6)电子层数(7)最外层电子数A.(1)(3)(5)B.(2)(4)(6)(8)C.(2)(5)D.(1)(5)A可能变化可能变化练习2.核电荷数的增加，依照一定的规律将118号元素顺次排列成下表。运用所学过的核外电子排布的初步知识，根据上表进行填空。（1）在化学反应中，第纵列的元素比较容易电子；第纵列、第纵列的元素比较容易电子，（除去H之外）通常都达到8电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的_数。
9、（2）从原子结构上看同一横行的元素具有相同的_数，同一纵列的元素具有相同的_数。（3）在表中，和氖原子核外电子排布相同的两种阴离子的结构示意图分别是_和_，三种阳离子的离子符号分别是、。失去失去获得获得最外层电子最外层电子电子层电子层最外层电子最外层电子NaMgAl+2+3+练习3.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（）A.它们的质子数相同B.它们的电子层数不同C.Na比Na少一个电子D.Na的最外层是稳定结构C+练习4.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是()质子数电质子数电子数子数B质子数质子数=电电子数子数质子数质子数=电电子数子数质子数电质子数电子数子数是阴离子是阴离子是阳离子是阳离子
10、是原子是原子是原子是原子练习5.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（）A.氖原子B.氯原子C.钠离子D.硫离子分析：（1）稀有气体元素的原子具有相对稳定结构；（2）离子具有相对稳定结构B练习6.Ca右上角的数字表示的意义是（）A.钙原子最外层上有2个电子B.钙原子有2个电子层C.钙离子带两个单位正电荷D.2个钙离子2+C练习7.某元素原子的核外电子排布时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（）A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.不能确定分析：当电子排到第三层时，一定是：第一层2个电子，第二层8个电子，所以，最外层电子数为6（大于4）B练习8、在下列示意图表示的粒
11、子中，属于原子的有（填序号，下同），属于阳离子的有，属于同种元素的为。通过以上各图还可以总结出，原子和离子的区别在于：（1）；（2）；（3）。原子不显电性；离子带正电荷或负电荷原子不显电性；离子带正电荷或负电荷原子原子质子数质子数=电子数；离子质子数电子数；离子质子数电子数电子数同种元素的原子和阳离子：电子层数不同同种元素的原子和阳离子：电子层数不同练习9、下图是118号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图试回答：（1）一个水分子共有个原子核，个质子。（2）一个Mg共有个电子。Cl的最外层电子数和原子的最外层电子数相同。（3）通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个：。31010Ne、A
12、r2+-随核电荷数的递增，原子核外电子数呈周期性变化。随核电荷数的递增，原子核外电子数呈周期性变化。练习10、.填空：化合物化合物单质单质总称总称单质单质分子分子单质或化合物单质或化合物离子离子化合物化合物（纯净物）（纯净物）（纯净物）（纯净物）书写离子的方法书写离子的方法Mg2+Cl-镁离子镁离子氯离子氯离子离子用离子用离子符号离子符号表示：表示：写离子符号时，先写出元素符号，再在元素符号的右写离子符号时，先写出元素符号，再在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（电性），上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（电性），数字在前，正负号在后。数字在前，正负号在后。当离子所带电
13、荷数为当离子所带电荷数为1时，时，1省略不写。省略不写。写出下列离子的离子符号钠离子镁离子铝离子氯离子硫离子氧离子NaMgAlClSO+2+2-3+_2-下列微粒的性质与质子数、电子数、中下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空请你用它们填空元素种类元素种类_；元素分类元素分类_；相对原子质量相对原子质量_；元素的化学性质元素的化学性质_；离子所带电荷离子所带电荷_；质子数质子数最外层电子数最外层电子数质子数、中子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数原子得（失）电子数原子得（失）电子数离子符号中数字的意义：离子符号中数字的意义：Mg上的上的2表示：表示：每个镁离子带每个镁离子带2个单位的正电荷个单位的正电荷O上的上的2表示：表示：每个氧离子带每个氧离子带2个单位的负电荷个单位的负电荷2Mg:前一个前一个“2”表示：表示：两个镁离子两个镁离子后一个后一个“2”表示：表示：每个镁离子带每个镁离子带2个单位的正电荷个单位的正电荷2+2+2-