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1、5.2 酸和碱的性质研究酸和碱的性质研究常见的酸常见的酸 盐酸盐酸 盐酸（盐酸（HCl）盐酸是氯化氢气体的水溶液盐酸是氯化氢气体的水溶液 1、物理性质、物理性质浓盐酸刚打开盖时有浓盐酸刚打开盖时有白白雾雾(酸雾酸雾)出现出现原因：原因：无色、无色、液体、有刺激性气味、液体、有刺激性气味、有强烈的挥发性有强烈的挥发性 挥发出来的氯化氢气体与空气中的挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合形成盐酸小液滴水蒸汽结合形成盐酸小液滴(酸雾酸雾)。*思考思考:如何鉴别稀盐酸和浓盐酸如何鉴别稀盐酸和浓盐酸?2.盐酸化学性质盐酸化学性质.与指示剂作用与指示剂作用使紫色石蕊试液变红色使紫色石蕊试液变红色无色酚酞
2、不变色无色酚酞不变色.与与活泼活泼金属反应，放出氢气金属反应，放出氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 .与与碱性氧化物碱性氧化物反应，生成相应的盐和反应，生成相应的盐和水水.酸和碱的反应酸和碱的反应(中和反应中和反应)，生成盐和水，生成盐和水 HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O蓝蓝色固体色固体 蓝蓝色溶液色溶液黑色粉末黑色粉末 蓝蓝色溶液色溶液*中和反应中和反应
3、:酸和碱反应生成盐和水的酸和碱反应生成盐和水的放热放热反应反应 红褐色红褐色 棕黄色棕黄色.酸酸+盐盐=新新酸酸+新新盐盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2*碳酸盐碳酸盐检验方法：检验方法：取样取样，加加盐酸盐酸有气泡生成有气泡生成,且该气体能使澄清且该气体能使澄清石灰水石灰水变浑浊变浑浊 ，则证明是碳酸盐。，则证明是碳酸盐。*盐酸盐酸(氯离子氯离子)的检验：的检验：取样，加入取样，加入硝酸银硝酸银溶液，再滴加溶液，再滴加硝酸硝酸，若产生，若产生的白色沉淀不溶解，则可以证明含有盐酸的白色沉淀不
4、溶解，则可以证明含有盐酸(氯离子氯离子)。白色沉淀白色沉淀3.盐酸的用途盐酸的用途:除锈、帮助消化除锈、帮助消化、医药、橡胶、染料和化工原料等、医药、橡胶、染料和化工原料等思考思考:1.一块一块表面被氧化的镁带表面被氧化的镁带放入放入足量足量盐酸中盐酸中,请写出相关请写出相关反应现象和方程式反应现象和方程式.3.如何鉴别氯化钠和碳酸钠如何鉴别氯化钠和碳酸钠?4.如何区别氯化钠如何区别氯化钠,盐酸和氢氧化钠盐酸和氢氧化钠?2.某个人胃酸过多某个人胃酸过多,请你推测他所服用的药品可能请你推测他所服用的药品可能是什么是什么?原理是什么原理是什么?5.2.2 硫硫 酸酸一、一、浓浓硫酸的性质：硫酸的性
5、质：浓硫酸的稀释：浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并轻轻搅拌，使产生的并轻轻搅拌，使产生的热量热量散发出去。散发出去。无色粘稠的液体无色粘稠的液体,具有吸水性具有吸水性（应用（应用:干燥剂干燥剂)如果浓硫酸不慎溅到皮肤或衣服上，应先用如果浓硫酸不慎溅到皮肤或衣服上，应先用干干净的布净的布擦去，再用擦去，再用清水清水冲洗。冲洗。脱水性脱水性(P13)如何鉴别浓硫酸和稀硫酸如何鉴别浓硫酸和稀硫酸?练习练习:如如图图所示的装置，打开分液漏斗的活塞，所示的装置，打开分液漏斗的活塞，让让水滴入水滴入锥锥形瓶中可以看到形瓶中可以看到锥锥形瓶中出形瓶中出现现_、_的的现
6、现象，象，同同时时U形管中形管中_。这这个事个事实实告告诉诉我我们为们为了防止了防止发发生事故，在稀生事故，在稀释释浓浓硫酸硫酸时时，一定要将，一定要将浓浓硫酸沿着器壁慢慢地注硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断地入水中，并不断地搅动搅动。二、二、稀稀硫酸的化学性质：硫酸的化学性质：1.跟指示剂作用跟指示剂作用使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色2.与活泼金属反应，放出氢气与活泼金属反应，放出氢气Mg+H2SO4 MgSO4 +H2Zn+H2SO4 ZnSO4 +H2Fe+H2SO4 FeSO4 +H22Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2共同的现象
7、共同的现象?3.与金属氧化物反应，生成相应的盐和水与金属氧化物反应，生成相应的盐和水 CuO+H2SO4 CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O黑色粉末黑色粉末 蓝蓝色溶液色溶液 红褐色红褐色固体固体 棕黄色棕黄色溶液溶液4.酸和碱的反应酸和碱的反应(中和反应中和反应)，生成盐和水，生成盐和水H2SO4+2NaOH Na2SO4+H2OH2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O5.酸酸+盐盐=新酸新酸+新盐新盐Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2K2CO3+H2SO4 K2SO4+H2O+CO2 BaCl2+H2SO4 BaSO4+2H
8、Cl白色沉淀白色沉淀*硫酸根硫酸根(离子离子)的检验：的检验：取样后加入取样后加入氯化钡氯化钡(硝酸钡硝酸钡氢氧化钡氢氧化钡)溶液，溶液，再滴加再滴加硝酸硝酸，若产生的白色沉淀不溶解，则可以证，若产生的白色沉淀不溶解，则可以证明含有硫酸根明含有硫酸根(离子离子)。三三.硫酸用途硫酸用途:除锈除锈,干燥剂干燥剂,化工原料化工原料*思考思考1:如何鉴别盐酸和硫酸如何鉴别盐酸和硫酸?思考思考2:除去铜粉中的少量铁粉除去铜粉中的少量铁粉,应该加入的试剂应该加入的试剂是是 ,还要进行的操作是还要进行的操作是 .除去盐酸中混有的少量硫酸除去盐酸中混有的少量硫酸,应该加入的试剂是应该加入的试剂是 ,操作中要
9、注意操作中要注意 .练习练习1:检验某个未知的溶液中是否含有检验某个未知的溶液中是否含有SO4,合理的是合理的是()1.先加氯化钡先加氯化钡,再加稀硝酸再加稀硝酸2.先加盐酸先加盐酸,再加氯化钡再加氯化钡3.加入盐酸和氯化钡的混合物加入盐酸和氯化钡的混合物4.加入硝酸钡加入硝酸钡练习练习2:如何鉴别盐酸如何鉴别盐酸,硫酸和硝酸硫酸和硝酸?练习练习3:用一种物质鉴别碳酸钠用一种物质鉴别碳酸钠,氯化钡和硝酸氯化钡和硝酸?2个个“文房四宝文房四宝”中的徽墨、宣纸、歙砚是享誉中外的文中的徽墨、宣纸、歙砚是享誉中外的文化瑰宝。徽墨是由松枝不完全燃烧生成的烟炱（化瑰宝。徽墨是由松枝不完全燃烧生成的烟炱（t
10、i）加工制成，用其写字作画永不变色。徵墨中主要成分加工制成，用其写字作画永不变色。徵墨中主要成分的化学式是的化学式是_ 。有人认为歙砚由大理石加工而成，用实验证明砚台是有人认为歙砚由大理石加工而成，用实验证明砚台是否含有否含有CaCO3的方法的方法_。宣纸的主要成分是纤维素，为了证明宣纸中含有碳元宣纸的主要成分是纤维素，为了证明宣纸中含有碳元素，可以采用的实验方式是素，可以采用的实验方式是_。四、四、酸的通性酸的通性（1）酸）酸+指示剂指示剂使紫色的石蕊试液（变使紫色的石蕊试液（变红红）使无色的酚酞试液（不变色）使无色的酚酞试液（不变色）（2）酸）酸+（活泼活泼）金属）金属盐盐+H2（3）酸）
11、酸+碱性氧化物碱性氧化物盐盐+H2O（4）酸）酸+碱碱盐盐+H2O（5）部分酸）部分酸+部分盐部分盐新酸新酸+新盐新盐K K CaCa NaNa MgMgAlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb(H)(H)CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：金属活动性顺序：一一.在氢以前的金属可以和酸反应产生氢气在氢以前的金属可以和酸反应产生氢气.二二.排在前面的金属可以把排在后面的金属从它排在前面的金属可以把排在后面的金属从它们的们的盐溶液盐溶液中置换出来中置换出来.如湿法炼铜如湿法炼铜三三.可以判断不同金属和盐反应或金
12、属和不可以判断不同金属和盐反应或金属和不同盐反应的先后顺序同盐反应的先后顺序.(.(了解了解)一一 判断金属跟酸能否反应及其反应的快慢。判断金属跟酸能否反应及其反应的快慢。1 1 反应条件：反应条件：(1)(1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢排在氢前面的金属才能置换酸中的氢(2)(2)酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。(3)(3)生成的盐必须是可溶。生成的盐必须是可溶。反应快慢程度反应快慢程度Mg Zn Fe判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。MgZnFe
13、反应时间反应时间0产生产生H2质量质量（）（）（）甲甲乙乙丙丙MgZnFeCu盐酸溶液盐酸溶液将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量足量的盐酸中的盐酸中2.反应快慢比较反应快慢比较等质量的等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：AC)ABC反应时间反应时间判断：判断：1 活动性最强的金属是活动性最强的金属是2 活动性最弱的金属是活动性最弱的金属是3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是反应不再发生时，最先用完的一种
14、物质是()硫酸硫酸1.A2.B3.C4.硫酸硫酸产生产生H2质量质量练习练习1：不能由金属跟稀硫酸直接反应而制得的物质是：（：不能由金属跟稀硫酸直接反应而制得的物质是：（）A、MgSO4 B、CuSO4 C、FeSO4 D、Al2(SO4)3练习练习2：用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应，能用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的图示是下列两图中的够正确表示反应情况的图示是下列两图中的 图。图。A A表表示示 的反应情况，的反应情况，B B表示表示 的反应情况。的反应情况。乙乙铁铁镁镁氢氢气气的的质质量量反应时间反应时间tOAB（甲）（甲）氢氢气气的的质质量量OB
15、A 反应时间反应时间t（乙）（乙）B碱性氧化物知识碱性氧化物知识:定义定义:能够和酸反应生成盐和水的氧化物。能够和酸反应生成盐和水的氧化物。化学性质化学性质:1.1.碱性氧化物碱性氧化物+酸酸 盐盐+水水 如如:CaOCaO+2HCl +2HCl CaClCaCl2 2+H+H2 20 02.2.碱性氧化物碱性氧化物 +H+H2 2O O 碱碱如：如：CaOCaO+H+H2 2O O Ca(OH)Ca(OH)2 2*注：注：只有钾钙钠钡四种氧化物可以只有钾钙钠钡四种氧化物可以,其余都不其余都不溶于水溶于水,也不反应也不反应.3.3.碱性氧化物的来源碱性氧化物的来源:1.1.金属和氧气反应金属和
16、氧气反应2.2.碳酸盐分解碳酸盐分解3.3.不溶性碱受热分解不溶性碱受热分解复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有物中有沉淀沉淀或有或有气体气体或有或有水水生成，复分解反生成，复分解反应才可以发生应才可以发生NaOH+HClNaOH+HCl=NaCl+=NaCl+H H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCOCaCO3 3+2NaOH+2NaOHCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O
17、+O+COCO2 2部分酸、碱、盐的溶解性部分酸、碱、盐的溶解性部分酸、碱、盐的溶解性部分酸、碱、盐的溶解性1 1、所有的酸、所有的酸、铵铵盐、盐、钠钠盐、盐、钾钾盐、盐、硝酸盐硝酸盐都溶。都溶。2 2、可溶性碱有：氨水、氢氧化、可溶性碱有：氨水、氢氧化钠钠、氢氧化、氢氧化钾钾、氢氧化氢氧化钡钡、氢氧化、氢氧化钙钙(微溶微溶)3 3、氯盐只有、氯盐只有氯化银氯化银不溶；硫酸盐只有不溶；硫酸盐只有硫酸钡硫酸钡不溶不溶.4 4、大多数碳酸盐不溶大多数碳酸盐不溶(除了钾钠铵外除了钾钠铵外)下列各组物质中全都溶于水的是（下列各组物质中全都溶于水的是（）A A、AgClAgCl、BaCOBaCO3 3、
18、BaSOBaSO4 4B B、CaCOCaCO3 3、KNOKNO3 3、BaClBaCl2 2C C、CuSOCuSO4 4、AgNOAgNO3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2D D、NaNa2 2COCO3 3、NaClNaCl、NHNH4 4NONO3 3练习：练习：判断下列物质间能否发生化学反应，并写判断下列物质间能否发生化学反应，并写出有关反应的化学方程式出有关反应的化学方程式:(1)ZnCO(1)ZnCO3 3 +HClHCl (2)BaCl (2)BaCl2 2 +HNO +HNO3 3 (3)Na (3)Na2 2SOSO4 4 +Ba(OH)+Ba(OH)2 2 (4)K
19、 (4)K2 2SOSO4 4 +NaOHNaOH (5)Na (5)Na2 2COCO3 3 +Cu(OH)+Cu(OH)2 2 (6)CuSO (6)CuSO4 4 +BaCl +BaCl2 2 (7)(7)Cu +NaCu +Na2 2SOSO4 4 (8)Cu +H (8)Cu +H2 2SOSO4 4 例：下列物质可以例：下列物质可以大量共存大量共存的是：的是：A A、NaNa2 2SOSO4 4、NaNa2 2COCO3 3、HClHClB B、KN0KN03 3、BaClBaCl2 2、H H2 2SOSO4 4C C、HNOHNO3 3、NaOHNaOH、CuSOCuSO4 4
20、D D、NaNa2 2COCO3 3、K K2 2SOSO4 4、NaClNaCl例例.不用外加试剂的鉴别（按顺序鉴别）：不用外加试剂的鉴别（按顺序鉴别）：1 1、FeClFeCl3 3，NaOHNaOH，HClHCl，NaClNaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、BaClBaCl2 2，HClHCl3 3、NaOHNaOH、Cu(NOCu(NO3 3)2 2、MgSOMgSO4 4、BaClBaCl2 2、NaNONaNO3 3练习练习:请根据酸的通性请根据酸的通性,写出氢溴酸和锌写出氢溴酸和锌,氧化氧化锌锌,氢氧化锌氢氧化锌,碳酸锌反应的方程式碳酸锌反
21、应的方程式.某个工厂排放的废水呈现酸性某个工厂排放的废水呈现酸性,请你设计不同请你设计不同的实验证明溶液显示酸性的实验证明溶液显示酸性.练习练习:如图所示，在试管和小气球中分别先加入如图所示，在试管和小气球中分别先加入硫酸和一种常见的物质，然后将硫酸和一种常见的物质，然后将气球中的固体物质倒入试管中，观察到气球气球中的固体物质倒入试管中，观察到气球胀大。则化学方程式可能胀大。则化学方程式可能 。练习练习：请设计实验，证明锌、铁、铜的活动性强弱。请设计实验，证明锌、铁、铜的活动性强弱。二二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。1.1.单质金属要排在盐中金属元素前面
22、单质金属要排在盐中金属元素前面反应条件：反应条件：2.2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。3.3.K Ca NaK Ca Na除外除外。B B练习：练习：下列反应的化学方程式中，正确的是下列反应的化学方程式中，正确的是（）A.Cu+2AgCl=2Ag+CuClA.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 2B.Zn+2AgNOB.Zn+2AgNO3 3=2Ag+Zn(NO=2Ag+Zn(NO3 3)2 2C.2Na+CuSOC.2Na+CuSO4 4=Cu+Na=Cu+Na2 2SOSO4 4D.2Fe+3CuClD.2Fe+3CuCl2 2=2FeCl=2
23、FeCl3 3+3Cu+3Cu三三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。判断金属跟混合盐溶液反应的次序。反应的先后反应的先后次序次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。练习：练习：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NOCu(NO3 3)2 2和和AgNOAgNO3 3混合溶液中，充分反应后过滤，测得混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种滤
24、渣中只含一种金属，该金属是金属，该金属是A A.Fe.FeB B.Cu.CuC C.Ag.Ag（）C C练习练习3：X、Y、Z三种金属都能生成二价易溶于三种金属都能生成二价易溶于 水的硫酸盐，它们的活动性顺序是水的硫酸盐，它们的活动性顺序是XYZ，则下列化学方程式一定错误的是则下列化学方程式一定错误的是物质物质 ()A、XSO4+Y=X+YSO4 B、Z+YSO4=Y+ZSO4 C、Z+XSO4=X+ZSO4 D、X+YSO4=Y+XSO4D练习练习5：有：有A、B、C三种金属，三种金属，B可以和稀盐酸发生可以和稀盐酸发生 置换反应生成氢气，而置换反应生成氢气，而A、C不能。但不能。但C可以从
25、可以从A的盐的盐 溶液中置换出溶液中置换出A，则，则A、B、C三种金属可能是三种金属可能是()A、铁、镁、锌铁、镁、锌 B、铜、锌、铁铜、锌、铁 C、铜、镁、铁铜、镁、铁 D、汞、铁、铜汞、铁、铜 练习练习4：把过量的铁粉放入硫酸铜和硫酸锌的混合：把过量的铁粉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液溶液 里，充分反应后过滤，滤纸上残留的里，充分反应后过滤，滤纸上残留的物质是物质是 ()A、铜铜 B、铜和铁铜和铁 C、铜和锌铜和锌 D、铜、锌、铁铜、锌、铁BD*练习练习6：要验证要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，三种金属的活动性顺序，可选可选 用下列的一组物质是用下列的一组物质是 ()A、Fe、C
26、u、MgCl2溶液溶液 B、Fe、CuCl2、MgCl2溶溶液液C、Mg、Cu、FeCl2溶液溶液 D、Cu、MgCl2、FeCl2溶液溶液B C练习练习7：在：在FeCl2 和和CuCl2的混合溶液中加入镁粉，下面的混合溶液中加入镁粉，下面 说法中错误的是说法中错误的是 ()A、当镁粉无剩余时，溶液中若有当镁粉无剩余时，溶液中若有Cu2+，则必定有则必定有Fe2+B、当镁粉无剩余时当镁粉无剩余时,溶液中一定有溶液中一定有Mg2+,可能有可能有Cu2+和和 Fe2+C、当镁粉有剩余时，溶液中只有当镁粉有剩余时，溶液中只有Fe2+，而无而无Mg2+和和Cu2+D、当镁粉有剩余时，溶液中只有当镁粉有剩余时，溶液中只有Mg2+，而无而无Cu2+和和Fe2+C