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1、1、初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？2 2、根据你的经验，在进行化学实验的过程中要、根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？注意哪些安全问题呢？一、化学实验安全一、化学实验安全小组讨论回答三、掌握正确的基本操作方法及废弃物的处理三、掌握正确的基本操作方法及废弃物的处理二、了解安全措施二、了解安全措施一、遵守实验室规则一、遵守实验室规则请大家注意：请大家注意：阅读课本阅读课本P4P4化学实验安全化学实验安全比如：掌握正确的基本操作方法比如：掌握正确的基本操作方法药品的取用复习：药品的取用复习：药匙药匙镊子镊子胶头滴管胶头滴管量筒量
2、筒直接倾倒直接倾倒小组讨论回答：淘金者是利用什么性质和方法进行沙里淘金的？铁屑和沙的混合物能用哪些方法将铁屑分离出来？二、混合物的二、混合物的分离分离和和提纯提纯1 1、混合物的分离和提纯的含义和区别、混合物的分离和提纯的含义和区别混合物的分离：混合物的分离：将混合的物质一一分开，并恢复到原来的状态，要求将混合的物质一一分开，并恢复到原来的状态，要求原物质不能发生变化原物质不能发生变化混合物的提纯混合物的提纯 ：只要求把杂质除去即可只要求把杂质除去即可2 2.混合物的分离和提纯常用的方法和分类混合物的分离和提纯常用的方法和分类q物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
3、、结晶、分液、渗析等结晶、分液、渗析等q化学方法：灼烧、洗气、固体试剂吸收化学方法：灼烧、洗气、固体试剂吸收等等混合物的分离和提纯的常用方法之混合物的分离和提纯的常用方法之“过滤和蒸发过滤和蒸发”。过滤：过滤：蒸发：蒸发：从液体中分离出不溶性固体从液体中分离出不溶性固体。分离溶于溶剂中的固体溶质分离溶于溶剂中的固体溶质。复习填空：复习填空：（1）过滤）过滤适于固液混合物的分离：适于固液混合物的分离：主要仪器：主要仪器：、烧杯、烧杯、铁架、铁架台、滤纸等。台、滤纸等。在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量时，将滤纸折叠好放
4、入漏斗，加少量，使滤纸紧贴使滤纸紧贴。滤纸边缘应略。滤纸边缘应略 漏漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略滤纸的滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与与接触；玻璃棒的底端应和接触；玻璃棒的底端应和 轻轻轻接触；漏斗颈的末端应与轻接触；漏斗颈的末端应与相接触。即相接触。即“一贴一贴”“二低二低”“三靠三靠”。漏斗漏斗玻璃棒玻璃棒水水漏斗漏斗三层滤纸三层滤纸玻璃棒玻璃棒低于低于低于低于烧杯内壁烧杯内壁（2）蒸发）蒸发适于分离溶于溶剂中的溶质：适于分离溶于溶剂中的溶质：主要仪器：主要仪器：、酒精灯、玻、酒精灯、玻璃棒。璃棒。在
5、进行蒸发操作时要注意以下几个问题：在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：a在在加热蒸发过程中，应用加热蒸发过程中，应用不断搅拌，防不断搅拌，防止由于止由于造成液滴飞溅；造成液滴飞溅；b加热到蒸发皿中出现加热到蒸发皿中出现 时应时应停止加热，用余热蒸干；停止加热，用余热蒸干；c热的蒸发皿应用热的蒸发皿应用取下，不能直接取下，不能直接放在放在上，以免烫坏实验台或遇到上，以免烫坏实验台或遇到 引起引起蒸发皿破裂。如果确实要立即放在实验台上，则要蒸发皿破裂。如果确实要立即放在实验台上，则要垫在垫在上。上。蒸发皿蒸发皿玻璃棒玻璃棒局部过热局部过热较多固体较多固体坩埚钳坩埚钳液体液体实验台实验台石棉网石棉网
6、铁架台铁架台3、自主学习：、自主学习：完成实验完成实验1-1 粗盐的提纯（粗盐的提纯（1）（）（2）（）（3）要求：独立完成后再小组讨论、要求：独立完成后再小组讨论、小组汇报、小组点评小组汇报、小组点评步骤现象溶解：称取约4 g粗盐加到约12 ml水中，用玻璃棒搅拌，直至不再溶解为止。固体食盐逐渐，食盐水略显。过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入漏斗中，若滤液还浑浊，再过滤一次不溶物留在，液体沿流入另一烧杯中蒸发：将滤液倒入蒸发中，加热同时用玻璃棒搅拌，待出现较多固体时停止加热。水分蒸发逐渐析出。2、实验1-1 粗粗盐的提的提纯溶解溶解滤纸上滤纸上浑浊浑浊漏斗颈漏斗颈白色晶体白色晶体在上述实验的溶
7、解、过滤和蒸发操作中都用在上述实验的溶解、过滤和蒸发操作中都用到了玻璃棒，请同学们思考玻璃棒的作用？到了玻璃棒，请同学们思考玻璃棒的作用？溶解：搅拌，加速溶解溶解：搅拌，加速溶解过滤：引流过滤：引流蒸发：搅拌，防止局部温度过高，使蒸发：搅拌，防止局部温度过高，使液体飞溅液体飞溅思考与交流：思考与交流：4、问题讨论:SO42的的检验:(1)试剂：、溶液。溶液。(2)现象：象：。(3)化学方程式：化学方程式：BaCl2盐酸盐酸有白色沉淀生成有白色沉淀生成Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有
8、试液中是否含有SO42，评价下列两个方案是否严，评价下列两个方案是否严密？并说明理由。密？并说明理由。甲：取少量试液于试管中，加甲：取少量试液于试管中，加BaCl2溶液，出现白溶液，出现白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀不溶解。结论：试液色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀不溶解。结论：试液中有中有SO42。乙：取少量试液于试管中，加稀盐酸，无明显现象，乙：取少量试液于试管中，加稀盐酸，无明显现象，再加再加BaCl2溶液，出现白色沉淀。结论：试液中有溶液，出现白色沉淀。结论：试液中有SO42。甲不严密，乙正确。甲不严密，乙正确。(5)结论结论:硫酸根离子的检验方法：取少量待测硫酸根离子的检验方法：取少量待测液
9、，先滴加几滴液，先滴加几滴 ，再加几滴，再加几滴 ，若看到有，若看到有 说明有硫酸根离子。加说明有硫酸根离子。加盐酸的目的有两个：一是排除盐酸的目的有两个：一是排除 的干扰；的干扰；二是排除二是排除 的干扰。的干扰。BaCl2溶液溶液盐酸盐酸白色沉淀白色沉淀CO32-Ag+(4)问题探讨：问题探讨：在试样中是否含有在试样中是否含有某种物质时，每次应取少量待测液某种物质时，每次应取少量待测液进行检验，而不能将检测试剂一次进行检验，而不能将检测试剂一次全部加入到待测液中，为什么？全部加入到待测液中，为什么？怕引入新的杂质怕引入新的杂质，污染污染原物质原物质。杂质加入试剂化学方程式硫酸盐MgCl2C
10、aCl2(1)请参考资料卡片中相关物质的溶解性，除去粗盐中请参考资料卡片中相关物质的溶解性，除去粗盐中含有的可溶性杂质：含有的可溶性杂质：CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐（如及一些硫酸盐（如Na2SO4）(2)加入试剂除杂是否会引入其他离子？如果有可用什加入试剂除杂是否会引入其他离子？如果有可用什么方法再除去？加入么方法再除去？加入 试剂顺序？并小结除杂原则。试剂顺序？并小结除杂原则。Na2CO3溶液溶液NaOH溶液溶液BaCl2溶液溶液Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl5、小组问
11、题讨论、小组问题讨论:除去粗盐中可溶性杂质除去粗盐中可溶性杂质（3）问题讨论：）问题讨论：粗盐溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除粗盐溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用时能否用KOH？除？除CaCl2时能否用时能否用K2CO3溶液？溶液？为了除尽溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，为了除尽溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？过量的氯化钡是怎样除去的？过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。出有关的化学方程式。不能，会引入新的杂质离子。不能，会引入新的杂质离子。用后面加的试剂用后面加的试
12、剂Na2CO3除去。除去。盐酸。盐酸。NaOH+HCl=H2O+NaCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O小组小结小组小结1：试剂加入的先后顺序：试剂加入的先后顺序在本次实验中，加入试剂的顺序应在本次实验中，加入试剂的顺序应满足满足 之前，之前，操作应放在加操作应放在加 之前。之前。过滤过滤盐酸盐酸BaCl2溶液在溶液在Na2CO3溶液溶液 小组小结小组小结2：试剂加入的正确方法有几种？：试剂加入的正确方法有几种？滴加滴加试剂的的顺序可以是序可以是:（1）；（2）；（3）。NaOH溶液、溶液、BaCl2溶液、溶液、Na2CO3溶液、过滤、盐酸溶液、过滤、盐酸BaCl2溶液、溶液
13、、NaOH溶液、溶液、Na2CO3溶液、过滤、盐酸溶液、过滤、盐酸BaCl2溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、NaOH溶液、过滤、盐酸溶液、过滤、盐酸小结：化学方法除杂的原则小结：化学方法除杂的原则1.原则：原则：不增不增（不引入新的杂质）（不引入新的杂质）不减不减（不损耗样品）（不损耗样品）易分易分（容易分离）。（容易分离）。2.思路：选择易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为思路：选择易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为 试剂，然后再根据试剂，然后再根据“不增不增”的原则确定加入的原则确定加入 试剂顺序。试剂顺序。3.为将杂质除尽，所加除杂试剂一般应为将杂质除尽，所加除杂试剂一般应过量过量。在分离和提纯物质时，要除掉杂质。在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？值的吗？你能举例说明吗？P10：课本习题落实：课本习题落实