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1、浙教版九年级上册科学第一章物质及其变化复习(共114张PPT)【思思考考】物物理理变变化化和和化化学学变变化化在在本本质质上上有什么不同？有什么不同？化化学学变变化化的的实实质质是是：构构成成物物质质的的分分子子的的原原子重新组合，形成了新的分子。子重新组合，形成了新的分子。物理变化的实质：物理变化的实质：分子间的距离发生改变。分子间的距离发生改变。1、两者根本区别：、两者根本区别：变化中有没有别的物质生成变化中有没有别的物质生成2.两者的联系两者的联系:化学变化一定能伴随着物理变化化学变化一定能伴随着物理变化 物理变化不一定有物理变化不一定有伴随伴随化学变化化学变化不需要发生化学变化就能表现
2、出来的性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质:只在化学变化中表现出来的性质只在化学变化中表现出来的性质:物理性质物理性质化学性质化学性质什么叫电离？什么叫电离？可表示：可表示：NaCl =Na+Cl第第2节节 物质的酸碱性物质的酸碱性1 1、电离的定义、电离的定义:一些物质溶解于水一些物质溶解于水或或受热熔化受热熔化时，产生时，产生自由移动自由移动的离子的过程叫做的离子的过程叫做电离电离。在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。液不显电性。阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据
3、它阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。们的化合物的化合价来判断。说明：说明：H2SO4 =2H+SO42-HCl =H+Cl-NaCl =Na+Cl-KNO3 =K+NO3-NaOH =Na+OH-HNO3 =H+NO3-Ca(OH)2 =Ca2+2OH-2 2、电离方程式、电离方程式在酸性或碱性物质里能在酸性或碱性物质里能显示出不同颜色的物质显示出不同颜色的物质指示剂指示剂酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液石蕊试液（石蕊试液（紫色紫色）酚酞试液（无色）酚酞试液（无色）蓝色蓝色石蕊试纸石蕊试纸红色红色石蕊试纸石蕊试纸红色红色红色红色红色红色蓝色蓝色蓝色蓝色蓝色蓝色无色无
4、色红色红色石蕊石蕊遇遇酸酸变变红红，遇，遇碱碱变变蓝蓝；酚酞酚酞遇遇酸不变色，酸不变色，遇遇碱碱变变红红。酸碱指示剂酸碱指示剂 原理原理酸碱指示剂在酸、碱性溶液中发生的颜色变化是物理变化？酸碱指示剂在酸、碱性溶液中发生的颜色变化是物理变化？还是化学变化？还是化学变化？化学变化化学变化酸、碱能使指示剂变色的性质属于物理性质？化学性质？酸、碱能使指示剂变色的性质属于物理性质？化学性质？化学性质化学性质问题一一问题二二检验某碱性溶液检验某碱性溶液,选择选择无色酚酞无色酚酞和和紫色石蕊紫色石蕊试液哪一种好试液哪一种好?问题三三使用指示剂来鉴别物质的酸碱性属于什么科学方法使用指示剂来鉴别物质的酸碱性属于
5、什么科学方法?用什么方法测定物质的酸碱度？用什么方法测定物质的酸碱度？pH试纸试纸pH7，碱性；，碱性；pH 7，中性；，中性；pH7，酸性，酸性物质酸碱性物质酸碱性强弱强弱的测定的测定使用使用pH试纸：试纸：用洁净的玻璃棒将待测溶液用洁净的玻璃棒将待测溶液取出，滴到标准比色卡上，迅速读出取出，滴到标准比色卡上，迅速读出pH值。值。操作的注意事项：每测试完一种溶液，操作的注意事项：每测试完一种溶液，玻璃棒必须洗净并用干净毛巾拭干后再操作玻璃棒必须洗净并用干净毛巾拭干后再操作1.1.检验一种溶液的酸碱性强弱程度可以用（检验一种溶液的酸碱性强弱程度可以用（）A A、石蕊试液、石蕊试液 B B、酚酞
6、试液、酚酞试液 C C、PHPH试纸试纸 D D、以上均可、以上均可C温馨提示温馨提示：pHpH试纸试纸能显示酸性的强能显示酸性的强 弱，而酸碱弱，而酸碱指示剂指示剂则只能指示溶液是则只能指示溶液是否显酸性。否显酸性。酸碱指示剂可以酸碱指示剂可以定性定性地测定溶液的地测定溶液的酸碱性酸碱性。pH可以可以定量定量地测定溶液的地测定溶液的酸碱性强弱酸碱性强弱。2.用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清石灰水用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清石灰水的是（）的是（）酚酞石蕊试液酚酞石蕊试液氯化铁溶液氢氧化钠溶液氯化铁溶液氢氧化钠溶液标准比色卡与标准比色卡与pH值：值：7 8 910 11 1213
7、 146543210中中性性酸酸性性增增强强碱碱性性增增强强酸酸性性碱碱性性pH数值越数值越小小，酸酸性越强性越强;pH数值越数值越大大，碱碱性越强；性越强；pH数值等于数值等于7的物质呈的物质呈中性中性。向向盐酸盐酸中加入水中加入水,PH值怎样变化值怎样变化?向向碱碱中加入水中加入水,PH值怎样变化值怎样变化?3.3.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示下图正确表示PHPH变化的是（变化的是（）A A盐酸：盐酸：硝酸：硝酸：硫酸：硫酸：HCI =H+CIH NO3 =H+NO3HO4 =2H+O 42电离通式：电离通式：酸酸 H+酸根阴离子酸根阴离
8、子什么是酸？什么是酸？第第3节节 常见的酸常见的酸酸的含义：酸的含义：什么是酸？什么是酸？电离时产生的阳离子电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物只有氢离子的化合物 2、下列物质具有相同酸根离子的是（、下列物质具有相同酸根离子的是（）A、Na2SO4Na2SO3B、KMnO4K2MnO4C、KClO3KClD、FeSO4Fe2(SO4)31.下列各组离子属于酸电离产生的是（）下列各组离子属于酸电离产生的是（）AH+、NO3、SO42BOH、Ba2+CNa+、H+、SO42DNa+、Cl、Ba2+AD1 1、盐酸（、盐酸（HClHCl）的个性）的个性 物理性质物理性质 （1 1）盐酸（盐酸（HCl
9、HCl）是）是氯化氢氯化氢的水溶液常用的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为的浓盐酸中溶质的质量分数为37%37%38%38%，密，密度为度为1 119克克/厘米厘米3。（2）纯净的盐酸是纯净的盐酸是无色透明无色透明的液体，工业的液体，工业用盐酸因含有用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈等杂质而常呈黄色黄色。（3）打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺刺激性激性气味的气体，在瓶口有气味的气体，在瓶口有白雾白雾形成，因此形成，因此浓盐酸具有浓盐酸具有挥发性挥发性。一、酸的个性一、酸的个性2 2、硫酸的个性硫酸的个性（1 1）、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体）、纯硫酸是无色、
10、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体纯硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发，密度较难挥发，密度较大，约为大，约为1.84g/cm1.84g/cm3 3 ，可与水互溶。常用的浓，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是硫酸质量分数是98%.98%.（2）.浓硫酸具有浓硫酸具有脱水性脱水性.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓说明浓硫酸具有脱水性硫酸具有脱水性.脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。），生成水。是化学性质是化学性质（3）
11、浓硫酸具有）浓硫酸具有吸水性吸水性.浓硫酸还能直接吸收空气中的水分浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有而具有吸水性吸水性.（4）.浓硫酸具有很强的浓硫酸具有很强的腐蚀性腐蚀性,实验时应十分小心实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用要先用干布干布擦去擦去,然后用大量水冲洗然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗最后用小苏打溶液冲洗,严严重时立即送医院重时立即送医院.吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。思考并回答思考并回答:浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化会发生什么变化?根据这一性质根据这一性质,它在实验室有什
12、么用途它在实验室有什么用途?浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性由于它具有吸水性,会会吸收空气中的水分吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加会导致溶液的质量增加,而溶而溶液的溶质质量分数减小液的溶质质量分数减小.根据这一性质根据这一性质,在实验室在实验室中中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：浓硫酸能干燥：H H2 2、O O2 2、SOSO2 2、ClCl2 2、HClHCl、COCO2 2 等等（5）浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒
13、入水里，慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。硫酸里。为什么要这样操作？为什么要这样操作？错误操作：错误操作：由于浓硫酸密度比由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，于水时，放出大量的热，会放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。成液滴飞溅出来。正确操作：正确操作：把浓硫酸慢慢地倒把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释3、硝酸硝酸（1）.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性浓
14、硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.（2）.浓硝酸具有腐蚀性浓硝酸具有腐蚀性.（3）.浓硝酸见光分解浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内应盛放在棕色瓶子内.3.3.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示下图正确表示PHPH变化的是（变化的是（）A A酸的化学反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2二、酸的共性二、酸的共性(通性通性
15、)：1 1、酸能使紫色的石蕊变红，酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。无色酚酞不变色。4 4、酸、酸 碱碱 盐盐 水水 5 5、酸、酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸3 3、酸、酸金属金属氧化物氧化物 盐盐 水水2 2、酸金属、酸金属 =盐盐 氢气氢气（金属活动性在氢前）（金属活动性在氢前）生成物中一定要有沉淀或水或气体生成物中一定要有沉淀或水或气体4.4.（20062006年广东揭阳）试管内壁附着的下年广东揭阳）试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是()。A A氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后 留下的红褐色固体留下的红
16、褐色固体 B B碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体 C C用足量氢气还原氧化铜后留下的红色用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体固体 DD盛放石灰水后留下的白色固体盛放石灰水后留下的白色固体5.下列物质中属于酸的是（）A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)26.下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（）A胰液 7.58.0 B胆汁7.17.3 C血浆7.357.45 D胃液0.91.57.下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（）A浓硫酸 B浓盐酸 C生石灰 D氢氧化钠8.从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（
17、）A.酸都能在水中电离出H+B.酸都含有酸根C.酸中都含有氢气 D.酸中都含有氧元素 9.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的 两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是 （）ADAAD一、什么是碱未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。到底什么是碱？第第4节节 常见的碱常见的碱思考：电离产物的共同之处是什么？NaOH Na+OH Ca(OH)2=Ca2+2OH Ba(OH)2=Ba2+2OH KOH =K+OH碱的含义：碱是电离时产生的阴离子全部是
18、OH的化合物。碱的电离碱分两种（1）可溶性碱 （2）难溶性碱（沉淀）常见的可溶性碱：氢氧化钠常见的可溶性碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钾、氢氧化钾KOH、氢氧化钡、氢氧化钡Ba(OH)2 2、氢氧化钙、氢氧化钙Ca(OH)2 2、氨、氨水水NH3 3HH2 2O O或或NH4 4OHOH；【记忆口诀：钾钠氨钙钡记忆口诀：钾钠氨钙钡】难溶性碱不能电离出难溶性碱不能电离出OHOH：Fe(OH)Fe(OH)3 3【红褐色红褐色】、Cu(OH)2 2【蓝色蓝色】、Fe(OH)2 2【白色白色】4.碱的分类1 1、氢氧化钠（、氢氧化钠（化学式：化学式：NaOHNaOH)（1 1）、俗名：烧碱、火碱和苛性钠
19、）、俗名：烧碱、火碱和苛性钠（2 2）、氢氧化钠用途）、氢氧化钠用途烧烧 碱碱二二.碱的个性碱的个性请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？（）、个性（）、个性aOH是一种白色固体，是一种白色固体，aOH暴露在空气中易潮解。暴露在空气中易潮解。极易溶于水、溶解时放出大量的热。极易溶于水、溶解时放出大量的热。具有强烈的腐蚀性具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用，能溶解有机物，使用时必须十分小心。时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。碱的水溶液有滑腻感。1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化
20、实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.2 2、氢氧化钙、氢氧化钙 化学
21、式：化学式：Ca(OH)Ca(OH)2 2（1 1）、俗名：）、俗名：熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰实验实验:取出一小匙熟石灰取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后观察它的颜色后,放入一放入一试管试管,再在试管中倒入水并振荡再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部熟石灰是否全部溶解溶解?（2）是白色的固体粉末）是白色的固体粉末,并非全部溶解于水并非全部溶解于水.得出得出:氢氧化钙的个性之一氢氧化钙的个性之一:Ca(OH)2是一种白色粉末固体是一种白色粉末固体,微溶于水微溶于水,它它的水溶液俗称石灰水的水溶液俗称石灰水.Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性也具有一定的腐蚀性.（3 3）、个性：）、个性：1.1
22、.（20062006年苏州）下列关于氢年苏州）下列关于氢氧化钠溶液说法错误的是氧化钠溶液说法错误的是 A A该溶液能导电该溶液能导电 B B该溶液该溶液pH7pH7 C C该溶液均一、稳定该溶液均一、稳定 DD该溶液能使石蕊试液变红该溶液能使石蕊试液变红D2.2.科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是（应的容器中，符合规范的是（）D3.3.物质的俗名与化学式相对应正确的是物质的俗名与化学式相对应正确的是 （）A.A.天然气：天然气：CO B.烧碱：烧碱：Na2 2COCO3 3 C.C
23、.熟石灰：熟石灰：Ca（OH）2 2 D.D.烧碱：烧碱：KOHC4.4.根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）A A滴加酚酞试液显红色的溶液滴加酚酞试液显红色的溶液 B滴加石蕊试液显蓝色的溶液滴加石蕊试液显蓝色的溶液C C能够与碱发生反应的溶液能够与碱发生反应的溶液 D D常温下，常温下，pH 7 7的溶液的溶液D可溶性碱的化学反应COCO2 2 +Ca(OH)+Ca(OH)2 2 =CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OSOSO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2SOSO3 3H H2 2O ONaOH+HCI NaCI
24、 +H2O2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2OCuSOCuSO4 4 +2NaOH =Cu(OH)+2NaOH =Cu(OH)2 2 +Na+Na2 2SO4 SO4 蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀FeClFeCl3 3 +3NaOH =Fe(OH)+3NaOH =Fe(OH)3 3 +3NaCl+3NaCl红褐色絮状沉淀红褐色絮状沉淀蓝色蓝色无色无色黄色黄色三、三、可溶性碱的性质可溶性碱的性质（碱的通性）碱的通性）：1 1、碱碱溶溶液液能能使使紫紫色色石石蕊蕊变变蓝蓝，无无色色酚酚酞酞变红变红.2 2、碱碱跟跟酸酸作作用用生生成成盐盐和和水水，这这种种反反应应也也叫中和反应。叫中和反应。
25、3 3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水4 4、碱和盐反应生成新碱和新盐、碱和盐反应生成新碱和新盐HNO3+NaOH=NaNO3+H2OCuCICuCI2 2+2NaOH =Cu(OH)+2NaOH =Cu(OH)2 2 +2NaCI+2NaCI CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O只只有有可可溶溶性性碱碱才才能能满满足足以以上上四四条条性性质质第第4 4条条参参加加反反应应的的盐盐和和碱碱必必需需都都是是可溶性的。可溶性的。注意：注意：总的来说就是：总的来说就是：要让要让自由移动自由移动的离子在溶液中有的离子在溶液中有接触接触的机会！的机会！1.(可溶性可
26、溶性)碱与指示剂碱与指示剂紫色石蕊试液变紫色石蕊试液变蓝色蓝色无色酚酞试液变无色酚酞试液变红色红色2.（可溶性可溶性）碱）碱+（大多数大多数）非金属氧化物）非金属氧化物 盐盐+水水3.碱碱+酸酸 盐盐+水水4.（可溶性可溶性）碱）碱+（某些某些可溶性可溶性）盐）盐 （新）碱（新）碱+（新）盐（新）盐Cu(OH)2能能使指示剂变使指示剂变色吗？色吗？NaOH+CO能反应吗？能反应吗？Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？能反应吗？3 3、氢氢氧氧化化钠钠固固体体或或氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液不不能敞口放置，为什么？能敞口放置，为什么？COCO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2COCO3 3H
27、H2 2O O 2 2、盛盛放放氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液的的试试剂剂瓶瓶为为什什么么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiOSiO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2SiOSiO3 3H H2 2O O1 1、用来检验用来检验二氧化碳二氧化碳的存在反应的存在反应四四.难溶性碱的性质难溶性碱的性质1 1、碱跟酸作用生成盐和水、碱跟酸作用生成盐和水Cu(OH)Cu(OH)2 2+2HCl +2HCl CuClCuCl2 2 +2 H +2 H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4+2H+2H2 2O O2
28、 2、难溶性碱受热易分解、难溶性碱受热易分解Cu(OH)Cu(OH)2 2=CuO+H=CuO+H2 2O O判定：判定：MgO和和H2SO4反应，生成了反应，生成了MgSO4和和H2O（生成盐和水），这个反应（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？是中和反应吗？答：这不是中和反应，因为中和反应应该答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应和反应1、中和反应中和反应定义：定义：碱碱跟跟酸酸作用生成盐和作用生成盐和水的反应叫中和反应。水的反应叫中和反应。中
29、和反应中和反应第第5节节 酸和碱之间发生的反应酸和碱之间发生的反应你能说出中和反应的实质吗你能说出中和反应的实质吗?2 2、中中和和反反应应的的实实质质：实实质质是是酸酸电电离离的的H H+与与碱电离的碱电离的OHOH-结合成中性的水。结合成中性的水。H HOHOHH H2 2O O3、中和反应的应用：、中和反应的应用：（1）改良土壤：改良土壤：农业上用熟石灰农业上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，达到改良酸性降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的土壤的目的（2）精制石油：精制石油：石油工业上用氢氧化钠石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸中和过量的硫酸H2SO4；（3）治疗疾病：治疗
30、疾病：医学上用氢氧化铝医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多的胃酸中和过多的胃酸用盐酸中和用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？什么方法检验酸或碱是否过量？答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量也可以用试蓝色，说明是碱过量也可以用试纸来检验，反应完后，若时，纸来检验，反应完后，若时，说明是碱过量，若时，说明是说明是碱过量，若时，说明是酸过量酸过量1.1.下列关于硫酸的说法错误的是（下列关于硫酸的说法错误的是（）A浓硫酸具有吸水性浓硫酸具
31、有吸水性 B稀硫酸能用来除铁锈稀硫酸能用来除铁锈 C稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D浓硫酸倒入水中，溶液温浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低度会降低2.2.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是相符的是 （）A.A.在在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化溶液中加入稀盐酸，无明显变化B.B.在在NaOHNaOH溶液中通入溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成气体，有白色沉淀生成C.C.在在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈
32、蓝色D.D.在在NaOHNaOH溶液中加入溶液中加入CuSOCuSO4 4溶液，有蓝色沉淀生成溶液，有蓝色沉淀生成3.3.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A A氢氧化钙可用来改良酸性土壤氢氧化钙可用来改良酸性土壤-氢氧化钙溶液呈碱性氢氧化钙溶液呈碱性B B氮气常用作保护气氮气常用作保护气-氮气化学性质稳定氮气化学性质稳定C C固体二氧化碳可用人工降雨固体二氧化碳可用人工降雨-二氧化碳能与碱反应二氧化碳能与碱反应D D氧化钙可做食品干燥剂氧化钙可做食品干燥剂-氧化钙能与水反应氧化钙能与水反应DBC4.4.逻
33、辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 （）A A中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B B化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物是化合物C C单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D D活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与
34、稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属是活泼金属B5.5.某某NaOH固体样品，可能含有固体固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质和不溶于酸的杂质A，取，取5.6g该样品与该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水。下列说法正确水。下列说法正确的是的是 （）A若样品不含任何杂质，则若样品不含任何杂质，则m 7pH 7NaHSONaHSO4 4 pH 7 pH 7NaClNaCl 、KNOKNO3 3 pH=7pH=7 、碳酸钠与酸反应：、碳酸钠与酸反应：NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4N
35、aNa2 2SOSO4 4H H2 2O OCOCO2 2练习练习:完成下列化学方程式完成下列化学方程式:1.CaCO1.CaCO3 3 +HCl-+HCl-2.Na2.Na2 2COCO3 3+HCl-+HCl-3.Na3.Na2 2COCO3 3 +H +H2 2SOSO4 4-1.CaCO1.CaCO3 3 +2 HCl=CaCl +2 HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 22.Na2.Na2 2COCO3 3+2 HCl=2 NaCl+H+2 HCl=2 NaCl+H2 2O+COO+CO2 23.Na3.Na2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=
36、Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2 得出得出:NaNa2 2COCO3 3+2 HCl=2 NaCl+H+2 HCl=2 NaCl+H2 2O+COO+CO2 2用用途途:做做馒馒头头时时可可除除去去酸酸味味,且且使使馒馒头头多多孔松软孔松软.、与碱反应：、与碱反应：NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3 2NaOH2NaOH 制造烧碱制造烧碱C C、碳酸钠应用：、碳酸钠应用：、用于制造玻璃、用于制造玻璃（占产量一半）（占产量一半）、肥皂、洗涤剂（去油污）、造纸、肥皂、洗涤剂（去油污）、造纸、纺织品等多种制造业纺织品等多种制
37、造业（都利用它的碱性）（都利用它的碱性）发酵（蒸馒头）、煮粥，发酵（蒸馒头）、煮粥，（2 2）、碳酸钙）、碳酸钙 CaCOCaCO3 3石灰石石灰石大理石大理石-花瓶花瓶A.A.碳酸钙是重要的建筑材料。碳酸钙是重要的建筑材料。汉白玉、石灰石、大理石、方解石、汉白玉、石灰石、大理石、方解石、白垩，虽外表不同，白垩，虽外表不同，但主要成分都但主要成分都是是CaCOCaCO3 3，化学性质相同化学性质相同B.B.碳酸钙是一种难溶的盐碳酸钙是一种难溶的盐CaCO3是由碳酸和氢氧化钙是由碳酸和氢氧化钙中和的产物中和的产物H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2OCaCOCaCO3 3+2HCl=C
38、aCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2、碳酸钙与酸反应、碳酸钙与酸反应、碳酸钙高温分解、碳酸钙高温分解盐盐 =金属氧化物金属氧化物 非金属氧化物非金属氧化物C.C.碳酸钙的化学性质碳酸钙的化学性质 CaCOCaCO3 3=CaO=CaO COCO2 2 高温高温思考思考:1.1.将鸡蛋放入盐酸中将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮鸡蛋为什么会上浮?由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇遇到到稀盐酸时会发生化学反应而生成二氧化稀盐酸时会发生化学反应而生成二氧化碳气体。碳气体。CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2
39、2+H+H2 2O+COO+CO2 2二氧化碳气体附在鸡蛋外面二氧化碳气体附在鸡蛋外面,增大了鸡蛋排增大了鸡蛋排开液体的体积开液体的体积,从而使鸡蛋受到的浮力增大从而使鸡蛋受到的浮力增大,当浮力大于重力时当浮力大于重力时,鸡蛋便上浮鸡蛋便上浮.、碳酸钙是重要的建筑材料、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品石柱或工艺品)、制水泥和玻璃的原料等制水泥和玻璃的原料等石灰石主要用途是生产水泥。石灰石主要用途是生产水泥。D.D.碳酸钙的用途碳酸钙的用途、炼铁的助熔剂（冶金工业上用作溶剂）、炼铁的助熔剂（冶金工业上用作溶剂）、高温煅烧制生石灰高温煅烧制生石灰井盐井盐海盐海盐湖盐湖盐岩盐岩盐（3 3）、氯化
40、钠）、氯化钠 NaCl NaCl 俗称：食盐俗称：食盐 白色晶体、易溶于水。白色晶体、易溶于水。A A、食食盐盐在在自自然然中中分分布布广广：海海水水、盐盐湖湖、盐盐井井和和岩岩矿矿中中都都蕴蕴藏藏着着食食盐盐，但但主要存在于海水中。主要存在于海水中。海海水水粗粗盐盐蒸蒸发发溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发精精盐盐海水晒盐、井水制盐。海水晒盐、井水制盐。B.B.食盐的制取食盐的制取:C C、食盐的用途、食盐的用途食食盐盐是是一一种种重重要要的的化化工工原原料料，（NaNa+和和ClCl-的的利利用用）化化工工厂厂制制取取金金属属钠钠、苛苛性性钠钠、纯纯碱碱、硫硫酸酸钠钠、盐盐酸酸、氯氯气气、杀
41、杀虫虫剂剂和和漂白粉等。漂白粉等。医疗上：制生理盐水医疗上：制生理盐水 （0.9%0.9%的氯化钠溶液）的氯化钠溶液）人人的的生生理理活活动动需需要要氯氯化化钠钠，0.9%0.9%的的氯氯化化钠钠溶溶液液中中的的钠钠离离子子浓浓度度跟跟人人体体内内血血浆浆中中的的钠钠离离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。日日常常生生活活中中常常用用食食盐盐水水清清洗洗伤伤口口，你你知道这是为什么吗？知道这是为什么吗？因因为为浓浓的的食食盐盐溶溶液液会会使使细细胞胞内内的的水水渗渗出出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。日日常常生生活活中中，可可用
42、用食食盐盐水水清清洗洗伤伤口口，具具有有杀杀菌菌作作用用。（使使细细菌体内蛋白质脱水而杀死细菌）菌体内蛋白质脱水而杀死细菌）防腐防腐食用加碘盐食用加碘盐 加：加：KIOKIO3 3(碘酸钾碘酸钾)防止什么病？防止什么病？地甲、大脖子病地甲、大脖子病食用。食用。5 5、粗盐含、粗盐含MgClMgCl2 2，CaClCaCl2 2等等杂质易潮解，精盐不易潮解杂质易潮解，精盐不易潮解工业上常用工业上常用 CaClCaCl2 2作干燥剂作干燥剂MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2无毒无毒粗盐粗盐敞口，质量增加敞口，质量增加常常用用干干燥燥剂剂浓硫酸浓硫酸固体固体氢氧化钠氢氧化钠（不是溶液）（
43、不是溶液）生石灰生石灰无水无水氯化钙氯化钙6 6、某些盐加热能分解某些盐加热能分解含氧酸盐加热易分解含氧酸盐加热易分解 如：如：CaCOCaCO3 3 CaO +COCaO +CO2 2(NH(NH4 4)2 2COCO3 3 2NH 2NH3 3 +CO+CO2 2+H+H2 2O Ol O3盐的反应CuSO4+Zn=ZnSO4+CuNaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2HCl+AgNOHCl+AgNO3 3=AgCl=AgCl+HNO3 3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClCa(OH)Ca(
44、OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH1234盐盐+酸酸另一种盐另一种盐+另一种酸另一种酸盐盐+碱碱另一种盐另一种盐+另一种碱另一种碱盐盐+盐盐 两种新盐两种新盐盐盐+金属金属另一种盐另一种盐+金属金属生成物中有沉淀、气体或水1、反应物可溶 2、生成物中有沉淀、气体或水1、反应物可溶 2、生成物中有沉淀、气体或水反应物中金属的金属活动性比盐中的金属强4.4.观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是 （）A.A.铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B.B
45、.酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C.C.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D.D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀A5.5.下列实验方法无法达到实验目的的是下列实验方法无法达到实验目的的是 （）A用肥皂水鉴别硬水和软水用肥皂水鉴别硬水和软水 B用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳 C用熟石灰中和废液中的盐酸用熟石灰中和废液中的盐酸 D用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水B6.6.物质物质X X可发生可发生“X+X+酸酸 盐盐
46、 +H+H2 2O”O”的反应，则的反应，则X X可能是（可能是（）A.Fe B.COA.Fe B.CO2 2 C.H C.H2 2SOSO4 4 D.NaOH D.NaOH D7.下列下列说说法正确的是法正确的是 （）AK2MnO4、KMnO4、MnO2三者中三者中Mn元素的元素的化合价逐化合价逐渐渐升高升高B NaCl、Na2CO3、NaOH三者三者饱饱和溶液的和溶液的pH逐逐渐变渐变大大CNH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，三者溶于水后，所得溶液的所得溶液的温度逐温度逐渐渐降低降低D金、银、铜金属活动性顺序金、银、铜金属活动性顺序逐逐渐渐减弱减弱B8.8.下列实验操作、现象与结论
47、对应关系正确的是下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 （）D9.9.下列说法正确的是下列说法正确的是 （）A A用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，测定液体的试纸上，测定液体的pHB B在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼C C催化剂就是加快化学反应速率的物质催化剂就是加快化学反应速率的物质D D生成盐和水的反应一定是中和反应生成盐和水的反应一定是中和反应A10.下列下列四个图像中四个图像中，能，能正确表示对应变化关系正确表示对应变化关系的是的是 （）A向一定量稀盐酸中加水稀释B一定温度
48、下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C加热一定量的高锰酸钾固体D向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液D11.对对知知识识的的归纳归纳和和总结总结是学好科学的重要方法。在学是学好科学的重要方法。在学习习了碱的性了碱的性质质后，小后，小红红同学同学总结总结了了氢氢氧化氧化钙钙的四条化学性的四条化学性质质（如图）（如图），即，即氢氢氧化氧化钙钙与与图图中四中四类类物物质质能能够够发发生化学反生化学反应应。（1）为为了了验证氢验证氢氧化氧化钙钙与酸碱指示剂与酸碱指示剂反反应应，小，小红红将无色酚将无色酚酞酞试试液滴入液滴入氢氢氧化氧化钙钙溶液中，溶液由无色溶液中，溶液由无色变变成成 色色。（2）利
49、用）利用氢氢氧化氧化钙钙与盐与盐反反应应的性质，可以的性质，可以除去除去氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液中少量的中少量的氢氢氧化氧化钙杂质钙杂质，请请写出写出该该化学反化学反应应的方程式的方程式 。红红Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2 NaOH二二.复分解反应：复分解反应：1.1.概念：概念：两种化合物两种化合物互相交换成分互相交换成分，生成另外，生成另外两两种化合物种化合物的反应，叫做复分解反应。的反应，叫做复分解反应。2.2.表示表示:AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB3.3.书写原则书写原则:CuCuO+2O+2HHCl=Cl=CuCuCl Cl 2 2+H H2 2O O
50、等价换等价换 （反应前后元（反应前后元素化合价不变）素化合价不变）阳离子和阳离子等电荷交换阳离子和阳离子等电荷交换/阴离子和阴离子等电荷交换阴离子和阴离子等电荷交换A B+C D=A D+C B+-+-+CuO+2HCl=CuCl 2+H2O下列反应属于复分解反应的是：下列反应属于复分解反应的是：A.A.CaO+2HCl=CaCl CaO+2HCl=CaCl 2 2+H+H 2 2 O O B.B.HH2 2 SO SO 4 4+Mg(OH)+Mg(OH)2 2=MgSO=MgSO 4 4+2H+2H 2 2 O O C.C.C.Na Cl+AgNO C.Na Cl+AgNO 3 3=AgCl